2025-2026学年人教版七年级化学上册元素周期表专项练习（含答案）

2025-2026学年人教版七年级化学上册元素周期表专项练习（含答案）考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表是按什么顺序排列的？A.元素原子序数B.元素相对原子质量C.元素原子半径D.元素化学性质参考答案：A2.下列哪个元素位于元素周期表的第2周期、第VIA族？A.氧B.氮C.碳D.氟参考答案：A3.氢原子核内有多少个质子？A.1B.2C.3D.4参考答案：A4.下列哪个元素符号书写错误？A.NaB.ClC.CaD.Zn参考答案：D（应为Zn）5.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近通常存在哪些元素？A.稀有气体B.过渡金属C.半金属（或类金属）D.碱金属参考答案：C6.原子序数为17的元素属于哪一族？A.IA族B.VIIA族C.VIA族D.IVA族参考答案：B7.下列哪个元素的最高正化合价不是+7？A.MnB.ClC.BrD.I参考答案：D（I最高正化合价为+7）8.元素周期表中，原子半径从左到右和从上到下的变化趋势是什么？A.都逐渐增大B.都逐渐减小C.从左到右减小，从上到下增大D.从左到右增大，从上到下减小参考答案：C9.下列哪个元素属于碱土金属？A.LiB.BeC.NaD.Mg参考答案：B10.元素周期表中，非金属性最强的元素位于哪里？A.第1周期第VIIA族B.第2周期第VIA族C.第3周期第VIIA族D.第2周期第IA族参考答案：A二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表共有______个周期。参考答案：72.氯的原子序数是______。参考答案：173.碳元素的化学符号是______。参考答案：C4.钠元素属于______族，其原子最外层有______个电子。参考答案：IA；15.氧元素的相对原子质量约为______。参考答案：166.硅元素位于元素周期表的______周期、______族。参考答案：3；IVA7.原子核内质子数等于______数。参考答案：原子序数8.碱金属元素的最外层电子数都是______。参考答案：19.元素周期表中，金属元素约占______%。参考答案：7510.原子半径最小的元素是______。参考答案：氢（H）三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强。参考答案：×2.氢元素虽然位于第1周期，但通常被归为非金属元素。参考答案：√3.元素周期表中，同一族元素的最外层电子数相同。参考答案：√4.原子序数为35的元素是氯（Cl）。参考答案：√5.元素周期表中，非金属性最强的元素是氟（F）。参考答案：√6.碱金属元素都属于第1族，但氢元素不属于碱金属。参考答案：√7.元素周期表中，金属元素的颜色、状态和光泽通常比较活泼。参考答案：√8.原子半径的大小顺序是：Na>Mg>Al。参考答案：√9.元素周期表中，所有元素的原子序数都是连续的。参考答案：×（存在空缺，如镓、锗等）10.元素周期表中，过渡金属元素通常位于B族。参考答案：×（过渡金属位于第8-12族）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述元素周期表的作用。参考答案：-系统排列元素，揭示元素性质递变规律；-预测元素性质和发现新元素；-为化学学习和研究提供便利。2.解释为什么同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱？参考答案：-原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力增强；-失去电子的能力减弱，金属性减弱。3.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的区别。参考答案：-金属元素：通常呈固态（汞除外），易导电导热，有延展性；-非金属元素：状态多样，多数不导电，化学性质活泼。4.为什么元素周期表中存在过渡金属元素？参考答案：-过渡金属元素填充d轨道电子，形成复杂的化学性质；-增加元素周期表的完整性，填补主族元素之间的空缺。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某元素原子核内有17个质子和18个中子，求该元素的原子序数、相对原子质量，并判断其位于元素周期表的哪个族？参考答案：-原子序数：17（质子数等于原子序数）；-相对原子质量：17（质子数）+18（中子数）=35；-位于VIIA族（氯族）。2.已知某元素原子最外层有6个电子，原子序数为12，写出该元素的名称、化学符号，并简述其化学性质。参考答案：-名称：镁；-化学符号：Mg；-化学性质：属于碱土金属，易失电子形成+2价离子，化学性质活泼。3.根据元素周期表，比较钠（Na）和氯（Cl）的化学性质差异，并解释原因。参考答案：-钠（Na）：金属性强，易失电子形成Na+；-氯（Cl）：非金属性强，易得电子形成Cl-；-原因：钠位于IA族，最外层1个电子；氯位于VIIA族，最外层7个电子，得失电子能力不同。4.某学生用元素周期表查找原子序数为20的元素，请写出该元素的名称、化学符号，并说明其属于哪一类元素及主要用途。参考答案：-名称：钙；-化学符号：Ca；-类别：碱土金属；-主要用途：用于建筑材料（如水泥）、食品添加剂等。【标准答案及解析】一、单选题1.A（元素周期表按原子序数排列）2.A（氧位于第2周期VIA族）3.A（氢原子核内1个质子）4.D（应为Zn，不是Dn）5.C（分界线附近存在半金属）6.B（原子序数17为氯，VIIA族）7.D（碘最高正化合价为+7）8.C（从左到右原子半径减小，从上到下增大）9.B（铍属于碱土金属）10.A（氟位于第1周期VIIA族）二、填空题1.72.173.C4.IA；15.166.3；IVA7.原子序数8.19.7510.氢（H）三、判断题1.×（金属性逐渐减弱）2.√（氢虽在第1周期，但非金属）3.√（同一族最外层电子数相同）4.√（原子序数35为氯）5.√（氟非金属性最强）6.√（IA族碱金属，氢除外）7.√（金属通常有光泽，易导电）8.√（原子半径Na>Mg>Al）9.×（存在镓、锗等空缺）10.×（过渡金属位于B族，即8-12族）四、简答题1.元素周期表的作用：-系统排列元素，揭示元素性质递变规律；-预测元素性质和发现新元素；-为化学学习和研究提供便利。2.同一周期从左到右，金属性逐渐减弱的原因：-原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力增强；-失去电子的能力减弱，金属性减弱。3.金属元素和非金属元素的区别：-金属元素：通常呈固态（汞除外），易导电导热，有延展性；-非金属元素：状态多样，多数不导电，化学性质活泼。4.过渡金属元素存在的原因：-过渡金属元素填充d轨道电子，形成复杂的化学性质；-增加元素周期表的完整性，填补主族元素之间的空缺。五、应用题1.元素分析：-原子序数：17（质子数）；-相对原子质量：35（17+18）；-位置：VIIA族（氯族）。2.元素分析：-名称：镁；-化学符号：Mg；-性质：碱土金属，易失电子形成M