2026版化学步步高大二轮专题复习-专题五　微点突破2　化学反应速率计算与大小的判断

微点突破2化学反应速率计算与大小的判断1.化学反应速率的影响因素(1)利用外因对化学反应速率的影响判断(2)影响速率的因素中几类特殊情况温度①催化反应：升高温度，催化剂可能失活，反应速率可能减慢；②有机反应：升高温度，有可能发生副反应，主反应速率减慢压强①改变非气体反应的压强，反应速率不变；②改变反应前后气体体积不变的反应的压强，v正和v逆变化幅度相同浓度①固体和纯液体的浓度为定值，改变固体或纯液体的用量，反应速率不变；②加入固体物质，有可能改变接触面积，反应速率可能加快无关气体①恒容容器通入无关气体，压强增大，浓度不变，速率不变；②恒压容器通入无关气体，体积变大，浓度减小，速率减慢例1(2024·安徽，12)室温下，为探究纳米铁去除水样中SeO42-的影响因素，测得不同条件下Se实验序号水样体积/mL纳米铁质量/mg水样初始pH①5086②5026③5028下列说法正确的是()A.实验①中，0~2小时内平均反应速率v(SeO42-)=2.0mol·LB.实验③中，反应的离子方程式为：2Fe+SeO42-+8H+2Fe3+C.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率D.其他条件相同时，水样初始pH越小，SeO答案C解析实验①中，0~2小时内平均反应速率v(SeO42-)=5.0×10-5mol·L-1-1.0×10-5mol·L-12h=2.0×10-5mol·L-1·h-1，A不正确；实验③中水样初始pH=8，溶液显弱碱性，发生反应的离子方程式中不能用H+配电荷守恒，B不正确；由实验①和②可知，在相同时间内，实验①中SeO42-浓度的变化大，因此其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率，C正确；由实验②和③可知，在相同时间内，实验②例2以基元反应：A(g)+B(g)C(g)ΔH<0为例。分析图像，比较指定点的反应速率大小。(1)上图中a、b、c、d四点的反应速率由大到小的顺序为。

答案vd>va>vb>vc解析虚线是等温线，由于Td>Ta=Tb=Tc且pd=pa>pb>pc，因此vd>va>vb>vc。(2)上图中T1、T2温度的大小关系：，a、b两点的反应速率大小关系：。

答案T2>T1vb>va解析先根据达到平衡的时间推导速率的大小(先拐先平速率大)，并根据速率的大小推导温度的高低。2.平衡前后反应速率的比较平衡前，Q<K，v正>v逆；平衡时，Q=K，v正=v逆；平衡后，Q>K，v正<v逆。例3利用CO2催化加氢可制乙烯，反应为2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH，在两个容积均为1L的恒容密闭容器中，分别加入2molCO2、4molH2，分别选用两种催化剂，反应相同时间，测得CO2转化率(α)随反应温度的变化如图所示。(1)相同温度下发生上述反应，反应的活化能较大的是催化剂，判断的理由：。

(2)a、b、c、d四点的速率由大到小的顺序为。

(3)d点状态下，保持其他条件不变，向容器中再加入1molCO2与0.5molC2H4，v正(填“>”“<”或“=”)v逆。

答案(1)Ⅱ使用催化剂Ⅰ时，先达到平衡，因此催化剂Ⅰ的活化能比催化剂Ⅱ低(2)vd>vc>vb>va(3)>解析(3)d点处于平衡状态，由题意可列出三段式：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)起始/(mol·L-1)2400转化/(mol·L-1)130.52平衡/(mol·L-1)110.52T5K时该反应的平衡常数K=0.5×2412×16=8，d点状态下，保持其他条件不变，向容器中再加入1molCO2与0.5molC2H4，Q=1×3.大学教材信息题——速率与速率常数应用例41889年，ArrHenius提出反应速率常数k随温度的变化关系lnk=-EaRT+C(R、C均为常数)。已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，经历反应1和反应2两步。反应1：2NO(g)N2O2(g)ΔH1=-46.3kJ·mol-1反应2：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH2=-65.7kJ·mol-1两步反应的活化能：Ea1<Ea2。某课题组通过实验绘制出两步反应lnK、lnk随1T的变化曲线如图所示(K表示平衡常数)(1)曲线①、②表示的含义：。

(2)曲线④表示的含义：。

(3)相同条件下，O2、NO浓度的变化对反应速率影响更明显的是。

答案(1)曲线①、②分