2026版化学步步高大二轮专题复习-第1练　深挖教材类试题

考前特训第1练深挖教材类试题[分值：100分](1~14题，每小题6分)引导考生关注：教材习题、插图、资料卡片、方法引导等栏目内容1.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是()A.(人教版必修第一册P78)在质地较软的铝中加入合金元素，可以改变铝原子的排列结构，使其成为硬铝B.煤的气化是通过化学变化将煤转化为可燃性气体的过程C.(人教版选择性必修2P91)纳米晶体是颗粒尺寸在纳米量级的晶体，其熔点随晶粒大小的减小而降低D.(人教版选择性必修2P68)等离子体是一种特殊的液体，由带电的阳离子、电子及电中性粒子组成答案D解析在纯金属中加入其他元素形成合金，改变了金属原子规则的层状排列，硬度变大，A正确；煤的气化是指煤与水蒸气高温下反应生成一氧化碳和氢气，一氧化碳和氢气都是可燃性气体，该过程为化学变化，B正确；纳米晶体是晶体颗粒尺寸在纳米量级的晶体，当晶体颗粒小至纳米量级时，其熔点会下降，C正确；等离子体是由阳离子、电子和电中性粒子组成的整体呈电中性的气态物质聚集体，D错误。2.下列化学用语或符号正确的是()A.甲醛的空间填充模型：B.基态氦原子轨道的电子云图：C.(人教版选择性必修3，P145天然橡胶)的名称：聚顺式异二烯D.用电子式表示CaO2的形成过程：答案A解析氦原子核外电子排布为1s2，原子轨道的电子云图为球形，B错误；名称是顺式聚异戊二烯，C错误；CaO2是离子化合物，由钙离子和过氧根离子组成，电子式表示形成过程为，D错误。3.元素周期表中存在“对角线规则”，如表所示。下列说法错误的是()A.Li能在N2中燃烧B.BeO属于两性氧化物C.BeCl2与过量NaOH溶液反应生成Be(OH)2D.B可作为半导体材料答案C解析AlCl3与过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，则BeCl2与过量NaOH溶液反应生成Na2[Be(OH)4]，C错误。4.(2025·湖北二模)下列对有关物质结构或性质的描述错误的是()A.图1为18⁃冠⁃6与K+形成的超分子，其形成时，作用力主要存在于K+与O之间B.图2为某合金原子层状结构，原子层之间的相对滑动变难导致合金的硬度变大C.图3为烷基磺酸根离子在水中形成的胶束，表现出超分子自组装的特征D.图4为由两个硅氧四面体形成的简单阴离子，其化学式为Si2O答案D解析18⁃冠⁃6与K+形成的超分子，其形成作用力主要是K+与O之间的配位键，A正确；在纯金属中加入其他元素会使合金中原子排列错位，导致原子层之间的相对滑动变得更困难，从而合金的硬度变大，B正确；超分子是由两种或两种以上分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束，属于超分子的自组装特征，C正确；Si的化合价为+4价，O为-2价，故该阴离子为Si2O76-5.(2025·湖北七州二模)化学家合成出一种超分子，在链状分子A上同时含有两个不同的识别位点。在碱性条件下，环状分子B与带有正电荷的位点1相互作用较强；在酸性条件下，环状分子B与位点2的相互作用增强。下列说法错误的是()A.酸性条件下，位点2的亚氨基结合H+而带正电荷，与环状分子B的作用力增强B.酸性条件下，分子B与位点2之间存在氢键N—H…OC.分子B内部有很大的空间，能与所有碱金属离子发生作用，把无机物带入有机物中D.通过加入酸或碱，可以实现该超分子在两种不同状态之间的切换答案C解析位点2有N—H，分子B存在O原子，酸性条件下，分子B与位点2之间存在氢键N—H…O，B正确；分子B只能与直径适合的碱金属离子发生作用形成超分子，不能与所有的碱金属离子作用，C错误；在碱性条件下，环状分子B与带有正电荷的位点1的相互作用较强，结合A选项分析可知，通过加入酸或碱，均可实现该超分子在两个不同状态之间的切换，故D正确。6.(人教版选择性必修1，P30飞秒化学)飞秒(1fs=10-15s)化学广泛应用于化学研究。大多双分子反应难于确定反应历程，化学家泽维尔通过研究HI与CO2反应巧妙的解决了这个问题，其反应过程中的片段：H·+CO2H…O…CO·OH+CO(1ps=1000fs)。下列说法不正确的是()A.反应过程中CO2未全部断键而HI全部断键B.H…O…CO是HI与CO2双分子反应的过渡态产物C.观察到H…O…CO解离需用1ps，说明HI与CO2反应极快D.该反应的起点是HI的解离，终点是·OH与·I的结合答案C解析结合反应过程片段，HI分子中的H—I键断裂，提供的H·与CO2反应，反应过程中H·+CO2→H…O…CO，CO2中的化学键部分断裂，HI全部断键，A正确；由反应过程可以看出HI分子中的H—I键断裂，提供的氢原子与CO2反应生成H…O…CO，H…O…CO转化为HO·、CO，故H…O…CO是HI与CO2双分子反应的过渡态产物，B正确；观察到H…O…CO解离需用1ps，只能说明H…O…CO解离速率比较快，而H·+CO2→H…O…CO反应的快慢不知，无法证明HI与CO2反应极快，C错误；该反应的起点是HI的解离生成H·、I·，终点时·OH与I·结合生成HOI，D正确。7.环氧树脂在机械制造、航空航天等许多工业领域中起到重要的作用。一种新型环氧树脂G的合成路线如图所示。下列说法错误的是()A.X分子中的碳原子有两种杂化方式，且其中所有碳原子可能共面B.1molY能与NaHCO3溶液反应生成1molCO2C.Z的核磁共振氢谱中，所含峰的峰面积之比为1∶2∶2∶3∶4∶4∶2D.由Z合成聚合物G时会有无机物NaCl生成答案B解析X分子中苯环和酮羰基上的碳原子均为sp2杂化，甲基上的碳原子为sp3杂化，则X分子中的碳原子有两种杂化方式；苯环、碳氧双键各确定一个平面，由于碳碳单键可以旋转，故X分子中的所有碳原子可能共面，A正确；根据X和Z的结构简式，再结合已知信息，可推知Y是苯酚()，苯酚的酸性小于碳酸，故苯酚不能与NaHCO3溶液反应生成CO2，B错误；Z的核磁共振氢谱中有7组峰，即，则所含峰的峰面积之比为1∶2∶2∶3∶4∶4∶2，C正确；由Z和G的结构简式可知，由Z合成聚合物G时会有无机物HCl脱去，HCl与NaOH反应会生成NaCl，D正确。8.中国努力争取2060年前实现碳中和。利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2，反应过程如图所示。下列说法错误的是()A.捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收CO2B.环节a中物质分离的基本操作是过滤C.反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质D.高温反应炉中的物质是Ca(HCO3)2答案D解析环节a为向碳酸氢钠溶液中加入氧化钙，氧化钙与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤得到碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，B正确；高温反应炉中碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，将二氧化碳收集后储存利用，环节a得到的氢氧化钠溶液和高温反应炉中得到的氧化钙可以循环利用，C正确、D错误。9.(人教版选择性必修1，P85氟化物预防龋齿)使用含氟牙膏将牙釉质中的Ca5(PO4)3OH转化为Ca5(PO4)3F可预防龋齿的形成。下列说法错误的是()A.含氟牙膏预防龋齿的原理为Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)B.有机酸使牙齿中的Ca5(PO4)3OH溶解，易导致龋齿C.Ksp[Ca5(PO4)3OH]<Ksp[Ca5(PO4)3F]D.氟离子能抑制口腔细菌产生酸答案C解析由题意可知，含氟牙膏预防龋齿的原理为Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)，故A正确；有机酸能中和溶液中的氢氧根离子，使Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)的平衡向正反应方向移动，导致牙齿中的Ca5(PO4)3OH溶解，易导致龋齿，故B正确；由题意可知，同类型物质越难溶，对应溶度积越小，Ksp[Ca5(PO4)3OH]大于Ksp[Ca5(PO4)3F]，故C错误；含氟牙膏预防龋齿的原理为Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)，所以氟离子能抑制口腔细菌产生酸，故D正确。10.短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，可与C、H形成结构如图所示的离子液体。已知阳离子中的环状结构与苯环类似，下列说法错误的是()A.原子半径：Z>X>YB.第一电离能：Y>X>ZC.阳离子中存在大π键：ΠD.X2Y2电子式：答案D解析由题图可知，X形成3个或4个共价键，整个粒子带一个单位的正电荷，则X原子最外层有5个电子，故X为第ⅤA族元素；Z形成6个共价键，且带有一个单位的负电荷，则Z原子最外层有5个电子，Z也为第ⅤA族元素，又因原子序数：X<Y，则X为N，Z为P；Y形成1个共价键，且原子序数小于P，则Y为F。同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：P>N>F，A正确；同周期元素从左到右第一电离能整体呈增大的趋势，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能：F>N>P，B正确；已知该阳离子中的环状结构与苯环类似，故该阳离子中形成大π键的原子数为5，电子数为6，则该阳离子中存在的大π键为Π56，C正确；N2F2的电子式为，11.《沁园春·长沙》中“看万山红遍，层林尽染”，秋季树叶色彩的变化与叶绿素、叶黄素等相关。下列说法正确的是()A.叶绿素中含有3种含氧官能团B.叶黄素属于高分子C.叶绿素、叶黄素均能使溴水褪色D.叶黄素中含有4个手性碳原子答案C解析观察题图，叶绿素中含有酯基和酮羰基2种含氧官能团，A错误；叶黄素相对分子质量小于10000，不属于高分子，B错误；叶绿素、叶黄素均含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应生成无色产物，故二者均能使溴水褪色，C正确；叶黄素分子中含有3个手性碳原子，即(*表示手性碳原子的位置)，D错误。12.某化学兴趣小组欲利用如图装置设计实验，比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性。下列叙述错误的是()A.导管的连接顺序为ehgfB.饱和NaHCO3溶液的作用是吸收乙酸C.试管中发生反应：+CO2+H2O+NaHCO3D.酸性：乙酸>苯酚>碳酸答案D解析CH3COOH与Na2CO3发生反应：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑，乙酸具有挥发性，生成的CO2中混有乙酸蒸气，为防止乙酸对碳酸与苯酚的酸性比较实验造成干扰，应先用饱和NaHCO3溶液吸收乙酸，洗气装置中气体应“长进短出”，导管的连接顺序为ehgf，A、B正确；试管中发生反应：，C正确；结合强酸制弱酸原理可知，酸性：乙酸>碳酸>苯酚，D错误。13.(2025·合肥二模)环六糊精()具有不对称的空腔结构，能够在水中包合某芳香族客体组装成超分子X和Y。超分子组装过程示意图如图a所示，组装过程中两种超分子的浓度与时间关系如图b所示，下列说法错误的是()A.环六糊精和客体通过分子间相互作用组装成超分子B.超分子X和超分子Y互为同分异构体C.超分子组装过程的活化能：①>②D.相同温度下超分子组装的平衡常数：①<②答案C解析超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，A正确；环六糊精的空腔结构不对称，可能导致客体分子以不同方式嵌入(如不同取向或位置)，形成两种不同的超分子X和Y，两者结构不同，但分子式相同，互为同分异构体，B正确；由图b可知，较短时间内，组装生成的超分子X浓度大于超分子Y浓度，说明超分子组装过程更容易生成超分子X，则超分子组装过程的活化能：①<②，C错误；由图b可知，相同温度下达到平衡时，超分子X的浓度小于超分子Y的浓度，即超分子组装过程向生成超分子X方向反应的反应程度较小，因此相同温度下超分子组装的平衡常数：①<②，D正确。14.(人教版选择性必修1，P109资料卡片)己二腈[NC(CH2)4CN]是工业制造尼龙⁃66的原料，利用丙烯腈(CH2CHCN，不溶于水)为原料、四甲基溴化铵[(CH3)4NBr]为盐溶液制备己二腈的电有机合成装置如图所示。下列说法不正确的是()A.(CH3)4NBr在电化学合成中作电解质，并有利于丙烯腈的溶解B.阴极区的电极反应为2CH2CHCN+2e-+2H+=NC(CH2)4CNC.当电路中转移1mole-时，阳极室溶液质量减少9gD.交换膜为阴离子交换膜答案D解析根据“相似相溶”原理，(CH3)4NBr和丙烯腈都是有机物，A项正确；阴极区的电极反应为2CH2CHCN+2e-+2H+=NC(CH2)4CN，B项正确；当电路中转移1mol电子时，阳极室生成8g氧气，同时有1mol氢离子移向阴极，所以阳极室溶液质量减少共9g，C项正确；交换膜为阳离子交换膜，氢离子由阳极移向阴极，D项错误。15.(16分)(人教版选择性必修11，P67血液的酸碱平衡)某小组探秘人体血液中的运载氧平衡及酸碱平衡，回答下列问题：Ⅰ.人体运载氧平衡及CO中毒、解毒机制。人体中的血红蛋白(Hb)能被CO结合而失去结合O2能力，吸入高压氧可以使血红蛋白恢复结合O2能力，原理如下：ⅰ.Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq)ΔH1=akJ·mol-1ⅱ.Hb(aq)+CO(g)COHb(aq)ΔH2=bkJ·mol-1ⅲ.2COHb(aq)+O2(g)2Hb(aq)+2CO2(g)ΔH3=ckJ·mol-1ⅳ.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH4(1)ΔH4=(用含a、b或c的代数式表示)。

(2)c(H+)也影响Hb结合O2的能力，反应如下：HbO2(aq)+H+(aq)HbH+(aq)+O2(g)ΔH5，下列关于该反应的说法正确的是(填字母)。

A.当c(HbH+B.若ΔH5<0，则该反应任意温度下能自发C.高氧条件下，血液中HbO2浓度增加D.人体代谢酸增加，该反应K值变大(3)36.5℃时，氧饱和度[α(HbO2)=c平(HbO2)c平(Hb)+c平(HbO2)×100%]与氧气的平衡分压[p(O2)]关系如图所示，Ⅱ.人体血液中的酸碱平衡。正常人体血液中主要含有H2CO3和HCO3-形成的缓冲溶液，能缓解外界的酸碱影响而保持项目名称结果浓度参考范围正常人代谢性酸中毒病人CO2分压/mmHg405035~45c(HCO3-)/(mmol·L24.21923.3~24.8血液酸碱度(pH)7.407.217.35~7.45(4)37℃时HCO3-的水解常数Kh=1.2×10-7.6，Kw=2.4×10-14，已知某同学血浆中c(HCO3-)c(H2CO3)=20，写出人体血液中存在的水解平衡方程式：；请判断该同学血液的(5)人体酸碱平衡维持机制简要表达如图：①当人体摄入酸过多时，肺通过