分析化学选择题-50个

-CAL-FENGHAI.NetworkInformationTechnologyCompany.2020YEAR-CAL-FENGHAI.NetworkInformationTechnologyCompany.2020YEAR分析化学选择题(50个)PAGE一、选择题（50个）1．下列表述中,最能说明系统误差小的是(B)(A)高精密度(B)与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致(C)标准差大(D)仔细校正所用砝码和容量仪器等2．下列情况中(D)引起系统误差。(A)称量时，试样吸收了空气中的水。(B)天平零点稍有变动。(C)读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准。(D)试剂中含有被测物质。3.用20ml移液管移出的溶液体积应记录为(B)(A).20.0ml(B)20.00ml(C)20.000ml(D)20ml4．用NaOH标准溶液测定FeCl3溶液中的游离HCl时,Fe3+将产生沉淀而引起干扰,可消除其干扰的物质是(B)(A)Na2H2Y(B)CaY2-(C)柠檬酸三钠(D)三乙醇胺5.已知某溶液的pH值为11.90,其氢离子浓度的正确值为(B)(A)1×10-12mol/L (B)1.3×10-12mol/L(C)1.26×10-12mol/L (D)1.258×10-12mol/L6.醋酸的pKa=4.74,则其有效数字位数为(B)。

(A)一位(B).二位(C)三位(D)四位7.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为(C)(A)化学计量点(B).滴定误差(C)滴定终点(D)滴定分析8.用强碱滴定弱酸时，应选用的指示剂是(C)。(A)甲基橙(B)酚酞(C)甲基红(D)溴酚蓝9.下列混合溶液中，不具备缓冲能力的是()(A)50ml1mol/LHCl+100ml2mol/LNH3•H2O(B).100ml1mol/LHOAc+100ml1mol/LNaOH(C)100ml1mol/LHOAc+50ml1mol/LNaOH(D)100ml0.1mol/LHCl+100ml10mol/LNaOH10.下列各组酸碱物质中，()属于共轭酸碱对。(A)NaH2PO4—Na3PO4(B)Na+—(C)(CH2)6N4H+—(CH2)6N4(D)H2Ac+—11.欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用下列()共轭酸碱对。(A)NH2OH2+——NH2OH(NH2OH的pK(B)=3.38)(B)、HAc——Ac-(HAc的pKa=4.74)(C)NH4+——NH3•H2O(NH3•H2O的pK(B)=4.74)(D)HCOOH——HCOO-(HCOOH的pKa=3.74)12.以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是(B)(A)0.1mol/LHAc (B)0.1mol/LNH4Ac(C)0.1mol/LNaAc (D)0.1mol/LNH4Cl13.用双指示剂法测定可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物，若用盐酸滴定液滴定至酚酞变色时消耗盐酸滴定液的体积为V1ml，滴定至甲基橙变色时消耗盐酸滴定液的体积为V2ml，已知0<V1<V2，试判断物质的组成(D)(A)NaOH(B).Na2CO3(C)NaOH+Na2CO3(D)Na2CO3+NaHCO314.某碱液25.00mL,以0.1000mol/LHCl标准溶液滴定至酚酞褪色,用去15.28mL,再加甲基橙继续滴定,又消耗HCl6.50mL,此碱液的组成是(B)(A)NaOH+NaHCO3 (B)NaOH+Na2CO3(C)NaHCO3 (D)Na2CO315.测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为(D)(A)NH3的K(B)太小(B).(NH4)2SO4不是酸(C)(NH4)2SO4中含游离H2SO4(D)NH4+的Ka太小16.一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是(A)(A)1：(B).2：1(C)1：3(D)1：217.EDTA滴定Zn2+时，加入NH3—NH4Cl可（C）。(A)防止干扰(B).防止Zn2+水解(C)使金属离子指示剂变色更敏锐(D)加大反应速度18．采用EGTA(乙二醇二乙醚二胺四乙酸)作为络合滴定剂的主要优点是(A)(A)可在大量Mg2+存在下滴定Ca2+(B)可在大量Ca2+存在下滴定Mg2+(C)滴定Cu2+时,Zn2+,Cd2+等不干扰(D)滴定Ni2+时,Mn2+等不干扰19.测定水中钙硬时，Mg2+的干扰用的是(D)消除的。(A)控制酸度法(B)、配位掩蔽法(C)氧化还原掩蔽法(D)沉淀掩蔽法20.络合滴定中,若Et≤0.1％、pM=±0.2,被测离子M浓度为干扰离子N浓度的1/10,欲用控制酸度滴定M,则要求lgK(MY)lgK(NY)大于(C)

(A)5(B).6(C)7(D)821.在EDTA滴定中，下列有关酸效应的叙述，正确的是(B)。(A)酸效应系数越大，配合物的稳定性越大。(B)酸效应系数越小，配合物的稳定性越大。(C)pH越大，酸效应系数越大。(D)酸效应系数越大，滴定曲线的突跃范围越大。22.配位滴定终点所呈现的颜色是(C)(A)游离的金属离子的颜色。(B)EDTA与待测离子形成的配合物的颜色。(C)游离的金属指示剂的颜色。(D)金属指示剂与待测离子形成的配合物的颜色。23.在Fe3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA法滴定Fe3+，要消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是(A)。(A)控制酸度法(B)、沉淀分离法(C)解蔽法(D)掩蔽法24.用ZnO标定EDTA溶液浓度时，以E(B)T作指示剂，调节溶液酸度应用(C)(A)六次甲基四胺(B).氨水(C)氨—氯化铵缓冲溶液(D)A+(B)25.二甲酚橙指示剂使用的酸度范围是(A)(A)pH<6.3(B)、pH=1.9～12.2(C)pH=8.0～10.0(D)pH>13.526.Al3+，Zn2+两种离子共存时，用EDTA选择滴定Zn2+，可加入()(A)NaOH(B).HAc(C)NH4FD．KCN27.用K2Cr2O7标定Na2S2O3时，应选用的指示剂和加入的时间是(C)(A)K2Cr2O7滴定开始前(B)．淀粉滴定开始前(C)淀粉近终点时(D)．碘化钾滴定前28.高锰酸钾法所用的指示剂是(A)(A)KMnO4(B).K2Cr2O7(C)K2CrO4D．淀粉29．用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是(D)[(Fe3+/Fe2+)=0.68V，(Sn4+/Sn2+)=0.14V](A)0.75V(B).0.68V(C)0.41V(D)0.32V不是影响氧化还原反应滴定突跃大小的因素是()(A)31.可用加热法除去的预氧化剂或预还原剂是(B)(A)32.法使用的酸度条件是(A)(A)33.法测定H2O2时，若H2O2中含有机物质，则测定结果会(A)(A)34.配制Na2S2O3使用新煮沸并冷却的蒸馏水，下面错误的原因是(D)(A)35.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是(B)(A)滴定开始时(B)、滴定至近终点时(C)滴定至I2的红棕色褪尽，溶液呈无色时(D)在标准溶液滴定了近50%时36.为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是(D)(A)Na2S2O3(B)Na2SO3(C)FeSO4·7H2O(D)Na2C2O437.(1)用0.02mol/LKMnO4溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液(2)用0.002mol/LKMnO4溶液滴定0.01mol/LFe2+溶液上述两种情况下其滴定突跃将是(A)(A)一样大 (B)(1)>(2)(C)(2)>(1) (D)缺电位值,无法判断38.用H2C2O4·2H2O标定KMnO4溶液，溶液的温度一般不超过（D），以防H2C2O4的分解。(A)60°C(B).75°C(C)40°C(D)85°C39.电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断(B)(A).氧化还原反应程度(B).氧化还原反应速率(C)氧化还原反应方向(D)氧化还原能力大小40.高锰酸钾法中，调节溶液的酸性使用的是（B）。(A)HClO4(B).H2SO4(C)HNO3(D)HCl41.用K2Cr2O7为基准物质标定NaS2O3溶液的浓度，在放置10min后，要加入大量纯化水稀释，其目的是（D）。(A)避免I2的挥发(B).增大I2的溶解度(C)减慢反应速度(D)降低酸度和减小[Cr3+]42.用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是(D)[(Fe3+/Fe2+)=0.68V，(Sn4+/Sn2+)=0.14V](A)0.75V(B).0.68V(C)0.41V(D)0.32V43.莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5~10范围内,若酸度过高则(C)(A)AgCl沉淀不完全 (B)AgCl吸附Cl-增强(C)Ag2CrO4沉淀不易形成 (D)AgCl沉淀易胶溶44.佛尔哈德法滴定条件为：()(A)pH=2(B)、pH=4(C)pH=10(D)pH=1245.用莫尔法测定Cl-,控制pH=4.0,其滴定终点将(C)(A)不受影响(B)提前到达(C)推迟到达(D)刚好等于化学计量点46.吸光光度分析中比较适宜的吸光度范围是(B)(A)0.1~1.2((B))0.2~0.8(C)0.05~0.6(D)0.2~1.547.比色分析中，用1cm的比色皿测得透光率为T，若用2cm的比色皿测得的透光率为(C)(A)2T(B).T/2(C)T2(D)T1/248.La3+与偶氮胂III显色后，在一定波长测得溶液吸光度为0.5