广东江西稳派智慧上进教育联考2026届高三年级3月二轮复习阶段检测化学+答案

绝密★启用前4.某有机物（如图）是合成抗肿瘤药氨柔比星的关键中间体。下列关于该有机物分子的说法正确

的是

O

高三年级3月二轮复习阶段检测A.含有手性碳原子|

B.含有16个σ键||

化学O|

C.能形成分子内氢键O

D.能发生还原反应和取代反应

试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。

5.劳动创造了幸福，生活包含着智慧。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是

注意事项：

选项劳动项目化学知识

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。

A厨师用冰箱冷藏食物延长保质期低温能降低食品腐败反应的活化能，减慢反应速率

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

B茶农用草木灰给茶树补充K元素草木灰中含有较多的K2CO3

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷

C果商用高锰酸钾溶液浸泡荔枝保鲜高锰酸钾能氧化乙烯，延缓荔枝成熟

上无效。

检测员利用浓氨水检验氯气管道是否

3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。D8NH+3Cl_____6NHCl+N

泄漏，若泄漏则会观察到白烟现象3242

6.生态文明建设是关系中华民族永续发展的根本大计。下列说法正确的是

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Cl—35.5Cu—64Re—186

A.聚氯乙烯塑料袋会造成白色污染，聚氯乙烯的单体为CH2__CHCl

一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。B.含重金属离子的电镀废水随意排放会造成水体污染，重金属离子能使蛋白质发生盐析而失去活性

在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。C.酸雨对生态环境有巨大危害，c(H+)>c(OH-)的雨水均属于酸雨

1.岭南非遗技艺，彰显匠心精神。下列选项所涉及材料的主要成分属于无机非金属材料的是D.灰霾严重影响人民身体健康，含有直径为10-5m左右灰霾粒子的霾属于胶体

a

7.化合物a、b、c存在如图所示转化关系，③④⑤⑥的反应条件、部分反应物或产物

略去。a由三种元素构成，利用a进行焰色试验，火焰呈黄色，下列说法正确的是

⑥④

A.热稳定性：c>b

①③

B.向c溶液中加入过量Ba(OH)2溶液能发生⑤的转化

--

C.⑥的离子方程式可能为CO+H2O_____HCO+OH②

bC

CO2\H2O

D.①~⑥均未发生氧化还原反应⑤

A.潮州木雕摆件B.广州檀香扇C.佛山石湾艺术陶瓷D.广绣百鸟争鸣图

8.物质的结构决定性质，下列对物质的性质解释错误的是

2.科技自立自强，赋能国家高质量发展。下列说法正确的是

选项性质解释

A.我国新一代舱外航天服采用水升华热控系统实现温控：水升华过程破坏了H—O共价键

A铜具有优良的导电性Cu原子脱落下来的价电子形成电子气，电子气在电场中定向移动

B.我国首个百万吨级CO2捕集项目建成投产：CO2的VSEPR模型为O●OB液态水凝结成冰，体积增大氢键具有方向性

C.国内完成首条完全自主可控的8英寸SiC晶圆生产线：SiC属于分子晶体P

最多能消耗

D.我国研发的LiNbO薄膜光子芯片在光通信领域具有重要应用：Nb的质子数为52C1molH3PO32molNaOH的结构为|

3H3PO3HOOHOH

3.制备氯气并探究氯气的性质。下列操作不能达到实验目的的是

Ag+含有能接受电子对的空轨道，NH中的N原子含有孤电

DAgCl沉淀能溶于氨水3

浓盐酸cl2子对

红热的9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

铁丝A.1mol基态Fe原子中，价电子总数为2NA

cl2

B.64gCu与足量S完全反应，转移电子数目为2NA

饱和NaHCO3溶液浓硫酸-12--

KMno4C.0.1mol·LNa2S溶液中，S、HS和H2S的总数目为0.1NA

A.制备Cl2B.净化Cl2C.收集Cl2D.验证Cl2的氧化性

D.标准状况下，1molP4含有共价键的总数为6NA

GD·高三化学第1页（共8页）GD·高三化学第2页（共8页）

10.利用如图所示装置进行实验，实验开始时发现图2中电流计指针发生偏转，2天后图1烧杯中溶15.25℃时，向盛有60mL蒸馏水的烧杯中，加入BaCO3固体，充分搅拌且pH稳定后，向其中加入

1滴管NaSO溶液，整个实验过程中的溶液pH随时间t的变化如图所示。下列说法错误的是

液颜色无变化，图2烧杯中溶液变成浅蓝色。下列说法正确的是24

A加入Na2so4溶液

石墨PH=1的硫酸石墨铜

铜15加入Baco3固体

10

PH=1

的硫酸5

0t

图1图2t1t2

２-

A.t时，溶液中：c(Ba2+)=c(CO)+c(HCO)+c(HCO3

A.图2中石墨为负极2３2)

-+2+２-

B.t时，溶液pH>7可说明BaCO存在平衡：BaCO(s)=幐Ba(aq)+CO３(aq)

B.图2中正极反应为O2+4e+4H_____2H2O133

C.t2时的溶液pH>t1时的溶液pH可说明该时间段内，有BaCO3(s)转化成BaSO4(s)

C.利用原电池原理能使反应Cu+H2SO4_____CuSO4+H2↑在常温下进行

D.若将NaSO溶液替换为蒸馏水（实验结束后仍有固体剩余），则加入蒸馏水后溶液pH不会改变

D.图2中，Cu发生了析氢腐蚀24

16.我国科研团队利用电化学技术实现乙烯与CO2在常温常压下直接转化为碳酸乙烯酯

11.利用如图所示的装置制SO并探究其性质，实验过程中，弯盛有硫酸溶液盛有饱和NaoH

2的注射器甲溶液的注射器乙OO

管b、c、d均有明显现象。下列说法错误的是

//

A.实验过程中，弯管b中溶液会先变红后褪色OOOO

(),反应装置如图1所示，IrO2电极表面生成的路径如图2所示。下列说法错

盛有紫色石盛有酸性盛有Na2s溶\/\/

B.弯管c中溶液褪色，SO作还原剂盛有亚硫酸钠

2蕊溶液的弯高锰酸钾液的弯管d

粉末的弯管a

C.弯管d中溶液会有淡黄色固体生成管b溶液的弯误的是

管cH2

D.饱和NaOH溶液能吸收多余的SO2,该过程为熵减过程

O

a

《_ll

12.a~f为短周期主族元素，a、b、c为同周期非金属元素，基态e原子s·C2H4\CO2C2H4HOOH

Br2(l)

_Br

OHH2OCO2OO

轨道上的电子总数等于p轨道上的电子总数。a~f的第一电离能C

泡沫镍ⅠrO2电极\/

b电极++

与原子半径的关系如图。下列说法正确的是H2O_B_B_

Brrr

A.电负性：b>c>a

e

B.最高价氧化物对应水化物的碱性：d>e>f图1图2

C.最简单氢化物的沸点：b>cf

dA.IrO2与外接电源的正极相连

--

D.ca3和cb的空间结构均为平面三角形原子半径B.泡沫镍电极上的反应为2H2O+2e_____2OH+H2↑

13.下列陈述Ⅰ与陈述聂均正确，且具有因果关系的是C.相同条件下，IrO2电极上消耗的气体与泡沫镍电极上产生的气体的体积比为2:1

选项陈述Ⅰ陈述聂O

A实验室制备乙酸乙酯时需用小火均匀加热乙酸乙酯难溶于水/

OO

工业上利用硫黄制备硫酸：SSOD.生成44g的同时，泡沫镍电极上有1molH生成

3\__/2

B．3SO3与水反应会释放大量热量

__H2SO4二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17.(14分）水是人类生存和社会发展不可缺少的重要自然资源。

一分子的蔗糖在酸的作用下会水解生成两

C蔗糖是一种二糖(1)水是一种弱电解质，能发生电离：2HO=幐HO++OH-；键角：HO+（填“＞”“<”或

分子的葡萄糖233

“=”)H2O。

D油脂发生皂化反应会生成甘油和高级脂肪酸盐油脂是高级脂肪酸的甘油酯

(2)地球上的水主要是海水，下列实验装置或方案能实现海水淡化的是（填字母）。

14.按如图所示组装好装置后，将铂丝上炽热的木炭迅速伸入足量热的浓硝铂丝

酸中，观察到发生剧烈反应，伴有红棕色气体生成。下列叙述正确的是

A.试剂a可选择无水CaCl2

B.观察到红棕色气体生成说明浓硝酸发生了还原反应试剂a

C.若实验过程中消耗0.01mol木炭，则会生成0.896LNO2（换算成

炽热的木炭

标准状况）

热的浓硝酸

D.实验过程中会生成两种酸性氧化物

A.加入足量活性炭后过滤B.蒸馏C.加入足量CCl4后分液D.加入稀盐酸并煮沸

GD·高三化学第3页（共8页）GD·高三化学第4页（共8页）

２-

(3)水的电离受多种因素影响。常温下，向1LpH=10的NaOH溶液c(OH_)/(mol●L_1)(2)“浸出”后的“浸出液”中，钼主要以MoO４形式存在，则“浸出”时，MoO3发生反应的离子方

-)

中持续通入CO2,通入CO2的体积V与溶液中水电离出的c(OH程式为；写出一种提高浸出速率的措施：。

-0.4c

的关系如图所示。已知：10≈0.4。10_4.4(3)离子交换法提铼的是基于阴离子亲和力差异的可逆离子交换平衡，该工使用铵

d

+-1_7

①a点水电离出的H浓度为mol·L;a、b、c、d中，呈中10b阴离子交换树脂［ＲＣＨ3)3Ｃｌ］，阴离子与树脂季铵基的亲和力排序为：SＣＮＲeＯＮＯ

-２-２--２-

Cl>SO４>MoO４。离子交换过程中，所得水相溶液中的阴离子有OH、MoO４、；解吸过程

性的为点溶液。α

3中，可利用（填字母）溶液洗脱树脂使ReO进入水相。

②常温下，碳酸的二级电离常数Ka2(H2CO)≈（忽略反0Ⅴ/mL

应过程中溶液体积变化）。A.(NH4)2SO4B.NaClC.NH4SCND.NaNO3

(4)HO能和多种金属反应(4)铼晶体的部分结构单元如图所示，该结构的底边长为apm,高为bpm。设NA为

2阿伏加德罗常数的值，则该结构单元中铼原子个数为；该铼晶体的密

i.红热的铁与水蒸气反应的化学方程式为。-3

ii.镁在低温下能和水反应，但程度较低。化学探究小组在三支试管中分别加入水、物质的量度为g·cm（列出计算式即可）。

-1(5)在酸性环境中，(NH4)MoO会转化为(NH4)MoO（可溶性强电解质），酸性条件下电解

浓度均为0.10mol·L的Na2SO4溶液和(NH4)2SO4溶液各20mL,再投入用砂纸打磨246724

好的形状、大小相同的镁条，48h内记录实验的现象如表所示。(NH4)6Mo7O24溶液可制备MoO2,生成MoO2的电极反应式为；电解

制备MoO2的过程中，溶液的酸性不能过强，原因可能是（常温下，MoO2

实验现象+

实验编号与镁条反应的物质不与H反应）。

产生气体的量镁条OHOH

__

19.(14分）马来酸(O||O)及其衍生物在化工领域具有重要应用。

1H2O很少无明显现象_

二

ＯＨＯＨ

2Na2SO4溶液很少，但比实验1多无明显现象

__||

(1)在CaNi2Si2催化作用下，O_O能发生反应：

(NH4)SO溶液

324较多明显减少二

Ｏ

根据实验，小组同学提出如下猜想：OHOHHO

+__||

猜想1Na能促进Mg与H2O反应OO(l)+H(g)(l)ΔH<0。

_2=幐OH

猜想2NH能促进Mg与HO反应二""

2Ｏ

猜想3SO２-能促进Mg与HO反应

４2①基态Ni原子的价层电子排布式为。

查阅资料获知：Mg(OH)晶体中存在一些正负离子空位，对空位离子半径(r1)和钻入离

2②上述反应在（填“低温”“高温”或“任意温度”）下能自发进行。

r2-r1

OHOHOHOH

子半径(r2)的关系A进行计算(A=×100%,离子电性要相同）可确定Mg(OH)2晶

r2__||-5-1__||

③一定条件下，控制O_O的流速为4×10mol·min,每分钟内O_O的

体结构是否易被破坏而溶解。当A<15%,破坏易发生；15%<A<30%,破坏可以发生；当二二

-)２-)

A>30%,破坏难以发生。r(OH=0.14nm、r(SO４=0.24nm、r(Mg2+)=0.072nm、

r(Na+)=0.1nm、r=0.14nm。

①实验1中后期几乎无气泡产生，原因是。转化率与的选择性随时间变化关系如图所示。在第480min内，生成

②通过计算A的值，可知猜想成立。

③结合平衡移动原理分析，实验3能产生较多气泡的原因可能是。

的速率可表示为mol·min-1；工业生产中，其他条件不变，适当

18.(14分）高铼酸铵(NH4ReO4)和钼酸铵[(NH4)2MoO4]是重要的化工原料，一种以钼精矿（主要

成分有MoS2、ReS2、FeS2、Al2O3和SiO2)为原料制备二者的工艺流程如下。

氧化含铼丶钼

钼精矿淋洗淋洗液离子交换吸附一解吸减缓进料流速能增大反应物的转化率，原因可能是。

焙烧烟气

钼焙砂含钼溶液含铼溶液浓缩丶结晶高铼酸铵

氨水浸出浸出液净化丶结晶钼酸铵

浸渣

已知：①“氧化焙烧”后得到的主要物质为MoO3(700℃开始显著升华）、Re2O7(250℃开始显著

升华）、FeO、AlO、SiO和SO;

232322(480,40)

②“淋洗液”的主要成分为HReO4、H2SO4和少量H2MoO4。

请回答下列问题：200400600

(1)“氧化焙烧”的过程能初步分离钼和铼的原因是。反应时间/min

GD·高三化学第5页（共8页）GD·高三化学第6页（共8页）

20.(14分）在半导体光催化作用下，以甲醇、乙醇为C1/C2原料实现N-杂环化合物构建的工艺取

(2)马来酸二甲酯加氢制备四氢呋喃（）的反应过程如下。