高考化学物质检验实验卷

高考化学物质检验实验卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高三化学班

试标题:高考化学物质检验实验卷

一、选择题

1.下列关于物质的检验和鉴别方法叙述正确的是

A.通过灼烧可以鉴别羊毛和涤纶

B.氯化钠溶液和硝酸银溶液均能与稀盐酸反应产生沉淀

C.用pH试纸测定新制氯水的pH值，试纸会变红

D.将某无色溶液加入氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液一定含有铵根离子

2.下列实验操作中，能够达到预期目的的是

A.将铁粉加入硫酸铜溶液中，验证铁的还原性

B.将氯气通入氢氧化钠溶液中，制备氯化钠和次氯酸钠

C.用稀硫酸除去碳酸钙固体中的少量氧化钙

D.将二氧化硫气体通入品红溶液中，观察溶液褪色现象

3.下列关于物质检验的叙述正确的是

A.通过加入氯化钡溶液可以鉴别碳酸钠和硫酸钠

B.通过加入氢氧化钠溶液并加热可以鉴别氯化铵和硫酸铵

C.通过加入硝酸银溶液可以鉴别氯化钠和碳酸钠

D.通过加入酚酞试液可以鉴别盐酸和醋酸

4.下列关于物质检验的叙述正确的是

A.通过加入氯化钡溶液可以鉴别碳酸钠和硫酸钠

B.通过加入氢氧化钠溶液并加热可以鉴别氯化铵和硫酸铵

C.通过加入硝酸银溶液可以鉴别氯化钠和碳酸钠

D.通过加入酚酞试液可以鉴别盐酸和醋酸

5.下列关于物质检验的叙述正确的是

A.通过加入氯化钡溶液可以鉴别碳酸钠和硫酸钠

B.通过加入氢氧化钠溶液并加热可以鉴别氯化铵和硫酸铵

C.通过加入硝酸银溶液可以鉴别氯化钠和碳酸钠

D.通过加入酚酞试液可以鉴别盐酸和醋酸

6.下列关于物质检验的叙述正确的是

A.通过加入氯化钡溶液可以鉴别碳酸钠和硫酸钠

B.通过加入氢氧化钠溶液并加热可以鉴别氯化铵和硫酸铵

C.通过加入硝酸银溶液可以鉴别氯化钠和碳酸钠

D.通过加入酚酞试液可以鉴别盐酸和醋酸

7.下列关于物质检验的叙述正确的是

A.通过加入氯化钡溶液可以鉴别碳酸钠和硫酸钠

B.通过加入氢氧化钠溶液并加热可以鉴别氯化铵和硫酸铵

C.通过加入硝酸银溶液可以鉴别氯化钠和碳酸钠

D.通过加入酚酞试液可以鉴别盐酸和醋酸

8.下列关于物质检验的叙述正确的是

A.通过加入氯化钡溶液可以鉴别碳酸钠和硫酸钠

B.通过加入氢氧化钠溶液并加热可以鉴别氯化铵和硫酸铵

C.通过加入硝酸银溶液可以鉴别氯化钠和碳酸钠

D.通过加入酚酞试液可以鉴别盐酸和醋酸

9.下列关于物质检验的叙述正确的是

A.通过加入氯化钡溶液可以鉴别碳酸钠和硫酸钠

B.通过加入氢氧化钠溶液并加热可以鉴别氯化铵和硫酸铵

C.通过加入硝酸银溶液可以鉴别氯化钠和碳酸钠

D.通过加入酚酞试液可以鉴别盐酸和醋酸

10.下列关于物质检验的叙述正确的是

A.通过加入氯化钡溶液可以鉴别碳酸钠和硫酸钠

B.通过加入氢氧化钠溶液并加热可以鉴别氯化铵和硫酸铵

C.通过加入硝酸银溶液可以鉴别氯化钠和碳酸钠

D.通过加入酚酞试液可以鉴别盐酸和醋酸

二、填空题

1.某无色溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、CO32-中的几种离子。请根据以下实验现象回答问题：

(1)溶液呈电中性，则其中一定含有的离子是___。

(2)加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则其中一定含有的离子是___。

(3)向(2)的沉淀中加入足量盐酸，沉淀不溶解，则其中一定含有的离子是___。

(4)向原溶液中加入足量NaOH溶液并加热，产生无色气体，则其中一定含有的离子是___。

(5)向原溶液中加入足量NaOH溶液并微热，产生白色沉淀，则其中一定含有的离子是___。

2.某无色溶液可能含有Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+、SO42-、CO32-中的几种离子。请根据以下实验现象回答问题：

(1)溶液呈电中性，则其中一定含有的离子是___。

(2)加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀，则其中一定含有的离子是___。

(3)向(2)的沉淀中加入足量盐酸，沉淀溶解并产生无色气体，则其中一定含有的离子是___。

(4)向原溶液中加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则其中一定含有的离子是___。

(5)向原溶液中加入足量NaOH溶液并加热，产生无色气体，则其中一定含有的离子是___。

3.某无色溶液可能含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-、CO32-中的几种离子。请根据以下实验现象回答问题：

(1)溶液呈电中性，则其中一定含有的离子是___。

(2)向原溶液中加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则其中一定含有的离子是___。

(3)向(2)的沉淀中加入足量盐酸，沉淀不溶解，则其中一定含有的离子是___。

(4)向原溶液中加入足量NaOH溶液并加热，产生无色气体，则其中一定含有的离子是___。

(5)向原溶液中加入足量NaOH溶液并微热，产生白色沉淀，则其中一定含有的离子是___。

4.某无色溶液可能含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、SO42-、CO32-中的几种离子。请根据以下实验现象回答问题：

(1)溶液呈电中性，则其中一定含有的离子是___。

(2)向原溶液中加入足量NaOH溶液，产生红褐色沉淀，则其中一定含有的离子是___。

(3)向(2)的沉淀中加入足量盐酸，沉淀溶解并产生无色气体，则其中一定含有的离子是___。

(4)向原溶液中加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则其中一定含有的离子是___。

(5)向原溶液中加入足量NaOH溶液并加热，产生无色气体，则其中一定含有的离子是___。

5.某无色溶液可能含有Na+、K+、Al3+、SO42-、Cl-、NO3-中的几种离子。请根据以下实验现象回答问题：

(1)溶液呈电中性，则其中一定含有的离子是___。

(2)向原溶液中加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则其中一定含有的离子是___。

(3)向(2)的沉淀中加入足量盐酸，沉淀不溶解，则其中一定含有的离子是___。

(4)向原溶液中加入足量NaOH溶液并微热，产生白色沉淀，则其中一定含有的离子是___。

(5)向原溶液中加入足量NaOH溶液并加热，产生无色气体，则其中一定含有的离子是___。

三、多选题

1.下列关于物质检验的叙述正确的是

A.通过加入氯化钡溶液可以鉴别碳酸钠和硫酸钠

B.通过加入氢氧化钠溶液并加热可以鉴别氯化铵和硫酸铵

C.通过加入硝酸银溶液可以鉴别氯化钠和碳酸钠

D.通过加入酚酞试液可以鉴别盐酸和醋酸

2.下列关于物质检验的叙述正确的是

A.通过加入氯化钡溶液可以鉴别碳酸钠和硫酸钠

B.通过加入氢氧化钠溶液并加热可以鉴别氯化铵和硫酸铵

C.通过加入硝酸银溶液可以鉴别氯化钠和碳酸钠

D.通过加入酚酞试液可以鉴别盐酸和醋酸

3.下列关于物质检验的叙述正确的是

A.通过加入氯化钡溶液可以鉴别碳酸钠和硫酸钠

B.通过加入氢氧化钠溶液并加热可以鉴别氯化铵和硫酸铵

C.通过加入硝酸银溶液可以鉴别氯化钠和碳酸钠

D.通过加入酚酞试液可以鉴别盐酸和醋酸

4.下列关于物质检验的叙述正确的是

A.通过加入氯化钡溶液可以鉴别碳酸钠和硫酸钠

B.通过加入氢氧化钠溶液并加热可以鉴别氯化铵和硫酸铵

C.通过加入硝酸银溶液可以鉴别氯化钠和碳酸钠

D.通过加入酚酞试液可以鉴别盐酸和醋酸

5.下列关于物质检验的叙述正确的是

A.通过加入氯化钡溶液可以鉴别碳酸钠和硫酸钠

B.通过加入氢氧化钠溶液并加热可以鉴别氯化铵和硫酸铵

C.通过加入硝酸银溶液可以鉴别氯化钠和碳酸钠

D.通过加入酚酞试液可以鉴别盐酸和醋酸

四、判断题

1.氯化钠溶液和硝酸银溶液均能与稀盐酸反应产生沉淀。

2.用pH试纸测定新制氯水的pH值，试纸会变红。

3.将某无色溶液加入氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液一定含有铵根离子。

4.将铁粉加入硫酸铜溶液中，验证铁的还原性。

5.将氯气通入氢氧化钠溶液中，制备氯化钠和次氯酸钠。

6.用稀硫酸除去碳酸钙固体中的少量氧化钙。

7.将二氧化硫气体通入品红溶液中，观察溶液褪色现象。

8.通过加入氯化钡溶液可以鉴别碳酸钠和硫酸钠。

9.通过加入氢氧化钠溶液并加热可以鉴别氯化铵和硫酸铵。

10.通过加入酚酞试液可以鉴别盐酸和醋酸。

五、问答题

1.某无色溶液可能含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-、CO32-中的几种离子。请根据以下实验现象回答问题：

(1)溶液呈电中性，则其中一定含有的离子是___。

(2)向原溶液中加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则其中一定含有的离子是___。

(3)向(2)的沉淀中加入足量盐酸，沉淀不溶解，则其中一定含有的离子是___。

(4)向原溶液中加入足量NaOH溶液并加热，产生无色气体，则其中一定含有的离子是___。

(5)向原溶液中加入足量NaOH溶液并微热，产生白色沉淀，则其中一定含有的离子是___。

2.某无色溶液可能含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、SO42-、CO32-中的几种离子。请根据以下实验现象回答问题：

(1)溶液呈电中性，则其中一定含有的离子是___。

(2)向原溶液中加入足量NaOH溶液，产生红褐色沉淀，则其中一定含有的离子是___。

(3)向(2)的沉淀中加入足量盐酸，沉淀溶解并产生无色气体，则其中一定含有的离子是___。

(4)向原溶液中加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则其中一定含有的离子是___。

(5)向原溶液中加入足量NaOH溶液并加热，产生无色气体，则其中一定含有的离子是___。

3.某无色溶液可能含有Na+、K+、Al3+、SO42-、Cl-、NO3-中的几种离子。请根据以下实验现象回答问题：

(1)溶液呈电中性，则其中一定含有的离子是___。

(2)向原溶液中加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则其中一定含有的离子是___。

(3)向(2)的沉淀中加入足量盐酸，沉淀不溶解，则其中一定含有的离子是___。

(4)向原溶液中加入足量NaOH溶液并微热，产生白色沉淀，则其中一定含有的离子是___。

(5)向原溶液中加入足量NaOH溶液并加热，产生无色气体，则其中一定含有的离子是___。

试卷答案

一、选择题

1.A

解析：羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧有刺激性气味，通过灼烧可以鉴别羊毛和涤纶。

2.B

解析：氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该实验操作能够达到预期目的。

3.C

解析：碳酸钠与硝酸银溶液反应生成碳酸银沉淀和硝酸钠，碳酸银沉淀不溶于稀硝酸；硫酸钠与硝酸银溶液反应生成硫酸银沉淀和硝酸钠，硫酸银沉淀微溶于稀硝酸，但可溶于浓硝酸，所以通过加入硝酸银溶液可以鉴别氯化钠和碳酸钠。

4.D

解析：酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红，所以通过加入酚酞试液可以鉴别盐酸和醋酸。

5.A

解析：氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡沉淀不溶于稀盐酸；氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸，所以通过加入氯化钡溶液可以鉴别碳酸钠和硫酸钠。

6.B

解析：氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应生成氨气、水和氯化钠，氨气使湿润红色石蕊试纸变蓝；氢氧化钠溶液与硫酸铵溶液反应生成氨气、水和硫酸钠，氨气使湿润红色石蕊试纸变蓝，所以通过加入氢氧化钠溶液并加热可以鉴别氯化铵和硫酸铵。

7.C

解析：硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化银沉淀不溶于稀硝酸；硝酸银溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸银沉淀和硝酸钠，碳酸银沉淀不溶于稀硝酸，但可溶于浓硝酸，所以通过加入硝酸银溶液可以鉴别氯化钠和碳酸钠。

8.D

解析：酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红，所以通过加入酚酞试液可以鉴别盐酸和醋酸。

9.A

解析：羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧有刺激性气味，通过灼烧可以鉴别羊毛和涤纶。

10.B

解析：氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该实验操作能够达到预期目的。

二、填空题

1.(1)Na+、SO42-

(2)CO32-、SO42-

(3)SO42-

(4)NH4+

(5)Mg2+、Al3+

解析：(1)溶液呈电中性，根据电荷守恒，阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，所以其中一定含有的离子是Na+、SO42-。

(2)加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有能与钡离子生成白色沉淀的阴离子，可能是碳酸根离子或硫酸根离子，所以其中一定含有的离子是CO32-、SO42-。

(3)向(2)的沉淀中加入足量盐酸，沉淀不溶解，说明沉淀是硫酸钡，所以其中一定含有的离子是SO42-。

(4)向原溶液中加入足量NaOH溶液并加热，产生无色气体，说明溶液中含有铵根离子，所以其中一定含有的离子是NH4+。

(5)向原溶液中加入足量NaOH溶液并微热，产生白色沉淀，说明溶液中含有能与氢氧根离子生成白色沉淀的阳离子，可能是镁离子或铝离子，所以其中一定含有的离子是Mg2+、Al3+。

2.(1)Fe3+、Cu2+

(2)Cu2+

(3)CO32-

(4)SO42-

(5)Fe2+

解析：(1)溶液呈电中性，根据电荷守恒，阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，所以其中一定含有的离子是Fe3+、Cu2+。

(2)加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有铜离子，所以其中一定含有的离子是Cu2+。

(3)向(2)的沉淀中加入足量盐酸，沉淀溶解并产生无色气体，说明沉淀是氢氧化铜，无色气体是二氧化碳，说明溶液中含有碳酸根离子，所以其中一定含有的离子是CO32-。

(4)向原溶液中加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有能与钡离子生成白色沉淀的阴离子，可能是硫酸根离子或碳酸根离子，但碳酸根离子已经确定存在，所以其中一定含有的离子是SO42-。

(5)向原溶液中加入足量NaOH溶液并加热，产生无色气体，说明溶液中含有亚铁离子，所以其中一定含有的离子是Fe2+。

3.(1)Na+、Ca2+、Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-

(2)SO42-

(3)SO42-

(4)Ca2+

(5)Mg2+、Al3+

解析：(1)溶液呈电中性，根据电荷守恒，阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，所以其中一定含有的离子是Na+、Ca2+、Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-。

(2)向原溶液中加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有能与钡离子生成白色沉淀的阴离子，可能是硫酸根离子或碳酸根离子，但碳酸根离子不与钡离子生成白色沉淀，所以其中一定含有的离子是SO42-。

(3)向(2)的沉淀中加入足量盐酸，沉淀不溶解，说明沉淀是硫酸钡，所以其中一定含有的离子是SO42-。

(4)向原溶液中加入足量NaOH溶液并加热，产生无色气体，说明溶液中含有钙离子，所以其中一定含有的离子是Ca2+。

(5)向原溶液中加入足量NaOH溶液并微热，产生白色沉淀，说明溶液中含有能与氢氧根离子生成白色沉淀的阳离子，可能是镁离子或铝离子，所以其中一定含有的离子是Mg2+、Al3+。

4.(1)Fe2+、Fe3+、SO42-

(2)Fe3+

(3)Fe2+

(4)SO42-

(5)Fe2+

解析：(1)溶液呈电中性，根据电荷守恒，阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，所以其中一定含有的离子是Fe2+、Fe3+、SO42-。

(2)向原溶液中加入足量NaOH溶液，产生红褐色沉淀，说明溶液中含有铁离子，所以其中一定含有的离子是Fe3+。

(3)向(2)的沉淀中加入足量盐酸，沉淀溶解并产生无色气体，说明沉淀是氢氧化铁，无色气体是氢气，说明溶液中含有亚铁离子，所以其中一定含有的离子是Fe2+。

(4)向原溶液中加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有能与钡离子生成白色沉淀的阴离子，可能是硫酸根离子或碳酸根离子，但碳酸根离子不与钡离子生成白色沉淀，所以其中一定含有的离子是SO42-。

(5)向原溶液中加入足量NaOH溶液并加热，产生无色气体，说明溶液中含有亚铁离子，所以其中一定含有的离子是Fe2+。

5.(1)Na+、K+、Al3+、SO42-、Cl-、NO3-

(2)SO42-

(3)SO42-

(4)Al3+

(5)无

解析：(1)溶液呈电中性，根据电荷守恒，阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，所以其中一定含有的离子是Na+、K+、Al3+、SO42-、Cl-、NO3-。

(2)向原溶液中加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有能与钡离子生成白色沉淀的阴离子，可能是硫酸根离子或碳酸根离子，但碳酸根离子不与钡离子生成白色沉淀，所以其中一定含有的离子是SO42-。

(3)向(2)的沉淀中加入足量盐酸，沉淀不溶解，说明沉淀是硫酸钡，所以其中一定含有的离子是SO42-。

(4)向原溶液中加入足量NaOH溶液并微热，产生白色沉淀，说明溶液中含有能与氢氧根离子生成白色沉淀的阳离子，可能是镁离子或铝离子，所以其中一定含有的离子是Al3+。

(5)向原溶液中加入足量NaOH溶液并加热，不产生无色气体，说明溶液中不含有铵根离子，所以其中一定不含有的离子是NH4+。

三、多选题

1.AD

解析：通过加入氯化钡溶液可以鉴别碳酸钠和硫酸钠，因为碳酸钠与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，硫酸钠与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，但碳酸钠沉淀溶于盐酸，硫酸钠沉淀不溶于盐酸；通过加入酚酞试液可以鉴别盐酸和醋酸，因为酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红，所以AD正确。

2.AB

解析：通过加入氯化钡溶液可以鉴别碳酸钠和硫酸钠，因为碳酸钠与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，硫酸钠与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，但碳酸钠沉淀溶于盐酸，硫酸钠沉淀不溶于盐酸；通过加入氢氧化钠溶液并加热可以鉴别氯化铵和硫酸铵，因为氯化铵与氢氧化钠溶液反应生成氨气，硫酸铵与氢氧化钠溶液反应生成氨气，所以AB正确。

3.AC

解析：通过加入氯化钡溶液可以鉴别碳酸钠和硫酸钠，因为碳酸钠与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，硫酸钠与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，但碳酸钠沉淀溶于盐酸，硫酸钠沉淀不溶于盐酸；通过加入硝酸银溶液可以鉴别氯化钠和碳酸钠，因为氯化钠与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，碳酸钠与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，但碳酸钠沉淀溶于稀硝酸，氯化钠沉淀不溶于稀硝酸，所以AC正确。

4.BD

解析：通过加入酚酞试液可以鉴别盐酸和醋酸，因为酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红；通过加入硝酸银溶液可以鉴别氯化钠和碳酸钠，因为氯化钠与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，碳酸钠与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，但碳酸钠沉淀溶于稀硝酸，氯化钠沉淀不溶于稀硝酸，所以BD正确。

5.AC

解析：通过加入氯化钡溶液可以鉴别碳酸钠和硫酸钠，因为碳酸钠与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，硫酸钠与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，但碳酸钠沉淀溶于盐酸，硫酸钠沉淀不溶于盐酸；通过加入硝酸银溶液可以鉴别氯化钠和碳酸钠，因为氯化钠与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，碳酸钠与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，但碳酸钠沉淀溶于稀硝酸，氯化钠沉淀不溶于稀硝酸，所以AC正确。

四、判断题

1.×

解析：氯化钠溶液与稀盐酸不反应，硝酸银溶液与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。

2.×

解析：新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法准确测定pH值。

3.√

解析：氯化铵溶液与氢氧化钠溶液反应生成氨气、水和氯化钠，氨气使湿润红色石蕊试纸变蓝，所以将某无色溶液加入氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液一定含有铵根离子。

4.√

解析：铁粉与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应中，铁的化合价由0价升高为+2价，铜的化合价由+2价降低为0价，所以该实验操作能够验证铁的还原性。

5.√

解析：氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，所以该实验操作能够制备氯化钠和次氯酸钠。

6.×

解析：稀硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑，硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应进行，所以不能用稀硫酸除去碳酸钙固体中的少量氧化钙。

7.√

解析：二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以将二氧化硫气体通入品红溶液中，观察溶液褪色现象。

8.√

解析：碳酸钠与硝酸银溶液反应生成碳酸银沉淀和硝酸钠，碳酸银沉淀不溶于稀硝酸；硫酸钠与硝酸银溶液反应生成硫酸银沉淀和硝酸钠，硫酸银沉淀微溶于稀硝酸，但可溶于浓硝酸，所以通过加入硝酸银溶液可以鉴别氯化钠和碳酸钠。

9.√

解析：氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应生成氨气、水和氯化钠，氨气使湿润红色石蕊试纸变蓝；氢氧化钠溶液与硫酸铵溶液反应生成氨气、水和硫酸钠，氨气使湿润红色石蕊试纸变蓝，所以通过加入氢氧化钠溶液并加热可以鉴别氯化铵和硫酸铵。

10.√

解析：酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红，所以通过加入酚酞试液可以鉴别盐酸和醋酸。

五、问答题

1.(1)Na+、SO42-

(2)CO32-、SO42-

(3)SO42-

(4)NH4+

(5)Mg2+、Al3+

解析：(1)溶液呈电中性，根据电荷守恒，阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，所以其中一定含有的离子是Na+、SO42-。

(2)加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有能与钡离子生成白色沉淀的阴离子，可能是碳酸根离子或硫酸根离子，所以其中一定含有的离子是CO32-、SO42-。

(3)向(2)的沉淀中加入足量盐酸，沉淀不溶解，说明沉淀是硫酸钡，所以其中一定含有的离子是SO42-。

(4)