2026年上海高考化学二轮复习讲练测专题07 元素及其化合物的性质与应用（专题专练）（原卷版）

专题07元素及其化合物的性质与应用

目录

第一部分风向速递洞察考向，感知前沿

第二部分分层突破固本培优，精准提分

A组·保分基础练

题型01金属元素及其化合物性质、用途和转化

题型02非金属元素及其化合物性质、用途和转化

B组·抢分能力练

第三部分真题验证对标高考，感悟考法

1．【结合周期律考查物质性质】（2025·上海·二模）下列事实中，能用来比较碳元素和硫元素的

非金属性强弱的是

A．SO2具有漂白性而CO2没有

B．少量H2SO3可与Na2CO3反应生成NaHCO3

C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能

D．Na2CO3溶液显碱性，而Na2SO4溶液显中性

2．（24-25高三上·上海·月考）下列关于实验现象的解释或结论中，错误的是

选

实验操作试剂A现象结论

项

A高锰酸钾的酸性溶液紫色褪去SO2有还原性

盐酸酸化的无明显变化，一段时硫元素从+4价被

B

BaCl2溶液间后出现白色沉淀氧化到+6价

C新制氯水黄绿色褪去SO2有漂白性

D硫化钠溶液出现淡黄色浑浊SO2有氧化性

A．AB．BC．CD．D

3．（2025·上海奉贤·三模）氮元素不仅是大气主要组成元素，也是蛋白质、核酸等生命大分子的关键组成

元素。而在生态系统中，氮循环是核心环节之一，涵盖了固氮、氨化、硝化和反硝化等多个过程，维持了

氮元素在生物圈和环境中的动态平衡。

(1)下列有关蛋白质的说法正确的是___________。

A．蛋白质只由C、H、O、N四种元素组成B．酒精能使蛋白质变性

C．棉、麻、蚕丝主要成分均为蛋白质D．蛋白质水解生成葡萄糖

(2)1919年，卢瑟福通过α粒子轰击氮气，首次实现人工核嬗变——氮-14原子核被转化为氧-17并释放氢核(质

子)，揭示了原子核的可变性。下列说法正确的是___________。

A．上述过程属于化学变化B．α粒子是质子数为2的氦原子

C．17O与16O属于同一种核素D．17O的中子数比14N多2

自然界中的局部氮循环如下图。

(3)上图含氮物质的各步转化的说法中，正确的是___________。

A．属于氮的固定的是①②⑥

B．硝化作用中N元素均被氧化

C．0.1molNH3转化为0.1molNO3需要消耗4.48LO2

D．根瘤菌和亚硝化细菌都参加了氮循环中的化学反应

(4)某地土壤样品，经电泳实验发现其胶体粒子向阳极移动，则含氮量相等的下列氮肥中，不宜在该地施用

的是___________。

．氨水．．．

ABNH4ClCNH42SO4DKNO3

(5)含NO3的废水可用二硫化亚铁(FeS2)处理，在反硝化细菌的作用下发生以下反应，请将离子方程式补充

完整并配平。

反硝化细菌

22

__NO3__FeS2__H___Fe__SO47______

水中的硝酸盐污染物也可通过纳米Fe去除。

已知：ⅰ．纳米Fe具有很高的活性，易被氧化使表面形成氧化层。

ⅱ．纳米Fe将NO3转化为的关系如下：

FeFe

NO3反应①NO2反应②NH4

(6)检验溶液中NH4的操作和现象。

(7)溶液初始pH较低有利于NO3的去除，可能的原因是、(任写2条)。

-

(8)通过检测循环水中的cNO2可判断循环水的水质是否恶化，cNO2检测利用的是酸性条件下I被

NO2氧化为I2的反应，该反应的历程如下：

Ⅰ．NO22HNOH2OⅡ．∙∙∙∙∙∙Ⅲ．2ONII22NO

Ⅱ的离子方程式为。

411

(9)若废水中的NO2的浓度约为1.010molL，取废水5mL于试管中，滴加2滴0.1molL的硝酸银溶

液，能否看到沉淀现象？，试通过计算说明。

8

(注：1mL溶液以20滴计；KspAgNO2210)(忽略2滴溶液体积对混合溶液体积变化的影响)

4．（25-26高三上·上海·阶段练习）工业上产生的SO2还可以通过与碱性氧化物或碱反应而除去。

(1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的SO2可以在炉内添加生石灰而除去，则硫元素最终存在于内。

(填化学式)

(2)氨水吸收SO2，当通入SO2至溶液pH4.5左右时，主要反应的离子方程式为。

2

已知：溶液中H2SO3、HSO3、SO3的物质的量分数随pH的分布如图所示。

(3)用NaOH溶液吸收SO2所得溶液(Na2SO3和Na2SO4的混合物)来制备Na2SO410H2O晶体，请补充完整实

验方案。取一定体积上述溶液，通入足量O2到pH7后，、、洗涤、干燥得

Na2SO410H2O晶体。已知：Na2SO4溶解度如图。

(4)用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO3的转化率随

NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示：

NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是。

(5)上题中，吸收塔内部通常将NO气从吸收塔的通入，与溶液充分接触发生反应。

A．上部B．中部C．下部

(6)一种隔膜电化学法可处理燃煤烟气中的NO和SO2，装置如图所示。阴极区的电极反应式为。

5．【结合污水处理考查物质性质与用途】（24-25高三下·上海·期中）FeCl3是饮用水、工业用水、

城市污水及游泳池循环水处理的高效廉价絮凝剂，也是中学实验室中常见的试剂。某实验小组用以下装置

制备FeCl3固体，并探究FeCl3溶液与Cu的反应。已知：FeCl3晶体易升华，FeCl3溶液易水解。

I．FeCl3的制备

(1)装置C中碱石灰的作用是。

(2)从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的Cl2，正确的接口顺序为a→(可选试剂：饱和食盐

水、NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰，仪器可重复使用)。

Ⅱ．探究Fe3盐溶液与Cu的反应，进行了如下实验。

实验装置

序

试剂a实验现象

号

I20mLpH约为1.3的溶液逐渐变为蓝色。2天后，Cu片有较大量剩余，溶液仍为蓝色

溶液

0.25mol/LFe2SO43

约为的

20mLpH1.3溶液逐渐变为蓝绿色，铜片表面覆盖有白色固体(经检验为CuCl)。

Ⅱ

0.5mol/LFeCl3溶液2天后，白色固体消失，Cu片无剩余

约为的

20mLpH1.3溶液逐渐变为绿色，实验过程中未见气泡产生。2天后，Cu片少

Ⅲ

溶液量剩余

0.5mol/LFeNO33

资料：i．CuCl、CuSCN是难溶于水的白色固体；ii．Fe2NO[Fe(NO)]2(棕色)。

小组同学取2mL实验Ⅰ中反应2天后的溶液于试管中，加入2滴1mol/LKSCN溶液，观察到溶液迅速变红，

产生大量白色沉淀。

甲同学猜想Fe2可能在该条件下被Cu2氧化了。

(3)用离子方程式表示甲同学的猜想。

(4)若向100mLamol/LCuSO4；溶液中滴加足量的KSCN和FeCl2的混合溶液，经过一系列操作得到白色沉

淀CuSCN的质量bg，则CuSCN的产率为。

(5)对比实验Ⅰ和Ⅱ，小组同学推测Cl可以催化Fe3与Cu反应。写出生成白色固体和白色固体消失的方程

式：。

实验Ⅲ所得溶液的颜色不是蓝色，小组同学猜测反应中生成了[Fe(NO)]2，设计并实施了以下实验，验证了

其猜想。

步

实验操作实验现象

骤

向盛有0.3g金属Cu片的烧杯中加2天后溶液颜色无明显变化，铜片表面有细小

①

入试剂X气泡附着

②继续加入少量FeSO4固体溶液迅速变为浅棕色

(6)试剂X是。

综合以上实验，Fe3盐溶液与Cu反应的多样性与负离子种类、生成物存在形式等有关。

01金属元素及其化合物性质、用途和转化

1．（25-26高三上·上海·阶段练习）用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和Fe)制备纳米Fe3O4(平均直径25nm)

的流程示意图如图：

下列叙述错误的是

A．Fe2O3俗称铁红，可用于生产油漆、油墨、建筑物着色剂

2

B．步骤②中，发生反应的离子方程式只有Fe2HFeH2

C．步骤④中使用过量的H2O2有利于提高纳米Fe3O4产率

D．为验证纳米态的Fe3O4，可将其形成分散系，做丁达尔效应实验

2．（25-26高三上·上海·阶段练习）青铜是金属冶炼史上最早的合金，我国出土了大量青铜器，体现了古代

中国对人类文明的巨大贡献。青铜器在埋藏过程中会逐渐生锈，查阅资料得知铜锈的成分非常复杂，主要

成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。

(1)铜元素的焰色试验为绿色，为(填“发射”或“吸收”)光谱。铜锈中Cu2(OH)2CO3俗称铜绿，可溶

于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值，参与形成铜绿的物质有Cu和。

(2)青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀还会生成有害锈Cu2(OH)3Cl，其形成过程中会产生CuCl(白色不溶

于水的固体)，请结合下图回答：

过程1的正极反应物是，过程1负极的电极反应式是。

3．（2025·上海·三模）过氧化钠是一种重要的化学用品。工业上用金属钠制备过氧化钠的一种过程(喷雾氧

化法——借助压缩空气将熔融金属钠喷入氧化炉)如下：

(1)下列说法正确的是___________。

A．液钠储槽应隔绝空气，可用酒精进行液封

B．金属钠恰好熔化后，表面的氧化膜并不会熔化

C．压缩空气吹送熔融金属钠时，不会发生化学反应

D．无论如何调节反应的温度，产物中均混有Na2O杂质

(2)称取mg样品，按如下流程测定产品Na2O2的纯度(假定杂质只有Na2O)：

如果转移时有少量溶液溅出，则测得的Na2O2质量分数将。

A．偏高B．偏低C．不影响

有效氧的质量g

(3)过氧化钠与水或二氧化碳反应放出的氧称为有效氧。有效氧含量100%。

样品质量g

若某一产品有效氧含量18%，则该产品中过氧化钠纯度不低于。(要求写出计算过程)

4．（24-25高三下·上海·开学考试）设计如下装置进行Na2CO3和NaHCO3稳定性差异对比实验(加热及夹持

装置省略)。

(1)将分别装有Na2CO3和NaHCO3的试管同时放入甘油油浴加热(甘油沸点为290℃)，目的是。

(2)该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，a、b试管中的实验现象分别为：a；b。

(3)试管b中发生反应的离子方程式：。

5．（25-26高三上·上海·月考）铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下：

已知：

①钛白粉废渣成分：主要为FeSO4H2O，含少量TiOSO4和不溶物。

②TiOSO4x1H2OTiO2xH2OH2SO4。

③12生成，开始沉淀时，完全沉淀时，13生成，

0.1molLFeFeOH2pH=6.3pH=8.30.1molLFeFeOOH

开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8。

(1)铁及其化合物与生产生活密切相关。下列说法错误的是___________。

A．可用铁制槽车装运浓H2SO4B．不锈钢就是铁磁合金

C．FeCl3可以用作净水剂D．铁可用于制作磁性材料

3

(2)对FeCl3溶液进行下列操作，观察到的现象与Fe水解有关的是___________。

A．滴加NaOH溶液有沉淀产生B．加热蒸干灼烧得到红棕色固体

C．通入H2S气体有沉淀产生D．滴加KSCN试液溶液变红

(3)检验FeSO4溶液中是否含有钛元素，可采用的仪器分析方法为___________。

A．原子发射光谱B．红外光谱C．质谱D．晶体X射线衍射

(4)根据③中数据分析，在制备铁黄晶种的过程中，采用测定pH。

(5)纯化步骤中加入过量铁粉的目的是。

(6)纯化步骤充分反应后，分离混合物的操作为。

制备晶种：为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSO₄溶液中加入

氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色，滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如图)：

2

(7)产生白色沉淀后的pH低于资料③中的6.3，原因是：沉淀生成后cFe0.1molL1。

A．>B．<C．=

(8)t1~t3时段，pH迅速下降，该过程的离子反应方程式为：。

_____Fe2_______________FeOOH____

制得的氧化铁黄中含有少量氧化铁红FeO，可用的分光光度法测定氧化铁黄的含量。已知的吸

(23)FeSCN3

光度A(对特定波长光的吸收程度)与Fe3标准溶液浓度的关系如图所示。

(9)称取3.47g氧化铁黄，用稀硫酸溶解并定容至1L，准确移取该溶液10.00mL，加入足量KSCN溶液，

再用蒸馏水定容至100mL。测得溶液吸光度A=0.8，则氧化铁黄的质量分数为。(保留2位有

11

效数字，MFeOOH89gmol，MFe2O3160gmol)

(10)若吸光度A减小，则氧化铁黄的含量将。

A．增大B．减小

6．（25-26高三上·上海·期中）铁及其化合物广泛应用于建筑材料、机械制造、电子工业等领

域，为人类社会发展提供了重要支撑。

(1)在我国古代，赭红是一种重要的红色颜料，其主要成分为铁的化合物。该化合物可能是___________。

A．Fe2O3B．Fe3O4C．FeSD．FeS2

(2)饱和溶液FeCl3溶液___________。

A．显中性B．遇铁粉变为红棕色

．遇沸水会形成胶体．遇氨水能生成白色沉淀

CFeOH3D

FeCl溶液中滴加少量溶液，会生成血红色配合物FeSCNHOCl，该配合物的内界

(3)3KSCN252

是，配体的种类有种。

(4)实验室可利用反应：Fe3AgFe2Ag，用含Fe3的溶液洗涤银镜反应后的试管。现用0.1molL1的

溶液和1溶液溶解银镜，试回答哪种溶液除银效果更好，从化学平衡的角度说明

FeCl30.05molLFe2SO43

理由。

水解会生成胶体。胶体可用于净水，其原因是：，已知电泳时，带

(5)FeBr3FeOH3FeOH3

电胶体粒子向阴极移动，该胶体粒子的化学式可能是。

FeOH3

x3xn

A．mFeOHnFe33nxBrB．mFeOHnBrxFe3

33

x

C．mFeOHnOHnxHD．mFeOHnFe33nBr

33

(6)某种铁氮化合物的晶胞结构如图所示(图中仅示出Fe的位置)，立方体晶胞的边长为

380.4pm1pm1010cm。该铁氮化合物的密度为7.18gcm3。该晶胞中铁、氮的微粒个数之比

为，晶胞中N所处的合理位置：。

（上海杨浦一模）实验小组探究与醋酸溶液反应的过程如下。

2025··AlOH3

．制备：向溶液中加入过量氨水，生成。

ⅠAlOH3Al2SO43AlOH3

．制备的离子方程式为。

7AlOH3

．过滤、洗涤。

8AlOH3

（1）过滤时不会用到的仪器是。（不定项）

A．B．C．D．E.

（2）简述洗涤沉淀的操作。

（3）沉淀洗涤干净的标准为。

33514

9．已知：25℃，Al(OH)3的Ksp1.310、醋酸的Ka1.810、Kw1.010，计算

3

Al(OH)33CH3COOHAl3CH3COO3H2O的平衡常数，判断醋酸能否溶解Al(OH)3。（写出

计算过程）

Ⅱ．将Al(OH)3悬浊液和CH3COOH溶液混合，充分振荡。各试剂体积及现象见下表。

试管1234

Al(OH)3悬浊液

1.01.01.01.0

（mL）

冰醋酸（mL）+

1.001.01.01.03.01.04.0

水（mL）

澄清时间8min21min2h2h

10．实验结论是：。

5

Ⅲ．已知：25℃，NH3H2O的Kb1.810，CH3COONH4溶液的pH7。

11．CH3COONH4溶液呈中性的原因是：。

12．CH3COONH4溶液中水的电离程度比纯水中水的电离程度____。

A．大B．一样C．小D．无法确定

将悬浊液和CH3COONH4溶液混合，充分振荡。各试剂体积及现象见下表。

试管5678

Al(OH)3悬浊液（mL）1.01.01.01.0

饱和CH3COONH4溶

1.001.01.01.03.01.04.0

液（mL）+水（mL）

3h后沉淀减4h后沉淀减

1天后仍有沉1天后仍有沉

澄清时间少，1天后澄少，1天后澄

淀淀

清清

13．猜测Al(OH)3能溶解在醋酸中是因为生成了配合物。

3

（1）能与Al形成配位键的是CH3COO中的。

A．CB．HC．O

（）若配合物的化学式为HCHCOOAl，则该配合物的内界是。

2n33n

02非金属元素及其化合物性质、用途和转化

、、32

1．（2025·上海黄浦·二模）NH4NO3PO4等微粒浓度过大容易引起水体富营养化。利用Mg不仅可以

3

降低污水中NH4和PO4的浓度，还能回收优良缓释肥料MAP（化学式MgNH4PO4，俗称鸟粪石）。

已知常温下：K(MAP)2.51013,KMgPO6.311026,KNHHO1.8105。

spsp34232

(1)氨氮废水导致水体富营养化的直接原因是_______。

A．NH3具有毒性B．促进藻类过度繁殖C．消耗水中溶解氧D．增加水体pH

(2)下列说法错误的是_______。（不定项）

3

A．NH4的电子式B．PO4为正四面体形

C．MAP既含离子键又含非极性键D．MAP既能与强酸反应又能与强碱反应

(3)向某氨氮废水中加入可溶性磷酸盐和镁盐，生成MAP的离子方程式为。

351

(4)常温下，若沉淀后的废水的pH9,cPO4110molL，沉淀中同时含有MAP和少量磷酸镁

MgPO，请判断总氮的残留是否达到基本排放标准60.0mgL1。（写出过程）

342

(5)用该方法处理污水时，发现溶液pH过高或过低都不利于磷酸铵镁回收，请结合相关知识分析可能原

因。

微生物燃料电池在治理水体富营养化方面发挥重要作用。下图是某微生物燃料电池工作原理示意图，该装

置能同时除去水体中的NO3和沉积物中的NH4。

(6)该装置工作时，下列说法正确的是_______。（不定项）

A．将电能转化为化学能B．电极b作负极

C．电子移动方向为：电极b→沉积物→水体→电极aD．电极a发生还原反应

(7)写出NH4在电极b表面发生的电极反应。

(8)S.T.P下通过该装置生成89.6mL的氮气，计算反应过程中转移电子的物质的量为mol。

（24-25高三上·上海·开学考试）化学循环脱硫。过程如下图所示。

浓

已知：①造气反应：H2SH2SO4O22SO22H2O

②Bunsen反应：SO2I22H2OH2SO42HI

2．造气反应中，1.2molO2能氧化H2S的体积为L(折算至标准状况)。

3．X的化学式为。

4．化学循环脱硫的技术难点在于Bunsen反应产物分离。一种解决方案是加入过量的I2和H2O，I2与HI结

合形成HIx以增大其密度，使反应后液体自发分为两层。上层液主要成分是(填化学式)。

5．实验室中分离该反应产物用到的玻璃仪器是_______。

A．B．C．D．

6．另一种解决Bunsen反应产物分离方案是利用如图所示的膜电解装置。关于该装置说法正确的是_______。

A．a处应通入造气生成的SO2与H2O

B．H+从右侧室经离子交换膜进入左侧室

C．除通入循环物质外，该装置工作时还需加入额外的水

D．当电路中通过0.1mol电子时，阳极上形成0.1molH+

8．（2025·上海·模拟预测）Na2S2O3可用于照相业作定影剂等，它又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于

乙醇，水溶液呈微弱的碱性，遇强酸发生剧烈反应。某化学研究性小组对它的制备和性质进行了探究。

、

Ⅰ．实验室可通过Na2SNa2CO3和SO2共同反应来制备，装置如图所示：

(1)硫代硫酸钠中硫元素的平均化合价是。

(2)下列方案适宜在实验室制备SO2的是_______。

A．Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O

B．Na2SO3H2SO4(浓)Na2SO4SO2H2O

．高温

C2SO3催化剂2SO2O2

点燃

D．2H2S3O22SO22H2O

(3)A装置中，NaOH溶液的作用是。

(4)B装置中固体为亚硫酸钠，写出该装置中反应的化学方程式：。

(5)装置C的作用有。(任意写出一条)

(6)装置D中生成Na2S2O3的化学方程式为。

(7)为了吸收可能逸出的SO2尾气，溶液X除了图中的NaOH还可以是_______。

A．Fe(OH)3胶体B．KMnO4酸性溶液C．品红溶液D．饱和NaCl溶液

Ⅱ．分离Na2S2O35H2O并对产品Na2S2O35H2O分析检测

(8)为减少产品的损失，操作为，操作是抽滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作中用作洗涤

剂。①②

Ⅲ．利用Na2S2O3与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素

Na2S2O3H2SO4Na2SO4SSO2H2O，设计了如表系列实验：

Na2S2O3浓度稀硫酸H2O

实验序号反应温度(℃)

V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL

12010.00.1010.00.500

24010.00.1010.00.500

320V10.104.00.50V2

(9)设计实验1和2的目的是。

(10)若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则V1=、V2=。

(11)若实验1不再产生沉淀的时间为5min，则v(H+)=。

（25-26高三上·上海·期中）NCl3可用于面粉的漂白和杀菌，它在常温下是一种黄色油状液体，易水解。其

熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸。实验室可用Cl2和NH4Cl溶液反应制取NCl3，所用装置如下：

9．三卤化氮NX3的分子空间结构与NH3相似，热稳定性比NCl3强的NX3有。

A．NF3B．NBr3C．NI3D．NAt3

NCl3在热水中水解后的反应液有漂白性，NCl3水解的化学方程式是。

10．装有浓盐酸的仪器名称是。装置A是Cl2的发生装置，实验室制备下列物质也可使用该装

置的是。(不定项)

A．乙炔B．二氧化硫C．硝基苯D．乙酸乙酯

11．向蒸馏烧瓶内的NH4Cl溶液中通入过量Cl2，B中反应的化学方程式是，待反应至油状液

体不再增加，关闭装置A、B间的止水夹，控制水浴加热的温度范围是℃，将产品NCl3蒸出。

12．装置D的作用是。

待反应结束，为测定溶液中残留的NCl3的物质的量浓度，进行如下操作：

①取蒸馏烧瓶中的反应液25.00mL，加入过量饱和Na2SO3溶液充分反应后，再加入过量30%的NaOH溶液，

微热；

1

②用25.00mL0.050molL的稀硫酸吸收产生的NH3，得到溶液A；

③用0.100molL1的NaOH标准溶液滴定A至滴定终点，消耗VmLNaOH标准溶液。

13．步骤①中取反应液所需的定量仪器可以使用___________。(不定项)

A．量筒B．胶头滴管C．容量瓶D．移液管

．滴定至终点时溶液中溶质仅有和，用含的代数式表示的物质的量浓度是

14NH42SO4Na2SO4VNCl3

molL1。

（2025·上海·三模）实验室常用NaOH溶液吸收NO2尾气，探究其适宜条件原理。20C时，将4mL不同浓

度NaOH溶液一次性推入40mLNO2中，观察现象。

编

c(NaOH)现象

号

甲2molL1活塞自动内移，最终剩余约7mL无色气体

乙6molL1活塞自动内移，最终气体全部被吸收

、

15．已知NO2为角形分子。下列关于NO2NO说法正确的是___________。

A．均属于酸性氧化物B．均属于离子化合物C．均属于电解质D．均

属于极性分子

16．在给定条件下，下列物质转化可以实现的是___________(不定项)。

．H2O．稀HNO(aq)CuNO(g)

ANO(g)HNO3(aq)B3

COO3

C．NO(g)高温,催化剂N2(g)D．NO3(aq)N2(g)

17．NaOH溶液吸收NO2时生成两种钠盐，化学方程式为。

18．检验甲中剩余气体的方法：排出大注射器中的溶液，拔下导管，，气体变为色。

19．某同学推测甲中产生无色气体的原因：局部OH浓度过低，导致部分NO2与水反应。通过实验证明其

成立：用与甲相同的装置、试剂和条件，将NO2缓慢推入NaOH溶液中，(补全实验现象)。

进一步探究NO2与水或碱反应时还原产物价态不同的原理。

【查阅资料】：

i．NO2遇水时发生反应：a．2NO2H2OHNO3HNO2b．2HNO2NONO2H2O；

．酸性条件下，或可与对氨基苯磺酸发生不可逆反应，所得产物遇萘乙二胺变红，且原溶液中

ⅱHNO2NO2．．．

越大，红色越深。

cHNO2cNO2

【实验】将2mLNO2推入5mL下列试剂中，随即取出0.1mL溶液，滴加到等量对氨基苯磺酸溶液(盐酸酸化)

中，再加入等量萘乙二胺溶液，加水定容到相同体积，对比溶液颜色。

编

试剂溶液颜色

号

丙水

溶液均呈红色，丁与戊颜

丁6molL1NaOH溶液

色几乎相同，丙的颜色更

酸性对氨基苯磺酸溶浅

戊

液

20．通过实验(填编号)对比，说明NO2遇水时发生了反应a和b。

21．从化学反应速率的角度分析，NO2与水或碱反应时还原产物价态不同的原因是。

22．若用0C的NaOH溶液重复实验甲，最终剩余约3mL20C无色气体。综上，用NaOH溶液吸收NO2尾

气，适宜的条件是、(写出两点即可)。

（2025·上海闵行·一模）硝酸是一种重要的基础化工原料。历史上先后出现多种不同的制备硝酸的方法。

方法一：17世纪，人们以硝石(主要成分NaNO3)为氮源制备硝酸。

微热

浓

23．化学方程式为：H2SO4NaNO3NaHSO4HNO3，该反应中，浓硫酸体现了酸性和。

A．强氧化性B．脱水性C．吸水性D．难挥发性

该反应加热温度不能过高，原因是。

方法二：20世纪初，挪威出现了电弧法生产硝酸，是历史上最早的硝酸工业化尝试。

24．该方法通过高压电弧使空气中的氮气与氧气反应，生成氮氧化物，进一步氧化吸收合成硝酸。该过程

属于。

A．人工固氮B．大气固氮C．生物固氮

25．评价电弧法的优、劣势(各列举一点)。

优势：；劣势：。

方法三：某科研小组研制的NO-空气质子交换膜燃料电池利用电化学法，实现了制硝酸、发电、环保三位

一体，其工作原理如图所示：

26．电池负极的电极反应式为。

27．若产生1molHNO3，理论上应通入O2的体积为L。(折算成标准状况下)

方法四：合成氨问世后，氨氧化法进入工业化阶段，这种方法至今依然是世界上生产硝酸的主要方法。以

氨气为氮源催化氧化制备硝酸，反应原理分以下三步进行：

28．第Ⅰ步反应的化学方程式为。

29．研究发现，第Ⅱ步反应按如下两步基元反应进行：

①2NOgN2O2gH10(快)

②N2O2gO2g2NO2gH20(慢)

N2O2是该反应的(选填“催化剂”或“中间产物”)。

能正确表示该反应历程能量变化的示意图是。

A．B．

C．D．

30．氮原子利用率是指：目标产物中氮的总质量与生成物中氮的总质量之比。第Ⅲ步的原理为

3NO2H2O2HNO3NO，此反应中氮原子利用率为。

A．33.3%B．66.7%C．100%

1．（24-25高三上·上海嘉定·阶段练习）实验室可用NO与Cl2在通常条件下制备NOCl，(已知NO2与Cl2

反应可得到NO2Cl)，装置如下图所示。

实验时，先通入一种气体，待E中U形管内充满该气体时，再缓缓通入另一种气体。

(1)装置F的作用是。

(2)实验中应先通Cl2还是NO？。请举出一条理由。

2．（24-25高三上·上海·期中）下图的氮循环是生态系统物质循环的重要部分，人类活动加剧了氮循环中的

物质转化。

(1)下列说法不正确的是_______。

A．固氮过程中，N2只做氧化剂

B．硝化过程需要有氧化剂参与

C．反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响

D．同化、氨化过程中，实现了氮元素在无机物和有机物之间的转化

(2)反硝化过程中，CH3OH可作为反应的还原剂。请补全并配平该反应的离子方程式。

反硝化细菌

-2--

5CH3OH+__NO31CO3+___HCO3+____+____

3．（24-25高三上·上海·阶段练习）汽车尾气是大气中氮氧化物的主要来源。在汽车内燃机工作时，空气中

的部分成分会直接生成少许NO，NO再被氧化为NO2。

(1)对内燃机中生成NO的反应，下列分析正确的是___________。

A．属于“氮的固定”B．涉及共价键的断裂与生成

C．活化能很小D．在自然界中无法发生

(2)酸雨中的HNO3，可由大气中的NO2和H2O反应生成。对NO2和H2O的反应，下列分析正确的是

___________。

A．ΔS<0B．NO2表现出了酸性氧化物的性质

C．需要在“放电”条件下发生D．氧化剂与还原剂物质的量比为1：2

(3)通过NOx传感器可监测NOx的含量，下图为工作原理示意图，其中Pt电极上发生的是反应(填

“氧化”或“还原”)。根据图示信息写出NiO电极的电极反应式：

（2025·上海青浦·二模）二氧化硫及其形成的亚硫酸盐类有广泛应用。

4．SO2是。

A．极性分子B．非极性分子

5．下列关于SO2说法正确的是___________。

A．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质

B．SO2缓慢通入氯化钡溶液，溶液先浑浊后澄清

C．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现了SO2漂白性

D．SO2通入石蕊试液，溶液变红后不褪色

将一定量SO2通入蒸馏水中，在300s时通入足量O2，500s时加入足量H2O2溶液，pH变化如下图所示。请

回答下列问题：

6．比较300s通入O2和500s加入H2O2后pH的变化，请分析变化的原因。

-1.-2

7．300s未通O2时，溶液中c(H2SO3)=mol˙L(结果保留3位有效数字)。(已知Ka1(H2SO3)=1.3×10，

忽略HSO3的电离)

2

8．当溶液中HSO3和SO3浓度相当时，加入少量盐酸或NaOH溶液，溶液pH变化不大。请结合化学用语

和必要文字说明原因：。

（24-25高三上·上海长宁·期中）臭氧-氨水法是一种高效的工业脱硝技术，主要流程如下图所示，

已知：NO+O3=O2+NO2；2NO2+O3=O2+N2O5。

9．X溶液中含有一种铵盐，它由氨水与N2O5反应生成，写出反应的离子方程式。

10．O3/NO摩尔比对NO脱除率、NO2转化率影响如下图，最佳摩尔比是，理由是。

（24-25高三上·上海长宁·期中）烟气脱硝是指通过一系列化学反应将烟气中NO、NO2等氮氧化物转化为无

污染的物质。

11．已知NO2为角形分子。下列关于NO、NO2说法正确的是___________。

A．均属于酸性氧化物B．均属于离子化合物

C．均属于极性分子D．均属于电解质

12．常温下，把NO气体压缩到100×105Pa，在一个体积固定的容器中加热到50℃，发现气体的压力迅速下

降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变。已知其中一种产物为N2O。请写出上述过程涉及的化学方程

式：、。

13．静电除尘原理是含尘气体经高压静电场使尘粒带电荷后，尘粒向带相反电荷电极定向移动，从而达到

除尘目的。静电除尘的原理类似于胶体的___________。

A．丁达尔效应B．电泳C．聚沉D．布朗运动

（24-25高三上·上海·期中）“钠—钙双碱法”吸收SO2具有反应充分、速率快、原料可再生、脱硫效率高等优

点。流程如下：

14．要提高SO2吸收效率的可行措施有___________。(不定项)

A．加快尾气的通入速率B．将吸收液NaOH溶液进行雾化

C．在高温条件下吸收D．适当增加NaOH的浓度

15．一种“氧化脱硫法”采用NaClO和NaOH的混合溶液吸收SO2。写出利用该混合液吸收少量SO2的离子方

程式：。

16．（25-26高三上·上海·期中）AgNO3常用于处理高氯废水，且可以通过循环再生。

231

实验I：沉淀Cl。在高氯水样中加入K2CrO4使CrO4浓度约为510molL，滴加AgNO3溶液，至开始

10

产生红色的Ag2CrO4沉淀(忽略滴加过程的体积增加)，即表示Cl已沉淀完全。已知KspAgCl1.810，

12

KspAg2CrO42.010。

(1)基态Ag原子结构示意图如图所示。

①Ag在元素周期表中的位置为。

②基态银原子电子排布式可简化表示为。

1

(2)实验过程中当出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl浓度约为molL。

实验Ⅱ：回收Ag。在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量0.5molL1盐酸后静置(如图所示)，发生原电

池反应，原理可以表示为：FeAgCl2HClFeCl3AgH2。

(3)关于上述反应中说法正确的是_______。

A．每析出1molAg，共转移NA个电子

B．每产生2.24LH2，析出10.8gAg

C．每转移1.5mol电子，产生1gH2

D．每消耗5.6gFe，溶液中增加0.1molCl

为判断AgCl是否完全转化，完整实验方案包括如下步骤：

①取出铁圈，搅拌均匀后取少量浊液；②开启通风设备；③过滤得到固体；④向固体中加入足量稀HNO3；

⑤将固体洗净

①→_______→_______→_______→_______。

(4)上述步骤正确的顺序应为：。

(5)步骤⑤中判断固体已洗净的操作是。

(6)判断AgCl已完全转化的现象是步骤④中_______。

A．固体全部溶解B．固体未全部溶解C．有无色气体产生D．无气体产生

实验Ⅲ：AgNO3再生。回收的银经水洗后，用浓硝酸溶解，加热浓缩，冷却结晶得到硝酸银晶体。

(7)银溶于浓硝酸时发生反应的离子方程式为。

(8)一定质量的银溶于一定体积、一定浓度的硝酸的过程中，银的溶解速率随温度的变化关系如图所示。温

度高于T0K时，银的溶解速率随温度升高而减小的原因是。

17．黄铜矿(主要成分为CuFeS2)可用于冶炼Cu2O，主要物质转化过程如下：

(1)基态Cu原子的价层电子排布式为。

(2)SO2的分子空间构型是形，键角120°(填“大于”“等于”或“小于”)，请用价层电子

对互斥理论解释原因：。

(5)Cu2O和CuCl都属于离子化合物，其中熔点较高，原因是。

(6)某小组探究SO2与Cu(OH)2悬浊液制备CuCl，实验装置如图。

已知：CuCl是一种难溶于水和乙醇的白色固体，见光受热易分解，在酸性溶液中会发生歧化反应：

2Cu+=Cu2++Cu。

①下列说法不正确的是。

A．a中的液体可以选用稀硝酸

B．若装置乙中有白色沉淀生成，可说明还原性：SO2>CuCl

C．若装置乙中出现了紫红色固体，则说明SO2通入量过多

D．装置丙中的CCl4主要作用是防倒吸

②写出乙中Cu(OH)2转化为CuCl的化学方程式。