单元复习课件期中素养复习-浙教版九年级上册科学

期中素养复习主讲人：一木1．下列性质中属于化学性质的是(

)A．浓硫酸的吸水性B．浓硫酸的脱水性C．浓盐酸的挥发性D．氢氧化钠易潮解B2．硫化氢(H2S)俗称“臭蛋气”，可用于工业制取硫磺，化学方程式为2H2S＋O2

2H2O＋2S，该反应属于(

)A．复分解反应B．置换反应C．分解反应D．化合反应B3．甲、乙两个玻璃杯中分别盛有两种水样，分别用pH试纸检测两种水样的酸碱度，滴有甲杯中水样的试纸呈现淡橘黄色(弱酸性)，滴有乙杯中水样的试纸呈现淡绿色(弱碱性)。下列有关叙述中正确的是(

)A．甲杯中的水能使无色酚酞变红色B．乙杯中的水能使紫色石蕊试液变红色C．将检测乙杯中水样的pH试纸与标准比色卡对照，能读出该水样的pH为6.72D．用pH试纸测定水样的pH应该用洁净的玻璃棒蘸取后涂在试纸上D4．下列各组溶液两两混合后，能发生反应且溶液的总质量不发生改变的是(

)A．氯化钠溶液与硝酸钾溶液B．碳酸钠溶液与稀盐酸C．氢氧化钠溶液与稀盐酸D．硝酸银溶液和氯化铁溶液C5．下列说法中错误的是(

)A．“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定B．古代钱币用金、银、铜而不用铁，主要原因是铁的冶炼困难C．自然界有天然的铜、银、金，却没有天然的金属铁D．常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，至少需一种金属单质B6．向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是(

)A．H2OB．AgNO3固体C．浓盐酸D．NaOH固体B7．对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是(

)A．滴入紫色石蕊试液，颜色变红，则该溶液显酸性B．滴入酚酞试液，溶液保持无色，则该溶液显酸性C．加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性D．加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性B8．操作的规范性、安全性是实验成功的关键，下列实验操作正确的是(

)

A.称量NaOH固体

B.氢气还原氧化铜

C.测定溶液的pH

D.稀释浓硫酸D9．通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是(

)A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生B．向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色C．向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生氢氧化铜沉淀D．加热铁粉与硫粉的混合物，反应放出大量的热，产生的黑色固体不能被磁铁吸引D10．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应。如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是(

)A．X>Y>ZB．X>Z>YC．Y>Z>XD．Z>Y>XB11．向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是(

)ABCDD12．学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成，如图所示，下列说法错误的是(

)A．③是复分解反应，发生的条件只需要产物有沉淀、气体或水生成B．通过置换反应来生成盐的途径只有⑥C．若生成的盐是氯化银，由⑦来实现的反应物可以是氯化钠和硫酸银D．图中⑤和⑧处应补充的文字可以是“金属氧化物＋酸”或“非金属氧化物＋碱”B13．下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是(

)A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在B．甲能与盐酸反应而乙不能C．甲能从乙的盐溶液中置换出乙D．化合物中甲元素显＋2价而乙元素显＋3价D14．下列物质的转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是(

)A．H2O2→O2→CO2→H2CO3B．NaOH→NaNO3→Na2CO3→NaClC．CaCO3→CaO→Ca(OH)2→KOHD．Mg→H2→HCl→AlCl3B15．将镁粉(如图0～b段)和稀盐酸(b点后)先后加入到一定量的氯化铜溶液中，搅拌使之充分反应，过滤得到沉淀物。整个过程中加入物质的质量与沉淀物的质量关系如图所示。下列说法错误的是(

)A．横坐标b的数值为4.8B．图像中m点对应的沉淀物是CuC．实验过程中共产生MgCl2的质量为9.5gD．取n点对应的滤液加铁粉，会产生气泡C16．通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH，图中箭头方向表示pH逐渐增大，表示石灰水的是点________(填字母)。在测定碳酸饮料的pH时，若先将试纸用水湿润，则测出的值__________(选填“偏大”“偏小”或“不变“)。D偏大17．如图是实验室常用的一些化学药品微粒示意图。A是一种比较清洁的燃料，已知A和B能在一定条件下反应生成C和D。上述物质中属于氧化物的是_______________(填化学式，下同)；属于有机物的是_________。CO2、H2OC2H6O18．火力发电厂产生的废气中含有大量二氧化碳，经“捕捉”可用于生产尿素、甲醇等产品。生成甲醇(CH3OH)的步骤如下。(1)“捕捉”二氧化碳：高压条件下将废气中的二氧化碳溶解于甲醇，得到二氧化碳的甲醇溶液。所得溶液中溶质是________(填化学式)。(2)生产甲醇：用捕捉到的二氧化碳和氢气混合，一定条件下可以反应生成甲醇和一种氧化物(H2＋CO2→CH3OH＋X)。下列说法正确的是_______(填字母序号)。A．X为水分子B．该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物C．反应前后分子数目不发生改变D．该反应为氧化还原反应CO2BD19．用如图所示装置模拟废液(含CuSO4、MgSO4及一些不溶物)净化实验，步骤如下：Ⅰ.往沉降槽中加入适量絮凝剂(混凝剂)甲，加速沉降。Ⅱ.往反应槽中缓慢加入一定浓度的NaOH溶液，至沉淀完全。Ⅲ.通过盛装有活性炭的水槽后。调节溶液的pH＝7，存在指定容器中。(1)测得原废液pH＝5，显_______(选填“酸性”“碱性”或“中性”)。(2)反应槽中生成蓝色沉淀的化学方程式为：_______________________________________，该反应属于基本反应类型中的__________反应。酸性CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4复分解20．如图所示为小科总结了酸、碱、盐的反应规律，其中“—”表示相连物质能发生反应，据图回答下列问题。(1)农业上利用硫酸铜和氢氧化钙反应制备波尔多液，该制备原理是符合图中反应规律______(请填写图中的序号)。(2)小科研究反应规律②时，发现有些反应需要加入指示剂才能够判断反应是否发生了(不考虑反应的放热)。下列符合要求的反应是_____。A．Cu(OH)2和H2SO4B．NaOH和HClC．BaCl2和Na2SO4③B21．如图是某科学课外学习小组设计的探究工业炼铁原理的实验。(1)B装置中反应的化学方程式是____________________________；E装置中反应的化学方程式是______________________________。2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(2)从实验安全的角度考虑D瓶中应盛放的试剂是_______。(3)F装置的作用是________________________。浓硫酸检验CO2、处理尾气22．农作物的生长需要大量的N、P、K元素。某学习小组开展了配制“无土营养液”的项目化学习。(1)甲、乙两组配制的无土营养液主要成分如下，请根据下表给两组打分，得分较高的是____组。甲：KCl、K2CO3、CaCl2乙：KNO3、Ca(NO3)2、KCl乙序号评价标准分值1营养液中含N、P、K元素，每一种可加1分(同种只加1分)3分2组内物质均能共存，不发生化学反应，发生一个扣1分2分(2)现有一瓶无色营养液，可能由碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其中是否含有碳酸钾，请你设计一种简单的检验方案：__________________________________。(3)某农场新种植了一批番茄，为了提高果实产量，他们可以施加含有_____(填元素符号)元素的肥料。加入稀盐酸，观察是否有气泡产生P23．项目化小组设计如图1所示的数字化实验探究钢铁的锈蚀。用铁粉和碳粉的均匀混合物模拟铁钉成分，根据图2中各组药品配比进行实验，并用氧气传感器测定瓶内气体的相关数据如图3(图中虚线表示温度随时间的变化，实线表示湿度随时间的变化)。（1）在A试剂瓶中加入第一组药品，在B试剂瓶中加入第二组药品，600s内A瓶中O2含量几乎不变，B瓶中不断减少。则说明铁在空气中锈蚀是铁和氧气、______发生了化学反应。（2）为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，应选择的药品组别是__________（填序号）。（3）A、B瓶中均加入第二组药品，分别改用温度和湿度传感器测得结果如图所示。瓶内的温度与湿度都随时间的增加而不断增大，请你解释温度与湿度发生变化的原因：__________________________________________________________。水二、三铁的锈蚀反应有热量放出，使瓶内温度上升，加快了水的蒸发24.小科利用以下“认识物质性质”的思维模型，在老师的指导下学习未知气体X的性质。（1）变化→性质：小科用图甲装置进行实验，向左侧塑料瓶里倒入足量的气体X，观察到试纸A不变红，试纸B比C先变红。据此推测气体X有哪些性质？_______________________________________________________。气体X的密度比空气密度大，且能与水反应生成酸性物质（2）性质→变化：通过学习知道，气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体。如图乙，小科向充满气体X的烧瓶中注入10mL氢氧化钠溶液，反应结束后打开止水夹。预测将出现的现象，并写出其中的原因：_______________________________________________________________________________________。

烧杯中的水倒吸进入烧瓶；气体X与氢氧化钠反应导致瓶内气压减小，大气压将水压入烧瓶（3）性质→应用：根据以上性质，若要收集一瓶干燥的气体X，可将气体X干燥后，再选用下图中的_______________（填字母）方法进行收集。A B C D EB或E25.如图为气体X（纯净物）与氧化铜反应制取铜的实验装置。（1）在对A中氧化铜进行加热前，需要先通一段时间的气体X，其目的是________________________________________。（2）若实验中，观察到A中黑色氧化铜粉末变红，B中无水硫酸铜无明显现象，C中澄清石灰水变浑浊，则通入的气体X为____________。排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸CO（3）查阅资料得知：①气体X与氧化铜反应除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；②铜和氧化亚铜均为不溶于水的红色固体；③Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。小乐为了探究反应所得红色固体的成分，进行了如下实验。实验操作实验现象实验结论步骤一取20g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸___________________________红色固体可能是氧化亚铜，也可能是铜和氧化亚铜步骤二将步骤一反应所得的混合物经过滤、洗涤、干燥并称量剩余红色固体质量剩余红色固体质量为12g20g红色固体中，铜和氧化亚铜的质量比为__________溶液变为蓝色，红色固体部