2026版化学步步高大二轮专题复习-专题六　微点突破4　溶液中平衡移动归因与解释

微点突破4溶液中平衡移动归因与解释1.理解“三大”平衡的影响因素平衡类型影响因素升温加水同离子效应电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+促进电离促进电离加入CH3COO-，抑制电离水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-促进水解促进水解加入OH-，抑制水解沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)促进溶解促进溶解加入Ag+、Cl-，均抑制溶解注意平衡常数Ka(或Kb)、Kh、Ksp仅是温度的函数，温度不变，平衡常数不变。2.解答溶液中平衡移动归因与解释问题的思路找出影响平衡的条件→判断平衡移动的方向→分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。1.珊瑚的形成与保护：已知：Ca2++2HCO3-CaCO3+H2CO3①HCO3-H++CO②Ca2++CO32-CaCO3③HCO3-+H+H2CO(1)以下能判断总反应达到平衡状态的是。

A.钙离子浓度保持不变B.c(HCC.v正(Ca2+)=v逆(CaCO3)D.v正(H2CO3)∶v逆(HCO3-)=2(2)pH增大有利于珊瑚的形成，请解释原因：。

(3)已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。当c(H+)=8.4×10-9mol·L-1，c(HCO3-)=1×10-4mol·L-1时，c(H2CO3)为。当c(Ca2+)=mol·L-1时，开始产生CaCO3答案(1)AB(2)pH越大，c(H+)减小，促进HCO3-H++CO32-正向移动，c(CO32-)增大，Ca2++CO32-CaCO3正向移动，故有利于珊瑚形成(3)2×10-6mol·L解析(1)A正确，钙离子浓度保持不变，说明此时v正=v逆，反应达到平衡；B正确，反应①中K=c(H+)·c(CO32-)c(HCO3-)，即c(HCO3-)c(CO32-)=c(H+)K，K只与温度有关，c(HCO3-)c(CO32-)保持不变，即c(H+)保持不变，反应达到平衡；C错误，CaCO3为固体，其浓度为常数，一般不用固体来表示化学反应速率；D错误，由总反应可知，平衡时，v正(H2CO3)=v逆(H2CO3)，v逆(H2CO3)=12v逆(HCO3-)，代入得：v正(H2CO3)∶v逆(HCO3-)=1∶2。(3)H2CO3的Ka1=c(H+)·c(HCO3-)c(H2CO3)=8.4×10-9×1×10-4c(H2CO3)=4.2×10-7，所以c(H2CO2.[2024·北京，19(2)②]某小组同学向pH=1的0.5mol·L-1的FeCl3溶液中分别加入过量的Cu粉、Zn粉和Mg粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。实验验证如下：实验金属操作、现象及产物Ⅰ过量Cu一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe单质Ⅱ过量Zn一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，取出固体，固体中未检测到Fe单质Ⅲ过量Mg有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因：。

答案Fe3+水解方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入的Mg或Zn会消耗H+，促进Fe3+水解平衡正向移动，使其转化为Fe(OH)3沉淀3.废旧铅酸蓄电池具有较高的回收利用价值。由废铅膏(含PbO2、PbO、PbSO4和Pb以及少量的铁和铝的氧化物)制备PbO的流程如下：Ksp(PbSO4)=2.5×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14“脱硫”时PbSO4转化反应的离子方程式为；用沉淀溶解平衡原理解释选择(NH4)2CO3答案PbSO4(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+SO42-(aq)该反应的K=c(SO42-)4.通过计算判断中和反应2Fe(OH)3(s)+3H2C2O4(aq)2Fe3+(aq)+6H2O(l)+3C2O42-(aq)。

{已知：草酸(H2C2O4)的Ka1=6.0×10-2、Ka2=6.0×10-5，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39；66≈4.67×104；平衡常数大于10-5时反应能发生}答案不能，该反应的平衡常数为4.67×10-11，小于10-5，所以该反应不能发生解析2Fe(OH)3(s)+3H2C2O4(aq)2Fe3+(aq)+6H2O(l)+3C2O42-(aq)K==[=(6.0×10-2×6.0×105.已知，常温下，Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17；Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39某浸出液中含Fe3+、Ti4+，利用水解原理制备偏钛酸步骤如下：先向其中加入还原铁粉，然后控制水解条件实现Ti4+水解制备偏钛酸。浸出液(pH=2)中含有大量Fe3+，若杂质离子沉淀会降低钛水解率。从定量角度解释加入还原铁粉的目的。

答案pH=2时，Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀