上海市2026年高三高考化学模拟试卷试题（含答案详解）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2026届华东师范大学第二附属中学高三化学适应性模拟练习(等级考)化学试卷(考试时间60分钟满分100分考号：___________)考生注意：1.自备科学计算器等参加考试，请准确填写考号2.选择题如无说明，则为单选，不定项题则有1~2个正确选项3.试卷共9页，请作答在答题纸上4.本卷可能用到的相对原子质量：H-1

C-12

O-16一、碳中和(本大题共8分)2021年度中国科学十大进展之一就是人工淀粉合成途径的研究，其关键步骤之一就是利用CO2合成出有机小分子。这将有利于我国实现碳达峰碳中和，有利于建设环境友好型社会。如CO2可与H2生成CH4：反应①：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)1．在恒温恒容装置中进行反应①，能判断反应已达平衡状态的是_________(不定项选择)A．混合气体密度不再改变 B．混合气体压强不再改变C．混合气体平均摩尔质量不再改变 D．n(CO2)：n(H2)=1：42．反应①的平衡常数表达式K=___________。3．下列措施有利于提高其反应速率的是________(不定项选择)A．使用合适的催化剂 B．减压 C．升高温度 D．增大初始投料比n(CO2)/n(H2)4．将1molCO2和4molH2置于体积为2L的密闭容器中发生反应①，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示，该反应的平衡常数K随温度升高而___________(选填“增大”或“减小”)。5．化石燃料在能源结构中依然占比巨大，选择碳排放较低的化石燃料利于碳中和的实现：已知甲烷的单位热值含碳量为，丙烷的燃烧热，计算丙烷的单位热值含碳量为___________，从单位热值含碳量角度分析，___________(填电子式)更有利于碳中和。二、重要化工原料

(本大题共20分)苯和卤代烃都是重要的化工原料。已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢；例如：＋CH3CH2CH2Cl＋HCl。以乙烯为原料，根据以下转化关系(生成物中所有无机物均已略去)，其中F俗称PS，是一种高分子化合物，在建筑方面是一种良好的隔音、保温材料。回答下列问题：6．乙烯的官能团的结构简式为：___________，运输水果时加入0.2%的高锰酸钾溶液的目的是___________。7．工业上获得乙烯的方法是________。A．石油的裂解 B．石油的分馏 C．乙醇与浓硫酸共热170℃ D．煤的干馏8．在反应①处添加乙胺或者碳酸钾或者氯化铝可以提高物质B的转化率吗？请说明理由：___________。9．物质PS的名称为___________，流程中属于取代反应的有___________。(选填序号)10．写出一种满足下列要求的物质D同分异构体：___________。①：属于芳香族化合物

②：核磁共振氢谱有4组峰11．鉴别物质C和物质E的方法是：___________。12．实验室使用甲苯可以通过三步反应转化为对甲基环己醇：已知：①：直接连在苯环上的卤原子不易水解②：合成路线常用的表示方式为：(AB……目标产物)i．将由甲苯制对甲基环己醇的合成路线补充完整________。(第2、3步的条件已省略)ii．有人认为将第一步与第二步顺序交换(试剂与条件可相应变换)，最终也能得到对甲基环己醇，评价这种说法是否正确并说明理由：___________。13．甲苯能被氧化成苯甲酸的原因是：___________。(选填序号)①：苯环受侧链影响易被氧化

②：侧链受苯环影响易被氧化14．与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质在核磁共振氢谱中峰面积之比为：___________。三、苯乙烯的制备(本大题共25分)用乙苯为原料，通过直接脱氢法或氧化脱氢法均可制备苯乙烯。反应原理表示如下：反应①(直接脱氢)：；反应②(氧化脱氢)；已知：；15．苯乙烯有___________个碳原子共面，最多有___________个原子共面，最多有___________个原子共线。16．实验室欲测定苯乙烯中的官能团可利用的测量方法为________。A．核磁共振氢谱 B．原子光谱 C．红外光谱 D．质谱17．除去乙醛中混有的苯乙烯需要加入的试剂为：___________。18．乙苯制苯乙烯的原理：，下列说法正确的是________。A．该反应是加成反应B．乙苯中碳原子的杂化形式有sp2，sp3C．乙苯可以通过煤的干馏直接得到D．乙苯有3种同分异构体，苯乙烯有4种同分异构体19．回答下列问题(1)具有良好性能的工程塑ABS()可由苯乙烯与其他物质聚合得到。写出除苯乙烯外的另两种单体的结构简式：___________、___________。(2)在(1)问中得到的另两种单体中同分异构体有炔烃的物质，其同分异构体中氢原子种类只有1种的炔烃系统命名为___________。20．实验测得反应①的速率方程为v正=k正p乙苯，v逆=k逆p苯乙烯p氢气(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)，下图中③代表lgk逆随的变化关系，则能代表lgk正随的变化关系的是___________。(选填序号)21．对于反应①：实际生产中常在恒压条件下掺入高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(水蒸气不参加反应)，乙苯的转化率随稀释比的变化如图所示，说明乙苯转化率变化的原因：___________。某温度下，向2L容器中通入2mol气态乙苯与2molO2发生反应②，10min后反应达到平衡，此时混合气体中乙苯和苯乙烯的物质的量相等。22．反应②从开始反应至达到平衡时间段内平均反应速率v(O2)=___________。23．写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：___________。24．判断反应②能否自发进行：___________，并说明理由：___________。25．该温度下某时刻容器中所有反应物和生成物浓度均为1mol/L，则v正___________v逆(选填“>”或“=”或“<”)，结合数据计算给出判断理由：___________。26．CO2氧化乙苯脱氢是制备苯乙烯的另一种方式。其方程式如下：该反应在催化剂表面发生的历程如图所示：反应过程中需要将催化剂表面的酸性控制在pH=3.5~4.5之间，原因是pH过低时，催化剂表面正电荷聚集，妨碍与CO2结合；pH过高时，CO2易形成CO；相对于反应①，CO2氧化法制备苯乙烯工艺的优点为合成速率快、单位时间内的产量高；其缺点为：①：反应需要控制酸度，工艺较为复杂；②：___________；③：___________。四、醋酸(本大题共22分)醋酸在生活中十分常见，我们可以利用它进行化学实验探究。【配制一定物质的量浓度的醋酸与反应中和热的测定】：小张同学在实验室配制一定物质的量浓度的醋酸并进行反应中和热的测定。27．配制240mL0.1mol·L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________；需要用到0.4mol·L-1醋酸溶液___________mL。28．将质量分数为a%，物质的量浓度为c1的醋酸溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为3a%，此时刻醋酸的物质的量浓度为c2，则的取值范围为___________。29．测定中和热时，应使用强酸的稀溶液而非醋酸，小张同学采用等体积等浓度的醋酸代替中和热测定中的强酸稀溶液，则会导致计算出的________。A．偏大 B．偏小 C．不变 D．不影响【弱酸电离平衡的探究】：小张同学探究25℃下，醋酸(简写为HAc)电离平衡的影响因素，他将物质的量浓度为0.1mol·L-1的HAc溶液和与其等浓度的醋酸钠(简写为NaAc)按一定体积比混合，测pH。序号pHⅠ40.0002.86Ⅱ4.00ab03.36……Ⅶ4.00cd3：4eⅧ4.004.0032.001：14.6530．判断溶液的酸碱性有多种方法。下列现象是检测醋酸溶液一定不会发生的有________(不定项选择)。A．能够使甲基橙呈黄色的溶液 B．的溶液C．溶液中： D．溶液中：31．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是________。A．升高温度 B．加水稀释C．加少量的醋酸钠固体 D．加少量冰醋酸32．表格中：a=___________，b=___________，e=___________。33．由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡___________(选填“正”或“逆”)向移动，结合表中数据，给出判断理由：___________。34．由实验___________可知，增大浓度，HAc电离平衡逆向移动。35．小张同学分析上表数据发现：随着的增加，逐渐接近HAc的；查阅资料获悉：一定条件下，按配制的溶液中，的值等于HAc的；对比数据发现：实验Ⅷ中pH=4.65与真实的值存在一定差异，推测可能由物质浓度准确不够引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。(1)移取20.00mLHAc溶液，加入2滴___________溶液，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定至终点的现象为：___________，消耗NaOH溶液体积为22.06mL，则该HAc溶液的准确浓度为___________。用上述HAc溶液和0.1000mol·L-1NaOH溶液，配制等物质的量的HAc与NaAc混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。(2)小张同学又用浓度均为0.1mol·L-1的HAc溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液测定HAc的值，请你完成实验设计方案表格的填写：i移取20.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液VmLii___________，测得溶液的pH为4.7636．醋酸是一元弱酸，只有一步电离，已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数比醋酸电离常数大得多，但比醋酸电离常数小，试从电离平衡移动的角度解释的原因：___________。五、从水杨酸到阿司匹林(本大题共25分)在阿司匹林之前，人们用水杨酸作为止痛药，但它有较强的酸性，能引起胃出血。25℃时，。水杨酸结构如图所示：37．将水杨酸与___________溶液作用(填俗名)，可以生成。38．钠元素在元素周期表的位置为___________，基态碳原子轨道表示式为___________。(写一种即可)水杨酸钠()易溶于水，可用作食品防腐剂，其水溶液呈碱性。39．常温时，将0.1mol的水杨酸钠溶于水配成1升溶液，该溶液中OH-的浓度___________mol/L。40．若向上述水杨酸钠溶液中加0.001molFeCl3(忽略体积变化)，是否会有Fe(OH)3沉淀产生？通过计算说明：___________(已知：25℃时，Fe(OH)3的Ksp)。阿司匹林具有解热镇痛、治疗心血管疾病的作用，其有效成分是乙酰水杨酸()。制备乙酰水杨酸的主要反应如下：名称性质水杨酸熔点，溶于乙醇，微溶于水，相对分子质量为138醋酸酐沸点，无色透明液体，易与水反应生成乙酸乙酰水杨酸熔点，受热易分解，溶于乙醇，微溶于水，相对分子质量为180实验室制备乙酰水杨酸的实验装置图和步骤如下：①：向三颈烧瓶中依次加入2.07g干燥的水杨酸、5.0mL新蒸的醋酸酐(0.05mol)和0.5mL浓硫酸(作催化剂)，磁力搅拌下，水浴加热，控制温度在左右反应30min。②：稍冷后，将反应液缓慢倒入100mL冰水中冷却结晶，减压抽滤，滤饼用少量冷水多次洗涤，继续抽滤，得到乙酰水杨酸粗品(含聚酯等杂质)。③：向粗产品中加入一定量的饱和溶液搅拌至不再产生为止，过滤出杂质聚酯；再向滤液中加入适量浓盐酸，冰水浴冷却结晶，减压过滤，洗涤，干燥得到不纯的产品c，最终制得乙酰水杨酸2.16g。回答下列问题：41．仪器A的名称为___________。42．设计实验检验步骤③中产品c含有的杂质___________。43．步骤③中“加入饱和溶液”的目的是：___________。44．该实验乙酰水杨酸的产率为___________。(以质量分数表示)45．胃溃疡患者服用阿司匹林片时，为何需同时服用氢氧化铝片___________。科学家将阿司匹林与另一解热镇痛药对乙氨基酚(扑热息痛)利用拼合的方法得到一种新药贝诺酯，口服后在胃肠道不被水解，避免了对胃肠道的刺激。贝诺酯以原形吸收，吸收后很快代谢为水杨酸和对乙氨基酚，两种药物同时发挥作用，且作用时间较阿司匹林和对乙酰氨基酚长。已知：Ph-ONa+RCOCl→RCOOPh+NaCl，Ph-为苯基。46．D的化学名称为___________。47．贝诺酯的官能团名称为___________，写出H的结构简式：___________。48．阿司匹林分子中___________手性碳原子。(选填“有”或“没有”)49．由A制D不采取甲苯与Br2直接反应，而是经步骤①~③，目的是___________。50．在催化剂(浓H2SO4)作用下，将阿司匹林与聚乙烯醇()熔融酯化可以制得抗炎性和解热止痛性更长久的高分子药物M，请写出生成M的化学反应方程式___________。51．化合物N是阿司匹林的一种同系物，相对分子质量比阿司匹林多14，Q是N的同分异构体，满足下列要求的Q的结构有___________种。①：含苯环，不含其他环，苯环上只有两种取代基②：只含有1种官能团，且能与Na反应放出气体52．结合以上合成路线，请设计由和制备的合成路线(无机试剂任选)___________。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页1．BC2．3．AC4．减小5．0.0163g/kJ【解析】1．A．，反应前后所有物质均为气体，总质量不变，恒容容器体积不变，因此混合气体密度始终不变，不能判断平衡，A不符合题意；B．方程式左右两边气体分子数不相等，恒温条件下，反应未达到平衡时气体压强一直在变化，达到平衡后保持不变，因此混合气体压强不变时说明反应达到平衡，B符合题意；C．平均摩尔质量，参加反应的物质均为气体，始终不变，方程式左右两边气体分子数不同，平衡前随反应变化，因此不变时说明反应达到平衡，C符合题意；D．、均为反应物，变化量之比始终为1：4，但起始的物质的量未知，因此物质的量之比未知，无法判断平衡，D不符合题意；答案选BC。2．平衡常数为平衡时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，该反应所有物质均为气态，全部代入表达式即可得。3．A．合适的催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，A符合题意；B．减压会降低反应物浓度，减慢反应速率，B不符合题意；C．升高温度一定加快反应速率，C符合题意；D．增大投料比不一定提高反应物总浓度，不一定能加快反应速率，D不符合题意；答案选AC。4．由图可知，温度升高，平衡时的物质的量分数降低，说明升高温度平衡逆向移动，因此平衡常数随温度升高减小。5．中含碳总质量为，丙烷燃烧放热，因此单位热值含碳量；该数值大于甲烷的，甲烷单位热值含碳量更低，碳排放更少，更利于碳中和，甲烷中C与H形成4个极性共价键，电子式如图。6．氧化乙烯，减少乙烯含量，防止水果被催熟7．A8．乙胺、碳酸钾可以提高B转化率，氯化铝不能，理由是：反应①生成HCl，乙胺和碳酸钾可与HCl反应，降低生成物浓度，使平衡正向移动，提高B转化率；氯化铝是催化剂，只改变反应速率，不影响平衡，不能提高转化率。9．聚苯乙烯①②⑥10．或11．分别取少量溶液于试管中，向两支试管中分别滴入溴水，如果溶液分层且上层溶液呈橙色，则待测液为乙苯，混合溶液无色的为苯乙烯（其他合理答案也可以）12．→不正确；甲苯和氢气发生加成反应生成，和溴发生取代反应时副产物比较多，溴代烃水解生成的醇种类比较多13．②14．3：1或3：2或6:1(9：3或6：4或12:2；其他合理答案也可以)【分析】乙烯和HCl发生加成反应生成B，则B为，B和苯发生信息中的反应生成C，则C为，C被酸性高锰酸钾溶液氧化生成G，G为，C在光照条件下发生取代反应生成D，D水解生成，则D为，F为高分子化合物，则D发生消去反应生成E，E为，F为，据此分析。6．乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式为；乙烯是水果催熟剂，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故运输水果时加入0.2%的高锰酸钾溶液的目的是氧化乙烯，减少乙烯含量，防止水果被催熟；7．工业上获得乙烯的方法是石油的裂解，石油分馏是物理分离，得不到乙烯；乙醇与浓硫酸共热170℃是实验室制乙烯的方法，煤干馏得不到乙烯，故选A。8．反应①生成HCl，乙胺和碳酸钾可与HCl反应，降低生成物浓度，使平衡正向移动，提高B转化率；氯化铝是催化剂，只改变反应速率，不影响平衡，不能提高转化率。9．由分析知，物质F（PS）为，名称为聚苯乙烯；反应①是苯的烷基化取代，②是烷基光照氯代取代，⑥是卤代烃水解取代，③是消去反应，④是加聚，⑤是氧化，故取代反应为①②⑥。10．由分析知，D为，D同分异构体同时满足下列要求：①属于芳香族化合物②核磁共振氢谱有4组峰，符合条件的结构简式有或。11．由分析知，C为，E为，C能萃取溴水中的溴且溶液分层，E能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，所以鉴别C和E的方法是：分别取少量溶液于试管中，向两支试管中分别滴入溴水，如果溶液分层且上层溶液呈橙色，则待测液为乙苯，混合溶液无色的为苯乙烯（其他合理答案也可以）。12．i．采用逆合成分析法，根据信息可知，可由在氢氧化钠水溶液、加热条件下水解制得，可由与氢气加成反应制得，可由甲苯与在催化条件下发生取代反应制得，故合成路线为→→。ii．不正确，若交换顺序，甲苯和氢气发生加成反应生成，和溴发生取代反应时副产物比较多，溴代烃水解生成的醇种类比较多，所以不能互换。13．甲苯中甲基受苯环影响，活性增强，易被高锰酸钾氧化为羧基，故选②14．与苯互为同系物，一氯代物只有2种，说明分子只有2种等效氢，则该同系物的结构可能是或或等，的核磁共振氢谱中峰面积之比为6:4（3:2）；核磁共振氢谱中峰面积之比为9:3（3:1），核磁共振氢谱中峰面积之比为12:2（6:1）。15．816416．C17．溴的四氯化碳溶液18．B19．CH2=CHCNCH2=CH-CH=CH22-丁炔20．④21．乙苯转化率变化的原因该反应为气体分子数增多的反应，随着增大，容积增大，平衡正向移动，乙苯的平衡转化率增大22．0.025mol·L-1·min-123．24．能反应②为熵增的放热反应，任何条件下都可自发25．<，反应正在向逆反应方向进行，故v正<v逆26．催化剂易失去活性原料转化率低【解析】15．由于苯环和乙烯基通过单键连接，且乙烯基上的碳碳双键与苯环共轭，因此整个分子可以共面。所以，苯环6个C+双键2个C，共8个碳原子共面；苯环6C+5H+双键2C+3H，共16个原子共面；苯乙烯分子中，苯环上的对位碳原子、与苯环直接相连的碳原子、双键上的另一个碳原子以及与苯环对位碳原子相连的氢原子，共4个原子共线；16．A．核磁共振氢谱测氢原子种类，A错误；B．原子光谱测元素种类，B错误；C．红外光谱可检测官能团的特征吸收峰，C正确D．质谱测相对分子质量，D错误；故答案为C；17．苯乙烯分子中含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成无色的1，2-二溴苯乙烷（溶于四氯化碳）；乙醛分子中没有碳碳双键，不与溴的四氯化碳溶液反应；18．A．该反应是脱氢反应，不是加成反应，A错误。B．乙苯中苯环C为sp2杂化，乙基C为sp3杂化，B正确。C．煤的干馏得到煤焦油，需分馏才能得到乙苯，不能直接得到，C错误。D．乙苯的同分异构体（含苯环的有邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯3种，不含苯环的很多，例如等，苯乙烯的同分异构体不知4种，例如，挪动碳碳三键、双键的位置，可得到多种同分异构体，D错误；故答案为B；19．根据ABS的结构简式，其单体为苯乙烯、丙烯腈和1,3-丁二烯。因此，除苯乙烯外的另两种单体结构简式为和；“另两种单体”是丙烯腈（）和1,3-丁二烯（）。丙烯腈的同分异构体中不可能是炔烃。1,3-丁二烯的分子式的同分异构体中含有炔烃的物质有1-丁炔和2-丁炔。则其中氢原子种类只有1种的炔烃为2-丁炔（）。20．平衡时，正逆反应速率相等，平衡常数，反应①吸热，图示横坐标为，从左到右温度降低，温度越低，K越小，由图知k逆减小，则k正减小幅度应更大，故为④；21．该反应为气体分子数增多的反应，恒压条件下，随着增大，容积增大，平衡正向移动，乙苯的平衡转化率增大；22．设消耗氧气浓度为x，列出三段式为，因为乙苯和苯乙烯的物质的量相等，故1-2x=2x，得x=0.25，；23．反应①(直接脱氢)：；反应②(氧化脱氢)；已知③；根据盖斯定律，-①+②+③可得，故氢气燃烧热的热化学方程式为；24．反应②为熵增的放热反应，由知，任何条件下都可自发；25．，，Q大于K，反应正在向逆反应方向进行，故v正<v逆；26．pH过低时，催化剂表面正电荷聚集，妨碍与CO2结合，所以催化剂易失去活性；pH过高时，CO2易形成，减少和乙苯的反应，易导致原料转化率低。27．250mL容量瓶62.5mL28．29．A30．C31．B32．0.0036.004.6033．正实验Ⅱ相较于实验I，醋酸稀释了10倍而实验Ⅱ的pH增大值小于1，说明稀释HAC溶液时，电离平衡正向移动34．Ⅱ和Ⅶ、Ⅷ35．酚酞当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变成浅红色且半分钟不褪色0.1103移取20.00mLHAc溶液，向其中加入0.5VmL的NaOH溶液36．草酸是二元弱酸，分步电离，第一步电离的氢离子抑制第二步电离【分析】控制变量的实验探究中要注意变量的唯一性，通过控制变量进行对比实验研究某一因素对实验结果的影响；27．配制240mL0.1mol·L-1醋酸溶液时需要使用250mL容量瓶，用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250mL容量瓶；需要用到0.4mol·L-1醋酸溶液。28．由可知，，由于，故；29．醋酸为弱酸，电离过程中吸热，导致反应放热减小，放热焓变为负值，故增大，故选A；30．A．醋酸溶液为酸性，若其浓度较小，酸性较弱，能够使甲基橙呈黄色，A不符合题意；B．不确定溶液温度，很稀的醋酸溶液pH可能大于7，B不符合题意；C．醋酸溶液为酸性，则溶液中：，C符合题意；D．不确定溶液温度，很稀的醋酸溶液中氢离子浓度可能小于，D不符合题意；故选C；31．A．升高温度，醋酸的电离平衡常数变大，A错误；B．温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，加水稀释，促进醋酸的电离，B正确；C．温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，加少量的醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离，C错误；D．温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，醋酸的电离程度减小，D错误；故选B；32．Ⅱ中，则a=0.00，比较Ⅱ、Ⅰ，溶液总体积应该不变，则b=36.00；醋酸中存在平衡，由Ⅰ数据，则，Ⅶ中，则c=3.00，混合后醋酸约为、醋酸钠约为，则，，pH≈4.60，e=4.60；33．实验Ⅱ相较于实验I，醋酸稀释了10倍而实验Ⅱ的pH增大值小于1，说明稀释HAC溶液时，电离平衡正向移动34．Ⅱ和Ⅶ、Ⅷ的变量为醋酸根离子浓度，由Ⅱ和Ⅶ、Ⅷ数据可知，增大浓度，HAc电离平衡逆向移动。35．醋酸钠溶解水解显碱性，故移取20.00mLHAc溶液，加入2滴酚酞溶液做指示剂，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定至终点，终点现象为：当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变成浅红色且半分钟不褪色；消耗NaOH溶液体积为22.06mL，则该HAc溶液的准确浓度为；向20.00mL的HAc溶液中加入VmLNaOH溶液达到滴定终点，滴定终点的溶液中溶质为NaAc，当时，的值等于HAC的，因此实验ii为：移取20.00mLHAc溶液，向其中加入0.5VmL的NaOH溶液；36．草酸是二元弱酸，分步电离，第一步电离的氢离子抑制第二步电离，导致。37．小苏打38．第3周期IA族39．10-6mol/L40．若向上述水杨酸钠溶液中加0.001molFeCl3，即c(FeCl3)=0.001mol/L，此时，即会有Fe(OH)3沉淀产生41．球形干燥管42．取样于试管中，加入FeCl3溶液，有紫红色产生，则有水杨酸杂质43．生成可溶性乙酰水杨酸钠44．80.0%45．阿司匹林分子中含有羧基，将刺激胃壁，同时服用氢氧化铝片可中和胃酸和羧基，减少药物对胃溃疡患者胃壁的刺激作用，同时利用胶体的吸附性在溃疡面形成保护膜，隔绝阿司匹林和胃酸对溃疡处的刺激46．邻溴甲苯47．酰胺键、酯基48．没有49．利用-SO3H占据甲基的对位，达到控制-Br只能取代甲基邻位的目的，若直接与Br2反应将导致甲基的邻、对位均可发生取代反应50．51．1252．【分析】制备乙酰水杨酸：以水杨酸与醋酸酐为原料，在浓硫酸催化并加热条件下发生取代反应生成乙酰水杨酸粗品；经冰水析出、抽滤后得到固体粗产物，利用水杨酸含酚羟基能与氯化铁溶液显色的特性检验杂质；再向粗品中加入饱和碳酸氢钠溶液，使乙酰水杨酸转化为可溶性钠盐，与不溶性聚酯杂质分离，经酸化、提纯后得到纯品乙酰水杨酸；通过计算实际产量与理论产