2026年贵州高考化学真题解析含答案

2026年贵州高考化学真题解析含答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中属于纯净物的是

A.空气

B.河水

C.氧气

D.混合物答案：C

解析：

纯净物是由一种物质组成的物质，具有固定的组成和性质。氧气由O₂分子组成，是纯净物。空气、河水由多种物质组成，是混合物。2、下列说法正确的是

A.所有分子都含有共价键

B.离子化合物中一定含有金属元素

C.元素的化学性质主要由其最外层电子数决定

D.同位素的原子质量相同答案：C

解析：

元素的化学性质主要由其最外层电子数决定。同位素是指同种元素的不同核素，原子序数相同，质量数不同。离子化合物不一定含有金属元素，如NH₄Cl为离子化合物但不含金属元素。并非所有分子都含有共价键，如NaCl是离子化合物。3、下列离子方程式正确的是

A.Fe+2H+=Fe2++H答案：B

解析：

离子方程式应满足电荷守恒和质量守恒。A项未配平；C项为分子方程式；D项未写出离子形式；B项电荷守恒，配平正确。4、2molH₂O的物质的量是

A.2g

B.36g

C.18g

D.72g答案：D

解析：

H₂O的摩尔质量为18g/mol，2molH₂O的质量为m=n×M=25、标准状况下，11.2LH₂的物质的量为

A.0.1mol

B.0.5mol

C.1.0mol

D.2.0mol答案：B

解析：

标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，H₂的物质的量为n=6、下列物质中，属于强电解质的是

A.HF

B.CH₃COOH

C.NH₃

D.NaCl答案：D

解析：

强电解质是指在水溶液中完全电离的物质。NaCl是强电解质；HF为弱酸，CH₃COOH为弱酸，NH₃为弱碱，因此选D。7、下列关于氧化还原反应的说法，错误的是

A.氧化剂在反应中被还原

B.氧化反应和还原反应同时发生

C.电子转移是氧化还原反应的本质

D.反应物中一定有金属单质答案：D

解析：

氧化还原反应不一定涉及金属单质，如Cl₂与Na的反应中，Cl₂被还原，Na被氧化。因此D项错误。8、下列反应中，属于置换反应的是

A.2H2+O2→点燃2H2O答案：B

解析：

置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。B项中H₂将CuO中的Cu置换出来，符合置换反应的定义。9、下列关于元素周期律的描述，正确的是

A.同一周期中，原子半径随原子序数增大而增大

B.金属元素的最高正价等于其最外层电子数

C.非金属元素的原子半径一定小于金属元素

D.第二周期主族元素的最外层电子数从1到8递增答案：D

解析：

第二周期主族元素的最外层电子数从1（Li）到8（Ne）逐渐递增；原子半径在同一周期中随原子序数增大而减小；金属元素的最高正价不一定等于最外层电子数，有些金属的正价是+3等；非金属元素的原子半径不一定小于金属元素，如O的原子半径小于Na，但大于S。10、下列离子中，带负电荷的是

A.Fe³⁺

B.Cl⁻

C.Na⁺

D.Ca²⁺答案：B

解析：

Cl⁻为氯离子，带一个负电荷；其他选项均为阳离子。11、下列关于化学反应速率的描述，错误的是

A.温度升高，分子运动加快，反应速率增大

B.增大压强，反应速率一定增大

C.增大反应物浓度，反应速率增大

D.使用催化剂，可降低活化能，加快反应速率答案：B

解析：

压强对反应速率的影响取决于反应物是否为气体；若反应物为固体或液体，则压强变化对速率影响不大，因此B项错误。12、下列物质中，能导电的是

A.固态NaCl

B.蔗糖溶液

C.盐酸

D.液态HCl答案：C

解析：

盐酸为强酸，可电离出H⁺和Cl⁻，导电性强；固态NaCl、液态HCl均为非电解质，蔗糖为非电解质。13、下列关于盐类水解的说法，正确的是

A.所有盐类水解都会使溶液呈酸性

B.强酸弱碱盐水解使溶液呈酸性

C.水解反应是可逆反应

D.盐类水解反应一定需要加热答案：C

解析：

盐类水解反应是可逆反应，因水解程度有限。强酸弱碱盐确实会水解呈酸性，但并非所有盐类水解都呈酸性；水解不一定需要加热。14、某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻四种离子，其数量比为1:1:1:1，则该溶液中溶质的化学式可能是

A.NaAl(SO₄)₂

B.Na₂CO₃

C.Na₂SO₄

D.NaAlO₂答案：A

解析：

NaAl(SO₄)₂可电离出1molNa⁺、1molAl³⁺、2molSO₄²⁻，若与CO₃²⁻数量比为1:1:1:1，则必须再有另一种溶质提供CO₃²⁻，因此需要考虑其他离子。15、下列关于原电池的说法，正确的是

A.负极发生氧化反应

B.正极是较活泼的金属

C.电流方向由负极流向正极

D.电子由正极通过导线流向负极答案：A

解析：

原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。电流方向从正极到负极，电子方向从负极到正极，因此A项正确。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）某同学为探究Fe与H₂SO₄反应速率的影响因素，作了如下实验：分别取等量的Fe粉和Fe片，与等体积、等浓度的稀硫酸反应，结果Fe粉反应更剧烈。请回答：

（1）该实验探究的是反应速率与什么因素的关系？

（2）写出该反应的离子方程式。

（3）若将Fe粉换成Fe₃O₄粉末，反应速度会如何变化？说明原因。答案：

（1）反应速率与反应物的接触面积

（2）Fe+解析：

（1）通过Fe粉与Fe片在相同条件下反应的剧烈程度，可知反应速率与反应物的接触面积有关。

（2）铁与硫酸反应生成亚铁离子和氢气，离子方程式如上。

（3）Fe₃O₄是铁的氧化物，电子转移方式不同，不能直接与H⁺反应，因此反应速度减小。17、（12分）某氯气实验室制法实验中，使用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应条件为加热。

（1）写出该反应的化学方程式。

（2）该反应的还原剂是哪一个物质？

（3）若使用36.5g浓盐酸（HCl）与过量MnO₂反应，最多可生成多少molCl₂？（MnO₂的摩尔质量为87g/mol，HCl的摩尔质量为36.5g/mol）

（4）实验中使用饱和食盐水是为了什么？答案：

（1）MnO2+4HCl→解析：

（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成MnCl₂、Cl₂和H₂O，化学方程式如下。

（2）HCl在反应中失去电子，被氧化，因此是还原剂。

（3）HCl的物质的量为1mol，反应中，每4molHCl生成1molCl₂，因此HCl最多提供1mol，Cl₂的物质的量为1÷4=0.25 18、（11分）有机物A的结构简式是CH₃CH₂CHO，与足量银氨溶液反应可生成银镜。

（1）A的名称是？

（2）写出A与银氨溶液反应的化学方程式。

（3）A在酸性条件下水解的产物是什么？

（4）若A的分子量是44g/mol，其相对分子质量为多少？

（5）A的燃烧反应是否属于氧化还原反应？说明原因。答案：

（1）丙醛

（2）CH3CH2C解析：

（1）A的结构简式为CH₃CH₂CHO，是丙醛。

（2）醛基与银氨溶液的反应为氧化还原反应，生成丙酸根，并析出单质银。

（3）丙醛在酸性条件下水解生成丙酸和乙醇。

（4）分子量即相对分子质量为44g/mol。

（5）燃烧反应属于氧化还原反应，碳从-1价升至+4价，氢从+1价降至0价，存在电子转移。19、（12分）实验室需要配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液。

（1）所需NaCl的质量是多少？

（2）实验操作中，除使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要哪些仪器？

（3）在配制过程中，若未洗涤烧杯，则对结果有何影响？

（4）写出NaCl在水中的电离反应方程式。答案：

（1）0.585g

（2）天平、容量瓶、胶头滴管

（3）导致NaCl的实际质量小于所需质量，浓度偏低

（4）N解析：

（1）NaCl的物质的量浓度c=0.1 mol/L，需n=c20、（10分）某同学将5.6g铁粉投入到足量的稀硫酸中，反应完全后得到11.2LH₂（标况）。

（1）