2025年山西省专升本化学考试真题及参考答案

2025年山西省专升本化学考试真题及参考答案一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、在元素周期表中，同一周期元素的原子半径变化规律是

A.从左到右逐渐增大

B.从左到右逐渐减小

C.从上到下逐渐增大

D.从上到下逐渐减小答案：B

解析：在同一周期中，随着原子序数的增加，核电荷数逐渐增大，原子核对电子的吸引力增强，因此原子半径逐渐减小。2、下列哪种物质属于共价化合物？

A.NaCl

B.MgO

C.H₂O

D.KBr答案：C

解析：H₂O是由非金属元素组成的化合物，分子中存在共价键；而NaCl、MgO、KBr是离子化合物。3、下列关于物质的量浓度的说法，正确的是

A.表示单位体积溶液中溶质的质量

B.表示单位体积溶液中溶质的物质的量

C.单位是g/mol

D.是质量体积浓度答案：B

解析：物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位是mol/L。4、下列离子中，带正电荷的是

A.OH⁻

B.NO₃⁻

C.NH₄⁺

D.SO₄²⁻答案：C

解析：NH₄⁺是铵离子，带正电荷；其余离子均带负电荷。5、CH₃COOH的系统命名是

A.乙醇

B.乙醛

C.乙酸

D.乙醚答案：C

解析：CH₃COOH是乙酸的结构简式，其系统名称为乙酸。6、下列反应中属于取代反应的是

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOH+H₂O

C.CH₃CH₂Br+NaOH→CH₂=CH₂+NaBr+H₂O

D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O答案：A

解析：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br是溴的取代反应，其他为加成、氧化、燃烧等反应。7、下列物质不属于弱电解质的是

A.CH₃COOH

B.NH₃·H₂O

C.HCl

D.H₂O答案：C

解析：HCl是强酸，属于强电解质；其他均为弱电解质。8、下列操作中属于蒸馏操作的是

A.过滤

B.萃取

C.蒸馏

D.结晶答案：C

解析：蒸馏是利用液体混合物中各组分沸点不同进行分离的操作。9、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是

A.Na₂CO₃

B.NH₄Cl

C.NaHCO₃

D.Al(OH)₃答案：D

解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水。10、下列符号中表示化学反应方向的是

A.Δ

B.↑

C.↓

D.⇌答案：D

解析：化学平衡反应使用双箭头符号⇌表示反应的可逆性。11、下列离子方程式中，正确的是

A.CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.Zn+2H⁺→Zn²⁺+H₂↑

C.Fe+Cu²⁺→Fe²⁺+Cu

D.Mg+2H₂O→Mg²⁺+H₂↑答案：C

解析：C项是正确的置换反应，符合金属活动性顺序表，Fe比Cu活泼，可置换Cu²⁺；A项中未配平；B项中H⁺没有写成HCl；D项中Mg与H₂O反应需要加热条件。12、在溶液中能电离出H⁺的物质是

A.NaOH

B.KOH

C.H₂SO₄

D.NH₃·H₂O答案：C

解析：H₂SO₄是强酸，在水溶液中完全电离出H⁺；而NaOH、KOH是强碱，NH₃·H₂O是弱碱。13、下列物质中，含有共价键的是

A.NaCl

B.MgO

C.CO₂

D.KBr答案：C

解析：CO₂是共价化合物，含有共价键；NaCl、MgO、KBr属于离子化合物，含有离子键。14、下列反应中，硝酸表现强氧化性的是

A.Cu+4HNO₃→Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

B.NaOH+HNO₃→NaNO₃+H₂O

C.C+4HNO₃→CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

D.CaCO₃+2HNO₃→Ca(NO₃)₂+CO₂↑+H₂O答案：A

解析：在A项中，HNO₃作为强氧化剂被还原为NO₂，因此表现出强氧化性。15、下列实验操作中，可以准确配制0.1mol/L的NaOH溶液的是

A.直接称量固体NaOH配制

B.使用容量瓶稀释浓溶液

C.用烧杯溶解后转移至容量瓶

D.放置在通风橱中配制答案：B

解析：配制较稀的溶液通常先用浓溶液进行稀释，再定容至容量瓶，操作准确。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在化学反应中，浓度、温度、催化剂等因素会影响________。答案：化学反应速率

解析：浓度、温度、催化剂对化学反应速率产生影响，是影响反应速率的主要因素。17、乙醇的官能团是________。答案：羟基（—OH）

解析：乙醇的官能团是羟基，即—OH。18、物质的量浓度c的计算公式是________。答案：c=nV

解析：物质的量浓度是单位体积溶液中溶质的物质的量，公式为19、在化学反应速率中，活化能越低，反应速率________。答案：越快

解析：活化能越低，分子越容易克服能量壁垒，反应速率越快。20、实验室制取氯气的反应原理是________。答案：MnO2+21、乙醛与银氨溶液反应的现象是产生________。答案：银镜

解析：乙醛与银氨溶液反应生成银单质并附着在容器壁上，形成银镜。22、氢氧化铝在水中显________性。答案：两

解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应，也能与碱反应。23、在化学平衡中，增加反应物浓度会使平衡向________方向移动。答案：生成物

解析：根据勒夏特列原理，当反应物浓度增加时，平衡向生成物方向移动。24、测定溶液pH常使用________。答案：精密pH计或酚酞试纸

解析：测定溶液pH常使用精密pH计或酸碱指示剂，如酚酞。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）25、（

）CaCO₃与盐酸反应生成CO₂↑，反应的离子方程式为Ca答案：√

解析：该反应为强酸与碳酸盐反应，生成CO₂↑，反应的离子方程式正确。26、（

）乙醇分子中含有双键，可以和溴水发生加成反应。答案：×

解析：乙醇不含双键，它的官能团是羟基（—OH），不能使溴水褪色。27、（

）溶液的浓度越大，导电能力越强。答案：√

解析：溶液中离子浓度越高，导电能力越强。28、（

）在化学实验中，溶液的转移可用漏斗完成。答案：√

解析：溶液可通过漏斗进行转移，属于简单过滤操作。29、（

）硝酸具有强氧化性，因此可以直接用于制取氢气。答案：×

解析：硝酸不能直接用于制取氢气，通常使用硫酸与金属反应。四、简答题（共4小题，共35分）30、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。答案：同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正价逐渐增加，电负性逐渐增大。

解析：同周期元素随着原子序数的增加，核电荷增加，电子层数相同，原子半径逐渐减小，导致金属性减弱，非金属性增强，最高正价和电负性逐步升高。31、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：乙醇具有可燃性、还原性、与金属钠反应、与酸性高锰酸钾反应和催化氧化等性质。

化学反应方程式如下：

2CH3CH2OH32、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。答案：原理：二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气。

装置：使用圆底烧瓶、分液漏斗、导气管和集气瓶。

注意事项：反应需加热，使用浓盐酸，氯气有毒，必须用浓硫酸或水吸收尾气。

解析：制取氯气的反应原理是Mn33、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：酸碱滴定法的原理是利用中和反应，通过已知浓度的酸或碱滴定未知浓度的碱或酸，以测定其浓度。终点判断方法是使用指示剂变色或电导率突变时停止滴定。

解析：酸碱滴定法基于酸碱中和反应，通过加入标准溶液使反应达到等当点。常用指示剂如酚酞、甲基橙等，颜色突变时即为滴定终点。五、计算与推断题（共3小题，共30分）34、（10分）【化学计算】取11.2g氢氧化钠固体配制500mLNaOH溶液，求该溶液的物质的量浓度。答案：0.5 mol/L

解析：

根据公式c=nV

n=mM=11.240=35、（10分）【化学计算】在25°C下，某