2025年江西(专升本)化学考试真题及参考答案

2025年江西(专升本)化学考试真题及参考答案考试时间：________满分：150分姓名：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列物质中，属于强电解质的是

A.CH₃COOH

B.NH₃

C.NaCl

D.H₂O2、氢气在氧气中燃烧生成水的反应中，还原剂是

A.H₂

B.O₂

C.H₂O

D.氧气和氢气3、下列各组元素中，原子半径随着原子序数的增加而减小的是

A.Na、K、Rb

B.F、Cl、Br

C.O、S、Se

D.N、P、As4、下列物质中，既含离子键又含共价键的是

A.HCl

B.NaOH

C.O₂

D.CO₂5、下列反应属于取代反应的是

A.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃OH+Na→CH₃ONa+H₂↑

D.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O6、下列关于同分异构体的说法中，不正确的是

A.分子式相同，结构不同

B.物理性质可能不同

C.化学性质一定相同

D.可能存在顺反异构7、在常温下，下列物质在水中溶解度最大的是

A.AgCl

B.BaSO₄

C.KNO₃

D.CaCO₃8、下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是

A.c=mM

B.c=nV

C.9、某元素原子的核电荷数为17，下列说法正确的是

A.它是金属元素

B.它的最高正价是+7

C.该元素位于第三周期

D.该元素只有一个电子层10、实验室用高锰酸钾制取氧气，收集氧气的常用方法是

A.排水法

B.向上排空气法

C.向下排空气法

D.直接加热法11、乙醇与钠反应生成的气体是

A.O₂

B.H₂

C.CO₂

D.N₂12、以下关于化学键的说法，正确的是

A.离子键由原子间共用电子对形成

B.共价键存在于所有分子中

C.金属键由金属阳离子和自由电子构成

D.氢键属于化学键的一种13、下列关于酶的说法中，正确的是

A.酶是生物催化剂，其催化效率与pH无关

B.酶只能在生物体内起催化作用

C.酶具有高效性、专一性、温和性等特征

D.酶的催化反应需要加热14、某温度下，反应A+B→C的速率方程为v=k[A]2[B]，当[A]增加为原来的2倍，15、在常温下，下列物质中最易电离的是

A.HCl

B.CH₃COOH

C.NaCl

D.蔗糖二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、化学式为H2S17、1mol任何气体的体积在标准状况下为________L。18、若某金属与盐酸反应生成H₂，该金属可能是________（填“Na”“Cu”或“Fe”）。19、乙醇的结构简式是________，可与________反应生成乙酸乙酯。20、在化学反应中，氧化剂是________（填“失去电子的物质”或“得到电子的物质”）。21、氢氧化钠溶液中，氢氧根的化学式为________，其浓度单位为________。22、酸碱指示剂在滴定中用于判断________。23、已知某元素原子核外有2个电子层，最外层有7个电子，该元素的符号是________。24、在化学平衡中，若增加压强，平衡向________方向移动。25、蒸馏操作中，温度计的位置应放在________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）物质的量是表示物质中所含粒子数的物理量。

27、（

）水的电离是吸热反应。

28、（

）苯环上的取代反应属于亲电取代反应。

29、（

）化学平衡常数随浓度改变而改变。

30、（

）过滤是用于分离难溶固体与液体的方法。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素金属性和非金属性的递变规律。32、（9分）写出乙醇在铜催化下与氧气反应的化学方程式，并说明反应类型。33、（9分）简述实验室制取氧气的原理、反应装置及实验中需要注意的事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】已知1molNaOH的质量为40g，若20gNaOH溶解在1L溶液中，求该溶液的物质的量浓度c。36、（10分）【化学计算】在常温常压下，4.48LH₂的物质的量为________mol（标准状况下1mol气体的体积为22.4L）。37、（10分）【化学推断】某物质能与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀，该物质可能是什么？写出有关化学方程式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:CABBDACBCAC解析：

1、NaCl在水中完全电离，属于强电解质。

2、氢气在反应中被氧化，是还原剂。

3、同周期元素原子半径随着原子序数增加而减小。

4、NaOH中含有离子键和共价键。

5、取代反应是有机反应的一种类型，乙醇与乙酸的酯化反应属于取代反应。

6、同分异构体化学性质不一定相同，如烯烃和环烷烃。

7、KNO₃的溶解度较大，常温下易溶于水。

8、物质的量浓度公式为c=nV。

9、原子核外有2个电子层，最外层7个电子的元素是Cl。

10、速率方程中，当[A]变为原来的2倍，反应速率变为原来的22=4倍。

11、Fe与盐酸反应生成H₂。

12、金属键由金属阳离子和自由电子构成。

13、酶具有高效性、专一性、温和性等特征。

14、速率v=k[二、填空题答案：

16.硫酸酸

17.22.4

18.Fe

19.CH₃CH₂OH浓硫酸和加热

20.得到电子的物质

21.OH⁻mol/L

22.化学反应的终点

23.Cl

24.体积减小的方向

25.蒸馏烧瓶的支管口处解析：

16、硫酸是常见的强酸，化学式为H2SO4，属于酸性化合物。

17、标准状况下1mol任何气体的体积为22.4L。

18、Fe与盐酸反应生成H₂。

19、乙醇的结构简式是CH3CH2OH，与浓硫酸和加热反应生成乙酸乙酯。

20、氧化剂在反应中得到电子。

21、氢氧化钠溶液中的氢氧根为三、判断题答案：

26.√

27.√

28.√

29.×

30.√解析：

26、物质的量是表示微粒数的物理量。

27、水的电离为吸热反应。

28、苯的取代反应属于亲电取代反应。

29、化学平衡常数与浓度无关。

30、过滤操作是分离难溶固体与液体的方法。四、简答题答案：

31.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

32.CH3CH2OH解析：

31、同周期