钠课件高一上学期化学人教版

第二章海水中的重要元素—钠和氯第1课时钠第一节钠及其化合物浩瀚的大海美丽而富饶。海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。钠的单质可以通过化学反应制得。-e-结构性质钠的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性决定+112

81+112

8NaNa+一、结构钠常保存在石蜡油或煤油中隔绝空气为什么要隔绝空气呢？二、物理性质实验2-1实验用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。•具有银白色的金属光泽•质软，能用刀切割•密度大于煤油小于水，0.971g/cm3•熔点：97.8℃•沸点：883℃钠与氧气发生反应，在钠的表面生成了一层白色的氧化钠4Na+O2==2Na2O（氧化钠，白色固体）新切开的钠光亮的表面为什么很快变暗？三、化学性质实验2-2将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。这种淡黄色固体是过氧化钠（Na2O2）。2Na+O2

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Na2O2-1加热思考与讨论2Na+O2

===Na2O2（过氧化钠淡黄色固体）4Na+O2

=2Na2O（氧化钠白色固体）反应物相同，反应条件不同，得到的产物不同这两个反应有什么相同点，有什么不同点，为什么？加热2Na+Cl2

2NaCl点燃

2Na+SNa2S研磨/▲Na与Cl2反应：Na与S反应：钠除了能与氧气反应外，还能与氯气、硫等其它非金属单质反应，试写出钠与氯气反应的化学方程式预测从物质组成和氧化还原的角度预测Na与H2O反应可能有哪些产物？实验在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大小的Na放入水中Na与H2O的反应探究结论通过分析钠与水反应的相关现象验证猜想，得出结论实验现象分析及结论钠浮在水面上钠熔成光亮的小球发出“嘶嘶”的响声钠的密度比水小钠与水放热，钠熔点低生成的气体、小球与水面撞击发出声音小球在水面上游动钠与水反应有气体生成溶液变红溶液呈碱性浮、熔、游、响、红钠与水反应的生成物是

。【结论】思考与讨论写出钠和水反应的化学方程式知识应用实验室里钠为什么要保存在石蜡油或者煤油中，你明白了吗？2Na+2H2O2NaOH+H2保存钠时要隔绝空气和水钠的密度比石蜡油和煤油大钠不和它们反应将金属钠投到CuSO4溶液中会有什么现象？写出反应方程式现象：总结：钠与盐溶液钠先与水反应，生成的NaOH再与盐反应有气泡放出,产生蓝色沉淀实验原理：①钠先与水反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑②生成的NaOH再与盐反应CuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu(OH)2↓总反应：2Na＋2H2O＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑1.钠的物理性质:银白色固体，有金属光泽、硬度小、熔点低、密度比水的小、电和热的良导体课堂小结2.钠的化学性质：④与水反应（置换）1、下列有关钠的物理性质叙述正确的是（

）①银白色金属

②质软，可以用小刀切割

③熔点较低④密度比水小

⑤热和电的良导体A、①②④B、②③⑤ C、①③④ D、①②③④⑤D2、下列对钠燃烧实验现象的描述正确的是（

）①金属先熔化

②在空气中燃烧，产生黄色火花

③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色

⑤燃烧后生成淡黄色固体A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．④⑤C课堂练习3.将一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是()A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油中反应并四处游动D．钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动D4.金属钠和水(含几滴酚酞)的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是(

)①密度较小②熔点较低③金属活动性强④