2023会考化学历年真题及答案配考点速记手册

2023会考化学历年真题及答案配考点速记手册

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列物质属于电解质的是A.蔗糖B.乙醇C.氯化钠D.苯2.常温下，能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是A.CO₂B.NH₃C.Cl₂D.SO₂3.实验室用向上排空气法收集的气体是A.H₂B.O₂C.NH₃D.CO₂4.下列变化属于化学变化的是A.碘升华B.铁生锈C.干冰气化D.酒精挥发5.下列离子在溶液中能大量共存的是A.Ba²⁺、SO₄²⁻B.Ag⁺、Cl⁻C.Na⁺、NO₃⁻D.Ca²⁺、CO₃²⁻6.下列实验操作正确的是A.稀释浓硫酸时把水倒入酸中B.滴加液体时胶头滴管伸入试管底部C.点燃氢气前必须验纯D.称量NaOH固体直接放在纸片上7.下列关于金属铝的性质叙述错误的是A.常温下与浓硝酸钝化B.可与强碱溶液反应放出氢气C.在空气中燃烧生成Al₂O₃D.可用热还原法从Al₂O₃制取8.下列物质加入水中，溶液pH＞7的是A.NaClB.NH₄ClC.CH₃COONaD.KNO₃9.下列各组元素中，原子半径依次减小的是A.Na、Mg、AlB.Cl、S、PC.I、Br、ClD.C、N、O10.下列关于苯的叙述正确的是A.易与溴水发生加成反应B.燃烧时冒浓烟C.能使酸性KMnO₄褪色D.与氢气加成产物为甲苯二、填空题（每空2分，共20分）11.地壳中含量最多的金属元素是________，其氧化物化学式为________。12.2molO₂在标准状况下的体积约为________L，含氧原子________mol。13.配制500mL0.1mol·L⁻¹NaOH溶液需NaOH固体________g；若用2mol·L⁻¹原液稀释，应量取原液________mL。14.向FeSO₄溶液中加入NaOH，现象为________，放置后沉淀颜色变为________。15.乙烯使溴水褪色，反应类型为________；产物名称________。16.实验室制Cl₂的反应方程式：MnO₂＋4HCl(浓)→________＋________＋2H₂O。17.0.1mol·L⁻¹CH₃COOH溶液中c(H⁺)＝1.0×10⁻³mol·L⁻¹，则电离度α＝________%，Ka≈________。18.合成氨反应N₂＋3H₂⇌2NH₃ΔH＜0，升高温度平衡向________移动；若增大压强，平衡向________移动。19.乙酸与乙醇在浓硫酸催化下生成________，该反应属于________反应。20.电解熔融Al₂O₃时，阳极产物为________，阴极产物为________。三、判断题（每题2分，共20分，正确打“√”，错误打“×”）21.同温同压下，等体积的CO与CO₂所含分子数相同。22.金属钠着火可用泡沫灭火器扑灭。23.浓硫酸具有强氧化性，常温下可使铁钝化。24.水的离子积常数Kw随温度升高而增大。25.苯酚与溴水反应生成白色沉淀2,4,6-三溴苯酚。26.标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。27.催化剂可提高平衡转化率。28.酯在碱性条件下水解称为皂化反应。29.氢键使水的沸点高于同族H₂S。30.淀粉遇碘液显蓝色是化学变化。四、简答题（每题5分，共20分）31.用离子方程式表示少量NaHCO₃溶液与澄清石灰水反应的实质，并描述实验现象。32.说明实验室用KClO₃与MnO₂制取并收集干燥O₂的装置连接顺序及干燥剂选择理由。33.比较Na₂CO₃与NaHCO₃热稳定性，设计实验证明你的结论。34.写出以乙烯为原料制取乙酸乙酯的三步反应方程式，并指出各步反应类型。五、讨论题（每题5分，共20分）35.某无色废液可能含Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、OH⁻。设计系统实验方案，确定其中阴、阳离子组成，要求写出每一步操作目的及预期现象。36.讨论温度、压强、催化剂对“2SO₂＋O₂⇌2SO₃ΔH＜0”平衡的影响，并结合工业接触法制硫酸说明实际条件选择的综合理由。37.比较煤的干馏、石油裂化、天然气重整三种过程在原料、主要产物、化学变化类型及能量利用上的异同，并谈谈其对环境的影响与治理思路。38.某研究欲测定市售食醋总酸量（以CH₃COOH计）。请讨论采样、稀释、指示剂选择、滴定操作、结果计算及误差来源控制，给出完整实验报告框架。答案与解析一、单项选择1.C2.B3.D4.B5.C6.C7.D8.C9.A10.B二、填空11.铝；Al₂O₃12.44.8；413.2.0；2514.生成白色絮状沉淀；灰绿→红褐15.加成反应；1,2-二溴乙烷16.MnCl₂；Cl₂↑17.1.0%；1.0×10⁻⁵18.逆反应方向；正反应方向19.乙酸乙酯；酯化（取代）20.O₂；Al三、判断21√22×23√24√25√26√27×28√29√30×四、简答（示例要点，阅卷按关键词给分）31.2HCO₃⁻＋Ca²⁺＋2OH⁻→CaCO₃↓＋CO₃²⁻＋2H₂O；立即出现白色沉淀，沉淀量随NaHCO₃增加而增多。32.发生装置→安全瓶→浓H₂SO₄洗气瓶→向上排空气集气瓶；浓硫酸吸水且不与O₂反应，干燥效率高。33.加热NaHCO₃分解产生CO₂使澄清石灰水变浑浊，Na₂CO₃受热不分解；用套管实验，外管Na₂CO₃、内管NaHCO₃，观察石灰水变化即可。34.①CH₂=CH₂＋H₂O→CH₃CH₂OH（加成）②CH₃CH₂OH＋[O]→CH₃COOH（氧化）③CH₃COOH＋CH₃CH₂OH→CH₃COOCH₂CH₃＋H₂O（酯化）五、讨论（示例要点）35.1.测pH判断OH⁻；2.加BaCl₂若沉淀则含SO₄²⁻；3.取清液加AgNO₃/HNO₃检Cl⁻；4.加NaOH若沉淀且溶于过量NaOH则含Al³⁺；5.焰色反应确认Na⁺；6.用SO₄²⁻沉淀法排除Ba²⁺。36.低温、高压、催化剂利于平衡右移；工业取450℃、常压、V₂O₅催化剂，兼顾速率、平衡、设备成本。37.煤干馏得焦炭、煤焦油、焦炉气，属化学变化；石油裂化得短链烯烃，化学变