2026年上海高考化学二轮复习讲练测专题07 元素及其化合物的性质与应用（复习讲义）（原卷版）

专题07元素及其化合物的性质与应用

目录

01析·考情精解................................................................................................................................................................1

02构·知能架构..............................................................................................................................错误！未定义书签。

03破·题型攻坚.........................................................................................................错误！未定义书签。

题型一金属元素及其化合物.......................................................................................错误！未定义书签。

真题动向与传统文化艺术结合、与真实应用情境结合

知识1常见金属的性质比较知识2常见金属的化合物

必备知识知识3金属元素及其化合物的重要性质和应用

知识4常见金属元素及其物质转化关系图

关键能力能力熟悉金属元素的价类二维图

命题预测考向金属元素及其化合物性质、用途和转化

题型二非金属元素及其化合物..................................................................................................................20

真题动向与传统文化艺术结合、与真实应用情境结合

知识1常见非金属单质的性质知识2常见非金属氧化物的性质

必备知识知识3常见无机物性质与用途对应关系归纳

知识4常见非金属元素及其化合物的转化关系

关键能力能力熟悉非金属元素的价类二维图

命题预测考向非金属元素及其化合物性质、用途和转化

从近三年高考试题来看，试题以选择题和填空题为主，题目难度适中。命题趋势：

将以工业生产、环境治理、新材料研发等真实情境为载体，聚焦钠、铁、铝、硫、氮、

命题

氯等核心元素。选择题侧重物质性质与用途的对应关系判断、转化路径正误辨析；非

轨迹

选择题常融入工艺流程或实验探究，结合氧化还原反应、离子反应原理，考查物质制

透视

备、杂质去除、产物检验及方案优化，强调知识迁移能力与绿色化学理念，凸显学科

核心素养的综合考查。

考点2025年2024年

上海卷T2（1）（2）、

考点金属元素及其化

T4（1）（2）（3）（4）（5）、上海卷T3（1）（6）（7）（8）

频次合物

T5（1）（2）（3）（4）

总结

非金属元素及其

上海卷T1（3）（4）（5）

化合物

预计在2026年高考中，将紧扣真实情境，聚焦钠、铁、铝、硫、氮、氯六大核心元

素，凸显学科实用性与素养导向。选择题多以物质用途、转化路径、反应现象为切入

点，考查性质与应用的对应关系，如侯氏制碱法中钠的化合物转化、氮氧化物的环境

2026

治理；还会融入干扰项设计，如区分碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法、铁盐与亚铁盐的

命题

相互转化条件。非选择题常嵌入工艺流程或实验探究题，考查物质制备、杂质去除、

预测

产物检验及方案优化，如从废铁屑制备硫酸亚铁晶体的操作要点、硫代硫酸钠的制备

与纯度测定。命题还会强化绿色化学理念，关注资源循环利用，要求考生结合反应条

件分析能耗、污染等问题，体现知识迁移与解决实际问题的能力。

考点一金属元素及其化合物

1．（2025上海，T5（1）（2）（3）（4））铁红是一种常见的铁的化合物。最早，史前人类

利用赭石沉淀物获得浅黄色和红色绘画颜料，其主要成分便是伴有少量硫化物的铁红

(1)在我国古代，赭红是一种重要的红色颜料，其主要成分为铁的化合物。该化合物可能是_______。

A．Fe2O3B．Fe3O4C．FeSD．FeS2

(2)如图所示，加热试管中的铁粉和硫粉，下列说法正确的是_______。

A．移开酒精灯后，固体保持红色B．反应中S只做还原剂

C．反应中主要产生的气体副产物为SO3D．最终得到黑色的Fe2S3固体

(3)基态铁原子中，_______。

A．有4个不同能级的电子B．有5个未成对电子

C．核外电子共占据15个原子轨道D．有26种能量不同的电子

在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，产生[Fe(SCN)(H2O)5]Cl2，溶液变为血红色。

(4)下列关于饱和FeCl3溶液的说法正确的是_______。

A．常温下显中性B．加入铁粉后溶液变为红褐色

C．遇沸水时产生胶体D．加入氨水后产生白色沉淀

新情境：以上史前人类用赭石（铁红）制颜料为背景，将古代文化应用与铁的化合物

性质绑定，这是上海近年命题的标志性特征，既体现化学的历史应用价值，又跳出

单纯的物质性质考查框架，增强情境的代入感与学科温度。

新考法：题目以“干扰项覆盖高频误区”为核心考法：第(1)题区分铁化合物颜色

（Fe₂O₃红棕色对应赭石）；第(2)题纠正铁硫反应的产物（实际生成FeS而非Fe₂S₃）、

命题解读

S的氧化剂身份；第(3)题辨析基态铁原子的未成对电子数（4个）与轨道数，上海

等级考选择题常通过这种“易错点精准打击”，考查知识的扎实程度。

新角度：第(4)题围绕FeCl₃溶液，辨析“水解显酸性（非中性）”“加铁粉得浅绿

色溶液（非红褐色）”“沸水制胶体”等实际实验现象，并非孤立考物质性质，而是

指向实验操作与应用场景，呼应上海高考“知识服务实践”的导向。

2．（2025上海，T2（1）（2））钨(W)为银白色有光泽的金属，常温下不受空气侵蚀，化学性

质比较稳定，主要用来制造灯丝和制作耐磨工具。

(1)用金属钨作灯丝与钨的_______特性有关。

A．延展性B．导电性C．高熔点D．硬度大

(2)从微观角度解释钨有金属光泽的原因。

新情境：以生活中灯泡灯丝、工业耐磨工具的核心材料钨为载体，将金属性质与实际

命题解读

用途绑定，这是上海高考近年的标志性特征，既关联日常用品，又呼应高端制造的材

料需求，跳出单纯的金属性质孤立考查，体现化学的实用价值。

新考法：第(1)题摒弃“默写金属性质”的考法，要求结合灯丝的功能（导电发光、

耐受高温），匹配钨的“导电性+高熔点”性质，排除延展性、硬度大等干扰项，上

海等级考常通过这种“用途反推性质”的设计，考查知识的应用逻辑，而非死记硬背。

新角度：第(2)题要求从微观角度解释金属光泽，需关联金属晶体中自由电子的“光

吸收-能级跃迁-光辐射”过程，而非仅描述宏观现象，这是上海高考近年的核心考

查角度，落实“宏观辨识与微观探析”素养，体现对学科本质的深度考查。

3．（2025·上海·高考真题）工业从低品位锗矿中提取精锗，使用分步升温的方法：

(1)验证锗矿石中含有锗元素可使用的方法为。

A．原子发射光谱法B．红外光谱法C．X射线衍射

(2)GeO2既能与强酸反应，也能与强碱反应，由此推测GeO2是氧化物。

锗矿石中含有H2O、煤焦油、As2O3等杂质，相关物质的熔、沸点如下表所示：

H2O煤焦油As2O3GeOGeO2

熔点0℃20~30℃312℃710℃升华1100℃

沸点100℃70~80℃465℃————

(3)分析提取精锗时采用分步升温的原因。

、、

(4)真空还原阶段用NaH2PO2H2O除GeO2，产物还有GeONa4P2O7H3PO4等生成，写出该阶段的化学方

程式。

(5)在不同温度下，使用不同浓度的NaH2PO2H2O真空还原时，Ge元素的萃出率如下图所示。由此判断，

真空还原采用的最佳温度及NaH2PO2H2O浓度分别为_______。

A．1000℃，2.5%B．1000℃，5.0%C．1100℃，2.5%D．1200℃，2.5%

4．（2024·上海·高考真题）溴化铝可用作分析试剂、催化剂和制冷剂。溴化铝的固体以二聚体分子形式存

在。其结构如下图所示：

(1)关于Al2Br6中化学键描述正确的是___________。

A．含有极性键B．含有离子键C．含有非极性键D．含有金属键

(6)已知氟化铝、溴化铝和碘化铝的熔点如下表所示，碘化铝和溴化铝的结构相似。利用晶体结构有关知识，

解释氟化铝、溴化铝和碘化铝熔点存在差异的原因。

物质氟化铝溴化铝碘化铝

熔点/K1564371464

(7)AlBr3水解可得到Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体用于净水，其原因是。

(8)已知电泳时，带电Al(OH)3胶体粒子向阴极移动，该胶体的化学式离子可能是___________。

3+-x+-3+(3x+n)+

A．[mAl(OH)3·nAl·(3n-x)Br]B．[mAl(OH)3·nBr·xAl]

-+x-3+-

C．[mAl(OH)3·nOH·(n-x)H]D．[mAl(OH)3·nAl·3nBr]

知识1常见金属的性质比较

金属活动

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

性顺序表

性质变化规

元素的金属性逐渐减弱，单质的还原性依次减弱，离子的氧化性逐渐增强

律

与冷水剧与沸水缓高温与水

烈反应慢反应蒸气反应

和水的反应—不跟水反应

生成氧化

生成碱和氢气

物和氢气

剧烈反应反应逐渐减缓不能置换稀酸中的氢

和酸的与非氧化性酸反应放出H2；与浓硫酸、浓硝与氧化性

—只溶于

反应酸及稀硝酸反应，不放出H2，一般产物为：酸反应(但

王水

盐＋水＋成酸元素的低价化合物不放出H2)

金属先与水反

和盐溶液

应生成碱，碱再排在前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来

的反应

与盐反应

和氧气常温生成加热能加热能不能被

易被氧化—

的反应氧化膜被氧化被氧化氧化

金属氧化物氧化物跟水剧

对应的水化烈反应，生成氧化物不溶于水，也不跟水反应，对应碱的热稳定性逐渐

物及碱的热碱，碱受热不易减弱

稳定性分解

电解法热还原法煅烧法—

金属的高温下用CO(或Al)

冶炼电解熔融盐或氧化物从其氧化物中还原——

出来

只以游

自然界中存多以化合态存在，但有极少的游

只以化合态(盐、氧化物)存在离态存

在的形式离态

在

知识2常见金属的化合物

(1)常见金属氧化物

化学式Na2ONa2O2MgOAl2O3FeOFe2O3Fe3O4

分类碱性氧化物过氧化物碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物碱性氧化物——

颜色状态白色固体淡黄色固体白色粉末白色固体黑色粉末红棕色粉末黑色晶体

反应生成反应生成与水缓慢反应

与水作用不溶于水，也不与水反应

NaOHNaOH和O2生成Mg(OH)2

反应生成钠反应生成钠反应生成反应生成反应生成反应生成

与酸作用——

盐和水盐、水和氧气镁盐和水铝盐和水亚铁盐和水铁盐和水

氧化性除Na2O2外氧化性很弱，通常不能用还原剂还原可用C、CO、Al等还原生成单质铁

与CO2反应生与CO2生成与强碱生成与氧化性酸

其它反应与NH4Cl溶液————

成Na2CO3Na2CO3和O2偏铝酸盐生成铁盐

(2)常见金属氢氧化物

化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2

颜色状态白色固体白色固体白色胶状沉淀红褐色沉淀白色沉淀蓝色沉淀

稳定加热较高温度分解加热分解成加热分解成不稳定易被氧易分解成CuO

稳定性

不分解成MgO和H2OAl2O3和H2OFe2O3和H2O化成Fe(OH)3和H2O

与酸反应均易与酸反应生成对应的盐，若为氧化性酸则Fe(OH)2还要被氧化

与盐反应，与与NH4Cl溶液与强碱溶液反新制Cu(OH)2

其它反应——具有还原性

Cl2、Al反应反应应被醛基还原

(3)重要的盐

盐Na2CO3NaHCO3FeCl2FeCl3

2－＋－＋

CO3＋2HHCO3＋H==H2O＋

与酸反应不反应不反应

==H2O＋CO2↑CO2↑

－－＋－＋－

HCO3＋OHFe2＋2OHFe3＋3OH

与碱反应不反应

2－

===H2O＋CO3==Fe(OH)2↓==Fe(OH)3↓

化

2＋3＋

2Fe＋Cl2==2Fe

学氧化还原性无无2Fe3＋＋Fe==3Fe2＋

＋2Cl－

性

2NaHCO3Na2CO3

质稳定性稳定稳定稳定

＋H2O↑＋CO2↑

遇KSCN不显血红

金属离子检

焰色反应呈黄色焰色反应呈黄色色，加入氯水后显遇KSCN显血红色

验

红色

知识3金属元素及其化合物的重要性质和应用

常见物质日常应用利用的性质

钠核反应堆的传热介质熔点较低，导热性好

氢氧化钠制肥皂与油脂发生皂化反应生成高级脂肪酸钠

调味剂具有咸味

氯化钠

配制生理盐水(0.9%)体液替代物

发酵粉、

2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

膨松剂

－＋

碳酸氢钠胃酸中和剂HCO3＋H===H2O＋CO2↑

Al2(SO4)3＋6NaHCO3===

用于泡沫灭火器

2Al(OH)3↓＋6CO2↑＋3Na2SO4

清洗油污水解，溶液显碱性

碳酸钠

高温

制玻璃Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑

氧化铝耐火材料熔点高

铝制品表面易生成致密的氧化膜

铝

高温

铝热剂(焊接钢轨)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(放出大量热量)

＋3＋

氢氧化铝胃酸中和剂碱性较弱Al(OH)3＋3H===Al＋3H2O

在水中生成Al(OH)3[或Fe(OH)3]胶体，其可以

明矾、铁盐净水剂

和悬浮的泥沙形成絮状不溶物沉降下来

氧化铁红色油漆和涂料氧化铁是一种红棕色粉末

硫酸铜配制农药，杀菌消毒铜离子(重金属离子)能使蛋白质变性

知识4常见金属元素及其物质转化关系图

(1)碳酸钠与碳酸氢钠

(2)氢氧化铝

(3)铁盐与亚铁盐

能力熟悉金属元素的价类二维图

金属元素的价类二维图(Na、Fe、Mg、Al、Cu)

考向金属元素及其化合物性质、用途和转化

【热门话题与学科知识结合】（25-26高三上·上海·阶段练习）北京冬奥会的速滑馆采用了二氧

化碳跨临界直接制冰技术。

1．CO2由气体变成固体的过程中，下列判断正确的是

A．H0，S0B．H0，S0

C．H0，S0D．H0，S0

2．关于CO2叙述不正确的是

A．CO2属于酸性氧化物B．CO2分子中含有极性键

C．CO2属于非电解质D．CO2是极性分子

3．为吸收CO2，下列处理CO2的转化关系不能实现是

CO2g

CO2(g)

A．NaOH(aq)Na2CO3(aq)B．

NaClaqNaHCO3s

CO(g)

2CO2(g)

C．Ca(ClO)2(aq)CaCO3(s)D．

4．（24-25高三上·上海·期末）下列离子方程式正确的是

32

A．向红色FeSCN3溶液中加入过量铁粉：2FeFe3Fe

23

B．FeI2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2I2Cl22FeI24Cl

．铅酸蓄电池充、放电原理：2充电

CPbPbO24H2SO4放电2PbSO42H2O

D．Na放入水中：2Na2H2O2Na2OHH2

5．（25-26高三上·上海·月考）下列性质中，与铱的耐腐蚀性无直接关联的是

A．单质的密度大，硬度高B．表面易形成致密且稳定的氧化膜

C．电负性较大，不易被氧化D．金属键强度大，原子间结合紧密

6．（25-26高三上·上海·阶段练习）下列有关铁的性质和用途正确的是

A．利用铁的导热性，可作炊具

B．利用铁的导电性，可作氯碱工业中电解槽的阳极

C．利用铁的“钝化”，可用铁槽车运输浓硫酸

D．利用铁的还原性，可作铝热剂冶炼单质铝

7．（25-26高三上·上海·开学考试）铝的利用近200年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，

但抗腐蚀性能好，原因是。(用化学方程式表示)

8．（2025·上海·二模）Ga的化学性质与Al相似，加热条件下GaN溶于NaOH，当晶体有缺陷时溶解速度

加快，常用此方法来做晶体缺陷检验。请写出GaN与足量NaOH在加热条件下的化学反应方程

式。

9．（24-25高三下·上海·阶段练习）FeBr3水解会生成Fe(OH)3胶体。Fe(OH)3胶体可用于净水，

其原因是，已知电泳时，带电Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，该胶体粒子的化学式可能是。

x+(3x+n)+

．3+-．-3+

AnFe(OH)3nFe(3n-x)BrBnFe(OH)3nBrxFe

x-

．-+．nFe(OH)nFe3+3nBr-

CnFe(OH)3nOH(n-x)HD3

10．（25-26高三上·上海·阶段练习）向新配制的FeSO4溶液中，加入一定量的稀硝酸，发生如下反应：

23

___________Fe___________H___________NO3___________Fe___________NO_________

__H2O

(1)配平上述反应。

(2)每生成0.5

mol

NO气体，转移的电子数为个。

(3)若要检验该反应后的溶液中是否还含有Fe2，实验方案是。

11．（25-26高三上·上海·阶段练习）FeSO4可以用来净水、治疗缺铁性贫血等，实验室在配制FeSO4溶液

时，为了防止FeSO4变质，经常向溶液中加入铁粉，其原因是(用离子方程式表示)。

12．（2025·上海·三模）过氧化钠是一种重要的化学用品。工业上用金属钠制备过氧化钠的一种过程(喷雾

氧化法——借助压缩空气将熔融金属钠喷入氧化炉)如下：

(1)下列说法正确的是___________。

A．液钠储槽应隔绝空气，可用酒精进行液封

B．金属钠恰好熔化后，表面的氧化膜并不会熔化

C．压缩空气吹送熔融金属钠时，不会发生化学反应

D．无论如何调节反应的温度，产物中均混有Na2O杂质

(2)称取mg样品，按如下流程测定产品Na2O2的纯度(假定杂质只有Na2O)：

如果转移时有少量溶液溅出，则测得的Na2O2质量分数将。

A．偏高B．偏低C．不影响

有效氧的质量g

(3)过氧化钠与水或二氧化碳反应放出的氧称为有效氧。有效氧含量100%。

样品质量g

若某一产品有效氧含量18%，则该产品中过氧化钠纯度不低于。(要求写出计算过程)

13．（24-25高三下·上海·开学考试）设计如下装置进行Na2CO3和NaHCO3稳定性差异对比实验(加热及夹

持装置省略)。

(1)将分别装有Na2CO3和NaHCO3的试管同时放入甘油油浴加热(甘油沸点为290℃)，目的是。

(2)该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，a、b试管中的实验现象分别为：a；b。

(3)试管b中发生反应的离子方程式：。

14．（25-26高三上·上海·月考）铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下：

已知：

①钛白粉废渣成分：主要为FeSO4H2O，含少量TiOSO4和不溶物。

②TiOSO4x1H2OTiO2xH2OH2SO4。

③12生成，开始沉淀时，完全沉淀时，13生成，

0.1

molLFeFeOH2pH=6.3pH=8.30.1molLFeFeOOH

开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8。

(1)铁及其化合物与生产生活密切相关。下列说法错误的是___________。

A．可用铁制槽车装运浓H2SO4B．不锈钢就是铁磁合金

C．FeCl3可以用作净水剂D．铁可用于制作磁性材料

3

(2)对FeCl3溶液进行下列操作，观察到的现象与Fe水解有关的是___________。

A．滴加NaOH溶液有沉淀产生B．加热蒸干灼烧得到红棕色固体

C．通入H2S气体有沉淀产生D．滴加KSCN试液溶液变红

(3)检验FeSO4溶液中是否含有钛元素，可采用的仪器分析方法为___________。

A．原子发射光谱B．红外光谱C．质谱D．晶体X射线衍射

(4)根据③中数据分析，在制备铁黄晶种的过程中，采用测定pH。

(5)纯化步骤中加入过量铁粉的目的是。

(6)纯化步骤充分反应后，分离混合物的操作为。

制备晶种：为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSO₄溶液中加入

氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色，滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如图)：

2

(7)产生白色沉淀后的pH低于资料③中的6.3，原因是：沉淀生成后cFe0.1

molL1。

A．>B．<C．=

(8)t1~t3时段，pH迅速下降，该过程的离子反应方程式为：。

_____Fe2_______________FeOOH____

制得的氧化铁黄中含有少量氧化铁红FeO，可用的分光光度法测定氧化铁黄的含量。已知的吸

(23)FeSCN3

光度A(对特定波长光的吸收程度)与Fe3标准溶液浓度的关系如图所示。

(9)称取3.47g氧化铁黄，用稀硫酸溶解并定容至1L，准确移取该溶液10.00mL，加入足量KSCN溶液，

再用蒸馏水定容至100mL。测得溶液吸光度A=0.8，则氧化铁黄的质量分数为。(保留2位有

11

效数字，MFeOOH89gmol，MFe2O3160gmol)

(10)若吸光度A减小，则氧化铁黄的含量将。

A．增大B．减小

（25-26高三上·上海·期中）我国是世界上最大的稀土生产、出口和应用国。稀土元素中丰度最高

的是铈，在电子材料、催化剂等方面应用广泛。工业上以氟碳铈矿(CeCO3F，含Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂

质)为原料制备二氧化铈(CeO2)、硫酸铝铵和氯化亚铁，工艺流程如下图所示：

已知：①Ce3在空气中易被氧化为Ce4，Ce4具有强氧化性；

②沉铈时发生反应得到复盐：。

“”Ce2SO43Na2SO46H2OCe2SO43Na2SO46H2O

15．氟碳铈矿CeCO3F中铈元素的化合价为价(填序号)，焙烧后铈元素转化成CeO2和CeF4，

焙烧氟碳铈矿的目的是。

A．1B．2C．3D．4

．向含有3的溶液中加入反应生成的离子方程式为。

16CeNH4HCO3Ce2CO33

17．“溶解”时，为防止Ce3被氧化，可以加入___________(不定项)。

A．KMnO4B．NaClOC．CH3CHOD．Na2SO4

向“含F滤液”先后加入物质X、Y可以得到两种副产品，工艺流程如下图所示：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子Fe3Fe2Al3

开始沉淀pH1.97.53.0

完全沉淀pH3.29.04.7

18．物质X是，后加入的物质Y需要控制pH范围在。

A．1.9～3.2B．3.2～7.5C．4.7～7.5D．1.9～7.5

19．副产物氯化亚铁易被氧化，如何检验其是否已被氧化。

20．“酸浸”中，铈浸出率与温度的关系如图1所示，铈浸出率与硫酸浓度的关系如图2所示。工业生产应选

择的适宜条件是。

21．若“酸浸”步骤的稀硫酸改用稀盐酸，可能造成的影响是。

22．取所得的8.0g含CeO2的产品，用30mL高氯酸和20mL磷酸混合液加热溶解，冷却至室温后，配成250mL

溶液。取溶液用1硫酸亚铁铵NHFeSO溶液滴定，已知滴定时发生的反应为

25.00mL0.2000molL4242

Fe2Ce4Fe3Ce3，达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液20.00mL，假定杂质不参与反应，则该产品

的纯度为。

23．（25-26高三上·上海·期中）铁及其化合物广泛应用于建筑材料、机械制造、电子工业等领域，为人类

社会发展提供了重要支撑。

(1)在我国古代，赭红是一种重要的红色颜料，其主要成分为铁的化合物。该化合物可能是___________。

A．Fe2O3B．Fe3O4C．FeSD．FeS2

(2)饱和溶液FeCl3溶液___________。

A．显中性B．遇铁粉变为红棕色

．遇沸水会形成胶体．遇氨水能生成白色沉淀

CFeOH3D

FeCl溶液中滴加少量溶液，会生成血红色配合物FeSCNHOCl，该配合物的内界

(3)3KSCN252

是，配体的种类有种。

(4)实验室可利用反应：Fe3AgFe2Ag，用含Fe3的溶液洗涤银镜反应后的试管。现用0.1molL1的

溶液和1溶液溶解银镜，试回答哪种溶液除银效果更好，从化学平衡的角度说明

FeCl30.05molLFe2SO43

理由。

水解会生成胶体。胶体可用于净水，其原因是：，已知电泳时，带

(5)FeBr3FeOH3FeOH3

电胶体粒子向阴极移动，该胶体粒子的化学式可能是。

FeOH3

x3xn

A．mFeOHnFe33nxBrB．mFeOHnBrxFe3

33

x

C．mFeOHnOHnxHD．mFeOHnFe33nBr

33

(6)某种铁氮化合物的晶胞结构如图所示(图中仅示出Fe的位置)，立方体晶胞的边长为

380.4pm1pm1010cm。该铁氮化合物的密度为7.18gcm3。该晶胞中铁、氮的微粒个数之比

为，晶胞中N所处的合理位置：。

（2025·上海杨浦·一模）金属及其材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用，但是，在自然界

中大多数金属元素以离子形式存在于矿石中。

24．工业上通常根据金属元素________选择其冶炼的方法。

A．在地壳中的含量B．正离子的氧化性C．原子的价层电子数D．单质的熔点

25．元素周期表中大多数元素属于金属元素，下列表述中正确的是________。（不定项）

A．s区都是金属元素B．p区都不是金属元素

C．d、f区都是金属元素D．过渡元素都是金属元素

2111

已知：AlsO2gAl2O3sΔH556.7kJmol

323

211

FesOgFeOsΔH274kJmol1

322323

1

26．铝热反应：2AlsFe2O3sAl2O3s2FesHkJmol。

A．830.7B．282.7C．282.7D．848.1

在室温下推动该反应能自发进行的因素是焓变吗？说明理由。

27．用下图装置进行铝热反应。对该实验的叙述，正确的是________。（不定项）

A．放热反应，不需要加热

B．KClO3的作用是提供氧气，助Mg条燃烧引发反应

C．反应生成液态的铁

D．铝热反应仅用于制备少量铁，无其他工业应用价值

1

已知：①MgsOgMgOsΔH601.8kJmol1；

22

②Mg的沸点：1105℃、Al的沸点：2327℃、Fe的熔点：1535℃。

28．Mg的还原能力比Al更强，工业上却不用Mg还原Fe2O3的原因是：。（列举两点）

工业上冶炼金属时，会结合原料、金属的性质等具体因素调整工艺。以下是以铅精矿（含PbS、）为主要原

料冶炼金属Pb和Ag的流程（杂质不参与反应）。

2

29．“热浸”时，难溶的PbS和Ag2S转化为PbCl4和AgCl2及S。溶解等物质的量的PbS和Ag2S时，消

耗Fe3物质的量之比为；盐酸浓度不宜过大，除防止“热浸”时HCl挥发外，另一目的是防止产生

气体。

30．将“过滤Ⅱ”得到的PbCl2沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属Pb，“电解Ⅰ”的阳极产物

和尾液发生反应生成FeCl3，生成FeCl3的离子方程式为。

31．“还原”中加入铅精矿的目的是。

32．“置换”中选用的试剂X为________。

A．AlB．ZnC．PbD．Ag

33．“电解Ⅱ”中将富银铅泥制成电极板，用作。

A．阴极B．阳极

题型二非金属元素及其化合物

1.（2024上海，T1（3）（4）（5））（2024·上海·高考真题）从1771年获得氟化氢到1886年

通过电解法制备氟单质，经历一百多年时间。目前，含氟化合物已广泛应用于医药、材料等领域。

(3)工业用氟化钙与浓硫酸在加热条件下制备HF气体，相应的化学方程式为。该反应中，浓硫

酸体现了酸性和。

A．吸水性B．脱水性C．强氧化性D．难挥发性

--

(4)据研究，液态氟化氢中存在电离平衡3HFX+HF2，微粒X的化学式为，HF2的结构为

F-HF-，其中F-与HF之间的作用力为。

(5)氟单质具有强氧化性，常温下能与铁、银等大多数金属发生反应，但在工业上可用铜制容器储存氟单质，

可能的原因是。

新情境：题目以氟单质从发现（1771年HF到1886年氟单质）到现代含氟化合物在

医药、材料领域的应用为载体，将化学学科发展历程与高端产业需求绑定，这是上海

高考的标志性情境设计，跳出传统卤素性质的孤立考查，既体现化学的历史演进性，

又呼应前沿材料的产业价值，强化情境的深度与温度。

新考法：第(3)题制备HF的反应，摒弃“默写浓硫酸性质”的考法，要求结合

“制备挥发性HF”的目的，判断浓硫酸的“难挥发性”（而非传统的吸水性/脱

命题解读

水性）；第(4)题通过电离平衡推断微粒X，需结合电荷守恒推导，同时关联HF₂⁻

的氢键作用力，上海等级考常通过这种“原理推导+微观结构”的设计，考查知

识的应用逻辑，落实“证据推理”素养。

新角度：第(5)题氟单质用铜容器储存，需解释“强氧化性氟与铜反应生成致密氟化

物薄膜，阻止进一步反应”的特例，并非考氟的通性，而是考性质在实际应用中的

特殊规律，体现上海高考对“实际工业问题解决”的考查倾向。

知识1常见非金属单质的性质

非金属单质Cl2、Br2、I2、O2、O3、N2、H2、S、C、Si

①气态的有Cl2、O2、O3、N2、H2；固态的有S、C、Si、I2；Br2为液态。

物颜色、状态

②Cl2黄绿色、Br2深红棕色、I2紫黑色、S淡黄色

理

Cl2、Br2溶于水；S不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2，其他均不易溶于

性溶解性

水

质]

毒性Cl2、Br2、I2有一定的毒性

①N2放电或高温时反应；②H2、S、C、Si加热或点燃时反应，其他一般不

与O2

反应

化

与H2①Cl2光照爆炸；②O2点燃爆炸；③N2在高温高压催化剂条件下反应

学

与H2O①Cl2、Br2与水反应，既作氧化剂，又作还原剂；②C与水高温下反应

性

与碱Br2、I2与碱反应，既作氧化剂，又作还原剂

质

与氧化剂S、C与强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸反应

2＋－

与还原剂Cl2、Br2、O2、O3与H2SO3、Na2SO3、H2S、Na2S、Fe、I等还原剂反应

特性及用途I2使淀粉变蓝、Si作半导体材料

知识2常见非金属氧化物的性质

非金属氧化物CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2、SiO2

色、状、①除SiO2外，其余均为气体；②除NO2红棕色外，其他均无色；③SO2、

物理

味NO2有刺激性气味；④SO2易液化

性质

毒性除CO2、SiO2外均有毒

类型CO2、SO2、SO3、SiO2是酸性氧化物；CO、NO、NO2是不成盐氧化物

①SO2、SO3、CO2生成相应酸；②NO2生成酸和NO