2025年宁夏化学专升本真题及答案

2025年宁夏化学专升本真题及答案一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列粒子中，核电荷数与核外电子数相等的是

A.原子

B.阳离子

C.阴离子

D.中子2、下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.H₂O

D.CaCO₃3、下列元素中，原子半径最大的是

A.Na

B.Cl

C.K

D.F4、在标准状况下，1mol气体的体积为

A.24L

B.22.4L

C.22.4mL

D.24mL5、下列说法中正确的是

A.所有原子都由质子、中子、电子构成

B.分子是保持物质化学性质的最小粒子

C.元素周期表中，同一主族元素原子最外层电子数相同

D.离子键是由原子间静电引力形成的6、下列符号表示的是氯离子的是

A.Cl

B.Cl⁻

C.Cl⁺

D.³⁵Cl7、下列物质中，属于弱电解质的是

A.HCl

B.CH₃COOH

C.NaOH

D.H₂SO₄8、下列关于有机化合物的说法中，正确的是

A.烷烃分子中所有化学键均为单键

B.烯烃的分子式为CₙH₂ₙ

C.烷烃的结构式与烯烃相同

D.烷烃一定不溶于水9、下列物质中，能发生银镜反应的是

A.乙醇

B.乙醛

C.乙酸

D.乙烷10、在实验室中，欲制取氯气，常采用的反应是

A.高锰酸钾与稀盐酸反应

B.锌与浓盐酸反应

C.二氧化锰与盐酸反应

D.高锰酸钾加热分解11、在酸碱滴定实验中，若使用酚酞作指示剂，滴定终点的颜色变化为

A.粉红色→无色

B.红色→无色

C.无色→粉红色

D.无色→红色12、一个氢原子的电子排布为

A.1s¹

B.1s²

C.1s²2s¹

D.1s²2s²13、下列反应中，属于取代反应的是

A.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

D.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O14、下列关于化学平衡移动的说法中，正确的是

A.升高温度，平衡一定向吸热方向移动

B.增大压强，平衡一定向气体分子数减少的方向移动

C.增加反应物浓度，平衡一定向产物方向移动

D.催化剂不能改变平衡移动方向15、下列物质中，用容量瓶配制溶液时，应选用的仪器是

A.量筒

B.烧杯

C.托盘天平

D.容量瓶二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、物质的量是表示________的物理量，其单位是________。17、在元素周期表中，同一周期元素的原子________逐渐增大。18、浓硫酸具有________性，可用来干燥H₂和CO₂气体。19、乙醇的结构简式是________，其分子式是________。20、在化学反应中，催化剂的作用是________反应速率，不参与反应的________。21、实验室制取二氧化碳的反应方程式是________。22、氢气和氧气在点燃条件下生成水的反应属于________反应，反应的化学方程式是________。23、溶液的浓度常用质量分数和________表示，若某溶液中溶质的质量分数为20%，其含义是________。24、酸碱指示剂在滴定实验中用于________浓度的变化，常见的酸碱指示剂有________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）在元素周期表中，主族元素的最外层电子数等于族序数。

27、（

）同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小。

28、（

）共价键是由原子间电子转移形成的。

29、（

）乙酸乙酯水解后生成乙酸和乙醇。

30、（

）弱电解质在水中完全电离。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】1mol氢气在标准状况下的体积是________L，质量是________g。36、（10分）【化学计算】用5.0gNaOH（摩尔质量40g/mol）配制100mL溶液，求其物质的量浓度（单位mol/L）。37、（10分）【化学推断】某无色溶液能与Na₂CO₃反应生成气体，又能使石蕊试纸变红，判断该溶液中的溶质并写出反应方程式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:ACCBCBAADCBCDAD解析：

1、原子中核电荷数（即质子数）等于核外电子数。

2、H₂O是由共价键构成，属于共价化合物。

3、同周期元素，原子半径随原子序数的增大而减小，而K的原子序数大于Na，所以K的原子半径更大。

4、标准状况下，1mol气体的体积为22.4L。

5、原子中核电荷数等于核外电子数。

6、氯离子带一个负电荷，符号为Cl⁻。

7、CH₃COOH属于弱酸，是弱电解质。

8、烷烃分子中所有化学键均为单键。

9、乙醛含有醛基，能发生银镜反应。

10、二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气。

11、酚酞在酸性时为无色，碱性时为粉红色，故颜色变化为无色→粉红色。

12、氢原子只有一个电子，结构简式为1s¹。

13、乙醇与Cl₂在光照条件下发生取代反应。

14、催化剂只改变反应速率，不参与反应的实质。

15、容量瓶用于精确配制一定体积的溶液。二、填空题答案：

16.物质的量的多少；mol

17.电子层数

18.强氧化性

19.CH₃CH₂OH；C₂H₅OH

20.增大；实质

21.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

22.氧化还原；2H₂+O₂→2H₂O

23.物质的量浓度；每100g溶液中含有20g溶质

24.指示反应的终了；甲基橙、酚酞、石蕊解析：

16、物质的量是表示物质的量的物理量，其单位是mol。

17、同一周期中，元素原子的电子层数相同，核电荷数（原子序数）越大，原子半径越小。

18、浓硫酸具有强氧化性，能与某些物质反应生成气体，并具有吸水性。

19、乙醇的结构简式为CH₃CH₂OH，分子式为C₂H₅OH。

20、催化剂的作用是增大反应速率，不参与反应的实质。

21、碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水。

22、氢气和氧气在点燃条件下生成水的反应为氧化还原反应，反应方程式为2H₂+O₂→2H₂O。

23、溶液的浓度常用质量分数和物质的量浓度表示，质量分数为溶液中溶质质量占溶液总质量的百分比。

24、酸碱指示剂用于指示酸碱滴定中反应的终了，酚酞是常用的酸碱指示剂。三、判断题答案：

26.√

27.√

28.×

29.√

30.×解析：

26、元素周期表中主族元素的最外层电子数等于其族序数。

27、同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小，因此正确。

28、共价键是原子间通过共用电子对形成的，不是电子转移。

29、乙醇在酸性条件下水解可生成乙酸和乙醇。

30、弱电解质在水中不能完全电离。四、简答题答案：

31.

32.

33.

34.解析：

31、同一周期中，元素原子的电子层数相同，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小；元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；最高正价逐渐升高，负价保持-1；单质的熔点、沸点逐渐升高，但非金属单质的熔点、沸点可能不规律。

32、乙醇具有可燃性、挥发性、还原性和与金属钠反应等化学性质。

相关反应方程式：

-与Na反应：2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑

-氧化反应：C₂H₅OH+[O]→CH₃COOH+H₂O

-取代反应：C₂H₅OH+HBr→C₂H₅Br+H₂O

33、实验室制取氯气的原理为MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。

装置包括：圆底烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶和尾气处理装置（如NaOH溶液吸收Cl₂）。

操作注意事项：浓盐酸不能过量，反应体系需避光，收集气体时避免吸入有毒气体，尾气处理必须到位。

34、酸碱滴定法的原理是根据酸碱中和反应，通过滴定终点时酸或碱的计量关系确定未知液的浓度。

终点判断方法为：使用指示剂（如酚酞、甲基橙）观察颜色突变或用pH计检测pH值变化。五、计算与推断题答案：

35.22.4L；2g

36.1.25mol/L

37.HCl；HCl+Na₂CO₃→NaCl+CO₂↑+H₂O解析：

35、在标准状况下，1mol气体的体积为