中考化学一轮专题复习（福建）-专题3实验探究题课件

实验探究题专题三1.

实验探究流程2.

实验过程

类型一

应用控制变量法(含对比法)的实验探究(一)明确探究问题。1.

寻找影响因素；2.

控制其他因素；3.

改变研究因素。(二)在设置对照实验的过程中，除了实验组中需要探究

的条件不同外，其他实验条件都应相同。(三)实验设计方案书写模版：控制其他条件相同→改变

实验变量(根据设问和实验目的)→实验内容(含具体测得

的内容)。

典例1(2024福建)排放含磷废水会使水体富营养化。为

除去废水中的磷，某小组开展下列研究。Ⅰ.制备吸附剂【实验1】往桑枝木炭中加入Fe2(SO4)3溶液，浸泡后再

加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附

剂A和吸附剂B。(1)使用

⁠可测定溶液的pH。pH试纸(pH计或pH传感器)

(2)Fe2(SO4)3溶液和NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀和

Na2SO4，反应的化学方程式为

⁠

⁠。Fe2(SO4)3＋6NaOH

Ⅱ.研究吸附剂的性能【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25

℃时，分

别取含磷浓度为7.5

mg·L－1的两份等量含磷废水，将废

水的pH均调至6，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如下表(吸附量是指每克吸附剂吸附废水中磷元素的质量)。实验

编号实验条件实验结果吸

附

剂吸附剂

质量/g废水的

pH吸附时

间/min吸附

率/％吸附量

/(mg·g－1)①A0.26x75.71.42②By626098.11.84(3)上表中x＝

，y＝

⁠。260

0.2

【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影

响，设计实验方案。(4)该实验方案为

⁠

⁠

⁠。控制其他条件相同，将废水的pH调

成不同大小，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附

率和吸附量

Ⅲ.研究吸附剂的应用含磷废水的净化处理过程如下图。(5)从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂

.

(填“A”或“B”)，除磷效果较好。B

(6)从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：

明确混合物中的物质→

⁠

差异→确定物质的

分离方法。分析各物质的性质(物理性

质、化学性质等合理答案即可)

变式1(2025广州模拟)某学习小组用不同浓度的CuCl2

溶液浇灌植物，研究重金属对植物生长的影响，每次施

用的浇灌液均为500

mL，配液方案如下(本研究所用溶

液很稀，密度均近似看作1

g/cm3)；结合图表判断下列

说法不正确的是(

D

)编号浇灌液中

CuCl2的浓度总体积

/mL5％CuCl2溶液

的用量/mL水的用量

/mL盆15％5005000盆23％500300200盆31％500ab盆4W500cdA.Cu2＋等重金属离子对人体有害B.

a＝100，b＝400C.

该实验探究利用了控制单一变量法D.

实验中可以设置W＝0.5％，并由此得出重金属对植

物生长有影响答案：D

变式2(2025成都节选)我国使用青铜历史悠久，学习小

组对青铜冶炼及防护开展研究。【查阅资料】①孔雀石高温下可分解为CuO、H2O和CO2。

【青铜冶炼】青铜是铜锡合金，我国古代将孔雀石、锡

石、木炭投入炉内，高温炼得青铜。(1)冶炼时，生成铜的化学方程式为

⁠

⁠。

(2)青铜中锡(Sn)含量不同，性质有差异。《周礼·考工

记》记载不同青铜铸件的锡含量如表1。表1

青铜铸件锡含量表铸件锡含量/％编钟15箭镞17戈戟14－24刀剑25结合表1和铜锡合金强度硬度图分析，选择含锡量约为25％的青铜铸造刀剑的原因是

⁠。硬度和拉伸强度均比较高

【青铜防护】探究含氯化合物和相对湿度对青铜有害锈

形成的影响在其他条件相同时，用青铜片设计并进行甲、乙两组实

验，记录如表2。表2

有害锈形成的影响实验记录表实验组别甲乙实验序号ⅰⅱⅲⅳⅴⅵⅶⅰⅱⅲⅳⅴⅵⅶ氯化铵有无相对湿度/％3547586570859035475865708590实验

现象无明显锈

点均有灰白色锈点，且逐渐变成绿色疏松锈；绿色疏松锈依次增多无明显锈点用其他含氯化合物重复实验，观察到相似实验现象。(3)结合以上实验可得出的结论是

⁠

⁠；

甲组ⅲ～ⅶ号实验，相对湿度增加，绿色疏松锈依次增

多的原因是

⁠

⁠。在其他条件相同时，

有含氯化合物且相对湿度达到一定值可形成有害锈

相对湿度越大，氯化亚铜转化为碱式氯化

铜的量越多

类型二

与压强有关的实验探究(一)影响气体压强变化的因素。单位体积的气体分子数发生变化，或温度发生变化。(二)密闭容器中压强变化的原因。压强变化形成原因具体反应或操作压强增大生成气体H2O2或H2O

O2碳酸盐和酸CO2活泼金属和酸H2放出热量活泼金属和酸反应CaO和H2O反应压强变化形成原因具体反应或操作压强增大放出热量酸、碱中和反应NaOH固体溶解、浓硫酸稀释压强减小消耗气体磷燃烧、金属单质与氧气反应二氧化碳与碱溶液反应二氧化碳溶于水铁生锈压强减小吸收热量硝酸铵溶于水(三)压强变化前后可视化的实验现象。1.

液柱(或液面)的移动；2.

气球(或软塑料瓶)的形状变化。注意：装置内外产生气压差时，气体或液体总是向着气

压小的方向运动。

典例2(2024成都节选)利用塑料瓶等用品设计如图装置

制取和检验二氧化碳。检查装置A的气密性，方法是

⁠

⁠

⁠。连接仪器装置，关闭

K1，向A装置左侧塑料瓶中加水，当左侧液面高于右侧

时停止加水，能形成稳定的液面差(合理即可)

变式1(2024成都节选)学习小组开展“测定空气里氧气

含量”的探究活动。[资料]相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正

比；相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。同学们分别取足量红磷、白磷采用图3装置进行实验，

记录并处理数据分别如图4、图5。(1)图4中氧气含量从8.05％上升到9.26％，原因可能是

⁠

⁠。反应结束后，温度下降气体逐渐混合均匀(或温度下降

水蒸气变成液态，氧气含量增大)

(2)图5中BC段压强增大，原因是

⁠

。计算白

磷消耗的氧气占空气体积的

％(精确到0.01％)。反应刚开始，温度升

高对压强的影响比气体减少对压强的影响大

19.37

变式2(2024长沙节选)SO2气体排放到空气中也会造成环境问题。同学们查阅资料，并利用下图所示装置和用品进行实验，来比较氢氧化钠浓溶液、水吸收SO2的效果。资料卡片Ⅰ.通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2Ⅱ.SO2与CO2的化学性质相似，也能与氢氧化钠反应：2NaOH＋SO2

Na2SO3＋H2O请分析该实验能否达到实验目的，并阐述理由：

⁠

⁠

⁠

⁠

⁠。(已知实验装置气密性良好且操作均正确)不

能，通常状况下，1体积的水约能溶解40体积的二氧化

硫，注射器注入5

mL的水，约溶解200

mL二氧化硫气

体，此时倒吸进入瓶中的水，会继续吸收瓶内剩余的

SO2，最终充满整个集气瓶

类型三

有关物质成分的探究物质成分的探究，其本质是物质性质的探究，常见

的题型可分为物质组成元素的探究、固体成分的探究、

气体成分的探究、反应后溶液溶质的探究。其中，物质

组成成分定量分析中，常通过吸收产生气体的质量、产

生沉淀的质量或固体质量差等转化计算。(一)物质组成元素的探究物质组成元素的探究，通常利用分解法、化合法和

燃烧法。探究物质组成的实验的一般思维模型：未知物

质发生化学反应→对生成物进行检验→根据生成物的元

素组成推断原物质的元素组成。即通过生成物的定性分

析来确定其元素组成→利用质量守恒定律进行定量计算

→依据元素种类和质量不变来确定化学式。

典例3(2024烟台)利用元素守恒解决问题。将10

g碳酸钙固体高温煅烧至部分分解，冷却后将全部剩余固体与足量稀盐酸完全反应。下列有关结论正确的有

(填标号)AB

A.

最终生成氯化钙的质量与煅烧程度无关B.

两步反应生成CO2总质量与煅烧程度无关C.

煅烧前后固体中钙元素的质量分数不变D.

煅烧越充分则反应消耗的盐酸量越小

变式1(2024乐山)绿矾(FeSO4·7H2O，相对分子质量为278)是一种常用的颜料和化工原料，加热时易被空气中的氧气氧化，但在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物，某同学取用13.9

g绿矾样品，设计如下实验探究绿矾分解的产物。回答下列问题：[已知]①SO3常温下为气态，0

℃时为固态；②SO2有漂白性，能使品红溶液褪色。(1)点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间

N2的作用是

⁠

⁠。排尽装置内的空气，防止绿矾被空气或氧

气氧化

(2)假设A～E装置中每一步都进行完全，请完善以下实

验现象或结论：实验现象实验结论①实验结束后，A装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀硫酸充分反应后溶液呈黄色绿矾的分解产物中有

⁠

⁠②B装置中无水硫酸铜变蓝绿矾的分解产物中有

⁠③C装置中U型管内

⁠绿矾的分解产物中有SO3④D装置中品红溶液褪色绿矾的分解产物中有SO2氧化铁(或Fe2O3)

H2O(或水)

有固体析出(3)结合(2)中的实验现象和结论回答：①请写出隔绝空气高温加热绿矾发生反应的化学方程式：

⁠。

③SO2也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验SO2不

用澄清石灰水代替品红溶液的原因是

⁠

⁠。②实验结束后，C装置中收集到的氧化物的质量理论上

为

g。2.0

排空时装置内空

气中的CO2也能使澄清石灰水变浑浊，干扰SO2的检验

(二)固体成分的探究固体成分的探究题，包括合金中某种金属含量的测

定，混合物中碳酸盐含量的测定等，原理是利用该金属

或碳酸盐与其他组分的物理或者化学性质差异加以区分，灵活利用质量守恒定律和化学方程式的计算来解决问题。如测定金属混合物中某种金属含量，一般通过测量活泼金属与酸反应产生氢气的体积，利用化学方程式进行计算；计算可溶性碳酸盐成分的含量，可通过与酸反应产生二

氧化碳，测量被吸收的二氧化碳质量，或利用与氯化钙

溶液等反应产生沉淀，称量沉淀质量，从而利用化学方

程式计算碳酸盐质量。

典例4(2024重庆)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，杂质不

与酸反应，且高温灼烧不分解。现用两种方案测定干燥

鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。【方案一】步骤1：向10

g鸡蛋壳中加入足量某试剂，充

分反应，产生气体。(剩余步骤省略)【方案二】步骤1：将10

g鸡蛋壳在高温下灼烧。(剩余

步骤省略)(1)方案一中“某试剂”可以是

(填试剂名称)，充分吸收该方案中生成的气体，最佳试剂是

(填标号)。A.

浓硫酸B.

蒸馏水C.

氢氧化钠溶液稀盐酸

C

(2)与方案二相比，方案一的优点是

⁠

(任写一点)。(3)写出方案二步骤1中发生反应的化学方程式：

⁠。节约能源(合理即可)

(4)判断方案二中灼烧充分的依据是

(填标号)。A.

继续灼烧，不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体B.

继续灼烧，剩余固体质量不再发生变化C.

加水溶解，溶液温度升高AB

(5)把方案二实验步骤补充完整。步骤2：充分灼烧，冷

却后，称量出剩余固体质量，

，计算出鸡

蛋壳中碳酸钙的质量分数。记录数据

变式1(2024齐齐哈尔)现有一包白色粉末，可能含有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种。为确定其成分，某化学小组同学取10.6

g该白色粉末于烧杯中，加入100

g稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4

g气体，并得到无色溶液。下列说法正确的是

(填标号)。AD

A.

该白色粉末中一定不含硫酸铜B.

所用稀盐酸中溶质的质量分数不小于7.3％C.

该白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠和碳酸钾组成D.

若该白色粉末中只含两种物质，则该白色粉末的组

成最多有两种情况

变式2(2025成都节选)我国使用青铜历史悠久，学习小

组对青铜冶炼及防护开展研究。【查阅资料】①铜锈分为无害锈和有害锈。氯化亚铜(CuCl，灰白色

固体)和碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl，绿色固体]是有害锈，

两者均能与稀硝酸或稀盐酸反应生成可溶的氯化铜。

【实验】探究铜锈中氯元素的含量用电子天平称取铜锈10.00

g，加足量稀硝酸充分反

应后过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀，

过滤、洗涤、干燥、称量。重复实验3次，得到沉淀的

平均质量为2.87

g。计算铜锈中氯元素的质量分数为

；能否用稀

盐酸代替稀硝酸进行实验，判断并说明理由

⁠

⁠

⁠。7.1％

不能，理

由是增加了溶液中氯离子含量，使测得的氯元素质量分

数偏大

变式3(2025福州二检)探究干燥剂。氯化钙常用于家庭除湿防霉。某品牌氯化钙除湿盒如

图。[查阅资料]常见具有吸水性的氯化钙产品有：无水CaCl2

和CaCl2·nH2O(n＝1，2，4)。(1)不同温度下，固体CaCl2在水中的溶解度如图：①CaCl2的溶解度随温度升高而

⁠。②30

℃时，溶质质量分数为30％

的CaCl2溶液属于

⁠

(填“饱和”或“不饱和”)溶液。增大

不饱和

CaCO3

CO2

(3)“氯化钙除湿剂”成分探究与结晶水含量测定【提出问题】“氯化钙除湿剂”中CaCl2·nH2O的结晶水

数目n是多少？【实验与数据】取8.82

g除湿剂样品于坩埚中，用电子天平准确称量总

质量为28.82

g。持续加热至固体质量不再变化，冷却后

称量坩埚与剩余固体总质量为26.66

g。【分析与计算】

②定量计算：n＝

。[CaCl2·nH2O相对分子质量为

(111＋18n)]生成的水加热散

逸(合理即可)

2

(4)从循环利用的角度考虑：让使用后除湿盒重获除湿能

力，对集水区内氯化钙溶液的处理方法是

⁠

⁠。晒干再利用

(合理即可)

(三)气体成分的探究气体成分的探究，常涉及的物质有H2、O2、CO、

CO2、CH4、NH3、水蒸气等气体，考查的知识点包括制

法、检验及性质。注意混合气体检验和净化实验的先后

顺序，以排除干扰。(1)装置连接顺序：混合气体→除杂

→干燥→检验→尾气处理。(2)检验先后顺序：先检验是

否有水蒸气的存在，再检验是否有其他气体。(3)净化的

先后顺序：先除杂后干燥。

典例5(2024临夏州节选)化学是以实验为基础的科学，

实验是科学探究的重要手段。(1)高锰酸钾、过氧化氢、过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)可

以作为化学制氧剂的原因是

⁠。含有氧元素

(2)写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：

，若用C装

置收集氧气，气体从

(填“a”或“b”)端进入。

a

(3)实验室用A装置制取干燥而纯净的CO2，应选择的药

品是

(填药品名称)，装置连接的顺

序为A→

→

→C(填标号)。大理石和稀盐酸

E

D

(4)过碳酸钠溶于水会分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很

好的固体氧释放剂。学习小组同学设计对比实验探究过

碳酸钠的制氧原理(如右图)，实验中观察到：①中迅速

产生大量气泡，②中缓慢产生少量气泡。验证①中产生

的气体的方法是

⁠

，小夏认为对比实验即可

证明二氧化锰起催化作用，同学们对小夏的结论提出疑

问，理由是

.

⁠。用带火星的木条伸入试管中，若木条

复燃，说明管内气体是氧气

未验证二氧化锰的质量和化学性质在反应前后是否改变

(四)反应后溶液溶质成分的探究常见的反应后溶液溶质成分的探究，主要考查酸、

碱、盐之间的复分解反应、金属与酸(或盐)溶液的置换

反应。1.

猜想依据①反应进行的程度：恰好完全反应(可溶性生成物)；非

恰好完全反应(可溶性生成物＋过量的可溶性反应物)。②共存原则：能反应的物质不大量共存。2.

实验方案设计①生成物一般不需要检验，只需要检验可能存在的物质

(即过量的反应物)。②以离子形式存在时，可从离子角度考虑。③已确定含有一种溶质时，与之不能共存的物质一定不

存在，无需检验。

典例6(2024齐齐哈尔)在某次化学社团的活动中，同学

们为了探究氢氧化钠的化学性质，进行下图所示实验。(1)A试管中观察到的实验现象是

，该反应的化学方程式为

⁠

⁠。产生蓝色沉淀

＋Na2SO4

(2)B试管中反应的微观实质是

⁠

⁠。H＋和OH－结合生成水分子

(3)实验后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁

净的烧杯，最终形成蓝色溶液，由此现象可知B试管中

反应后所得溶液的溶质是

⁠

⁠。Na2SO4和H2SO4(或硫酸钠、

硫酸)

(4)为了确定烧杯内蓝色溶液中溶质的成分，同学们进行

了以下实验探究：【提出问题】烧杯内蓝色溶液中的溶质是什么？【进行猜想】猜想1.硫酸钠、硫酸铜、硫酸；猜想2.

⁠。硫酸钠、硫酸铜

【设计实验】同学们设计如下实验方案：实验步骤实验现象实验结论取少量烧杯内的溶液

于试管中，加入少量

氢氧化钠溶液

⁠

⁠猜想1成立无明显现象(或无蓝色

沉淀产生)

【反思评价】分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除

了要考虑生成物，还要考虑

⁠。反应物是否有剩余

变式1(2024连云港)利用图1所示装置探究NaHCO3溶液

与CaCl2溶液混合后发生的变化。常温下，向NaHCO3溶

液中匀速滴加CaCl2溶液，pH传感器测得溶液的pH随时

间变化如图2所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均

有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中性。下列说法正

确的是(

D

)A.NaHCO3溶液显酸性B.30

s时溶液显酸性的原因是CaCl2过量C.

三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca(HCO3)2D.

实验表明：2NaHCO3＋CaCl2

CaCO3↓＋CO2↑＋

2NaCl＋H2O答案：D

变式2(2025陕西)如图A、B、C是没有标签的三瓶无色

溶液，分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一

种，请与学习小组同学进行以下探究与学习。【任务一】鉴别A、B、C三瓶无色溶液(1)如图，小明在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加

2～3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液

中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴

加一定量C，只观察到生成无色气泡，生成气泡的化学

反应方程式为

⁠。

依据上述实验现象，你认为下列正确的结论

是

(填序号)。①A是NaOH溶液，B是Na2CO3溶液，C是稀盐酸②A是Na2CO3溶液，B是稀盐酸，C是NaOH溶液③A是NaOH溶液，B是稀盐酸，C是Na2CO3溶液③

(2)小亮认为不用无色酚酞溶液也可以完成鉴别，他用三

支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火

焰上加热，最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一

定是

(填名称)。稀盐酸

(3)小红提出仅通过A、B、C三种溶液任意两种相互倾倒

直接混合的方法也能鉴别出A、B、C，你认为该方法

(填“能”或“不能”)达到鉴别目的。不能

【任务二】探究实验后废液中溶质的成分[提出问题]老师提出让同学们探究上面小明实验结束

后，烧杯内的溶液中溶质(除酚酞外)是什么？[做出猜想](4)小强认为废液中的溶质存在以下三个猜

想。猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl 猜想三：

NaCl、Na2CO3上述小强的猜想中，你认为猜想

是不合理的。三

[实验验证](5)小强取少量废液于试管中，向其中滴加澄

清石灰水，开始无明显现象，最后溶液变为红色，证明

他的猜想

是成立的。[反思应用](6)若只用一种试剂即可鉴别出KCl、K2CO3、

BaCl2三种无色溶液，可以选择的试剂是

⁠

(写一种)。二

稀硫酸(合理

即可)

(五)有关物质变质的探究某些物质如氢氧化钠、氢氧化钙等久置时，与空气

中二氧化碳与水蒸气等发生反应，进而变质。在解决这

类题目时，从是否变质、变质原因、变质程度、除杂、

保存等角度进行分析。1.

猜想依据①明确物质变质原因及变质产物。②变质情况。a.未变质：只有原物质；b.部分变质：

既有变质产物，又有原物质；c.完全变质：只有变质

产物。2.

方案设计①检验是否变质：检验是否含有变质产物。②检验是否完全变质：检验是否有变质前原物质。③设计方案时应利用物质间差异明显的性质，保证现象

明显，结论可靠。④注意物质间存在的干扰，一是注意试剂用量：二是可

先检验并除去其中一种物质，该过程不能生成对检验另

一种可能存在物质的产生干扰的物质。3.

反思与评价：物质变质往往与空气有关，因此试剂需

密封保存。

典例7(2025凉山州)化学兴趣小组在实验室发现一瓶敞

口放置的氢氧化钠溶液，同学们认为该瓶溶液可能已变

质，并对其中的成分进行探究。(1)氢氧化钠溶液敞口放置空气中可能变质的原因是

(用化学方程式表示)。

(2)实验探究：【提出问题】该瓶溶液中含有哪些溶质？【猜想与假设】猜想一：NaOH猜想二：NaOH、

Na2CO3猜想三：Na2CO3【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性。【实验一】A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量

稀盐酸，观察到有无色气泡产生，由此可知猜想

.

(填“一”“二”或“三”)不成立。一

【实验二】B、C两位同学在A同学结论的基础上，分别

重新取该瓶溶液进行如下实验。操作现象结论B同

学取少量溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液溶液变红猜想二成立C同

学①取少量溶液于试管中，滴入过量CaCl2溶液②过滤，向滤液中滴入无色酚酞溶液①有白色沉

淀生成②滤液不变

红猜想三成立两位同学中，结论正确的是

(填“B”或“C”)

同学。C

【反思与评价】(3)同学们结合所学知识，经过反思，又设计了下列实验

方案来确定变质氢氧化钠溶液中的溶质成分。从理论上

分析，其中可行的有

(填标号)。BCD

A.

向溶液中加入适量Ca(OH)2溶液，过滤后向滤液中滴

入无色酚酞溶液B.

向溶液中加入适量CaCl2溶液，过滤后向滤液中滴入

CuSO4溶液C.

向溶液中加入过量CaCl2溶液，过滤后向滤液中通入

少量CO2D.

向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液后继续加入过量CaCl2溶液

变式1(2025威海)图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况(已知BaCl2溶液显中性)。下列说法错误的是(

C

)CA.

随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱B.

实验过程中有白色沉淀生成C.

a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和BaCl2D.

由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质

变式2(2025连云港)“鱼浮灵”是水产养殖中常见增氧

剂，主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，遇水分解

为Na2CO3和H2O2，能快速增加水体中溶解氧。学习小

组对增氧原理进行探究。【信息】溶解氧是指水溶液中溶解O2的浓度，单位mg·L

－1，可用溶解氧传感器测定。【猜想】(1)“鱼浮灵”溶于水后，能快速增加水体中溶解氧的物

质是什么？猜想一：Na2CO3溶液；猜想二：

⁠；猜想三：Na2CO3溶液和H2O2溶液协同作用。H2O2溶液

【实验】[实验Ⅰ]配制一定质量分数的过碳酸钠溶液，测量其pH。

向过碳酸钠溶液中加入少量MnO2，有无色气体生成，

该气体能使带火星木条复燃。反应后将混合物过滤，向

滤液中加足量盐酸有无色气体产生。(2)下列仪器在配制溶液过程中无需使用的是

(填标号)。A.

B.

C.

D.

B

(3)室温下，测得过碳酸钠溶液的pH＝10.5，说明其溶

液呈

性。(4)由实验Ⅰ可知，过碳酸钠溶液中能使水体增氧(产生O2)

的物质为

⁠。碱

H2O2

[实验Ⅱ]室温下，在相同时间内用溶解氧传感器测量80

mL的下列试剂，测得下表数据。实验序号ⅰⅱⅲⅳ测量试剂水4％

Na2CO3溶液4％H2O2

溶液4％H2O2溶液＋2

g

Na2CO3溶解氧

/mg·L－14.64.46.59.1【结论】(5)由实验Ⅰ、Ⅱ得出的结论是：猜想

(填“一”或

“二”或“三”)正确。三

【反思】已知：①在一定pH范围内，pH越大水体中的H2O2越易

分解，溶解氧越大。

(6)为验证溶液pH对H2O2分解的影响，还需补充完整以

下实验方案：室温下，各取80

mL

4％的H2O2溶液于两

只烧杯中，向烧杯中分别加入

⁠

，在相同时间内用溶解氧传感器

测定烧杯中溶液的溶解氧。(实验中必须使用的试剂：

NaCl、NaOH)2

g

NaCl和2

g

NaOH固

体溶解，冷却至室温

(7)从微观粒子变化角度分析，过碳酸钠溶于水后能快速

增加水体中溶解氧的原因：

⁠

⁠。

OH－，OH－促进H2O2分解为O2

类型四

基于项目式学习的实验探究项目式学习实验探究是近年考试的热点，通过以解

决真实情境中的具体问题为驱动，对合适的项目进行选

取、设计及实施。一般流程包括目标、计划、实施、评

价四个环节。探究过程，重视基于真实情境对实验原理

的解析，通过寻找相关证据进行推理。

典例8(2024云南)在课外实践活动中，同学们学习了豆

腐的制作，主要流程如图所示。【原料认识】(1)黄豆是制作豆腐的主要原料，表中是某黄豆的主要营

养成分信息，其中含量最高的是

(填标号)。营养成分糖类蛋白质油脂水每100

g含37.3

g33.1

g15.9

g9.2

gA

A.

糖类B.

蛋白质C.

油脂D.

水【反思总结】同学们经过多次实验，发现以下因素会影

响豆腐出品率(制得豆腐与所用黄豆的质量百分比)。(2)磨浆时黄豆与水的质量比实验后，同学们绘制如右图图像。由图可知，磨浆时黄豆与水的质量比为

时，豆腐出品率最高。1∶9

(3)点卤时凝固剂与黄豆的质量百分比实验

序号凝固剂与黄豆的质量百分比豆腐出品率11.5％点卤后形成豆花少，豆腐压制不成型22.0％豆腐出品率270％32.5％豆腐出品率217％43.0％豆腐出品率213％53.5％点卤后形成豆花较碎，豆腐不易压制成型①有同学认为“凝固剂与黄豆的质量百分比越大，豆腐

出品率越高”，根据表中数据分析，这一观点

⁠

(填“正确”或“错误”)。②把卤水(凝固剂与水的混合物)均匀分散到豆浆中，需

进行的操作是

⁠。错误

搅拌

【拓展延伸】实践基地的凝固剂有CaSO4和MgCl2，本

次实践使用哪一种？【查阅资料】20

℃时，CaSO4的溶解度是0.255

g，

MgCl2的溶解度是54.6

g。【进行实验】20

℃时，取1

g凝固剂于试管中，加入10

g

水，充分振荡，完全溶解。【实验结论】(