专题清单11 质量守恒定律与化学方程式-2026年中考《化学》一轮复习知识清单

PAGE1专题清单11质量守恒定律与化学方程式目录01锚・复习目标：指引复习方向，落实核心素养02理・思维导图：构建知识体系，呈现结构关系03盘・知识梳理：兼顾主干细节，夯实基础框架知识点一质量守恒定律知识点一质量守恒定律知识点二化学方程式知识点三根据化学方程式进行简单计算04炼・方法总结：精炼方法技巧，精准突破难点方法一质量守恒定律表格类题方法一质量守恒定律表格类题方法二质量守恒定律图表题方法三计算题05辨・易混易错：警示常见误区，辨析细微差别易错点一质量守恒定律认识和应用易错点易错点一质量守恒定律认识和应用易错点易错点二化学方程式的书写和应用易错点易错点三依据化学方程式计算易错点易错点四微观模型题易错点06究・考点命题：中考考点研析，全面应用提升1.认识质量守恒定律，并能说出化学反应中的质量关系；能从微观角度解释质量守恒定律；2.能用质量守恒定律科学地解释一些现象和变化，并会一些简单的计算；3.了解书写化学方程式应遵守的原则，并能正确书写课本内的化学方程式；能够根据信息，利用书写方法，正确书写化学方程式；掌握化学方程式的意义和读法；4.在正确书写化学方程式的基础上进行计算，掌握有关化学方程式计算的解题思路和规范解题格式。掌握常见的几个类型：（1）文字叙述型计算，（2）坐标曲线型，（3）表格数据型，（4）综合型。知识点一质量守恒定律1、质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。概念理解：（1）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；

（2）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；

（3）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。2、适用范围：一切化学反应都遵守质量守恒定律，不能用来解释物理变化。3、化学反应前后的几个“变与不变”：六不变宏观物质总质量不变元素种类不变；元素质量不变；微观原子种类不变；原子数量不变；原子质量不变；两个一定变宏观物质的种类；微观分子种类；两个可能变宏观元素化合价；微观分子数目；4、微观解释质量守恒定律的原因（1）化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合成新的分子。（2）从微观角度解释质量守恒定律：在化学反应前后，原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有改变。（即原子的“三不变”）。反应前后原子的种类不变，则元素的种类也不变；原子的数目和质量不变，则元素的质量也不变，元素的种类和质量不变，则物质的总质量也不变，这就是质量守恒的原因。5、实验验证：有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行；如：有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中）如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体）（1）质量“守恒”的实验验证铜粉加热前后质量变化的测定铁和硫酸铜反应前后质量变化的测定实验图示实验现象红色粉末逐渐变黑，气球变瘪。天平两次显示示数相等。铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；天平两次显示示数相等。化学方程式∆∆2Cu+O2==2CuOFe+CuSO4=FeSO4+Cu实验结论反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。（2）质量“不守恒”的实验情况分析碳酸钠与稀盐酸的反应镁条的燃烧实验图示实验现象白色粉末溶解，有大量气泡迅速产生。天平向右偏转。产生白色固体(还有少量白烟产生)，天平不平衡，发出耀眼的白光，放出热量。反应原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑2Mg+O22MgO实验分析反应生成的二氧化碳是气体，逸散到空气中去，所以质量变小氧化镁的质量等于反应的镁条和参加反应的氧气质量总和，导致质量变大。但逸散的白烟质量又大于增加的气体质量，坩埚钳上可能也粘有一部分氧化镁，此二者均会造成氧化镁损失，导致质量变小。故实验结果可能会“减小”、“不变”或“增大”。实验结论所有的化学反应均遵守质量守恒定律，表面貌似“不守恒”的实验需要认真加以分析原因。感悟有气体参加或气体生成（或者有烟、雾状物质生成）的反应，验证质量守恒定律时，必须在密闭容器里进行。知识点二化学方程式1.化学方程式用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。2.化学方程式的意义和读法意义读法（以C+O2CO2为例）质的方面表明反应物、生成物和反应条件碳和氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化碳。量的方面宏观反应中各物质间的质量比每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成44份质量的水。微观反应中各物质间的微粒个数比每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成1个二氧化碳分子。3．根据化学方程式获得的信息获得的信息以2H2＋O2点燃2H2O为例43236以Fe＋CuSO4FeSO4+Cu为例5616015264定性角度反应物H2和O2（或氢气和氧气）Fe和CuSO4生成物H2O（或水）FeSO4和Cu反应条件点燃无基本反应类型化合反应置换反应定量角度各物质的质量比氢气、氧气、水的质量比为4:32:36铁、硫酸铜、硫酸亚铁和铜的质量比为56:160:152:64各物质的微观粒子个数比氢气、氧气、水的分子个数比为2:1:2反应的铁、硫酸铜、硫酸亚铁和铜的“微观粒子个数比”为1:1:1:1反应前后物质质量总和守恒反应前：4+32=36反应后：36反应前：56+160=216反应后：152+64=216反应前后各原子数目守恒氢原子数：反应前4，反应后4氧原子数：反应前2，反应后2铁、硫、铜原子数：反应前1，反应后1氧原子数：反应前4，反应后44．化学方程式书写（1）化学方程式的书写原则=1\*GB3①必须以客观事实为基础，化学式不能写错。=2\*GB3②必须遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。（2）化学方程式的书写步骤=1\*GB3①描述反应事实：写出反应物和生成物的化学式，注明反应条件。=2\*GB3②配平化学方程式：选取合适的化学计量数，使之遵守质量守恒定律。注意生成物是否需要标注“↑”“↓”号。知识点三根据化学方程式进行简单计算1.计算依据：（1）理论依据：质量守恒定律（2）基本依据：反应中的各物质的质量比成正比例关系，等于各物质相对分子质量（或相对原子质量）与其化学计量数的乘积之比。2.化学方程式的计算步骤：（1）设：设未知数（说清楚设的是质量还是质量分数等，一定不要带单位）；（2）方：写出化学方程式并配平（一定配平）；（3）标：标出有关物质的量：上标相对分子质量，下标已知质量和未知数；(4比：列比例式,求解；（5）答：简明地写出答案。3.化学方程式的综合计算（1）计算中可能用到的公式有：质量＝密度×体积分解率＝已分解物质的质量／未分解物质的质量×100％某物质的质量分数＝某物质的质量／含该物质的总质量×100％纯净物的质量＝混合物的质量×纯度（2）已知量的选择要合适，在化学方程式中只能用纯净物的质量,混合物的质量不能用，例如题干中提到恰好用来25g的稀盐酸，注意这个25g，不能用作化学方程式中HCl的质量，因为这个25g是HCl和水的总质量。4.解题时把握三个要领，抓住三个关键。要领：解题步骤完整、格式规范、得数准确。关键：方程式要对、一定要陪平、准确计算相对分子质量。方法一质量守恒定律表格类题1、一般先根据质量守恒定律计算出表格中未知数；2、确定反应物和生成物：根据反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物（注意：质量不变可能是催化剂，也可能是与该物质反应无关的物质）；3、根据反应物和生成物确定基本反应类型；4、判断反应中物质的质量比，一定要求物质反应前后的差值再作比。【典例】（2025·黑龙江·中考真题）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：物质甲乙丙丁反应前的质量/g30829反应后的质量/g待测2627下列有关此反应的说法正确的是A．表中待测数值是16B．物质乙一定是单质C．物质丙一定是该反应的催化剂D．反应中甲与丁变化的质量之比为【答案】D【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则30g+8g+2g+9g=待测+26g+2g+7g，待测=14g，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量减小，丁是反应物。【解析】A、由分析可知，表中待测数值是14，不符合题意；B、该反应中，甲、丁是反应物，乙是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则乙一定是由不同种元素组成的纯净物，一定是化合物，不符合题意；C、化学反应前后丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；D、反应中甲与丁变化的质量之比是：（30g-14g）：（9g-7g）=8:1，符合题意。故选D。方法二质量守恒定律图表题1、先明确图示的含义，如不同圆圈代表不同的原子，在此基础上可判断物质的种类（如混合物、纯净物、单质、化合物、有机物等）；2、如属于化学反应的微观模拟图，将微粒用化学式表示，再用化学方程式表示所涉及的反应，根据化学方程式进行判断即可。【典例】（2025·山东·中考真题）我国科研团队不断改进干气重整技术，将定向转化为高附加值的化学品，实现了资源化利用。与反应的微观示意图如下，下列说法正确的是A．反应物和生成物都是由分子构成的化合物B．反应物都含碳元素，都属于有机物C．生成物都有可燃性，点燃前需验纯D．反应前后分子的数目保持不变【答案】C【解析】A.根据反应的微观示意图可知，该反应是甲烷和二氧化碳反应生成氢气、一氧化碳，甲烷、二氧化碳、氢气、一氧化碳都是由分子构成的，甲烷、二氧化碳、一氧化碳都属于化合物，但氢气属于单质，此选项错误；B.反应物都含碳元素，甲烷属于有机物，二氧化碳属于无机物，此选项错误；C.任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，遇到明火或加热会发生爆炸。生成物氢气、一氧化碳都有可燃性，点燃前需验纯，此选项正确；D.根据反应的微观示意图可知，该反应是：CH4+CO22CO+2H2，反应后分子的数目增多，此选项错误。故选C。方法三计算题混合物反应计算题是中考的必考知识点，是化学试卷的最后一题，分值不低。它考查学生对质量守恒定律、化学方程计算、溶质质量分数的计算以及酸碱盐等知识的应用，在近几年的中考题中不再是单纯的考查计算，而是把计算题和生活中的实际情景结合起来，与实验探究为载体，数据也不是直接给出，而是通过函数图像、表格的形式间接给出，这样来考查学生的各种能力。目前常见的有以下几个类型：（1）文字叙述型计算，（2）图像型计算，（3）表格型计算题，（4）实验探究型计算题，（5）综合型。首先掌握基本的解题格式（解设、正确书写化学方程式、找对已知量和未知了、列比例式、求解、检查作答）。2、解题时把握三个要领，抓住三个关键。要领：解题步骤完整、格式规范、得数准确。关键：方程式要对、一定要陪平、准确计算相对分子质量。【典例】（2025·海南·中考真题）肼(N2H4)燃烧时大量放热，可用作火箭和喷气发动机的燃料。肼与氧气反应的化点燃学方程式为。（1）肼分子中N、H元素的质量比为___________(最简整数比)。（2）现有肼64kg，理论上完全反应消耗氧气的质量是多少？【答案】（1）7：1（2）64kg。【解析】（1）肼的化学式为N2H4，其中氮、氢元素质量比为14×2：1×4=7：1，故填：7：1。（2）解：设消耗氧气的质量为x。x=64kg答：消耗氧气的质量为64kg。易错点一质量守恒定律认识和应用易错点错误类型错误原因解读应用范围错误10g水加热后变成了10g水蒸气,这一变化符合质量守恒定律。误认为质量守恒定律适用于物理变化和化学变化忽视实际参与反应与否3g碳和10g氧气充分反应一定能生成13g二氧化碳。是“参加反应”的各物质的质量总和等于“反应后生成”的各物质的质量总和。无视气体产物蜡烛燃烧,，固体质量减少，不符合质量守恒定律。把反应后生成的气体物质忽略未能理解质量守恒定律实质错认为化学变化前后元素、原子种类和数目改变，分子数目一定改变或不变①宏观上：化学反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变。②微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类、数目、质量都没有改变。分子种类一定改变，分子数目不一定改变。不能灵活运用质量守恒定律氢氟酸（HF）可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，反应原理为SiO2+4HF=X+2H2O，则x为________利用反应前后各种原子数相等，确定X为SiF4不能用质量守恒定律解释异常现象铜片在空气中加热后质量增加、蜡烛燃烧后质量减少忽视参与反应中的氧气、忽视燃烧后气体逸散不能运用质量守恒定律判断物质的组成6g某有机物X完全燃烧，生成13.2gCO2和7.2gH2O，推测有机物X的元素组成为________只考虑了生成物中新出现的碳氢元素，得出X中一定含有碳氢元素，可能含有氧元素，未通过计算确定物质X是否含有氧元素，并计算。不能根据表格、曲线和数据变化判断反应不能判断反应物和生成物认为质量不变的一定是催化剂。应通过对比分析表格数据中反应前后的质量差，化学反应中质量减少的物质是反应物，质量增多的物质是生成物，质量不变的则可能是该反应的催化剂或未反应的物质或杂质。【典例】（2025·江苏扬州·中考真题）汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2XN2+2CO2，X的化学式为A．N2O B．NO C．N2O4 D．NO2【答案】B【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类均不变。反应后有2个N、2个C、4个O，反应前有2个C、2个O，相差2个N、2个O，则X的化学式为NO，故选B。易错点二化学方程式的书写和应用易错点判断化学方程式是否书写正确，可以从以下几个方面入手：=1\*GB2⑴是否符合客观事实，即反应能否发生，化学式是否正确；=2\*GB2⑵是否配平，化学方程式中的“＋”表示“和”，不能读成“加”，“＝”则读成“生成”，不能读成“等于”；=3\*GB2⑶反应条件是否正确，如“点燃”、“通电”和“加热或高温”，而“燃烧”、“电解”是反应现象或过程；=4\*GB2⑷符号“↓”“↑”都是表示生成物状态的符号，只能标注在生成物右边，并且反应前有固体或气体时，则生成物后面不标“↓”“↑”。【典例】（2025·云南·中考真题）下列属于复分解反应的是A．制备氧化锂生产玻璃电极：B．工业制备金属锂：C．纽扣电池的工作原理：D．制备生产光学级单晶：【答案】D【解析】A、制备氧化锂生产玻璃电极：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；B、工业制备金属锂：，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；C、纽扣电池的工作原理：，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不符合题意；D、制备生产光学级单晶：，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，符合题意。故选：D。易错点三依据化学方程式计算易错点错误类型错误原因解读化学方程式书写错误H2+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))H2O方程式错误，计算结果肯定错误。设未知数错误设需要氯酸钾为x克设某物质质量未知数时不要带单位相对分子质量计算错误2H2+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2H2O218忘记乘以计量数2H2+O2eq\o\ac(\s\up7(点燃),\o(===,====))2H2O420计算方法错误数值运用错误将不纯物质质量带入直接计算带入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量。综合运用能力欠缺图形、图表中数据提取错误不能提取题中有用的信息，确定参照对象，对比分析找出恰好反应的一组数据。解题格式错误缺少步骤不符合答题规范要求，赋分时影响得分忘记简明答案【典例】（2025·西藏·中考真题）过氧化氢溶液在医疗上可用于消毒防腐。将某过氧化氢溶液样品100g与2g二氧化锰在烧杯中混合，发生反应：。过氧化氢完全反应后，测得烧杯中物质的总质量为101.2g（不考虑水的蒸发）。请完成下列分析及计算：（1）该反应属于_______反应（填基本反应类型）。（2）过氧化氢完全反应生成氧气的质量为_______g。（3）求过氧化氢溶液样品中溶质的质量分数（写出计算过程）。【答案】（1）分解（2）0.8（3）1.7%【解析】（1）该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：100g+2g-101.2g=0.8g；（3）解：设过氧化氢溶液样品中溶质的质量分数为x

x=1.7%答：过氧化氢溶液样品中溶质的质量分数为1.7%易错点四微观模型题易错点错误类型实例与解读对微观示意图，不能从质量守恒角度进行分析不会将微观示意图正确解读去除不参加反应的粒子，即等个数消掉反应前后一样的粒子不能根据给出的新情景分析，解读反应物、生成物。未配平直接计算质量比根据给出的微观模型，写出反应物和生成物的化学式。完成化学方程式再计算。不会根据题意书写陌生的反应方程式根据情境和反应条件，判断反应物和生成物【典例】（2025·内蒙古·中考真题）乙醇是重要的有机溶剂，工业上用乙烯与水在一定条件下制取，该反应的微观示意图如下、下列说法正确的是A．反应前后原子种类没有改变 B．反应前后分子数目没有改变C．该反应中共涉及2种氧化物 D．甲中碳元素和氢元素的质量比是1：2【答案】A【解析】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，故选项说法正确；B、根据微观示意图可知，该反应是乙烯和水在一定条件下反应生成乙醇，反应的化学方程式为：，反应前是1个乙烯分子和1个水分子，反应后是1个乙醇分子，分子数目发生改变，故选项说法错误；C、氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，水是由氧元素和氢元素组成的化合物，属于氧化物，该反应中涉及1种氧化物，故选项说法错误；D、甲中碳元素和氢元素的质量比是，故选项说法错误。故选A。知识点一质量守恒定律【典例1】（2025·四川·中考真题）加热铜粉验证质量守恒定律的装置如图1.实验过程中瓶内物质质量和时间关系与图2相符的是A．铜粉的质量 B．氧化铜的质量 C．氮气的质量 D．固体的总质量【答案】B【解析】A、铜粉和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜粉的质量不断减少，此选项错误；B、由图像可知，物质质量随时间的增加而增大且从0开始增加，一定时间后质量不再增加，则该物质为生成物，即为氧化铜的质量，此选项正确；C、氮气不参与反应，质量不变，此选项错误；D、反应中铜和氧气反应生成氧化铜，反应前固体只有铜粉，起点质量不能为0，随着反应的发生，固态物质质量增加，反应结束后不再改变，此选项错误。故选：B。【典例2】（2025·山东泰安·中考真题）在化学反应前后，肯定不会变化的是①元素种类、②分子种类、③原子种类、④分子数目、⑤原子数目、⑥物质的总质量A．①③⑤⑥ B．①②③⑥ C．②③⑤⑥ D．①④⑤⑥【答案】A【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，元素的种类不变，物质的总质量不变，化学变化有新物质生成，属于化学变化，分子种类一定发生了改变，分子的数目可能改变，故肯定不会变化的是：①③⑤⑥。故选A。【典例3】（2025·江苏南京·中考真题）科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚[(CH3)2S]，这被认为是可能存在生命的信号。工业上，一种合成二甲硫醚的示意图如下。下列说法不正确的是A．反应前后原子数目不变B．参加反应的甲和乙的质量比为32：17C．生成丙和丁的分子数之比为1：2D．乙中氢元素的质量分数大于丁中氢元素的质量分数【答案】D【分析】由图可知，该反应为CH3OH和H2S在催化剂的作用下反应生成(CH3)2S和H2O，该反应的化学方程式为：。【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意；B、参加反应的甲和乙的质量比为：，不符合题意；C、由化学方程式可知，生成丙和丁的分子数之比是：1:2，不符合题意；D、乙中氢元素的质量分数为：，丁中氢元素的质量分数为：，故乙中氢元素的质量分数小于丁中氢元素的质量分数，符合题意。故选D。【典例4】（2025·山东淄博·中考真题）某化学反应的微观示意图如图。下列说法正确的是A．该反应前后分子数目发生变化 B．该反应前后原子数目不变C．该反应中氮元素的化合价升高 D．该反应属于复分解反应【答案】B【分析】本题主要考查化学反应的微观示意图相关知识，通过分析微观示意图中分子、原子的变化以及元素化合价的变化和反应类型来分析。【解析】A、由微观示意图可知，反应前有2个分子，反应后也有2个分子，反应前后分子的数目没有发生变化，该选项不符合题意。B、根据质量守恒定律，反应前后原子的数目不变，该选项符合题意。C、反应前二氧化氮中氮元素的化合价为+4价，反应后一氧化氮中氮元素的化合价为+2价，氮元素的化合价由+4变为+2，化合价降低，该选项不符合题意。D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应；该反应中反应物之间没有离子交换成分，不属于复分解反应，该选项不符合题意。故选B。【典例5】（2025·山东济宁·中考真题）“84”消毒液于1984年研制成功，其主要成分为次氯酸钠（NaClO），广泛用于杀菌消毒。制取NaClO的反应为，则关于物质X的说法错误的是A．化学式为NaOHB．俗名为火碱、烧碱C．工业上可用于造纸、印染等D．其水溶液能使紫色石蕊试液变红色【答案】D【解析】A、反应式为：。根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目必须相等。左边原子数：含2个Cl原子。右边原子数：含1个Na和1个Cl，含1个Na、1个Cl和1个O，含2个H和1个O。总计：Na原子2个、Cl原子2个、O原子2个、H原子2个。推导X：左边已提供2个Cl原子，因此2X必须提供2个Na、2个O和2个H原子。即X应含1个Na、1个O和1个H原子，化学式为（氢氧化钠）。因此X为，故选项A正确；B、的俗称是火碱或烧碱或苛性钠，故选项B正确；C、在工业上常用于造纸（如制浆过程）、印染（如作为碱剂处理织物）等，这是其常见用途。故选项C正确；D、是碱，其水溶液呈碱性。紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色（知识点：石蕊试液变色规律——酸性变红色，碱性变蓝色，中性不变色）。故选项D错误。故选D。【典例6】（2025·山东青岛·中考真题）某同学用下图所示实验验证质量守恒定律，下列说法不正确的是A．左侧锥形瓶中固液混合后溶液变为蓝色B．反应结束后，天平指针指向分度盘中线C．该反应遵循质量守恒定律D．将氢氧化铜固体换成锌粒，也可用该装置验证质量守恒定律【答案】D【解析】A、氢氧化铜与稀硫酸发生反应：；硫酸铜溶液呈蓝色，所以左侧锥形瓶中固液混合后溶液变为蓝色，A选项正确。B、该反应在锥形瓶中进行，反应前后物质的总质量不变（遵循质量守恒定律）；反应中没有气体参加或生成，反应前后物质总质量不变，反应前后天平平衡，所以天平指针指向分度盘中线，B选项正确。C、质量守恒定律适用于所有化学反应，氢氧化铜与稀硫酸的反应是化学变化，遵循质量守恒定律，C选项正确。D、若将氢氧化铜固体换成锌粒，锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。反应生成氢气，会从锥形瓶中逸出，导致反应后装置内物质总质量减小，天平不再平衡，不能用该装置验证质量守恒定律，D选项错误。故选D。【典例7】（2025·吉林长春·中考真题）生产中用氧炔焰切割金属，其反应原理：。x的值是A．1 B．2 C．3 D．4【答案】B【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前碳原子的个数为2x，反应后碳原子的个数为4，所以，解得x=2。故选B。【典例8】（2025·江苏常州·中考真题）二氧化氯(ClO2)是游泳池高效、安全的消毒剂，可由以下反应制得：2NaClO3+X+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，可推测X为A．NaCl B．Na2SO3 C．Na2O D．SO2【答案】B【解析】反应后钠、氯、硫、氢、氧的原子个数分别为：4、2、2、2、13，反应前除X外钠、氯、硫、氢、氧的原子个数分别为：2、2、1、2、10，根据反应前后原子种类和个数不变可知，X中含有2个Na、1个S和3个O，则X为Na2SO3。故选B。【典例9】（2025·江苏无锡·中考真题）在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表。其中未知数据正确的是

物质质量甲乙丙丁反应前的质量/g202000反应中的质量/gm1

m26.4m3反应后的质量/g13m41611A． B． C． D．【答案】A【解析】A、由质量守恒定律，m4=20+20-13-16-11=0，由反应前与反应中甲丙的质量关系，则（20-13）g：16g=（20-m1）g：6.4g，解得m1=17.2，故选项说法正确；B、由反应前与反应中乙、丙的质量关系，则20g：16g=（20-m2）g：6.4g，解得m2=12，故选项说法错误；C、由反应前与反应中丙、丁的质量关系，则16g：11g=6.4g：m3，解得m3=4.4g，故选项说法错误；D、由质量守恒定律，m4=20+20-13-16-11=0，故选项说法错误；故选：A。【典例10】（2025·江苏无锡·中考真题）探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是A．实验①和②必须在密闭容器中进行B．实验①和②中铜粉和红磷无需过量C．实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气D．实验①和②都能验证质量守恒定律【答案】C【解析】A、有气体生成或有气体消耗的化学反应，验证质量守恒定律必须在密闭容器中进行，实验①和②验证质量守恒定律，必须在密闭容器中进行，说法正确，不符合题意；B、实验①和②中铜粉和红磷无需过量，只需验证参加反应各物质的质量是否等于生成物的质量，说法正确，不符合题意；C、空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其它气体和杂质，铜和红磷只消耗氧气，实验①和②反应结束后，装置内气体不只剩余氮气，说法错误，符合题意；D、实验①和②都在密闭容器中进行的化学实验，实验①和②都能验证质量守恒定律，说法正确，不符合题意；故选：C。【典例11】（2025·安徽·中考真题）科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：。在密闭容器中加入和模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是A． B．X的化学式为C．反应前后分子种类不变 D．容器中碳、氧元素的质量比为【答案】A【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图可知，反应前和的总质量为1.00g，反应结束后和的质量减少至0g，生成水的质量为0.72g，则生成X的质量为，故，说法正确，符合题意；B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个碳原子、4个氧原子和12个氢原子，反应后有8个氢原子、4个氧原子和1个X分子，则1个X分子中含有2个碳原子和4个氢原子，故X的化学式为，说法错误，不符合题意；C、由B选项分析可知，X为，则化学方程式为，反应前后分子种类发生了改变，说法错误，不符合题意；D、由B选项分析可知，X为，由A选项分析可知，生成水、的质量分别是0.72g、0.28g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则容器中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量等于中碳元素的质量，容器中氧元素的质量等于二氧化碳中氧元素的质量等于水中氧元素的质量，故容器中碳、氧元素的质量比为，说法错误，不符合题意。故选：A。【典例12】（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）我国是世界上最早利用天然气的国家。明代的《天工开物》就有我国古代劳动人民利用天然气熬制井盐的记载。请根据图示回答问题：（1）熬制井盐时，甲烷燃烧的化学方程式为_______。燃烧过程中的能量转化主要是_______能转化为_______能。（2）从宏观角度分析，在化学反应前后，_______的种类不变；从微观角度分析，在化学反应前后，_______的种类不变。（3）1个丙分子和1个丁分子的相同点是：均由_______构成。【答案】（1）化学热（2）元素原子（3）3个原子【解析】（1）图示可知，甲烷与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为；燃烧过程中主要是化学能转化为热能，故填：；化学；热；（2）根据质量守恒定律，从宏观角度分析，在化学反应前后元素的种类不变；从微观角度分析，在化学反应前后原子的种类不变，故填：元素；原子；（3）1个丙分子为，1个丁分子为，都由3个原子构成，故填：3个原子。【典例13】（2025·陕西·中考真题）2025年4月，神舟二十号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射。在载人飞船的封闭系统里，主要通过物质的循环利用来满足航天员的日常需要。（1）航天员呼吸所需要的氧气主要通过电解水来获取，其反应的化学方程式是__________________。（2）航天员呼吸产生的可以通过特定的化学反应进行吸收转化，其微观示意图如下：X所表示的粒子构成的物质的化学式为_________，该反应涉及的物质中可作为最理想的清洁燃料的是_________。【答案】（1）2H2O2H2↑+O2↑（2）CH4氢气/H2【解析】（1）水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。（2）由CO2和H2在一定条件下生成X和H2O的微观示意图可知，方程式左边有1个C、2个O、8个H，方程式右边有1个X和2个O、4个H，根据质量守恒原理，X应为CH4；由于氢气具有来源丰富，热值高，无污染等优点，所以该反应涉及的物质中可作为最理想的清洁燃料的是氢气。【典例14】（2025·山西·中考真题）探究“化学反应前后物质的质量关系”。（1）实验方法：如图1所示，先称量。将胶头滴管中的硫酸铜溶液全部滴入锥形瓶中，反应结束后，再称量。（1）实验原理：图1锥形瓶中发生反应的化学方程式为___________。（2）实验现象：图1锥形瓶中观察到的现象是___________，天平指针不偏转。（3）实验结论：___________。【问题与思考】（4）如图2所示进行实验，反应结束后再称量，烧杯中物质的质量变化是___________。（5）比较上述两个实验，利用图2化学反应设计实验时，应注意的问题是___________。【答案】（1）（2）产生蓝色沉淀（3）化学反应前后物质的质量相等(或不变)(合理即可)（4）减小/变小（5）在密闭容器中进行/有气体参加或生成的化学反应在密闭容器中进行【解析】（1）图1中是氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为；（2）氢氧化钠与硫酸铜反应，会观察到产生蓝色沉淀，因为生成了氢氧化铜蓝色沉淀。（3）该实验反应前后天平平衡，说明参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，即化学反应前后物质的质量相等(或不变)(合理即可)。（4）图2中是碳酸钠与稀盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，反应生成的二氧化碳气体逸出到空气中，导致烧杯中物质的质量减小或变小。（5）图2实验因有气体生成且逸出，导致质量变化不能验证质量守恒定律。所以利用有气体参与或生成的化学反应设计实验验证质量守恒定律时，应注意在密闭装置中进行，或有气体参加或生成的化学反应在密闭容器中进行。知识点二化学方程式【典例15】（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是A．实验室制氧气

分解反应B．以赤铁矿石为原料炼铁

复分解反应C．验证铜和铝的金属活动性顺序

置换反应D．生石灰作干燥剂

化合反应【答案】D【解析】A、实验室制氧气：正确的化学方程式为，原选项未配平；该反应虽然属于分解反应（一种物质生成多种物质）的类型正确，但方程式错误，错误；B、赤铁矿石炼铁：正确的化学方程式为，原选项方程式缺少反应条件，该反应的生成物为一种单质和一种化合物，不符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，不属于复分解反应，错误；C、验证铜和铝的金属活动性：金属活动性顺序中，Al在Cu之前，Al应能置换Cu，而非反之。此外，硫酸铝的正确化学式为，原式书写错误，错误；D、生石灰作干燥剂：正确的化学方程式，符合化合反应定义（两种物质生成一种物质），正确。故选D。【典例16】（2025·陕西·中考真题）中国古代冶炼锡常用的方法是将数百斤锡砂（主要成分是）和数百斤木炭混合，使其在高温下反应，生成锡的反应是：。下列说法正确的是A．中锡元素的化合价为+2B．上述反应是置换反应C．和木炭质量比为时，二者恰好完全反应D．木炭在冶炼中只起到燃烧放热的作用【答案】B【解析】A、中氧元素的化合价为-2价，则锡元素的化合价为+4，故选项说法不正确。B、，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和一种化合物”的特点，属于置换反应，故选项说法正确。C、根据化学方程式可知，二者恰好完全反应时，和木炭质量比为(119+16×2):(12×1)=151:12，故选项说法不正确。D、木炭在冶炼中不仅燃烧放热，使其在高温下反应，同时作为还原剂参与反应，故选项说法不正确。故选B。【典例17】（2025·河北·中考真题）我国“神舟”系列载人飞船的发射均取得圆满成功，飞船使用的某种发动机利用了反应：，该反应属于A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应【答案】A【解析】，该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应，故选：A。【典例18】（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是A．拉瓦锡测得空气中氧气含量：化合反应B．甲烷在空气中完全燃烧：氧化反应C．实验室用锌粒和稀硫酸反应制氢气：置换反应D．石灰乳刷墙：复分解反应【答案】C【解析】A、化学方程式未配平，正确的应为，该选项错误。B、氧化反应不属于基本反应类型，该反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种，该选项错误。C、锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为，且该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，该选项正确。D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应没有互相交换成分，不属于复分解反应，该选项错误。故选C。【典例19】（2025·青海西宁·中考真题）利用氨气处理汽车尾气中某污染物的化学方程式为：。下列有关说法不正确的是A．的化学式为B．该反应前后元素的化合价均无变化C．该反应的产物均为无毒物质D．氨气中氮元素和氢元素的质量比为【答案】B【解析】A、通过原子守恒推断X的化学式：左边：4个NH₃含4个N和12个H；右边：5个N₂含10个N，6个H₂O含12个H和6个O。左边需补充6个X中的N和O：N原子：左边总N=4+6X的N=右边10→6X的N=6→X含1个N。O原子：右边6个O需由X提供→X含1个O。因此，X为NO，A正确。B、化合价变化分析：中N为-3价，反应后变为N₂（0价）→N的化合价升高（氧化）。NO中N为+2价，反应后变为N₂（0价）→N的化合价降低（还原）。因此，N的化合价发生变化，B的说法错误，B错误。C、产物为（无毒）和（无毒），C正确。D、中N与H的质量比：N的质量=14，H的质量=3×1=3→质量比14:3，D正确。故选：B。【典例20】（2025·江苏镇江·中考真题）下列指定反应的化学方程式正确的是A．镁在空气中燃烧：B．铜绿受热分解：C．检验铵态氮肥：D．小苏打治疗胃酸过多：【答案】D【解析】A、镁在空气中燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：，错误是：氧化镁的化学式错误，不符合题意；B、铜绿受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，生成物错误，不符合题意；C、硫酸铵能与氢氧化钠在加热的条件下反应生成硫酸钠、氨气和水，产生刺激性气味的气体，可以用该方法检验铵态氮肥，该反应的化学方程式为：，错误是：未配平，不符合题意；D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可用小苏打治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为：，符合题意。故选D。【典例21】（2025·山东济宁·中考真题）下列化学方程式的书写正确的是A．B．C．D．【答案】D【解析】A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为，氧化镁化学式错误，A错误；B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不是氯化铁，化学方程式为，B错误；C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为，反应条件错误，缺少气体符号，C错误；D、氢氧化钙和氯化铜反应生成氯化钙和氢氧化铜沉淀，化学方程式为，D正确。故选D。【典例22】（2025·天津·中考真题）电解饱和食盐水的化学方程式为。下列有关说法不正确的是A．氢氧化钠俗称苛性钠B．该反应中只有一种元素的化合价发生改变C．参加反应的NaCl和的质量比为117:36D．反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料【答案】B【解析】A、氢氧化钠俗称苛性钠，说法正确，不符合题意；B、，该反应中氯元素化合价由-1价变为0价，氢元素化合价由+1价变为0价，说法错误，符合题意；C、参加反应的NaCl和的质量比为，说法正确，不符合题意；D、氢气燃烧的产物只有水，对环境无污染，可作为理想的清洁燃料，说法正确，不符合题意。故选：B。【典例23】（2025·吉林·中考真题）利用碱的化学性质，回答下列问题。（1）与沙子混合砌砖，是利用了能与___________反应，生成坚固的碳酸钙，将砖块牢牢地粘在一起。（2）氢氧化钠曝露在空气中变质，发生反应的化学方程式为___________。（3）推断三氧化硫与氢氧化钠反应后，生成盐的化学式为___________。【答案】（1）

二氧化碳/CO2（2）（3）Na2SO4【解析】（1）Ca(OH)2（氢氧化钙）能与空气中的二氧化碳（CO2）反应，化学方程式为，生成的碳酸钙是坚硬的物质，可将砖块粘结在一起。（2）氢氧化钠（NaOH）暴露在空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水（），所以变质。（3）三氧化硫（SO3）属于非金属氧化物，氢氧化钠（NaOH）属于碱，非金属氧化物与碱反应生成盐和水。三氧化硫与氢氧化钠反应时，硫元素化合价不变，三氧化硫中硫元素为+6价，反应生成的盐中硫元素也为+6价，该盐是硫酸钠，化学式为Na2SO4，反应的化学方程式为。【典例24】（2025·天津·中考真题）写出下列反应的化学方程式。（1）硫在氧气中燃烧______；（2）电解水______；（3）二氧化碳通入足量澄清石灰水中______。【答案】（1）（2）（3）【解析】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，方程式为：；（2）电解水生成氢气和氧气，方程式为：；（3）二氧化碳通入足量澄清石灰水中，二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为：。知识点三根据化学方程式进行简单计算【典例25】（2025·山东泰安·中考真题）实验室可用多种方法制取氧气，如：2KClO32KCl+3O2↑。同学们将28.0g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体的质量为18.4g。计算：（1）生成O2的质量为___________g。（2）反应前固体混合物中MnO2的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。【答案】（1）9.6（2）12.5%。【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后固体质量的差值即为生成氧气的质量，所以生成O2的质量为。（2）根据氧气的质量计算，解：设反应前固体混合物中KClO3的质量为xx=24.5g反应前固体混合物中MnO2的质量为反应前固体混合物中MnO2的质量分数为答：反应前固体混合物中MnO2的质量分数为12.5%。【典例26】（2025·山东东营·中考真题）某钙片的主要成分为碳酸钙。兴趣小组为测定每片钙片中碳酸钙的质量，设计以下两种方案。根据要求回答问题。实验方案方案一方案二实验步骤数据收集反应前：468.9g反应后：465.6g反应前：384.5g反应后：384.7g（1）用方案___________测量的数据计算，结果更贴近钙片中碳酸钙质量的真实值。（2）用你选择的方案计算每片钙片中碳酸钙的质量，写出计算过程。【答案】（1）一（2）1.5g。【解析】（1）方案一中碳酸钙与盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳气体，二氧化碳逸出，反应后装置内总质量减小，利用反应前后装置的质量差计算出生成二氧化碳的质量，然后利用二氧化碳质量来计算碳酸钙的质量，方案二中将碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳通入澄清石灰水中，利用盛澄清石灰水的烧杯反应前后的质量差计算出生成的二氧化碳质量，然后利用二氧化碳质量计算碳酸钙质量，因方案二中澄清石灰水放置在烧杯中，二氧化碳可能会部分逸出，且空气中二氧化碳也会被澄清石灰水吸收，从而影响计算结果，所以用方案一测量的数据计算，结果更贴近钙片中碳酸钙质量的真实值。（2）生成二氧化碳的质量为：468.9g-465.6g=3.3g设5片钙片中碳酸钙的质量为xx=7.5g每片钙片中碳酸钙的质量为=1.5g答：每片钙片中碳酸钙的质量为1.5g。【典例27】（2025·山东潍坊·中考真题）某融雪剂的主要成分为NaCl，还含有少量的CaCl2.为测定该融雪剂中NaCl的质量分数，化学兴趣小组进行以下实验：取40.0g融雪剂样品于烧杯中，加入160.0g蒸馏水使固体完全溶解；取100.0g所得溶液，逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与滴加Na2CO3溶液的质量关系如图所示。回答下列问题：（1）C点对应溶液的溶质是_______(填化学式)。（2）a=_______。（3）融雪剂样品中NaCl的质量分数_______(写出计算过程，结果精确到0.1%)。【答案】（1）NaCl、Na2CO3（2）5（3）72.3%。【解析】（1）加入Na2CO3溶液，发生的反应是。C点时，Na2CO3​溶液过量，此时溶液中的溶质有反应生成的NaCl以及过量的Na2​CO3​。（2）根据图像，25g碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀的质量为2.5g，那么50g碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀的质量为5g，则a=5。（3）根据碳酸钙的质量计算，解：设融雪剂样品中氯化钙的质量分数为x溶液总质量为x=27.75%则融雪剂样品中NaCl的质量分数为答：融雪剂样品中NaCl的质量分数为72.3%。【典例28】（2025·四川宜宾·中考真题）实验小组取20g石灰石样品于烧杯中，将100g稀盐酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表(杂质不参与反应，生成的气体全部逸出)。第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸的质量/g25252525烧杯中剩余物质的质量/g426488.4113.4回答下列问题：（1）实验中发生反应的化学方程式是_______。（2）反应中产生气体的总质量是_______g。（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_______(写出计算过程)。【答案】（1）（2）6.6（3）75%。【解析】（1）石灰石主要成分CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。（2）加入100g稀盐酸时，产生CO2的质量一定最大。根据质量守恒定律，反应前物质总质量为，反应后剩余物质质量为113.4g，所以生成二氧化碳质量为。（3）第三次加入25g稀盐酸，产生CO2的质量为，第四次加入25g稀盐酸，产生CO2的质量也为6.6g，可知样品中的碳酸钙完全反应后产生CO2的质量为6.6g，据此计算，解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为xx=75%答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。【典例29】（2025·山东·中考真题）利用化学反应脱除、消耗贮藏环境中的，可达到果蔬保鲜的目的。某果蔬保鲜剂如图：（1）消石灰可由生石灰与水反应制得，该反应的化学方程式为___________。（2）某同学取一包保鲜剂［成分为］，测定其吸收的质量。用足量蒸馏水溶解、___________、洗涤、干燥，称量所得固体的质量为5.0g。根据实验数据计算该保鲜剂吸收的质量___________(写出计算步骤，结果精确至0.1g)。【答案】（1）（2）过滤2.2g。【解析】（1）消石灰[Ca（OH）2]可由生石灰与水反应制得，该反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；（2）氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，用足量蒸馏水溶解、过滤、洗涤、干燥，称量所得固体的质量为5.0g，该固体为碳酸钙；设保鲜剂吸收的的质量为x，x=2.2g。【典例30】（2025·湖南长沙·中考真题）小化同学在老师的指导下进行“氧气的实验室制取与性质”的实验活动。高锰酸钾制氧气的化学方程式为：。请计算：（1）高锰酸钾（）中钾元素、锰元素的质量比为________；（2）实验中需要0.64g氧气，如果一药匙高锰酸钾的质量为3g，他取两药匙高锰酸钾完全反应制得的氧气是否足够实验所需？（写出计算过程及结果）【答案】（1）（2）制得的氧气不足以满足实验所需。【解析】（1）K的相对原子质量为39，Mn的相对原子质量为55，高锰酸钾（）中钾元素、锰元素的质量比为。（2）根据氧气的质量计算，解：设制取0.64g氧气需要高锰酸钾的质量为x。x=6.32g两药匙高锰酸钾的质量为答：制得的氧气不足以满足实验所需。【典例31】（2025·甘肃金昌·中考真题）“金粉”(Cu-Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了下图所示的实验。请根据图示数据计算：（1）生成氢气的质量为___________。（2）该“金粉”中铜的质量分数(写出计算过程)。（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。【答案】（1）0.2（2）74%。（3）9.8%。【解析】（1）根据反应前后物质的总质量不变，可知生成氢气的质量为25g+100g-124.8g=0.2g。（2）设25g“金粉”中锌的质量分数为x，则解得x=6.5g则该“金粉”中铜的质量分数为答：该“金粉”中铜的质量分数为74%。（3）设所用稀硫酸中溶质的质量为y，则解得y=9.8g则所用稀硫酸中溶质的质量分数为答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。【典例32】（2025·黑龙江绥化·中考真题）碳酸钾俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取28.0g钾碱样品于烧杯中，将200.0g一定溶质质量分数的稀硫酸平均分成五份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实验数据如下表。12345加入稀硫酸的质量/g4040404040烧杯中剩余物质的质量/g65.8103.6141.4m219.2（1）m的值为___________，完全反应后生成二氧化碳的总质量为___________g。（2）计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。（3）第5次加入稀硫酸后所得溶液中和的个数比___________(填“>”“<”或“=”)。【答案】（1）179.28.8（2）98.6%。（3）<【解析】（1）分析表中数据可知，第一次加入40g稀硫酸，反应生成二氧化碳的质量为，第二次加入40g稀硫酸，反应生成二氧化碳的质量为，即每加入40g稀硫酸，就会生成2.2g的二氧化碳。且，即该反应在第4次加入稀硫酸后，碳酸钾就完全反应，则；根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳的总质量为；故填：179.2；8.8；（2）解：设参加反应的的质量为x。

解得：则该钾碱样品中碳酸钾的质量分数答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数是98.6%。（3）由（1）分析可知，该反应在第4次加入稀硫酸后，碳酸钾就完全反应（碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳），则第5次加入稀硫酸后所得溶液中的溶质为硫酸钾（K2SO4）和硫酸（H2SO4），则此时所得溶液中和的个数比小于2:1，故填：<。【典例33】（2025·黑龙江·中考真题）化学兴趣小组用某碳酸氢钠样品(杂质只含氯化钠)进行下图所示实验：请计算：（1）恰好完全反应时，生成气体的质量是___________g。（2）加入15.3g水后，所得不饱和溶液中溶质的质量分数是多少？【答案】（1）8.8（2）10%。【解析】（1）由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳气体的质量为：100g+17.5g-108.7g=8.8g；（2）解：设样品中碳酸氢钠的质量为，生成氯化钠的质量为。

方法一：方法二：答：所得不饱和溶液中溶质的质量分数是10%。【典例34】（2025·江西·中考真题）实践小组为测定某品牌纯碱样品中Na2CO3的质量分数，进行了如图实验(杂质不参与反应)。（1）实验室取用纯碱粉末需用到的仪器为______，加入稀盐酸观察到的现象是______。（2）充分反应后生成气体的质量是______g。（3）计算样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)（4）由于二氧化碳能溶于水，该实验测得样品中Na2CO3的质量分数会______(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。【答案】（1）药匙产生大量气泡（2）2.2（3）88.3%。（4）偏小【解析】（1）实验室取用纯碱（粉末状）需用到的仪器为药匙，药匙用于取用粉末状或小颗粒状的固体药品。纯碱（Na2CO3）与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以加入稀盐酸观察到的现象是有气泡产生。（2）根据质量守恒定律，减少的质量是生成二氧化碳的质量，反应前总质量：6g+61.7g=67.7g；反应后总质量：65.5g，则生成气体的质量是67.7g−65.5g=2.2g。（3）设纯碱样品中碳酸钠的质量为。x=5.3g纯碱样品中碳酸钠的质量分数=×100%=88.3%答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3