高一氧化还原题目及答案

高一氧化还原题目及答案姓名：_____ 准考证号：_____ 得分：__________

一、选择题(每题2分，总共10题)

1.下列物质中，属于氧化剂的是（）

A.H2SO4

B.Na2CO3

C.FeCl3

D.HCl

2.在反应2H2+O2→2H2O中，氧化产物是（）

A.H2

B.O2

C.H2O

D.H2O2

3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）

A.NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl↓

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2H2+O2→2H2O

D.CH4+2O2→CO2+2H2O

4.在反应KMnO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+H2O+O2中，Mn元素的化合价变化是（）

A.+7→+2

B.+6→+3

C.+5→+2

D.+3→+5

5.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）

A.氧化剂得电子，化合价降低

B.还原剂失电子，化合价升高

C.氧化还原反应中一定有电子转移

D.氧化还原反应中不一定有电子转移

6.下列物质中，既能作氧化剂又能作还原剂的是（）

A.H2

B.Cl2

C.Na

D.Fe

7.在反应2FeCl3+2HI→2FeCl2+I2+2HCl中，Fe元素的化合价变化是（）

A.+3→+2

B.+2→+3

C.+5→+2

D.+3→+5

8.下列关于氧化还原反应的叙述中，错误的是（）

A.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于化合价变化的绝对值之比

B.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于电子转移的数目之比

C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于化学计量数之比

D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于反应前后化合价变化的绝对值之比

9.在反应2H2S+SO2→3S↓+2H2O中，S元素的化合价变化是（）

A.-2→0

B.+4→0

C.-2→+4

D.+4→-2

10.下列物质中，不属于氧化还原反应产物的是（）

A.H2O2

B.Na2O2

C.CO2

D.HCl

二、填空题(每题2分，总共10题)

1.在反应2Fe+3Cl2→2FeCl3中，Fe元素的化合价由__________变为__________。

2.在反应KMnO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+H2O+O2中，Mn元素的化合价变化是__________。

3.在反应2H2+O2→2H2O中，氧化产物是__________，还原产物是__________。

4.在反应2FeCl3+2HI→2FeCl2+I2+2HCl中，Fe元素的化合价变化是__________。

5.在反应2H2S+SO2→3S↓+2H2O中，S元素的化合价变化是__________。

6.下列物质中，属于氧化剂的是__________，属于还原剂的是__________。

7.在反应2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+3H2O+5O2中，Mn元素的化合价变化是__________。

8.在反应2H2O2→2H2O+O2中，H2O2既是__________又是__________。

9.在反应2Na+2H2O→2NaOH+H2↑中，Na元素的化合价变化是__________。

10.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是__________。

三、多选题(每题2分，总共10题)

1.下列物质中，属于氧化剂的是（）

A.H2SO4

B.Na2CO3

C.FeCl3

D.HCl

2.在反应2H2+O2→2H2O中，氧化产物是（）

A.H2

B.O2

C.H2O

D.H2O2

3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）

A.NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl↓

B.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2H2+O2→2H2O

D.CH4+2O2→CO2+2H2O

4.在反应KMnO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+H2O+O2中，Mn元素的化合价变化是（）

A.+7→+2

B.+6→+3

C.+5→+2

D.+3→+5

5.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）

A.氧化剂得电子，化合价降低

B.还原剂失电子，化合价升高

C.氧化还原反应中一定有电子转移

D.氧化还原反应中不一定有电子转移

6.下列物质中，既能作氧化剂又能作还原剂的是（）

A.H2

B.Cl2

C.Na

D.Fe

7.在反应2FeCl3+2HI→2FeCl2+I2+2HCl中，Fe元素的化合价变化是（）

A.+3→+2

B.+2→+3

C.+5→+2

D.+3→+5

8.下列关于氧化还原反应的叙述中，错误的是（）

A.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于化合价变化的绝对值之比

B.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于电子转移的数目之比

C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于化学计量数之比

D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于反应前后化合价变化的绝对值之比

9.在反应2H2S+SO2→3S↓+2H2O中，S元素的化合价变化是（）

A.-2→0

B.+4→0

C.-2→+4

D.+4→-2

10.下列物质中，不属于氧化还原反应产物的是（）

A.H2O2

B.Na2O2

C.CO2

D.HCl

四、判断题(每题2分，总共10题)

1.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低。（）

2.还原剂失电子，化合价升高。（）

3.氧化还原反应中，一定有电子转移。（）

4.单质中元素的化合价为零。（）

5.氧化产物是反应中得到电子的物质。（）

6.还原产物是反应中失电子的物质。（）

7.既能作氧化剂又能作还原剂的物质，其化合价通常为中间价态。（）

8.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于化合价变化的绝对值之比。（）

9.在反应2H2+O2→2H2O中，H2是还原剂，O2是氧化剂。（）

10.在反应2FeCl3+2HI→2FeCl2+I2+2HCl中，FeCl3是氧化剂，HI是还原剂。（）

五、问答题(每题2分，总共10题)

1.简述氧化还原反应的基本概念。（）

2.举例说明什么是氧化剂和还原剂。（）

3.在反应2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+3H2O+5O2中，Mn元素的化合价变化过程。（）

4.为什么说单质中元素的化合价为零？（）

5.举例说明氧化还原反应中电子转移的方向。（）

6.在反应2H2S+SO2→3S↓+2H2O中，S元素的化合价变化过程。（）

7.如何判断一个反应是否为氧化还原反应？（）

8.举例说明氧化还原反应在生活中的应用。（）

9.在反应2Na+2H2O→2NaOH+H2↑中，Na和H元素的化合价变化过程。（）

10.为什么说氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于化合价变化的绝对值之比？（）

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.C解析：FeCl3中Fe为+3价，具有氧化性，是氧化剂。

2.C解析：反应中H2O是生成物，O元素的化合价从0降至-2，H2O是氧化产物。

3.C解析：反应中H2和O2元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应。

4.A解析：反应中Mn元素从KMnO4中的+7价降为MnSO4中的+2价。

5.B解析：还原剂失电子，化合价升高，故B正确。

6.B解析：Cl2中Cl为0价，既可以升高为+1价（如HCl），也可以降低为-1价（如NaCl），故既能作氧化剂又能作还原剂。

7.A解析：反应中Fe元素从FeCl3中的+3价降为FeCl2中的+2价。

8.C解析：氧化剂和还原剂的物质的量之比等于化学计量数之比，故C错误。

9.A解析：反应中S元素从H2S中的-2价升高为S单质中的0价。

10.B解析：Na2CO3中元素化合价均为0价，不属于氧化还原反应产物。

二、填空题答案及解析

1.0；+3解析：Fe元素从单质中的0价升高为FeCl3中的+3价。

2.+7→+2解析：Mn元素从KMnO4中的+7价降为MnSO4中的+2价。

3.H2O；H2解析：反应中H2O是氧化产物，H2是还原产物。

4.+3→+2解析：反应中Fe元素从FeCl3中的+3价降为FeCl2中的+2价。

5.-2→0解析：反应中S元素从H2S中的-2价升高为S单质中的0价。

6.FeCl3；H2解析：FeCl3中Fe为+3价，具有氧化性，是氧化剂；H2中H为0价，具有还原性，是还原剂。

7.+7→+2解析：Mn元素从KMnO4中的+7价降为MnSO4中的+2价。

8.氧化剂；还原剂解析：H2O2中O为-1价，既可以升高为0价（如O2），也可以降低为-2价（如H2O），故既是氧化剂又是还原剂。

9.0→+1解析：Na元素从单质中的0价升高为NaOH中的+1价。

10.还原剂失电子，化合价升高解析：还原剂在反应中失电子，其化合价升高。

三、多选题答案及解析

1.C解析：FeCl3中Fe为+3价，具有氧化性，是氧化剂。

2.C解析：反应中H2O是生成物，O元素的化合价从0降至-2，H2O是氧化产物。

3.C,D解析：反应中C元素的化合价从CH4中的-4价升高为CO2中的+4价，CH4是还原剂，O2是氧化剂，属于氧化还原反应；CH4+2O2→CO2+2H2O中C元素的化合价从-4价升高为+4价，O元素的化合价从0降至-2，属于氧化还原反应。

4.A解析：反应中Mn元素从KMnO4中的+7价降为MnSO4中的+2价。

5.B,C解析：还原剂失电子，化合价升高，故B正确；氧化还原反应中一定有电子转移，故C正确。

6.B,D解析：Cl2中Cl为0价，既可以升高为+1价（如HCl），也可以降低为-1价（如NaCl），故既能作氧化剂又能作还原剂；Fe中Fe为0价，既可以升高为+3价（如FeCl3），也可以降低为+2价（如FeCl2），故既能作氧化剂又能作还原剂。

7.A解析：反应中Fe元素从FeCl3中的+3价降为FeCl2中的+2价。

8.C解析：氧化剂和还原剂的物质的量之比等于化学计量数之比，故C错误。

9.A,B解析：反应中S元素从H2S中的-2价升高为S单质中的0价；SO2中S为+4价，降低为S单质中的0价。

10.C解析：CO2中元素化合价均为0价，不属于氧化还原反应产物。

四、判断题答案及解析

1.√解析：氧化剂在反应中得电子，化合价降低。

2.√解析：还原剂在反应中失电子，化合价升高。

3.√解析：氧化还原反应的本质是有电子转移。

4.√解析：单质中元素的化合价为零。

5.√解析：氧化产物是反应中得到电子的物质。

6.√解析：还原产物是反应中失电子的物质。

7.√解析：既能作氧化剂又能作还原剂的物质，其化合价通常为中间价态。

8.√解析：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于化合价变化的绝对值之比。

9.√解析：反应中H2元素化合价从0升至+1，是还原剂；O2元素化合价从0降至-2，是氧化剂。

10.√解析：反应中Fe元素化合价从+3降至+2，FeCl3是氧化剂；I元素化合价从-1升至0，HI是还原剂。

五、问答题答案及解析

1.解析：氧化还原反应是指反应中有电子转移的反应。其中，得到电子的物质称为氧化剂，其化合价降低；失去电子的物质称为还原剂，其化合价升高。

2.解析：氧化剂是反应中得到电子的物质，如KMnO4中的MnO4-；还原剂是反应中失去电子的物质，如H2S中的H2S。

3.解析：Mn元素从KMnO4中的+7价降为MnSO4中的+2价。

4.解析：单质中元素的化合价为零，因为单质中元素原子之间没有发生电子转移。

5.解析：如反应2H2+O2→2