高考全国卷化学试卷

高考全国卷化学试卷考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质属于纯净物的是

A.盐酸

B.空气

C.氧化铁

D.水泥2、下列反应中属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

C.CaO+H₂O=Ca(OH)₂

D.2KClO₃→2KCl+3O₂↑3、某溶液中滴加稀盐酸产生无色气体，再滴加BaCl₂溶液生成白色沉淀，该溶液中肯定含有的离子是

A.CO₃²⁻

B.SO₄²⁻

C.Ag⁺

D.OH⁻4、下列物质中既能与酸反应又能与碱反应的是

A.Al

B.Fe

C.MgO

D.Na₂O5、下列物质的结构中属于共价晶体的是

A.金刚石

B.NaCl

C.Fe

D.干冰6、物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液中，含有Na⁺的物质的量为

A.1mol

B.0.5mol

C.2mol

D.不确定7、下列关于离子键的叙述中错误的是

A.离子键是由正负离子间静电作用形成的

B.离子键没有方向性

C.离子键没有饱和性

D.离子键存在于所有离子化合物中8、下列物质中属于弱电解质的是

A.HCl

B.NaCl

C.CH₃COOH

D.HNO₃9、下列关于元素周期表的说法正确的是

A.元素周期表按原子序数递增排列

B.每一横行代表一个周期

C.原子序数等于最外层电子数

D.族号等于电子层数10、下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.反应速率与反应物浓度成正比

B.增大压强一定会加快反应速率

C.催化剂一定能加快反应速率

D.反应速率取决于反应物性质11、下列物质中，既能导电又属于强电解质的是

A.盐酸

B.酒精

C.NaCl溶液

D.石墨12、下列关于气体摩尔体积的说法正确的是

A.标准状况下，1mol气体的体积为22.4L

B.所有气体的摩尔体积相同

C.气体摩尔体积与气体种类无关

D.气体摩尔体积与温度和压强无关13、下列与化学平衡移动无关的是

A.温度变化

B.浓度变化

C.压强变化

D.溶剂种类变化14、下列关于原电池的叙述正确的是

A.负极发生还原反应

B.正极电势较低

C.电流方向由负极流向正极

D.对外供电时阳离子向正极迁移15、下列分散系中属于胶体的是

A.石灰水

B.食盐水

C.氢氧化铁分散液

D.硝酸钾溶液二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）在一定条件下，将2.0molSO₂和1.0molO₂充入密闭容器中，发生如下反应：

2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0

当反应达到平衡时，SO₂的物质的量为1.0mol。请回答以下问题：

（1）写出该反应的化学方程式并注明反应条件。

（2）平衡时SO₃的物质的量是多少？

（3）若升高温度，该反应的平衡常数K值如何变化？

（4）若向体系中加入少量催化剂，对反应的平衡位置有何影响？

（5）简述该反应的工业意义。17、（12分）实验室制备Cl₂的反应为：

MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

已知HCl浓度为36.5%，密度为1.19g/mL。

（1）写出该反应的离子方程式。

（2）若需要制取2.24LCl₂（标准状况），需消耗多少体积的浓盐酸？

（3）实验中选择浓盐酸的原因是什么？

（4）实验装置中为了防止Cl₂污染大气，应采取什么措施？

（5）若将Cl₂通入NaOH溶液中，发生反应生成NaClO、NaCl和H₂O，请写出反应的化学方程式。

（6）简述Cl₂在工业上的重要用途。18、（11分）有机化合物A的相对分子质量为74，其中C、H、O的质量分数分别为64.9%、10.7%、24.4%。

（1）写出A的实验式。

（2）推断A的分子式。

（3）若A能与NaOH溶液反应生成醇和羧酸钠盐，推测A的结构简式。

（4）写出A与NaOH反应的化学方程式。

（5）A与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应，写出该反应的结构简式。

（6）简述酯化反应的原理。19、（12分）实验小组欲配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液。

（1）写出配制该溶液的基本步骤。

（2）实验中使用了烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等仪器，写出配制过程中使用的仪器。

（3）若在称量NaCl时，砝码生锈，则最终溶液的物质的量浓度将如何变化？为什么？

（4）若定容时俯视刻度线，对最终浓度有何影响？

（5）若在过滤操作中，发现滤液浑浊，应采取什么措施？

（6）若要从NaCl溶液中提纯NaCl，应采用什么方法？请写出该方法的步骤。20、（10分）某同学取10.0gNa₂CO₃固体，加水溶解后配制成500mL溶液。

（1）求该溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度。

（2）若将该溶液与足量盐酸反应，求生成CO₂气体的体积（标准状况）。

（3）写出此反应的化学方程式。

（4）若Na₂CO₃固体中含有少量NaHCO₃杂质，对计算结果有何影响？（说明原因）

（5）若将该溶液与过量的CaCl₂溶液反应，请写出生成沉淀的化学方程式。答案及解析一、选择题答案：

1、C

2、D

3、B

4、A

5、A

6、C

7、D

8、C

9、A

10、A

11、C

12、A

13、D

14、D

15、C解析：

1、纯净物是固定组成的物质，氧化铁是纯净物，其他均为混合物。

2、只有D中反应前后元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应。

3、与酸反应生成气体且能与BaCl₂生成白色沉淀的离子只有SO₄²⁻。

4、金属单质Al既能与酸反应生成H₂，也能与碱反应生成H₂，属于两性物质。

5、金刚石是由碳原子通过共价键形成的共价晶体，其他均为离子或分子晶体。

6、1molNaOH中含1molNa⁺，所以Na⁺的物质的量为1mol。

7、离子键存在于离子化合物中，所有离子化合物都具有离子键。

8、CH₃COOH是弱电解质，在水中部分电离。

9、元素周期表按原子序数递增排列。

10、反应速率与浓度成正比，且浓度变化会影响反应速率。

11、NaCl溶液是强电解质，能导电。

12、标准状况下，1mol气体的体积为22.4L。

13、压强改变仅影响有气体参与的反应，溶剂种类改变不影响化学平衡。

14、原电池中电流由正极流向负极，阳离子向正极迁移。

15、氢氧化铁分散液为胶体，其他均为溶液。二、非选择题答案：

16、（1）2SO2(g)+O2(g)→