2021高中学业水平考试化学历年试题及标准答案

2021高中学业水平考试化学历年试题及标准答案

一、单项选择题（总共10题，每题2分）1.下列物质中，摩尔质量最大的是（）A.O₂B.H₂OC.CO₂D.H₂SO₄2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑（高温）C.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑D.NH₄HCO₃=NH₃↑+CO₂↑+H₂O（加热）3.下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）A.NaClB.H₂OC.KOHD.Cl₂4.常温下，下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、OH⁻、Na⁺B.Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Fe³⁺、Cl⁻、K⁺D.Ag⁺、Cl⁻、CO₃²⁻5.下列有机反应中，属于加成反应的是（）A.甲烷与氯气光照反应B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C.乙醇与乙酸的酯化反应D.苯的硝化反应6.短周期元素X的原子序数为16，下列关于X的说法正确的是（）A.最高正价为+5B.位于第三周期第ⅥA族C.原子半径比硫小D.最高价氧化物对应水化物为弱酸7.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.盐酸D.氯化钠8.下列金属中，活动性最强的是（）A.AlB.FeC.CuD.Zn9.下列物质中，互为同分异构体的是（）A.甲烷与乙烷B.乙醇与二甲醚（CH₃OCH₃）C.乙烯与乙炔D.淀粉与纤维素10.已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol，则反应HCl(g)=½H₂(g)+½Cl₂(g)的ΔH为（）A.+92.3kJ/molB.-92.3kJ/molC.+184.6kJ/molD.-184.6kJ/mol二、填空题（总共10题，每题2分）11.分离水和四氯化碳的混合物，需用到的玻璃仪器是__________。12.SO₃属于__________（填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物。13.盐酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式为__________。14.氯元素的元素符号是__________。15.乙烯与氢气在催化剂作用下反应生成乙烷，该反应类型为__________。16.氯化钠的电子式为__________。17.将58.5gNaCl溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为__________mol/L。18.钢铁在潮湿空气中发生的腐蚀主要是__________腐蚀（填“化学”或“电化学”）。19.乙酸的官能团名称是__________。20.中和热的热化学方程式可表示为H⁺(aq)+OH⁻(aq)=H₂O(l)ΔH=__________。三、判断题（总共10题，每题2分。正确的打“√”，错误的打“×”）21.摩尔是物质的量的单位。（）22.胶体区别于溶液的本质特征是能产生丁达尔效应。（）23.氧化还原反应的本质是元素化合价的变化。（）24.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。（）25.酯化反应的条件通常是浓硫酸并加热。（）26.金属活动性顺序中，铁比铝活泼。（）27.分子式相同、结构不同的物质互为同分异构体。（）28.可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率均为0。（）29.浓硫酸使蔗糖炭化，体现了其脱水性。（）30.原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。（）四、简答题（总共4题，每题5分）31.写出氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式。32.比较硫（S）和氯（Cl）的非金属性强弱，并说明判断依据（至少两点）。33.列举影响化学反应速率的三个主要因素，并各举一例说明。34.写出乙烯与水在催化剂作用下反应生成乙醇的化学方程式，并指出反应类型。五、讨论题（总共4题，每题5分）35.实验室用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气，写出反应的化学方程式，并说明如何除去氯气中的氯化氢杂质。36.如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体？请写出两种方法及现象。37.以锌铜原电池（稀硫酸为电解质溶液）为例，说明原电池的工作原理（包括电极反应和电子流向）。38.乙酸与乙醇的酯化反应实验中，通常使用饱和碳酸钠溶液吸收产物。请分析饱和碳酸钠溶液的作用。答案及解析一、单项选择题1.D（H₂SO₄摩尔质量为98g/mol，最大）2.C（有元素化合价变化）3.C（KOH含离子键和共价键）4.C（A中H⁺与OH⁻反应；B中Ba²⁺与SO₄²⁻沉淀；D中Ag⁺与Cl⁻、CO₃²⁻沉淀）5.B（乙烯与溴发生加成）6.B（原子序数16为硫，第三周期ⅥA族）7.D（氯化钠在熔融或水溶液中能导电）8.A（金属活动性：Al>Zn>Fe>Cu）9.B（乙醇与二甲醚分子式均为C₂H₆O，结构不同）10.A（逆反应ΔH符号相反，数值为原反应的一半）二、填空题11.分液漏斗12.酸性13.2H⁺+CO₃²⁻=CO₂↑+H₂O14.Cl15.加成反应16.Na⁺[:Cl:]⁻（Cl周围8电子）17.118.电化学19.羧基20.-57.3kJ/mol三、判断题21.√（摩尔是物质的量单位）22.×（本质是分散质粒子直径大小）23.×（本质是电子转移）24.√（如NaOH含离子键和共价键）25.√（酯化反应需要浓硫酸作催化剂和吸水剂，加热）26.×（铝比铁活泼）27.√（同分异构体定义）28.×（平衡时正逆速率相等但不为0）29.√（浓硫酸脱去蔗糖中的H、O元素，生成炭）30.√（负极失电子被氧化，正极得电子被还原）四、简答题31.Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O32.氯的非金属性强于硫。依据：①Cl₂能与H₂S反应生成S（Cl₂+H₂S=2HCl+S↓），说明Cl的氧化性更强；②HCl的稳定性强于H₂S；③高氯酸（HClO₄）的酸性强于硫酸（H₂SO₄）。33.①浓度：增大反应物浓度，反应速率加快（如锌与浓盐酸反应比稀盐酸快）；②温度：升高温度，反应速率加快（如食物在高温下易变质）；③催化剂：使用催化剂可显著加快反应速率（如H₂O₂分解加MnO₂速率加快）。34.CH₂=CH₂+H₂O→CH₃CH₂OH（催化剂、加热）；反应类型：加成反应。五、讨论题35.化学方程式：MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（加热）。除去HCl杂质的方法：将气体通过饱和食盐水（HCl易溶于水，Cl₂在饱和食盐水中溶解度小）。36.方法一：加热固体，将产生的气体通入澄清石灰水。能使石灰水变浑浊的是碳酸氢钠（2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O），无明显现象的是碳酸钠。方法二：分别加入相同浓度的盐酸，立即产生气泡的是碳酸氢钠（反应更快），开始无气泡后产生气泡的是碳酸钠（先反应生成NaHCO₃，再生成CO₂）。37.锌为负极，发生氧化反应：Zn-2e⁻=Zn²⁺；铜为正极，发生还原反应：2H⁺+2e⁻=H₂↑。电子由