陕西省渭南市普通高中联盟2025-2026学年高二（下）段考化学试卷（3月份）（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年陕西省渭南市普通高中联盟高二（下）段考化学试卷（3月份）一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.下列实验操作、现象及结论均正确的是（）操作现象结论A常温下，取2mL0.1mol/LNaOH溶液于试管中，先加入1mL0.01mol/LMgSO4溶液，再加入1mL0.01mol/LCuSO4溶液先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀证明：常温下，

Ksp[Cu（OH）2]小于Ksp[Mg（OH）2]B在蓝色CuCl2溶液中存在如下平衡：

[Cu（H2O）4]2+（蓝色）+4Cl-⇌[CuCl4]2-（黄色）+4H2OΔH＞0，加热该溶液溶液由蓝色转变为黄绿色对于该反应，升高温度，平衡正向移动C常温下用pH计测定1mol/LCH3COONH4溶液的pHpH为7CH3COONH4溶液对水的电离程度无影响D用pH计分别测定0.1mol•L-1的H2SO4溶液和0.1mol•L-1的HNO3溶液的pHpH分别为0.7和1.0硫元素的非金属性强于氮元素的A.A B.B C.C D.D2.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z可形成两种常见的液态化合物，其中一种分子为V形3原子分子；Y、Z为同周期相邻元素，基态W原子核外p能级电子数比s能级电子数多4个。下列说法不正确的是（）A.单电子数：Y＞Z B.第一电离能：Y＞W

C.电负性：W＞Z D.简单离子半径：Y＞Z3.下列对一些实验事实的解释正确的是（）选项实验事实解释A水加热到较高温度都难以分解水分子间存在氢键B白磷为正四面体分子白磷分子中P—P键间的键角是109°28′C用苯萃取碘水中的I2苯和I2均为非极性分子且苯与水不互溶DNH3的沸点高于PH3N—H键的键长比P—H键的键长短A.A B.B C.C D.D4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.28g12C16O和的混合物，质子数为14NA

B.12g石墨中含有的σ键数为2NA

C.在1L0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，的数目为0.1NA

D.电解精炼铜的过程中阴极增加64g,溶液中Cu2+的数目不变5.下列化学用语或图示表达错误的是（）A.H2O的空间填充模型为

B.原子核内有8个中子的碳原子：

C.基态Si原子的价层电子排布图：

D.p-pπ键形成的轨道重叠示意图：6.2025年中国科学家首次合成并分离出纯净的Z（WXY3）2晶体，解锁了两百多年的化学谜团。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素，W是宇宙中含量最多的元素，X的s能级电子数是p能级的两倍，Y的价层电子数是内层电子数的3倍，Z的K层和L层电子数之和等于M层和N层电子数之和。下列说法错误的是（）A.原子半径：Z＞X＞Y＞W B.简单氢化物的键角：X＜Y

C.化合物XY2中存在σ键和π键 D.基态Z的核外电子空间运动状态有10种7.乙烯、醋酸和氧气在催化剂作用下高效合成醋酸乙烯酯（CH2=CHOOCCH3）的过程示意图如图。

下列说法正确的是（）A.①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1

B.在②中生成CH2=CHOOCCH3的过程中，有极性键的断裂与形成

C.合成CH2=CHOOCCH3过程中，总反应的原子利用率为100%

D.Pd（CH3COO）2在反应中作催化剂，提高了反应速率8.某锂离子电池电解液中溶质的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法正确的是（）A.原子半径：W＞Z＞Y＞X

B.电负性：Z＞W＞Y

C.X、Y、Z、W的最简单氢化物均为极性分子

D.基态W原子核外电子的空间运动状态有9种9.元素a～i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法错误的是（）A.i的氧化物能与g的最高价氧化物的水化物反应

B.元素g和d形成的化合物只含离子键

C.电负性：c＜d＜e

D.简单氢化物的沸点：d＞e＞c

10.下列离子方程式正确的是（）A.Cu（OH）2被氨水溶解：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]（OH）2

B.将等浓度的（NH4）2Fe（SO4）2和Ba（OH）2溶液按体积比1：1混合：

C.Na2S溶液与足量稀硫酸反应：S2-+3+8H+=4SO2↑+4H2O

D.向新制氯水中加入少量CaCO3：11.FeSO4•7H2O的结构如图。下列说法正确的是（）

A.Fe元素位于周期表的s区 B.第一电离能：S＞O＞H

C.键角： D.图中的虚线表示氢键12.价层电子对互斥模型可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是（）A.NH3和H2O的VSEPR模型均为四面体形

B.和的空间结构均为平面三角形

C.CF4和SF4均为非极性分子

D.CO2与SO2的键角相等13.一水硫酸四氨合铜{[Cu（NH3）4]SO4•H2O}是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂，实验室制备流程如图所示。下列说法错误的是（）

A.[Cu（NH3）4]SO4•H2O含有离子键、共价键、配位键

B.过程①中的O2改为H2O2反应离子方程式可表示为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

C.过程③的现象是难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液

D.过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇，玻璃棒摩擦的目的是减慢结晶速率14.硒化锌（ZnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴在xy平面的投影，已知晶胞面心上硒与顶点硒之间距离为anm,NA为阿伏加德罗常数的值，以晶胞参数为单位长度建立坐标系。下列说法错误的是（）

A.Se与Zn原子之间的最近距离为

B.Zn2+周围最近的Zn2+的个数为12

C.A点原子分数坐标为（0，0，0），则B点原子分数坐标为

D.硒化锌晶体密度为二、流程题：本大题共2小题，共28分。15.草酸钴晶体是一种生产指示剂、催化剂以及钴的氧化物的重要化工原料。一种以含钴废料（主要成分为Co3O4，还有少量的NiO、Al2O3、SiO2等）制备CoC2O4的流程如图所示：

已知：①在酸性条件下，氧化性：Co3+＞；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：沉淀物Al（OH）3Co（OH）2Ni（OH）2完全沉淀时的pH4.79.09.2（1）滤渣Ⅰ的成分为______（填化学式）。

（2）写出“反应”工序中发生化学反应的离子方程式______，实际生产中消耗的H2O2的量比理论上多的原因是______。

（3）设计加入CoO工序的目的是______。

（4）该流程中能够循环利用的物质除H2SO4外，还有______（用化学式表示）。

（5）X-射线结构表明，CoC2O4•2H2O分解的最终产物为Co3O4（M=241g•mol-1）。Co3O4的晶胞由A区和B区组成，如图所示。

①如上图建立坐标系，取z=0，得Co3O4晶胞截面如图1，若取z=，请在如图2中标出相应原子位置______（分别用△和O表示）。

②该晶胞密度为______g/cm3（用含a、NA的代数式表示）。16.黑钨矿主要含FeWO4、MnWO4、SiO2及少量P、As的化合物，工业湿法冶炼钨的流程如图1所示。

已知：①“浸液”含Na2WO4、Na2HPO4、Na2HAsO4、Na2SiO3等。

②。

③APT化式为（NH4）10（H2W12O42）•4H2O。

（1）“碱浸”时，SiO2发生反应的离子方程式为______；室温时“碱浸”所得浸液pH=13，浸液中c（Mn2+）=______mol/L。

（2）“除硅”时形成黏稠的硅胶难以过滤，可通过加絮凝剂或______（填操作名称）后过滤。

（3）砷元素位于元素周期表中第______周期第______族。“除砷”时由Na2HAsO4生成NH4MgAsO4的化学方程式为______。

（4）实验室“煅烧”APT用到的仪器为______（填选项字母）。

A.球形干燥管

B.坩埚

C.分液漏斗

D.泥三角

E.试管夹三、实验题：本大题共1小题，共16分。17.某学习小组探究氯化铁溶液和硫代硫酸钠溶液的反应原理，根据其性质，提出如下猜想。

猜想1：发生相互促进的水解反应；

猜想2：发生络合反应；

猜想3：发生氧化还原反应。

Ⅰ.为验证上述猜想，同学们进行如下实验，实验过程及现象如图所示（所用试剂浓度均为0.10mol/L）。

（1）根据实验过程中未出现______现象，可排除猜想1。

（2）查阅资料知：Fe3+与可发生络合反应生成蓝紫色的配离子[Fe（S2O3）2]-，配体的中心S原子和端基S原子中能作配位原子的是______。由试管A中的实验现象可知猜想2成立。

（3）同学甲认为可用试剂①检验试管B中溶液是否含有Fe2+来进一步验证猜想3。试剂①可选用______（填标号），试管C中的现象证明猜想3成立，试管C中发生反应的离子方程式为______。

a.酸性KMnO4溶液

b.淀粉碘化钾溶液

c.K3[Fe（CN）6]溶液

（4）同学乙认为用BaCl2溶液验证试管B中溶液是否含有同样可以验证猜想3，结果滴加BaCl2溶液并未立即出现白色沉淀。查阅资料可知易发生自身氧化还原反应，生成无色的，写出其发生自身氧化还原反应的离子方程式：______。

（5）同学乙结合试管E和试管C中的现象，认为Fe3+将氧化为，同学丙提出了不同的观点，认为还有可能是______（填化学式）氧化了。

Ⅱ.为进一步验证Fe3+和的氧化还原反应的影响因素，同学们又进行了第二次实验，实验过程及现象如下图（所用试剂浓度均为0.10mol/L）。

（6）第二次实验中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀比第一次实验更快的原因是______。

（7）通过以上实验现象，可得出结论：溶液中Fe3+和既能发生络合反应，又能发生氧化还原反应，其中反应速率较大的是______反应。四、简答题：本大题共1小题，共14分。18.周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大，a是组成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最多的元素，d与a同族，e2+离子3d轨道中有9个电子。

回答下列问题：

（1）e原子的最外层电子排布图为______。

（2）a、b、c三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______。

（3）元素b、c形成常见阴离子，离子的中心原子杂化轨道类型为______，空间构型为______。

（4）向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的浓氨水，可直接得到深蓝色透明溶液，加入乙醇可析出深蓝色晶体。请写出得到深蓝色透明溶液的离子方程式______，析出深蓝色晶体时加入乙醇的作用是______。

（5）e单质的晶胞结构如图所示，已知晶胞的棱长为acm,NA为阿伏加德罗常数，e晶体密度为______g/cm3（用a、NA表示）。

1.【答案】B

2.【答案】C

3.【答案】C

4.【答案】A

5.【答案】D

6.【答案】B

7.【答案】B

8.【答案】D

9.【答案】B

10.【答案】D

11.【答案】D

12.【答案】A

13.【答案】D

14.【答案】D

15.【答案】SiO2

2Co3++H2O2=2Co2++O2↑+2H+;H2O2不稳定自身易分解

调节溶液的pH使杂质Al3+形成Al（OH）3沉淀而除去

HR

;

16.【答案】;1.9×10-11