2026年中考化学化学方程式专项模拟试卷(含答案解析)

2026年中考化学化学方程式专项模拟试卷(含答案解析)1．（单选）下列化学方程式书写正确且能表示工业上“湿法炼铜”核心反应的是A．CB．+C．SD．+2．（单选）下列反应属于置换反应且溶液质量减小的是A．ZB．FC．MD．C3．（单选）已知反应：\stackrel,△===A．12.25g  B．24.5g  C．36.75g  D．49.0g4．（单选）下列离子方程式书写正确的是A．向溶液中滴加至中性：+++B．向溶液中通入少量：++OC．向溶液中通入少量：2+=D．向溶液中加入过量氨水：+45．（单选）下列各组物质在给定条件下能一步实现转化且每步均属于氧化还原反应的是A．\stackrelB．\stackrelC．\stackrelD．N6．（单选）下列实验现象与化学方程式对应关系错误的是A．将打磨过的镁条放入热水中，滴加酚酞，溶液变浅红：MB．向粉末中滴加蒸馏水，立即产生大量气泡并放热：2+C．向溶液中滴加[]，出现蓝色沉淀：+D．向溶液中加入少量氨水，生成蓝色沉淀，继续加氨水沉淀溶解：+47．（单选）已知反应：(g)⇌A．升高温度  B．增大压强  C．充入Ne8．（单选）下列关于电解溶液（惰性电极）的叙述正确的是A．阳极质量增加  B．阴极反应式：+C．电解过程中溶液pH减小  D．若加入CuO可使溶液复原，则加入9．（单选）将0.1mol与0.1mol混合溶于水配成1L溶液，向其中缓慢滴加0.1mol·L盐酸，下列离子方程式书写正确且能表示第一阶段反应的是A．+B．+C．+D．+10．（单选）已知反应：+6A．只作氧化剂  B．氧化产物与还原产物物质的量之比为5∶1C．每生成1mol转移5mol电子  D．被氧化的占总量的11．（多选）下列反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂的是A．2B．+C．OD．+12．（多选）下列实验方案能达到目的的是A．用饱和溶液除去中混有的：+=+B．用溶液检验：+5+C．用溶液鉴别与：+=↓（白），+=↓D．用溶液检验时，先加稀排除干扰：+2=↑+13．（多选）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=B．c()=mol·LC．加入Al粉能放出的溶液中：,D．c()=0.114．（多选）下列反应中，反应物用量或条件改变，对生成物种类有影响的是A．NaOB．P与C．与D．与·O15．（多选）下列实验操作、现象与结论均正确的是A．向溶液中加入浓NaOHB．向溶液中滴加稀，出现浑浊：+2=C．向溶液中滴加稀，溶液变黄：+4+D．向(溶液中滴加过量NaOH，先出现白色沉淀后溶解：16．（填空）配平下列化学方程式（系数为最简整数比），并指出氧化剂。+氧化剂：__________17．（填空）写出下列反应的离子方程式。（1）向溶液中通入过量：________________________________________。（2）向溶液中加入少量NaO18．（填空）已知反应：+⇌2ΔH=−198kJ·mol。在2L密闭容器中充入4mol和2mol，5min末测得（1）0～5min内，υ()=__________mol·L·min（2）平衡常数表达式K=__________；若升高温度，K19．（填空）某无色溶液中可能含有,,①加入过量溶液，产生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸；②过滤，向滤液中加入过量NaOH③向②所得溶液中滴加少量溶液，出现白色沉淀。则原溶液中一定存在的离子是__________；一定不存在的离子是__________；无法确定是否存在的离子是__________。20．（填空）向100mL含0.1mol·L和0.1mol·L的混合溶液中缓慢通入标准状况下0.336L。写出总反应的离子方程式：________________________________________；反应后溶液中的物质的量浓度为__________mol·L（忽略体积变化）。21．（简答）工业上用“氨催化氧化法”生产硝酸，主要流程如下：（1）写出氨催化氧化的化学方程式，并标明电子转移方向与数目。（2）生成的NO在空气中迅速转化为，写出该反应的化学方程式。（3）溶于水制得稀硝酸，同时生成NO，写出该反应的离子方程式。（4）为充分利用NO22．（简答）某研究小组用下图装置（略）电解饱和Na（1）写出阳极、阴极的电极反应式。（2）电解一段时间后，在阳极区滴入淀粉–KI溶液，现象是什么？写出相关反应的离子方程式。（3）若用铜电极电解饱和Na23．（综合计算）将28.8g铜镁合金完全溶于200mL一定浓度的中，生成0.6molNO和0.3mol（标准状况），并测得反应后溶液中浓度为2mol·L（忽略溶液体积变化）。（1）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式。（2）计算合金中铜与镁的物质的量之比。（3）求原硝酸的物质的量浓度。（4）向反应后溶液中加入1mol·LNaOH溶液，当沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积为多少毫升？24．（实验设计）某课外活动小组欲测定市售“管道通”中铝粉的质量分数（其余成分为NaOH（1）设计实验方案：写出实验步骤（含所需仪器、药品），说明需要测量的数据。（2）若收集到的体积为VL（标准状况），试推导铝粉质量分数的表达式（用V表示，设样品总质量为mg）。（3）若实验测得体积明显偏大，分析两种可能原因（用化学方程式或文字说明）。25．（探究题）某同学为探究与在不同pH下的反应规律，进行如下实验：实验Ⅰ：向2mL0.1mol·L（含少量）中滴加2滴饱和NaClO实验Ⅱ：向2mL0.1mol·L（用NaOH调至pH≈7）中滴加2滴饱和N（1）写出实验Ⅰ中生成红褐色沉淀的离子方程式。（2）实验Ⅱ中黑色沉淀可能为，写出与在pH≈7时生成的离子方程式（提示：被还原为）。（3）对比实验Ⅰ、Ⅱ，说明pH对该反应的影响。26．（综合推断）A、B、C、D、E为中学常见物质，均含同一种元素X，其转化关系如下图所示（部分产物略）：已知：①A为黄色固体，B为酸性氧化物，C为强酸，D为盐，E为气体单质；②B能使品红溶液褪色，加热后恢复红色；③C的浓溶液与A反应可生成B。（1）写出A、B、C、D、E的化学式。（2）写出C的浓溶液与A反应的化学方程式。（3）写出B与氯水反应的离子方程式。（4）若将B通入溶液无现象，再通入后出现白色沉淀，解释原因并写出总反应的离子方程式。27．（计算推断）将11.2g铁铜混合物分成两等份：第一份加入足量稀硝酸，生成0.1molNO第二份加入足量浓硝酸，生成0.2mol（标准状况），固体完全溶解。（1）写出铁与稀硝酸、浓硝酸反应的离子方程式。（2）计算原混合物中铁与铜的物质的量之比。（3）若将11.2g混合物溶于200mL某浓度中，恰好完全反应，且生成NO和的物质的量之比为1∶1，求所需的物质的量浓度。28．（综合应用）“碳达峰、碳中和”背景下，二氧化碳加氢制甲醇备受关注。已知：反应①：(g)反应②：(g)（1）写出反应①的平衡常数表达式。（2）若只发生反应①，在1L恒容容器中充入1mol和3mol，测得平衡时OH体积分数为25%，求转化率。（3）实际生产中，常伴随反应②，导致OH选择性下降。若控制温度250℃、总压5MPa，测得出口气体中CO体积分数为4%，OH（4）从平衡移动角度提出两条提高OH29．（实验探究）某校化学兴趣小组用下列装置（略）测定样品纯度（杂质为CaO、）。已知：①受热分解：2\stackrel②受热分解：\stackrel△实验步骤：ⅰ．准确称取0.400g样品置于硬质玻璃管中；ⅱ．加热样品，用吸收剂（焦性没食子酸碱性溶液）吸收，测得体积为33.6mL（标准状况）；ⅲ．继续加热，用碱石灰吸收，测得质量为0.044g。（1）计算样品中的质量分数。（2）若步骤ⅱ中吸收剂失效，导致体积测量值偏小，则最终结果__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）提出另一种不用气体体积测量即可测定质量分数的方案（写出实验原理及相关反应式）。30．（综合推断）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中X与W同主族，Y的族序数等于周期数，Z的单质为黄绿色气体。它们组成的化合物甲、乙、丙之间存在如下转化关系（部分条件略）：已知：①甲为离子化合物，含X、Y、W三种元素，其水溶液呈碱性；②乙为共价化合物，含Y、Z两种元素，常温下为液态；③丙为含氧酸，含Y、Z、W三种元素，具有强氧化性。（1）写出X、Y、Z、W的元素符号。（2）写出甲的电子式。（3）写出乙与丙在酸性条件下反应的离子方程式。（4）写出丙与水溶液反应的离子方程式。【答案与解析】1．B 工业湿法炼铜利用Fe置换中的Cu。2．D Cu置换Ag，溶液质量减小：每溶解1molCu（64g）析出2molAg（216g），溶液净减152g。3．B n()==0.34．B 少量与生成，离子方程式正确。5．C →N6．C 与[生成滕氏蓝沉淀，方程式应为+[+=]7．B 加压既加快速率又使平衡右移，提高转化率。8．B 阴极得电子析出Cu，反应式正确。9．A 第一阶段先与生成。10．C 生成1mol转移5mol电子（Br0→+5）。11．CD C、D中水既不被氧化也不被还原。12．BD B项氧化现象明显；D项加酸排除干扰，均正确。13．B 强碱性溶液中,可共存。14．ABCD 四组反应物用量或条件均影响产物。15．ABCD 四组操作、现象、方程式、结论均正确。16．配平：2+5+17．（1）+（2）+18．（1）υ()==0.3mol·L·min，υ(（2）K=，升高温度K19．一定存在：,；一定不存在：；无法确定：,,。20．离子方程式：2+2+2=21．（1）4+5\stackrelPt,△===4NO（2）2（3）3（4）通入空气使NO循环转化为，提高产率。22．（1）阳极：2−2（2）阳极区氧化：+2=2+，淀粉遇（3）阴极：2O+223．（1）3（2）设n(Cu)=x，n(Mg（3）总用于氧化剂与酸性：n()=0.6+0.3（4）沉淀最大时,完全沉淀，消耗1.4mol，V==24．（1）步骤：称量样品→置于锥形瓶→加过量NaOH→排水法收集→测体积→计算。（2）w(（3）原因：①样品含Al与酸反应杂质：2A25．（1）2（2）3（3）中性条件下氧化性减弱，但水解程度小，利于生成磁性；酸性条件下直接生成。26．A：S，B：，C：，D：，E：；（2）S+2（3）+（4）+