2026版化学步步高大二轮专题复习-专题一　微点突破3　阿伏加德罗常数应用判断

微点突破3阿伏加德罗常数应用判断1.以物质的量为核心的化学计算2.混合物中微粒数判断——找共性例用NA表示阿伏加德罗常数的值，计算指定微粒数目。(1)92gC3H8O3和C7H8混合物中H原子数是。

(2)92gNO2和N2O4混合物中O原子数是。

(3)0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数是。

答案(1)8NA(2)4NA(3)0.3NA解析(1)两种分子的摩尔质量相同，且每个分子中H原子数同，故92g是1mol，H原子数是8NA。(2)二者最简式同为“NO2”，O原子数为4NA。3.规避NA应用的陷阱常设陷阱应用举例(正误判断)Ⅰ.溶液体积未知溶液的体积未知，溶质的物质的量无法计算，所以微粒数也无法计算(1)在pH=13的NaOH溶液中，OH-的数目为0.1×6.02×1023(×)(2)0.1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA(×)Ⅱ.标准状况下与非标准状况下的陷阱气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4L·mol-1计算；标准状况下为非气体的物质：SO3、CH3OH、HF等(1)常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA(×)(2)标准状况下，22.4L苯中含有6NA个碳原子(×)Ⅲ.不能完全反应的陷阱可逆反应不能进行到底，如加热条件下，一定量的浓盐酸(浓硫酸)与足量的MnO2(金属铜)不能反应完全(1)密闭容器中，1molN2与3molH2充分反应，生成2molNH3(×)(2)50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA(×)Ⅳ.弱电解质的电离、盐类水解弱电解质仅部分电离；注意盐类水解引起的粒子数目变化(1)1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中所含H+的数目为0.1NA(×)(2)1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1NA(×Ⅴ.存在自由基连锁反应氯气与CH4反应同时生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种氯代物1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA(×)4.高考新动向纵观近年高考试题，将物质结构中的化学键数目、杂化轨道数目、晶胞中粒子的数目等与物质的量融合考查是一种新动向，要特别关注以下几个方面：(1)区分不同化学键类型：σ键、π键、孤电子对的计算需结合分子结构。(2)正确分析晶体组成：如Na3AlF6中阳离子仅为Na+，NaHSO4在水溶液中或熔融状态下的电离等。(3)熟记常考物质的结构，如①苯环中不含碳碳双键；②SiO2晶体中，每个Si原子形成4个Si—O，每个O原子连接2个Si原子；③白磷(P4)为正四面体形，1molP4含6molP—Pσ键；④S8为环状分子，1molS8含8molS—S。(4)熟记典型晶胞中微粒的数目，如：1molNaCl晶胞中含有4molNa+和4molCl-。[真题精练]1.(2025·黑吉辽蒙，4)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()NaClNaNa2O2NaOHNaClOA.反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NAB.反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NAC.反应③中1molNa2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NAD.100mL1mol·L-1NaClO溶液中，ClO-的数目为0.1NA答案A解析反应①为2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，所含原子的数目为NA，A正确；2.3gNa的物质的量为0.1mol，根据原子守恒可知，0.1molNa完全反应生成Na2O2的物质的量为0.05mol，1个Na2O2中含1个O—O非极性键，故产物中所含非极性键的数目为0.05NA，B错误；反应③的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，故1molNa2O2与足量H2O反应生成0.5molO2，反应转移电子的数目为NA，C错误；NaClO为强碱弱酸盐，ClO-会发生水解，导致ClO-的数目小于0.1NA，D错误。2.(2024·黑吉辽，4)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.标准状况下，11.2LSO2中原子总数为0.5NAB.100mL0.1mol·L-1Na2SO3溶液中，SO32-数目为C.反应①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为0.1NAD.反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为2NA答案D解析标准状况下，11.2LSO2的物质的量为0.5mol，原子总数为1.5NA，A项错误；SO32-为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，100mL0.1molL-1Na2SO3溶液中SO32-数目小于0.01NA，B项错误；反应①的化学方程式为SO2+2H2S3S↓+2H2O，3.4gH2S的物质的量为0.1mol，完全反应生成0.15molS，生成的S原子数目为0.15NA，C项错误；反应②的离子方程式为3S+6OH-SO32-+2S2-+3H2O，还原产物为S2-，单质S得电子，化合价由0价降至-2价，故每生成1molS2-，转移2mol电子，转移电子数目为2[模拟预测]3.(2025·东北三省四市教研联合体一模)利用生石灰和过量焦炭制备乙炔的一种流程如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A.反应①每生成1molCaC2，转移电子数目为4NAB.1molCaC2中含有的离子数为2NAC.反应②中，每生成1molC2H2，消耗的H2O分子数为2NAD.标准状况下，11.2LC2H2中含有π键数为NA答案A解析反应①的化学方程式为CaO+3CCaC2+CO↑，每生成1molCaC2，有2molC由0价降低到-1价，转移电子数目为2NA，A错误；CaC2中含有Ca2+和C22-，1molCaC2中含有的离子数为2NA，B正确；反应②的化学方程式为CaC2+2H2OCH≡CH↑+Ca(OH)2，每生成1molC2H2，消耗的H2O分子数为2NA，C正确；C2H2结构简式为CH≡CH，1个碳碳三键中有2个π键，标准状况下，11.2LC2H2(即0.5mol)中含有π键数为NA，D4.(2025·辽宁抚顺六校协作体模拟)含氮化合物的部分转化关系如图，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.反应①每消耗32gO2，生成NO分子的数目为2NAB.标准状况下，22.4LNO2中含有原子的数目为3NAC.1L1mol·L-1NaNO2溶液中，含有NO2-D.反应③中每生成1mol氧化产物，转移电子的数目为NA答案D解析反应①的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；反应②的化学方程式为2NO+O22NO2；反应③的化学方程式为2NO2+2OH-NO3-+NO2-+H2O，据此分析作答。根据反应①可知，每消耗32gO2，生成NO分子的数目为0.8NA，A项错误；标准状况下，NO2不是气体，无法计算其原子数，B项错误；NO2-在溶液中会发生水解，1L1mol·L-1NaNO2溶液中，含有NO2-的数目小于NA，C项错误；反应③中NO3-为氧化产物，该反应每生成1个NO3-5.(2025·东北三省三校一模)含钴配合物应用广泛，关于反应2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O，下列分析正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)()A.反应物NH3分子和产物中NH3分子键角相等B.产物H2O是还原产物，每生成1molH2O，反应转移的电子数为2NAC.1mol[Co(NH3)6]Cl3含有σ键的数目为18NAD.反应过程中有配位键的断裂和形成答案D解析NH3与Co3+形成配合物后，孤电子对与成键电子对的斥力转化为成键电子对间的斥力，斥力减小，键角增大，所以配合物中NH3分子键角大，A错误；H2O2中O元素化合价降低，产物H2O是还原产物，每生成1molH2O，反应转移的电子数为NA，