湖北省十一校2026 届高三第二次联考化学+答案

湖北省2026届高三十一校第二次联考本试卷共8页，19题。满分100分。考试用时75分钟。1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.我国的垃圾焚烧发电技术在全球已属领先地位。垃圾焚烧发电过程中能量的主要转化过程为2.下列化学用语表达错误的是A.聚丙烯的链节：-CH₂-CH₂-CH₂-B.氨基的电子式：C.基态A1原子最高能级的电子云轮廓图：D.名称：1,2-丙二醇3.糠酸是一种重要的化工原料，可通过加氢还原制备四氢糠酸，其转化关系如下图所示：下列说法正确的是A.糠酸分子中所有碳原子在同一个平面B.1mol糠酸含有9molσ键C.糠酸和四氢糠酸分子中都不含手性碳原子D.糠酸和四氢糠酸均属于芳香族化合物4.下列描述不能正确地反映事实的是A.碘是人体必需的微量元素，适量摄入有益健康，但过量会引起甲状腺疾病B.阿司匹林(乙酰水杨酸)可用于解热镇痛，但长期大剂量服用可能导致胃黏膜损伤C.常温下，电石(碳化钙)与水混合反应缓慢，为得到平稳气流，通常采用加热的方法D.由于共价三键键能大，常温下N₂与O₂难以反应，但在高温或放电条件下可生成NO5.下列说法错误的是2026届高三三月月考化学试题第1页(共8页)A.绿色化学的核心思想是利用化学原理和技术手段从源头减少或消除环境污染B.氯化镁、硫酸钙等能使豆浆中的蛋白质变性，是制作豆腐常用的凝固剂C.大多数离子液体在常温下呈液体，主要是因为其离子的体积大，离子键强度小D.聚丙烯酸钠树脂具有强大的吸水和保水能力是由于-COONa具有强亲水性6.下列操作或装置能达到实验目的的是L乙醇、冰醋酸和浓硫酸饱和溶液B.蒸干AlCl₃溶液制备无水AlCl₃最大的主族元素对应的单质，H是厨房中常见调味品的主要成分，I是混合物。下列叙述错误的是A.在I的溶液中加入适量的醋酸可增强杀菌消毒效果B.电解H溶液可得到B和CC.D和E中化学键类型不完全相同D.用G溶液处理过的锅炉水垢更易被除去8.X、Y、Z、W为原子序数逐渐增大的前四周期元素。X、Z、W的基态原子均只有一个未成对电子，W的未成对电子在次外层，Z与W相互作用形成的简单离子的电子层结构相同，X与Y可形成生活中常见的液态化合物。下列说法错误的是A.阴离子半径：Z>Y>XB.电负性：Y>ZC.形成配合物时，X和Y只能形成一种配体D.W所在的族是周期表中元素种类最多的族9.下列关于物质性质或应用解释错误的是选项性质或应用解释A使用涂改液时可闻到特殊气味涂改液含有的挥发性有机溶剂有特殊气味且分子在不断运动B该高分子材料机械强度高且能发生可逆形变CD运动耳机线的内部采用表面镀银的铜线银的导电性好且不易被氧化2026届高三三月月考化学试题第2页(共8页)10.一种可充电的卤素-H₂电池的工作原理A.放电时的总反应为H₂+Cl₂=2H⁺+2C1B.F₂的质量比容量大于Cl₂,用F₂代替Cl₂电池供电效率会更好上的Pt/C催化剂是负极材料。正选项“反常”现象原因A稳定，第一电离能较高B其相对原子质量增大的效应C稀溶液的氧化性：HClO₄<HC1OHC1O₄中4个氯氧键键长相近，分子结构对称，电子云分布更均匀，不易得电子D氟原子核电荷数少，原子半径小，原子核对核外电子引力弱12.实验室制备肉桂酸的原理如下：B.改进实验中，饱和Na₂CO₃溶液的主要作用是中和反应生成的乙酸C.萃取过程中，肉桂酸以羧酸盐形式进入水相D.改进实验中使用的乙酸乙酯可通过蒸馏回收2026届高三三月月考化学试题第3页(共8页)图(1)电催化降解MPs化活化PMS降解MPs的机理B.电极材料PbO₂被消耗，反应为PbO₂+4H++2e⁻=Pb²++2H₂OC.SO₄2-在阳极失电子，是产生硫酸根自由基(SO₄)的来源之一D.改性的阴极通过静电作用富集HSO₅,提高反应物浓度，增强MPs的降解效率14.某化合物的晶胞结构如图所示，晶胞参数分别为apm、bpm、cpm,下列说法错误的是A.该化合物为分子晶体B.C.晶胞密度为D.该化合物所含键角的度数有4种15.常温下，Cd²+与CN的某水溶液体系中存在如下平衡：物种的分布分数曲线如图，纵坐标(δ)为含镉物种占总镉的物质的量分数，c(HCN)=1mol·L¹(过程中HCN浓度几乎不变),K。(HCN)=1×10-1⁰,的是A.降低pH,有利于生成[Cd(CN)4]²-B.[Cd(CN)4]²⁻一Cd²++4CN的平衡C.加水稀释，[Cd(CN)₃]与[Cd(CN)2]的浓度之比增大D.pH=7时，体系中微粒浓度关系为02026届高三三月月考化学试题第4页(共8页)二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(14分)铜阳极泥初步处理后得到的碲渣(所含元素为Te、Cu、Pb、Se、Sb、Au等),从碲渣中回收铜、硒(Se)、碲(Te)的工艺流程如下：NaHSONaHSO₃还原粗硒Na₂S净化除杂滤渣NaHSO₃还原酸浸氧化沉铜后液沉铜已知，“浸出液”中含有Te(IV)、Se(IV)、Cu(II)、Pb²+、Sb³+;草酸受热易分解。回答下列问题：(1)52Te在元素周期表中的位置为○(3)“沉铜”时，草酸加入量为理论用量的1.4倍，反应时间为1小时，探究不同反应温度对“沉铜”效果的影响，结果如下表：反应温度沉铜后液/(g/D“沉铜”最适宜的温度为_,此温度下沉铜效果最佳的原因是_o(4)“滤渣”的成分为“二次还原”过程中H₂TeO₃发生反应的化学方程式为o2026届高三三月月考化学试题第5页(共8页)2026届高三三月月考化学试题第6页(共8页)17.(13分)多替诺雷是一种用于治疗痛风伴高尿酸血症的药物，其合成路线如下：回答下列问题：(1)E分子中含有种官能团，其中含氧官能团的名称为o(2)E→F的反应类型为反应。(3)A转化为B的同时生成两种酸性气体，A→B的化学方程式为(4)C→D的反应分为两步，其中第一步为甲醛与活泼氢发生加成反应，第二步为分子内关环形成苯并五元杂环。结合键能推测，第一步反应化合物C断裂(填“氮氢键”或“硫氢键”);第二步反应生成有机物D的同时，还生成的无机物为0(5)同时符合下列条件的化合物A的同分异构体有种(不考虑立体异构),①两个氯原子直接连在苯环上且化学环境相同②能与FeCl₃溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱有3组吸收峰的同分异构体的结构简式为(任写一种即可)。18.(14分)某小组在复习电解原理时，进行了“以铜为阳极电解氯化钠溶液”的实验探究，观察到的实验现象与理论预测有差异。根据实验描述，回答下列问题：已知：部分铜的化合物性质如下表：物质水溶性氯化亚铜白色氢氧化亚铜淡黄色氧化亚铜阳极区仅出现白色浑浊，溶液不变蓝。(1)取少量阳极区浑浊液于试管中，滴加H₂O₂溶液，观察到白色沉淀溶解，同时溶液变为蓝色。①根据现象，推测阳极区产生的白色浑浊是(写化学式)。②结合化学平衡移动原理解释出现黄色浑浊的原因o发现阳极区出现红褐色浑浊，铜片上有气泡产生；阴极气泡不明显。(2)甲同学认为阴极气泡不明显的原因是NaOH溶液中H+浓度极低，阴极反应缓慢，请设计实验加以证明o(3)用胶头滴管吸取阳极区的红褐色浑浊于试管中，逐滴加入稀硫酸，观察到溶液变蓝并有少量红色固体产生。乙同学根据表格信息结合实验现象猜测红褐色浑浊是Cu₂O;丙同学认为乙同学的猜测不正确，理由是,并猜测红褐色浑浊是(4)查阅资料显示，铜作阳极电解NaOH溶液时，铜电极上快速生成Cu₂O导致电极钝化。请解释阳极区出现红褐色浑浊，铜片上有气泡产生的原因o2026届高三三月月考化学试题第7页(共8页)19.(14分)用CaH₂热还原TiO₂可制备钛粉。回答下列问题：(1)CaH₂的分解反应为CaH₂(s)=Ca(s)+H₂(g),在一定温度下，真空条件(填“有利于”(2)该工艺利用CaH₂分解得到的产物直接还原TiO₂,下图是产物还原TiO₂的有关反应的吉布斯自由能△G与温度T的关系图，在700K~1100K温度范围能将TiO₂还原为熔点沸点-259.2℃一252.87℃(3)常压下，H₂、H₂O、Ca、CaO的熔沸点如上表所示。①CaH₂分解结束后，保持反应器内为高纯氩气氛，温度800℃,研究表明，CaH₂分解产物热还原TiO₂的过程为逐级脱氧过程，逐级脱氧产物分别为Ti₄O₇、Ti₂O₃、TiO、Ti,反应热分别为△H₁、△H₂、△H₃、△H₄,CaH₂分解产物热还原TiO₂的热化学方程式为(用含△H₁、△H₂、△H₃、△H4的式子表示)。②在上述逐级脱氧过程中，若温度控制不当(例如在600℃左右长时间保温),反应容易停留在中间阶段，生成大量的Ti₂O₃和TiO。从活化能的角度分析降低温度无法得到金属钛的原因是(4)经检测，热还原得到的钛粉中无TiH₂。将所得钛粉分别用稀盐酸、蒸馏水洗涤，干燥后再检测，固体成分为Ti和极少量的TiH₂,用化学方程式表示TiH₂产生的原因、02026届高三三月月考化学试题第8页(共8页)2026届高三三月月考123456789CAACBABCC16.(14分)(1)第五周期第VIA族(2分)(2)增大碲渣的表面积，加快浸出速率或提高浸取率(2分，各1分)(3)70℃(2分)低于70℃,反应速率相对较慢；高于70℃,草酸受热分解(2分，各1分)(5)大于(2分)17.(13分)(1)4(2分)(酚)羟基和酰胺基(2分，各1分)(2)氧化(1分，写成“氧化反应”不扣分)(4)硫氢键(1分)