2025年江苏省化学专升本考试真题及参考答案

2025年江苏省化学专升本考试真题及参考答案考试时间：________满分：150分姓名：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列元素中，属于碱金属的是

A.铝

B.钠

C.铁

D.硫答案：B

解析：碱金属是指元素周期表中第IA族的金属元素，包括锂、钠、钾、铷、铯、钫等，其中钠是碱金属。2、化学反应中，催化剂的作用是

A.增大反应物浓度

B.提高反应温度

C.改变反应方向

D.改变反应的活化能答案：D

解析：催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率，但不影响反应的平衡位置和反应方向。3、下列物质中，属于强电解质的是

A.酒精

B.氨水

C.盐酸

D.蔗糖答案：C

解析：强电解质是指在水溶液中完全电离的物质，如强酸、强碱、盐等。盐酸是强酸，属于强电解质。4、乙醇和乙醛具有相同的

A.分子式

B.结构式

C.官能团

D.同分异构体答案：A

解析：乙醇的分子式为C₂H₅OH，乙醛的分子式为CH₃CHO，两者分子式不同，但都含有2个碳原子。5、下列离子中，带两个正电荷的是

A.OH⁻

B.NO₃⁻

C.Mg²⁺

D.CO₃²⁻答案：C

解析：Mg²⁺表示镁离子带2个正电荷，其他选项带负电荷或电荷数不同。6、酸碱中和反应中，能表示反应的化学方程式是

A.NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O

B.NaHCO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O

C.H₂O+NaAlO₂→NaOH+Al(OH)₃↓

D.HCl+AgNO₃→AgCl↓+HNO₃答案：D

解析：HCl与AgNO₃反应生成AgCl沉淀和HNO₃，是典型的酸碱中和反应。7、下列过程中，ΔG<0的是

A.冰的融化（25℃）

B.水的电解

C.铁的生锈

D.石灰石的分解答案：A

解析：在25℃时，冰的融化是自发进行的放热反应，ΔG<0。8、下列反应属于取代反应的是

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOH+H₂O

C.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

D.CH₃CH₂OH+HBr→CH₂BrCH₃+H₂O答案：D

解析：CH₃CH₂OH与HBr反应生成溴乙烷，属于取代反应，氢原子被溴取代。9、下列物质中，具有顺反异构现象的是

A.丙烯

B.乙烯

C.2-丁烯

D.1-丁烯答案：C

解析：2-丁烯中双键两端的基团不同，可以存在顺式和反式异构体；而1-丁烯和乙烯双键两端相同，无法形成顺反异构。10、在硫酸铜溶液中，反应的离子方程式是

A.CuSO₄+2NaOH→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

B.Cu²++2OH⁻→Cu(OH)₂↓

C.CuO+H₂SO₄→CuSO₄+H₂O

D.CuCl₂+NaOH→Cu(OH)₂↓+NaCl答案：B

解析：反应过程中，Cu²+与OH⁻结合形成Cu(OH)₂沉淀，属于离子反应，应写成离子方程式。11、在标准状况下，1mol气体的体积是

A.22.4L

B.24L

C.20L

D.18L答案：A

解析：标准状况下（0℃、101kPa），1mol气体的体积为22.4L。12、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaHCO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O

B.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

C.AgNO₃+NaCl→AgCl↓+NaNO₃

D.H₂+Cl₂→2HCl答案：D

解析：H₂和Cl₂反应生成HCl，H₂被氧化，Cl₂被还原，属于氧化还原反应。13、下列叙述中，属于浓度表示方法的是

A.质量分数

B.质量

C.体积

D.压强答案：A

解析：浓度常用质量分数、物质的量浓度（mol/L）等表示，质量、体积、压强不是浓度的表示方法。14、能与溴水发生加成反应的化合物是

A.甲烷

B.乙烯

C.苯

D.酚答案：B

解析：乙烯含有双键，可与溴水发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷。15、在滴定实验中，指示剂的作用是

A.增加反应速率

B.调节pH

C.显示反应终点

D.增加溶解度答案：C

解析：指示剂在滴定过程中用于显示反应的终点，如酸碱滴定中的酚酞、甲基橙等。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，第___周期的元素原子半径逐渐减小。答案：二

解析：第二周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，这是元素周期律的一种表现。17、甲烷分子的结构是正四面体形，中心原子是___。答案：碳

解析：甲烷分子中，碳原子位于中心，与四个氢原子形成正四面体型结构。18、弱酸的电离常数表示为___。答案：Ka

解析：弱酸的电离常数通常用Ka表示，如CH₃COOH的电离常数为Ka。19、氯气与水反应的化学方程式是：Cl₂+H₂O→HCl+___。答案：HClO

解析：Cl₂与水反应生成HCl和HClO，这是氯气的水解反应。20、乙酸的分子式是___。答案：CH₃COOH

解析：乙酸的分子式为CH₃COOH，由两个碳原子和一个羧基组成。21、一元酸的物质的量浓度为0.1mol/L，pH值为1，则其解离度是___%。答案：100

解析：pH=1表示[H⁺]=0.1mol/L，与浓度相等，说明该酸完全解离，解离度为100%。22、在pH=7的溶液中，___离子浓度大于H⁺浓度。答案：OH⁻

解析：在中性溶液中，pH=7，OH⁻与H⁺浓度相等，但在某些特定条件（如缓冲溶液）下，OH⁻浓度可能更高。23、溴乙烷的结构简式是___。答案：C₂H₅Br

解析：溴乙烷是乙烷分子中一个氢被溴取代的产物，结构简式为C₂H₅Br。24、实验室制取氧气的反应原理是：___→O₂↑+H₂O。答案：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

解析：过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）25、所有酸都能使紫色石蕊试纸变红。

（

）错误答案：错误

解析：有些弱酸或某些特定的酸性物质不能使石蕊试纸变红，例如稀醋酸在水中部分解离，酸性较弱，不易变色。26、乙醇和乙醛属于同分异构体。

（

）错误答案：错误

解析：乙醇和乙醛的分子式不同，C₂H₅OH与CH₃CHO，因此不是同分异构体。27、弱电解质在水溶液中完全电离。

（

）错误答案：错误

解析：弱电解质在水溶液中部分电离，不能完全电离，只有强电解质才能完全电离。28、化合物CH₂=CH₂的官能团是双键。

（

）正确答案：正确

解析：CH₂=CH₂是乙烯，其官能团为碳碳双键（C=C）。29、氨水属于弱碱。

（

）正确答案：正确

解析：氨水（NH₃·H₂O）在水溶液中部分解离，属于弱碱。四、简答题（共4小题，共35分）30、（8分）简述元素周期表中同主族元素性质的递变规律。答案：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最高正化合价相同，单质的熔点和沸点逐渐降低，氢化物的稳定性逐渐减弱。

解析：同主族元素在周期表中以列的形式排列，随着电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，导致金属性增强、非金属性减弱；氢化物的稳定性与原子半径相关，原子半径越大，氢化物越不稳定。31、（9分）写出乙酸乙酯的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：乙酸乙酯能在酸性条件下水解生成乙酸和乙醇。

解析：乙酸乙酯的水解反应属于取代反应，化学方程式为：CH₃COOC₂H₅+H₂O催化32、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。答案：原理：二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯气；装置：圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、集气瓶；操作注意：必须使用浓盐酸，控制反应温度，尾气吸收。

解析：实验室制取氯气的反应原理为MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。反应装置包括反应器、气体收集装置和尾气处理装置。操作时需要注意盐酸的浓度、反应温度控制，以及废氯气的吸收处理，防止污染环境。33、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：酸碱滴定法是通过已知浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的含量。终点判断使用指示剂变色判断。

解析：酸碱滴定的原理是酸碱中和反应，当酸和碱的物质的量相等时反应达到终点，终点判断可通过指示剂的颜色变化，如用酚酞，由无色变为粉红色即为终点。五、计算与推断题（共3小题，共30分）34、（10分）【化学计算】某盐酸溶液的物质的量浓度为1mol/L，取20mL进行中和，需NaOH溶液的体积为多少？（已知NaOH浓度为0.5mol/L）答案：40mL

解析：根据中和反应公式：HCl+NaOH=NaCl+H₂O。

20mL×1mol/L=V×0.5mol/L→V=40mL。35、（