2025-2026学年人教版七年级化学上册元素周期律专项练习卷（含答案）

2025-2026学年人教版七年级化学上册元素周期律专项练习卷（含答案）考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列元素中，原子序数为11的是（）A.钠B.氯C.氧D.氢2.在元素周期表中，同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐（）A.增强B.减弱C.不变D.先增强后减弱3.下列物质中，不属于单质的是（）A.O₂B.H₂OC.N₂D.Fe4.元素周期律的发现者是（）A.道尔顿B.门捷列夫C.拉瓦锡D.阿伏伽德罗5.下列元素中，非金属性最强的是（）A.碳B.氮C.氧D.硅6.原子核外电子数为18的元素，其化学符号为（）A.ArB.KrC.ClD.Fe7.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同一周期内，元素的非金属性从左到右逐渐增强B.同一主族内，元素的金属性从上到下逐渐减弱C.氢元素既属于非金属元素，也属于金属元素D.元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现的规律性8.下列元素中，原子半径最小的是（）A.LiB.BeC.BD.C9.下列关于原子结构的说法中，错误的是（）A.原子核内的质子数等于电子数B.原子核内的中子数等于质子数C.原子核外的电子数等于原子序数D.原子核内的质子数和中子数之和等于质量数10.下列元素中，最易失去电子的是（）A.ClB.NaC.OD.Al二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，同一主族元素的性质具有________性。2.原子序数为17的元素，其核外电子排布为________。3.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，存在许多________元素。4.原子核内质子数为1，中子数为0的元素，其化学符号为________。5.同一周期内，元素的第一电离能从左到右逐渐________。6.元素周期表中，原子半径最小的元素位于________周期、________族。7.原子核外电子数为8的元素，其化学性质最稳定，该元素属于________族。8.元素周期律的发现，对化学科学的发展起到了________作用。9.下列元素中，非金属性最强的是________，金属性最强的是________。10.原子序数为35的元素，其核内中子数为________。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.同一主族内，元素的金属性从上到下逐渐增强。（）2.氢元素既属于非金属元素，也属于金属元素。（）3.元素周期表中，金属元素都位于周期表的左侧。（）4.原子序数为1的元素，其核外电子数为1。（）5.同一周期内，元素的非金属性从左到右逐渐增强。（）6.原子核内的质子数等于中子数。（）7.元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现的规律性。（）8.原子半径最小的元素位于第一周期、第VIII族。（）9.原子核外电子数为8的元素，其化学性质最稳定。（）10.元素周期表的发现，对化学科学的发展起到了重要推动作用。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述元素周期律的定义及其意义。2.解释为什么同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐减弱？3.比较钠和氯的化学性质，并说明原因。4.简述原子序数对元素性质的影响。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某元素原子核外电子排布为2、8、7，请回答：（1）该元素的原子序数是多少？（2）该元素属于金属元素还是非金属元素？（3）该元素的最高正化合价是多少？2.已知某元素原子核内质子数为17，中子数为18，请回答：（1）该元素的化学符号是什么？（2）该元素的核外电子排布如何？（3）该元素的最高正化合价是多少？3.比较钠和镁的化学性质，并说明原因。4.解释为什么原子序数为8的氧元素，其化学性质比原子序数为6的碳元素更活泼？【标准答案及解析】一、单选题1.A解析：原子序数为11的元素是钠（Na）。2.B解析：同一周期内，从左到右，原子核外电子层数不变，但核电荷数增加，原子核对核外电子的吸引力增强，金属性逐渐减弱。3.B解析：H₂O是化合物，由氢和氧两种元素组成；其余均为单质。4.B解析：元素周期律的发现者是俄国化学家门捷列夫。5.C解析：氧元素位于元素周期表的最右侧（稀有气体除外），非金属性最强。6.Ar解析：原子核外电子数为18的元素是氩（Ar）。7.A解析：同一周期内，元素的非金属性从左到右逐渐增强。8.D解析：同一周期内，原子半径从左到右逐渐减小。9.B解析：原子核内的中子数不一定等于质子数，例如氢原子核内只有1个质子，没有中子。10.B解析：钠元素位于元素周期表的第一主族，最易失去电子形成阳离子。二、填空题1.相似解析：同一主族元素具有相似的化学性质。2.2、8、7解析：原子序数为17的元素是氯（Cl），其核外电子排布为2、8、7。3.半金属解析：金属元素和非金属元素的分界线附近存在许多半金属元素。4.H解析：原子核内质子数为1，中子数为0的元素是氢（H）。5.增强解析：同一周期内，原子核对核外电子的吸引力增强，第一电离能逐渐增大。6.第一；VIII解析：原子半径最小的元素是氢（H），位于第一周期、VIII族。7.0解析：原子核外电子数为8的元素是氖（Ne），属于0族（稀有气体）。8.重要解析：元素周期律的发现，对化学科学的发展起到了重要推动作用。9.氧；钠解析：氧元素的非金属性最强，钠元素的金属性最强。10.18解析：原子序数为35的元素是氯（Cl），其核内质子数为17，中子数为35-17=18。三、判断题1.√解析：同一主族内，元素的金属性从上到下逐渐增强。2.√解析：氢元素既属于非金属元素，也属于金属元素（氢化物中表现为非金属，金属氢化物中表现为金属）。3.×解析：金属元素主要位于周期表的左侧和中间。4.√解析：原子序数为1的元素是氢（H），其核外电子数为1。5.√解析：同一周期内，元素的非金属性从左到右逐渐增强。6.×解析：原子核内的质子数不一定等于中子数，例如氢原子核内只有1个质子，没有中子。7.√解析：元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现的规律性。8.×解析：原子半径最小的元素是氢（H），位于第一周期、VIII族。9.√解析：原子核外电子数为8的元素是氖（Ne），其化学性质最稳定。10.√解析：元素周期表的发现，对化学科学的发展起到了重要推动作用。四、简答题1.元素周期律的定义及其意义解析：元素周期律是指元素性质随原子序数递变而呈现的规律性。其意义在于：（1）揭示了元素性质的周期性变化规律；（2）为元素分类和预测元素性质提供了理论依据；（3）推动了化学科学的发展。2.为什么同一周期内，元素的金属性从左到右逐渐减弱？解析：同一周期内，原子核外电子层数不变，但核电荷数增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子失去电子的能力减弱，金属性逐渐减弱。3.比较钠和氯的化学性质，并说明原因。解析：钠（Na）为金属元素，氯（Cl）为非金属元素。钠易失去电子形成Na⁺，氯易得到电子形成Cl⁻，因此钠的化学性质比氯更活泼。4.原子序数对元素性质的影响解析：原子序数决定了原子核外电子排布，进而影响元素的性质。原子序数越大，原子核对核外电子的吸引力越强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。五、应用题1.某元素原子核外电子排布为2、8、7（1）该元素的原子序数是多少？答：原子核外电子排布为2、8、7的元素，其原子序数为17。（2）该元素属于金属元素还是非金属元素？答：该元素属于非金属元素，是氯（Cl）。（3）该元素的最高正化合价是多少？答：该元素的最高正化合价为+7。2.已知某元素原子核内质子数为17，中子数为18（1）该元素的化学符号是什么？答：该元素的化学符号为Cl。（2）该元素的核外电子排布如何？答：该元素的核外电子排布为2、8、7。（3）该元素的最高正化合价是多少？答：该元素的最高正化合价为+7。