2026版化学步步高大二轮专题复习-专题二　第6练　化学键　分子间作用力

第6练化学键分子间作用力[分值：50分](1~6题，每小题6分，7~8题，每小题7分)1.(2023·北京，10)下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是()A.F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能B.三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的KaC.氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性D.气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HCl分子答案A解析F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，F—F键不稳定，因此F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能，与电负性无关，A符合题意；氟的电负性大于氯的电负性，F—C键的极性大于Cl—C键的极性，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，B不符合题意；氟的电负性大于氯的电负性，F—H键的极性大于Cl—H键的极性，导致HF分子极性强于HCl，C不符合题意；氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态氟化氢中存在(HF)2，D不符合题意。2.(2025·湖北，13)N和P为同主族相邻元素。下列关于物质或现象的解释错误的是()A.KNO3的熔点比K3PO4的低，因为KNO3的离子键更强B.磷单质通常不以P2形式存在，因为磷磷之间难以形成三键C.次磷酸比硝酸的酸性弱，因为前者的H—O键极性小D.P形成PF5而N形成NF3，因为P的价层电子轨道更多且半径更大答案A解析离子化合物熔点的差异源于离子键的强度，K3PO4中PO43-带3个负电荷，而KNO3中NO3-只带1个负电荷，离子或离子团所带电荷越多，离子键越强，熔点越高，因此，K3PO4的离子键比KNO3的强，A错误；氮原子因原子半径小，p轨道重叠程度大，能形成稳定的N≡N，磷原子半径大，p轨道重叠程度小，难以形成稳定的P≡P，因此倾向于形成P4四面体结构，B正确；含氧酸的酸性与O—H极性有关，中心原子电负性越高，O—H极性越大，越易解离H+，氮的电负性高于磷，因此HNO3中O—H极性更大，酸性更强，C正确；氮价层仅有2s和2p轨道，NF3的中心原子N原子形成sp3杂化后有3个σ键和1个孤电子对，磷有3d轨道可参与sp3d杂化，且原子半径大，能容纳5个配体，故形成PF3.(2025·河北，8)化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是()选项宏观现象微观解释A氮气稳定存在于自然界中氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量B苯不能使溴的CCl4溶液褪色苯分子中碳原子形成了稳定的大π键C天然水晶呈现多面体外形原子在三维空间里呈周期性有序排列D氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低答案D解析N2分子中存在氮氮三键，键能较大，断开该共价键需要较多的能量，A正确；苯因大π键结构稳定，难以与溴发生加成反应，B正确；水晶的规则外形是由原子在三维空间里周期性有序排列而成，C正确；NaCl为离子晶体，含有离子键，而AlCl3为分子晶体，分子间为范德华力，故熔点：NaCl>AlCl3，D错误。4.(2025·湖北，7)下列关于物质性质或应用解释错误的是()选项性质或应用解释A石蜡油的流动性比水的差石蜡油的分子间作用力比水的小BNH3溶于水显碱性NH3可结合水中的质子COF2可以氧化H2OOF2中O显正电性D石墨作为润滑剂石墨层间靠范德华力维系答案A解析石蜡油的成分主要是高碳烷烃，相对分子质量大，分子间作用力大，导致黏度大，因此石蜡油流动性比水小的原因是其分子间作用力比水分子间作用力大，A错误；NH3中N有一个孤电子对，能与水提供的H+结合，从而释放OH-，因此NH3溶于水显碱性，B正确；F的电负性大于O，OF2中F显负电性，O显+2价，H2O中O显-2价，发生归中反应，C正确；石墨是层状结构，石墨层与层之间靠范德华力维系，范德华力较弱，导致层与层之间容易滑动，故石墨具有润滑性，D正确。5.(2024·江苏，7)下列有关反应描述正确的是()A.CH3CH2OH催化氧化为CH3CHO，CH3CH2OH断裂C—O键B.氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变O3分解的历程C.丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ键和π键D.石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由sp3转变为sp2答案B解析CH3CH2OH催化氧化为CH3CHO，CH3CH2OH断裂C—H和O—H生成CO，A错误；根据题意，氯自由基催化O3分解形成臭氧空洞，则氟氯烃产生的氯自由基改变O3分解的历程，B正确；丁烷属于饱和烷烃，只含有σ键，C错误；石墨碳原子轨道的杂化类型为sp2，金刚石碳原子轨道的杂化类型为sp3，D错误。6.(2025·北京西城区高三一模)下列根据相关数据做出的判断不正确的是()A.电负性：F>Cl，则酸性：CF3COOH>CCl3COOHB.键能：O—H>S—H，则沸点：H2O>H2SC.Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)，则相同温度、相同浓度溶液的碱性：CH3COONa<NaClOD.C(石墨，s)C(金刚石，s)ΔH=+1.9kJ·mol-1，则稳定性：石墨>金刚石答案B解析电负性：F>Cl，吸电子效应使CF3COOH中羧基上的氢原子更容易电离，酸性大于CCl3COOH，A正确；沸点由分子间作用力(如氢键)决定，H2O中存在分子间氢键，故沸点大于H2S，B错误；Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)，则相同温度、相同浓度溶液中，水解程度：CH3COO-<ClO-，则碱性：CH3COONa<NaClO，C正确；由石墨转化为金刚石吸热，说明石墨能量更低，更稳定，D正确。7.结构决定性质，性质决定用途。下列对应解释错误的是()选项用途解释AN2可用作反应的保护气N2中N≡N键能大B次氯酸钠可用于杀菌消毒次氯酸钠水解呈碱性CTi⁃Fe合金可用于储存H2Ti⁃Fe合金能与H2结合成金属氢化物D甘油可用于配制化妆品甘油能与水形成氢键保湿答案B解析氮气中存在氮氮三键，键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，所以可用作反应的保护气，A正确；次氯酸钠可用于杀菌消毒，是因为次氯酸钠水解生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使蛋白质变性，从而起到杀菌消毒的作用，B错误；Ti⁃Fe合金能与氢气结合成金属氢化物，在一定条件下又能释放出氢气，可用于储存氢气，C正确；甘油(即丙三醇)分子中含有三个羟基，能与水分子形成氢键，具有良好的吸水性和保湿性，可用于配制化妆品，D正确。8.(2025·石家庄二模)物质的结构决定其性质，性质决定用途。下列性质或用途与解释不相符的是()A.聚乙炔可用于制备导电高分子材料，因为聚乙炔分子形成大π键，π电子可以在碳原子之间自由移动B.壁虎能在天花板上爬行自如，因为壁虎足上的纤毛与墙壁之间能形成范德华力C.CH3OCH3结构中C—O—C的键角大于H2O中H—O—H的键角，因为C的电负性大于HD.C2H5NH3NO3的熔点低于NH4NO3的熔点，因为C2H5NH3+答案C解析聚乙炔具有共轭双键结构，形成大π键，使π电子离域并在碳原子