2025-2026学年辽宁省鞍山市千山区九年级（下）月考化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年辽宁省鞍山市千山区九年级（下）月考化学试卷一、单选题：本大题共10小题，共10分。1.下列做法符合“加强生态文明建设，推进绿色低碳发展”要求的是(

)A.填埋废旧电池 B.开发清洁能源 C.乱采矿产资源 D.就地焚烧垃吸2.中国空间站首次进行“太空养鱼”实验。在实验中，金鱼藻为斑马鱼提供呼吸所需的(

)A.N2 B.O2 C.CO3.化学用语是学习化学的重要工具，下列符号表达正确的是(

)A.2个氢原子：H2 B.2个铁离子：2Fe2+

C.2个水分子：2H4.下列图标中，表示“禁止吸烟”的是(

)A. B. C. D.5.下列关于燃烧与灭火的说法正确的是(

)A.有发光、发热现象的变化一定是燃烧 B.炒菜时油锅起火，可用锅盖盖灭

C.可以通过降低可燃物的着火点来灭火 D.夜间发现煤气泄漏，立即开灯检查6.东北是全国最大的玉米主产区，玉米中富含淀粉，淀粉能提供的营养素是(

)A.油脂 B.无机盐 C.蛋白质 D.糖类7.铼在航空航天、军事等领域具有重要的作用。铼元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法错误的是(

)A.铼的元素符号为Re B.铼的原子序数为75

C.铼是一种金属元素 D.铼的相对原子质量是186.2g8.人体中的元素含量与人体健康息息相关，因摄入量不足容易导致贫血症的是(

)A.铁 B.磷 C.钙 D.锌9.推理是学习化学常用的思维方法。下列说法中正确的是(

)A.酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水一定是酸雨

B.同种元素原子的质子数相同，所以不同种元素原子的质子数不同

C.铝制品具有很好的抗腐蚀性能，所以铝的化学性质不活泼

D.化肥对提高农作物的产量具有重要作用，所以农业生产中要大量使用化肥10.下列实验方案不能达到实验目的的是(

)选项实验目的实验方需A鉴别羊毛和合成纤维灼烧，闻气味B鉴别硝酸铵和氯化钠取样，加入水溶解、测温度C除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸加入过量的碳酸钙，过滤D检验氢氧化钠溶液是否变质取样，滴加酚酞溶液A.A B.B C.C D.D二、填空题：本大题共1小题，共9分。11.氢能具有广间的发展前景，安全高效的制氢和储氢是氢能成为主要能源的关键。

(1)制氢

①电解水制氢的优势

。制氢气可用铁作电极，是利用了铁的

，氢气在与电源

极相连的电极上产生。

②我国科学家实现了天然气(CH4)制氢的突破，在400℃条件下，将天然气与水蒸气直接转化为氢气与二氧化碳。请写出该反应的化学方程式

。

(2)结氢

①高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程主要发生改变的是

。

②氢化物储氢是利用氢气与金属(如Al)反应生成金属氢化物(如AlH3)，从而进行氢的储存，该过程属于

(填“物理变化”或“化学变化”)。

③活性炭具有很多的微孔结构，可用作储氢材料，这是利用活性炭的

性。

(3)用氢

①氢气是理想的清洁能源，原因是

。

②某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km，若通过电解水制取氢气，产生1kg氢气需电解水三、科普短文题：本大题共1小题，共7分。12.阅读下面科普短文，回答问题。

气凝胶是一种具有纳米孔隙结构的材料。其呈半透明淡蓝色，是世界上密度最小的固体，又叫“冻住的烟”或“蓝烟“。由于气凝胶中一般80%以上是空气，所以有非常好的隔热效果。制作宇航服时，加入18mm厚的气凝胶层，可帮助宇航员保持身体恒温。

气凝胶材料主要有二氧化硅气凝胶、氧化铝气凝胶和碳气凝胶等。研究人员制备了不同密度的二氧化硅气凝胶，并使用导热系数测试仅比较三种密度二氧化硅气凝胶的隔热性能。

他们在常压下测定了上述样品在不同温度时的导热系数，结果如图。图中导热系越小，表明二氧化硅气凝胶隔热性能越好。气凝胶非常坚固耐用，熔点高、导然性和折射率都很低，绝缘能力比最好的玻璃纤维强39倍。因此，气凝胶的应用领域十分广泛。

(1)根据短文，写出气凝胶的一条物理性质______。

(2)气凝胶具有非常好的隔热效果的原因是______。

(3)几种气凝胶材料中涉及的氧化物有______(写一种即可)。

(4)结合短文，写出气凝胶的一种用途______。

(5)二氧化硅能与氢氧化钠反应生成碳酸钠(Na2SiO3)和水，写出该反应的化学方程式______。

(6)对比图中三条曲线，得出结论：

a.当温度相同时，密度为______kg/m3的气凝胶的隔热性能最好；

b.四、实验题：本大题共1小题，共13分。13.物质的制备是化学研究的重要内容之—。

Ⅰ.气体的制备：根据如图装置图回答问题。

(1)实验室用装置B制取氧气反应的化学方程式是______，若用装置C收集氧气，证明氧气已收集满的操作和现象是______。

(2)实验室制取二氧化碳的发生装置可选用A或B，与装置B相比，装置A具有的优点是______。

(3)如用C装置除去CO2中的水蒸气，C中盛放的试剂为______(填名称)，二氧化碳从______(填“a”或“b”)通入。

(4)若选用装置D测定产生二氧化碳的体积，水面需加一层植物油，其目的是______，植物油上方的空气对二氧化碳体积的测定______(填“有”或“没有”)影响。

Ⅱ.溶液的配制：

(5)配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，若量取水时俯视读数(其他操作均正确)，制得的溶液溶质质量分数将会______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(6)用配好的质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，主要实验步器为：计算、______、混匀、装瓶贴标签。

Ⅲ.固体的制备：一种用炼钢烟灰(主要含CuO、ZnO)制备Cu和ZnSO4⋅7H2O的流程如图。

(7)溶液X应选用______(选填序号)。

a.稀HCl

b.稀H2SO4

c.稀HNO3

(8)“置换”发生反应的化学方程式为______(写一个即可)。

(9)实验室“过滤”操作用到的玻璃仪器有______、烧杯、玻璃棒等。

五、探究题：本大题共1小题，共11分。14.我国制碱工业的先驱——侯德榜，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元，制碱工艺中的关键反应为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。兴趣小组的同学开展了一系列探究活动。

活动一：模拟制碱工艺的关键反应。

【查阅资料】

(1)20℃时，几种盐的溶解度曲线如图。

(2)氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。

(3)一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。

【进行实验】实验装置如图所示。

(1)20℃时，NaCl的溶解度是36g，为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入______gNaCl固体。

(2)仪器a的名称是______，装置D的作用是______。

(3)装置A制取的CO2中会混有HCl，用饱和NaHCO3溶液吸收HCl的化学方程式为______。

(4)为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是______。

(5)充分反应后，装置C中有晶体析出。

【反思与交流】

(1)装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl原因是______。

(2)装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液，侯氏制减法通过向母液中加入食盐，使NH4Cl结晶析出，析出晶体的原因是______。

【拓展与应用】

碳酸钠俗称“纯碱”。有关它的表述不正确的是______。

A.“纯碱”其实不是碱，它属于盐类

B.可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污

C.用纯碱可除去面团发酵产生的酸

D.“冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大

活动二：探究某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

【查阅资料】样品中除碳酸钠以外的成分不与氯化钙溶液反应。

【进行实验】

(1)取6g纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液。

(2)充分反应后，过滤。

(3)将滤液洗涤、干燥，称其质量为5g。

【结论】该样品中Na2C参考答案1.B

2.B

3.C

4.C

5.B

6.D

7.D

8.A

9.B

10.D

11.原料来源广泛导电性负。CH4分子间的间隔。化学变化。吸附燃烧产物是水，无污染。9

12.呈半透明淡蓝色(答案不唯一)

气凝胶中一般80%以上是空气

二氧化硅(答案不唯一)

制作宇航服(答案不唯一)

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H13.2H2O22H2O+O2↑；将带火星的木条放在a口处，若木条复燃，则氧气已收集满

能控制反应的发生或停止；

浓硫酸；b；

防止二氧化