常见的酸和碱（第1课时）课件-九年级化学人教版下册

第十单元酸和碱Acidsandbases课题二

常见的酸和碱

第1课时几种常见的酸学习目标-Learningobjectives-1.了解几种常见的酸的主要性质和用途2.了解浓硫酸的腐蚀性和稀释的方法酸柠檬酸碳酸盐酸醋酸又叫乙酸碳酸H2CO3硫酸H2SO4盐酸HCl从名称上看一般叫“

”从组成上看一般以

元素开头

特别注意某酸某一定不是酸某酸氢从性质上看酸溶液都呈

（填“酸性”或“碱性”）酸性如硫酸铜CuSO41、常见的酸

实验室中常见的酸HClH2SO4稀硝酸HNO3常见的酸物质盐酸硫酸硝酸碳酸化学式H2CO3溶液中解离出的离子H+、CO32-共同的离子物质类别HClH2SO4HNO3H+酸1、酸→H++酸根离子常见的酸有：盐酸、硫酸、硝酸、碳酸等。H+Cl-、H+SO42-、H+NO3-、酸的定义：解离出的阳离子全部是________的化合物酸

→H++酸根离子HCl→H++Cl-H2SO4→2H++SO42-H2CO3→2H++CO32-【思考】硫酸氢钠的化学式为NaHSO4，它在水溶液中会解离出Na＋、H＋、SO42-，硫酸氢钠属于酸吗？为什么？不属于。因为硫酸氢钠在水溶液中解离出的阳离子除了H+外，还有Na+

H+H+Cl-Cl-H+HClH+H+H2SO4SO42-阅读教材P66-68相关内容，回答下列问题：1.浓盐酸和浓硫酸的物理性质有哪些？2.浓硫酸的腐蚀性及怎么稀释？3.盐酸和硫酸的主要用途有哪些？1、盐酸、硫酸的物理性质（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态；（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。视频：盐酸和硫酸的物理性质盐酸（HCl)硫酸

(H2SO4)颜色、状态打开试剂瓶后的现象气味密度无色液体瓶口出现白雾(挥发性）有刺激性气味浓盐酸（37%-38%)1.19g/cm3无色粘稠的油状液体无明显现象无明显气味浓硫酸(98%)

1.84g/cm31、盐酸、硫酸的物理性质思考：打开浓盐酸的瓶盖看到的白雾是怎样产生的？浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴。三、盐酸、硫酸的用途用途盐酸

重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸

重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。浓硫酸具有吸水性，可用来作什么用途？不能干燥碱性气体NH3，可以用来干燥O2、H2、CO2。气体的干燥剂气流方向为“长进短出”浓硫酸注意：浓硫酸的吸水性属于物理性质将浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置一段时间，瓶内液体会怎样变化？（不考虑温度变化和水的蒸发）溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸为什么实验室制H2用稀硫酸，而制CO2用稀盐酸？挥发性吸水性减小减小减小减小不变不变增大增大盐酸具有挥发性，会使收集到的气体不纯。因此制H2用稀硫酸。稀硫酸与大理石反应会生成微溶的硫酸钙，因此制CO2用稀盐酸。物理性质

需要密封保存视频：浓硫酸的腐蚀性实验对象现象纸纸上出现____色字迹小木棍小木棍触及浓硫酸的部位变____布滴有浓硫酸的的部位变____黑黑黑甚至形成洞实验结论：浓硫酸具有强烈的腐蚀性（脱水作用）

二、浓硫酸的腐蚀性及稀释1.浓硫酸的腐蚀性（脱水作用）浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物）里的水分，生成黑色的炭。

浓硫酸将这些物质中的氢、氧元素，按照水的组成比（2:1）脱去，这种作用通常叫做脱水作用。浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性（脱水性）是化学性质。视频：稀释浓硫酸2.浓硫酸的稀释添加顺序：_______颠倒后果：____________________玻璃棒作用：____________________说明：浓硫酸溶于水_____热如不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即___________，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。搅拌,帮助散热液体飞溅，造成危险大量水冲洗放酸缓慢入水二、几种常见的酸将水注入浓硫酸中时，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热使水立刻沸腾，使硫酸液滴四周飞溅。一、浓盐酸、浓硫酸的性质比较

盐酸(HCl)

硫酸(H2SO4)

物理性质颜色、状态无色、水状液体无色、油状液体挥发性气味吸水性化学性质腐蚀性有挥发性无挥发性有剌激性气味无味无吸水性有吸水性三、浓硫酸的稀释顺序:酸入水都具有腐蚀性1、酸是一种重要的化合物。下列有关酸的说法不正确的是（

）A．酸溶液中都含有氢离子（H+）B．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小C．酸溶液能使紫色石蕊试液变