2026年上海高考化学二轮复习讲练测专题04 氧化还原反应（复习讲义）（原卷版）

专题04氧化还原反应

目录

01析·考情精解.........................................................................................................................................................2

02构·知能架构.........................................................................................................................................................3

03破·题型攻坚........................................................................................................错误！未定义书签。

题型一氧化还原反应的概念......................................................................................错误！未定义书签。

情境史料化与实用化，考查反应类型判断；概念深度关联，聚焦化合价变

真题动向化与电子转移的双重判断，融合物质结构、电化学等知识；陷阱隐蔽化，

侧重价态归中规律误用、电子转移数目计算偏差等问题。

知识1氧化还原反应概念间的关系知识2常见的氧化剂和还原剂

必备知识

知识3电子转移的相关表示及计算

关键能力能力电子守恒法计算的思维模板

命题预测考向1氧化还原反应概念间的关系考向2电子转移的相关计算

题型二氧化还原反应反应的规律与应用..................................................................................................12

情境实用化，依托工业氧化、电化学装置等场景，考查规律应用；规律融

合化合价，聚焦反应的综合判断，深度关联电化学电极反应推导；陷阱精

真题动向

准化，侧重多还原剂或氧化剂反应顺序误判、多步反应电子守恒计算偏差

等问题。

知识1氧化还原反应的有关规律知识2物质氧化性、还原性强弱的应用

必备知识

知识3陌生氧化还原反应方程式书写

关键能力新情景下陌生氧化还原反应方程式书写方法

命题预测考向1氧化还原反应规律及应用考向2陌生氧化还原反应方程式书写

从近2年高考试题来看，试题以选择题和填空题为主，题目难度大。命题趋势：①

命题核心考点聚焦物质角色判断、电子转移计算及方程式配平，电子转移量计算；②情

轨迹境化紧密结合实际，依托环保治理、工业制备等场景设题，凸显实用价值；③跨模

透视块联动深化，与电化学（半反应书写）、实验流程深度融合，强调信息提取与定量推

理能力。

考点2025年2024年

考点上海卷T5（2）（4）上海卷T3

氧化还原反应的概念

频次上海卷T5（1）（3）

总结

氧化还原反应反应的规律与上海卷T4（3）（4）上海卷T10（4）（6）

应用（8）

预计在2026年高考中，核心考点稳定，陌生方程式配平、氧化性还原性比较仍是高

2026频；情境贴近前沿，可能引入新能源制备（如氢能）、电池材料合成等载体；跨模块

命题融合升级，或结合热化学考查反应热与电子转移的关联计算；强化素养导向，增加条

预测件控制对反应的影响分析，注重配平技巧（如逆向配平法）的灵活应用。

考点一氧化还原反应的概念

1．（2025上海，T5（2））铁红是一种常见的铁的化合物。最早，史前人类利用赭石沉淀物获

得浅黄色和红色绘画颜料，其主要成分便是伴有少量硫化物的铁红

(2)如图所示，加热试管中的铁粉和硫粉，下列说法正确的是_______。

A．移开酒精灯后，固体保持红色B．反应中S只做还原剂

C．反应中主要产生的气体副产物为SO3D．最终得到黑色的Fe2S3固体

在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，产生[Fe(SCN)(H2O)5]Cl2，溶液变为血红色。

(4)下列关于饱和FeCl3溶液的说法正确的是_______。

A．常温下显中性B．加入铁粉后溶液变为红褐色

C．遇沸水时产生胶体D．加入氨水后产生白色沉淀

新情境：上海高考不再孤立考查“氧化剂/还原剂”标签，而是嵌入本题“铁红颜料

制备”“铁硫加热实验”等真实情景。，命题会以“该颜料制备副反应”为背景，将氧化

还原概念绑定实际物质转化——不再让学生机械标化合价，而是要求结合产物FeS，

判断S的价态变化，进而明确其“氧化剂”角色，让概念依附于真实反应逻辑。

新考法：传统考法仅要求判断“谁是氧化剂”，而上海新考法会结合本题选项B的误

命题解读

区，设置“同一元素在不同情景中的角色辨析”；对比“Fe与S反应中S是氧化

剂”“S与O₂反应中S是还原剂”，要求学生结合产物价态，而非凭元素类别判断，考

察概念的本质理解。

新角度：上海高考命题时设置“情景中多反应的氧化还原优先级”，要求学生既明确

氧化还原的价态变化逻辑，又能结合情景中反应的竞争关系，体现概念的综合应用。

2．（2024上海，T3）萤石(CaF2)与浓硫酸共热可制备HF气体，写出该反应的化学方程

式：，该反应中体现浓硫酸的性质是。

A．强氧化性B．难挥发性C．吸水性D．脱水性

3．（2024上海，T5（1）（3））回答下列问题：

(1)氟单质常温下能腐蚀Fe、Ag等金属，但工业上却可用Cu制容器储存，其原因是。

PtF6是极强的氧化剂，用Xe和PtF6可制备稀有气体离子化合物，六氟合铂氙[XeF]Pt2F11的制备方式如图

所示

(2)上述反应中的催化剂为_______。

A．PtF6B．PtF7C．FD．XeF

(3)上述过程中属于氧化还原反应的是_______。

A．②B．③C．④D．⑤

知识1氧化还原反应概念间的关系

知识2常见的氧化剂和还原剂

（1）常见氧化剂及还原产物的推测

++-

氧化剂KMnO4(H)或MnO2硝酸(H、NO3)KClO3、NaClO浓硫酸

2+-

还原产物MnNO2或NOClSO2

3+

氧化剂H2O2K2Cr2O7Cl2Fe

3+-2+

还原产物H2OCrClFe

（2）常见还原剂及氧化产物的推测

2-2---

还原剂M(金属)SSO3、SO2IBr

n+

氧化产物MSI2Br2

还原剂H2CO、CNH3H2O2H2C2O4

+

氧化产物HCO2NOO2CO2

知识3电子转移的表示方法及计算

1.单线桥和双线桥

①双线桥法：表示元素的原子在反应前后转移电子的情况。

基本步骤

②单线桥法：表示反应过程中原子间的电子转移的情况。

基本步骤

2.氧化还原反应的有关计算

(1)计算依据①氧化剂总数＝还原剂总数；②质量守恒。

(2)方法步骤

①确定、还原剂、氧化产物及；②判断氧化剂或还原剂中一个变价原子得失电子数目；

③求出氧化剂、还原剂中一个分子的得失电子数；④依据(1)中①求解。

3．电子守恒规律及其应用

（1）规律：氧化还原反应中得电子总数与失电子总数相等，表现为元素化合价降低总数与升高总数相等。

（2）应用：运用电子守恒进行氧化还原反应的相关计算。

能力电子守恒法计算的思维模板

考向1氧化还原反应概念间的关系

1.（2025·上海·三模）组氨酸()与钴形成的配合物可用于烟气脱硫脱硝，其

制备原理如下图所示。

ⅢⅢ

当Co()(His)2O2Co()(His)2处理含SO2的烟气时，其主要作_______。

A．吸附剂B．催化剂C．氧化剂D．还原剂

2

2．（25-26高三上·上海·阶段练习）NaH2PO2可在酸性条件下与NiCl2中的Ni作用进行“化学镀镍”(如在

木材表面生成一层NiP合金)，反应中磷元素化合价发生的变化是。

A．升高B．降低C．既升高又降低

3.【热门话题与学科知识结合】（25-26高三上·上海·阶段练习）三、杭州亚运会主火炬塔的燃

料首次使用甲醇燃料，这是人类历史上第一次实现再生、零碳甲醇点燃亚运主火炬，也是大型体育赛事首

次使用燃烧高效、排放清洁、可再生、运输便捷的甲醇燃料，充分体现杭州亚运会“绿色、智能、节俭、文

明”的办赛理念。

Ⅰ．氧化和还原是认识物质性质、分析化学变化的重要视角之一，对生产、生活乃至生命活动中有着十分重

要的作用。

下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是_______。

A．NH3NOB．Fe2O3FeC．KClO3Cl2D．H2SO4SO2

4.（2025·上海浦东新·二模）氮及其化合物在工农业、医药等领域有着重要用途。下图的氮循环是生态系统

物质循环的重要部分。

制备NH2Cl的化学方程式为Cl2NH3NH2ClHCl。该反应中，Cl2体现了_______。(不定项)

A．漂白性B．氧化性C．还原性D．酸性

5.（25-26高三上·上海徐汇·期末）MnO2可由(NH4)2S2O8与MnSO4反应制得。

电解锰渣的主要成分是MnS。一种由电解锰渣制取高纯MnSO4的流程如下。

浸出过程中加入MnO2可减少有毒气体的生成，同时产生更多MnSO4。利用了MnO2的化学性质

是。

6．（2025·上海·模拟预测）雄黄和雌黄二者都难溶于水，可以相互转化，如下图所示。

(2)上述反应转化历程中属于氧化还原反应的是__________(不定项)。

A．B．C．D．

7．（202①5·上海·二模）砷元②素(As)自然界分布广泛③，其矿物有雄黄As4S4④、雌黄As2S3，都是重要的中药原

料。两者有如下转化：

(4)上述反应中属于非氧化还原反应的是_______。

A．反应ⅠB．反应ⅡC．反应ⅢD．反应Ⅳ

考向2电子转移的相关表示及计算

1.【热门话题与学科知识结合】（25-26高三上·上海·阶段练习）杭州亚运会主火炬塔的燃料首

次使用甲醇燃料，这是人类历史上第一次实现再生、零碳甲醇点燃亚运主火炬，也是大型体育赛事首次使

用燃烧高效、排放清洁、可再生、运输便捷的甲醇燃料，充分体现杭州亚运会“绿色、智能、节俭、文明”

的办赛理念。

Ⅰ．氧化和还原是认识物质性质、分析化学变化的重要视角之一，对生产、生活乃至生命活动中有着十分重

要的作用。

工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2

(1)配平下列离子方程式并．利．用．单．线．桥．法．标．出．电．子．转．移．方．向．和．个．数．。

—2

____IO3____HSO3____I2____SO4____H____H2O

Ⅱ．本次亚运会火炬燃料甲醇是利用焦炉气中的氢气(H2)与从工业尾气中捕集的二氧化碳(CO2)合成，并由远

程甲醇动力重卡提供运输保障。

(2)下图是一个电化学过程的装置示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH3O24KOH2K2CO36H2O

b．当乙池中Ag电极的质量增加5.40g时，乙池回路中转移电子总数为。

2．（2025·上海奉贤·二模）新能源汽车所用蓄电池主要为二次锂电池。如：钴酸锂电池的总反应

为：放电，用它做电源，按如图装置进行电解。

LixC6Li1xCoO2充电LiCoO2C6

(2)工业上一种制备LiCoO2反应的原理如下，下列说法正确的是_______（不定项）。

高温

6Li2CO34Co3O4O212LiCoO26CO2

A．该反应中Li2CO3被氧化

B．LiCoO2是还原产物

C．每转移0.4mol电子，生成26.4gCO2

D．标准状况下，每消耗11.2L的O2时，Co3O4得到电子2NA

3.（2025·上海浦东新·二模）氮及其化合物在工农业、医药等领域有着重要用途。下图的氮循环是生态系统

物质循环的重要部分。

硝化作用中，每转移4mol电子，生成的NO3的物质的量为mol。

4.（25-26高三上·上海徐汇·期末）MnO2可由(NH4)2S2O8与MnSO4反应制得。

MnO2在许多反应中有催化作用：①催化KClO3分解制氧气②催化H2O2分解制氧气③MnO2作催化剂氨催化

还原脱除NO；其中一种催化机理示意图如下：

用NH3每脱除1molNO的同时，消耗0.25mol氧气，写出该催化过程的总反应的化学方程式并标出电子转

移的方向和数目：。

3+

5．（25-26高三上·上海·开学考试）在强碱性条件下，NaBH4可从含Au的废液中回收黄金。已知：反应

后硼元素以BO2形式存在且无气体生成，写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数

目。

6．（2025·上海崇明·二模）MnO2作催化剂氨催化还原脱除NO的一种催化机理示意图如下：

(2)用NH3每脱除1molNO的同时，消耗0.25mol氧气，写出该催化过程的总反应的化学方程式并标出电子

转移的方向和数目：。

7．（24-25高三下·上海·阶段练习）工业上高温煅烧FePO4、Li2CO3和草酸的混合物制取电池材料磷酸铁

锂(LiFePO4)，写出发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

8．（2025·上海静安·一模）四大发明之一的黑火药是一种古老的含能材料，发生爆炸时反应如下：2KNO3+

3C+S=K2S+3CO2↑+N2↑

(1)标出该反应的电子转移方向和数目。

题型二氧化还原反应反应的规律与应用

1.（2025上海，T4（3）（4）（8））工业从低品位锗矿中提取精锗，使用分步升温的方法：

锗矿石中含有H2O、煤焦油、As2O3等杂质，相关物质的熔、沸点如下表所示：

H2O煤焦油As2O3GeOGeO2

熔点0℃20~30℃312℃710℃升华1100℃

沸点100℃70~80℃465℃————

(3)分析提取精锗时采用分步升温的原因。

、、

(4)真空还原阶段用NaH2PO2H2O除GeO2，产物还有GeONa4P2O7H3PO4等生成，写出该阶段的化学方

程式。

测定单质锗样品纯度的方法和相关装置如下(杂质不参与反应)：

a．称取mg单质锗样品，置于锥形瓶I中：向锥形瓶Ⅱ中加入过量的NaH2PO2溶液。

b．向锥形瓶I中加入足量FeCl3溶液和盐酸，加热充分反应。

c．反应结束后，用盐酸冲洗连接管和仪器A，冲洗液并入锥形瓶II中。

d．向锥形瓶Ⅱ中加一定量磷酸和盐酸，隔绝空气加热至微沸。充分反应后，用橡皮塞塞紧锥形瓶Ⅱ，并冷却

到10℃以下(防止在步骤e中过量的NaH2PO2与KIO3发生反应)

-1

e．向锥形瓶Ⅱ的无色溶液中加入淀粉溶液，用cmol·LKIO3标准溶液滴定，终点时消耗VmL标准溶液。

测定单质锗样品纯度的方法和相关装置如下(杂质不参与反应)：

Δ

①Ge+4FeCl3GeCl4+4FeCl2

Δ

②2GeCl4+NaH2PO2+2H2O2GeCl2+H2PO4+NaCl+3HCl

③3GeCl2+KIO3+6HCl=3GeCl4+KI+3H2O

④5KI+KIO3+6HCl=3I2+6KCl+3H2O

(8)步骤d中，在滴定前要用橡胶塞密封锥形瓶，请解释其原因。

新情境：以上海工业低品位锗矿提取为载体，将氧化还原反应嵌入“氧化焙烧—真

空还原—多步反应”的真实生产流程，替代传统孤立反应情境。既贴合上海高考“学

科服务产业”的命题导向，又通过锗矿中杂质的分离，将氧化还原反应与物质性质（沸

点、熔点）关联，体现反应的实际应用价值。

新考法：打破“写方程式+比较氧化性”的基础考法：一是真空还原段要求配平含多

产物的复杂氧化还原反应，需同时分析元素的化合价升降，兼顾原子守恒，考查“复

命题解读杂体系配平”的高阶能力；二是滴定实验将多步氧化还原反应与定量计算结合，需构

建物质的计量关系，体现上海高考“学科内综合”的考法创新。

新角度：从“单一反应分析”转向“流程氧化还原逻辑链”考查：如“分步升温”的设

问，需结合温度对氧化还原反应及杂质分离的影响，考查反应条件的控制逻辑；滴定

密封的原因，则指向低价元素化合物的还原性，考查氧化还原反应的环境影响，呼应

上海高考“素养导向、过程方法考查”的命题趋势。

2+

2.（2024上海，T3）已知：Ca+2HCO3CaCO3+H2CO3

+2

①HCO3H+CO3

2+2

②Ca+CO3CaCO3

+

③HCO3+HH2CO3

(4)根据如图，写出电极a的电极反应式。

(5)关于上述电化学反应过程，描述正确的是_______。

A．该装置实现电能转化为化学能

B．电极b是负极

C．电子从电极a经过负载到电极b再经过水体回到电极a

．每参与反应时，转移电子

D1molCH2On4mol

解释在溶液中氧气的浓度变大后，为何有利于的除去，但不利于硝酸根的除去。。

(6)CH2On

知识1氧化还原反应的有关规律

1．氧化还原反应的基本规律

化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。即n(氧

定义

化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。

守恒律

①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系。

应用

②配平氧化还原反应方程式。

定义氧化性：>氧化产物；还原性：还原剂>。

强弱律①判断某氧化还原反应中，氧化性、还原性的相对强弱。

应用

②判断某氧化还原反应能否正常进行。

当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最强的还原剂

优先律定义

(氧化剂)反应。

①判断某一氧化还原反应能否正常进行。②可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序。

－－

应用如：向NaBr和NaI的混合溶液中通入Cl2，因I的还原性强于Br，则先发生反应：

－－－－

2I＋Cl2===2Cl＋I2，然后发生反应：2Br＋Cl2===2Cl＋Br2。

有多种价态的元素，处于最高价态时只具有氧化性(如H2SO4中的S元素)，处于最低

定义价态时只具有还原性(如H2S中的S元素)，处于中间价态时既有氧化性又有还原性(如

价态律SO2中的S元素)。

①判断氧化还原反应能不能发生。

应用

②判断同种元素的不同物质间发生氧化还原反应时的化合价变化情况。

同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多达到同种

定义

价态。

转化律

－20＋6＋4

－－

应用如：H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O(H2S→S，H2SO4→SO2)、5Cl＋ClO3＋6H

＋

===3Cl2↑＋3H2O。

知识2物质氧化性、还原性强弱的应用

当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可依据反应条件的难

依据反

(1)易程度来判断氧化剂的相对强弱，一般来说反应条件越苛刻，说明反应越难

应条件来

发生(即氧化剂得电子越困难)，则对应氧化剂的氧化性越弱，例如：

判断。

Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O氧化性：浓硝酸＞浓硫酸。

①根据元素周期表判断

物质氧

化性、还

原性强

弱判断

的常用(2)根据

方法三表判

“”②根据金属及非金属的活动性顺序表判断

断。

(3)依据①两种不同的金属构成原电池的两极时，负极是电子流出的一极，正极是电子流入

“两池”判的极。则两种金属的还原性：正极＜负极。

断。②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先得电子的阳离子的氧化性较强，在阳极先

失去电子的阴离子的还原性较强。

(4)依据一般情况下，浓度越大，温度越高，氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)越强；

“三度”判酸碱度是影响氧化性强弱的重要因素。

断即：浓

(例如：①KMnO4在酸性条件下具有较强的氧化性，常温下即可和浓盐酸反应制取

度、温度、

氯气；②HNO3(浓)的氧化性强于HNO3(稀)的氧化性；③HNO3(热)的氧化性强于

酸碱度)。

HNO3(冷)的氧化性。

知识3陌生氧化还原反应方程式书写

1.陌生氧化还原反应离子方程式的书写

(1)利用题给信息写出主要的和；

(2)根据守恒先进行主要物质的配平；

(3)然后根据质量守恒、电荷守恒，结合溶液的酸碱性进行次要物质的配平。

如：写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式

＋－2＋

先写出主要的反应物和生成物：Cu＋H＋NO3―→Cu＋NO↑，

＋－2＋

再根据得失电子守恒配平主要的物质：3Cu＋H＋2NO3―→3Cu＋2NO↑，

＋＋－2＋

根据电荷守恒配H：3Cu＋8H＋2NO3―→3Cu＋2NO↑，

最后根据质量守恒配平氧化还原反应的离子方程式：

＋－2＋

3Cu＋8H＋2NO3===3Cu＋2NO↑＋4H2O。

2.缺项型氧化还原反应方程式的配平流程：

缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸（H＋）或碱（OH－），其方

法如下：

①先根据条件找到反应物和生成物，配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；

②再根据原子守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）

酸性环境，缺H加，缺O加

碱性环境，缺H加，缺O加

③最后观察配平其他物质系数。

能力新情景下陌生氧化还原反应方程式书写方法

【易错提醒】

(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。

(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)，一般从右边生成物着手配平。

(3)缺项配平：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若左边反应物缺正电荷，一般加H＋，右边生成物加

水；若左边反应物缺负电荷，一般加OH－，右边生成物加水。然后进行两边电荷数配平。

(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

(5)整体配平：指某一氧化还原反应中，有三种元素的化合价发生了变化，但其中一种反应物中同时有两种

元素化合价升高或降低，这时要进行整体配平。

考向1氧化还原反应规律及应用

1．（24-25高三上·上海·期末）从电化学角度来说，电极电势数值越大氧化性越强，数值越小还原性越强，

氧化型物质浓度越大电极电势越大。在酸性介质中，各电对的标准电极电势如下。下列有关说法正确的是

---3＋2＋23＋

电对I2/IBr2/BrCl2/ClFe/FeCr2O7/CrH2O2/H2O

标准电极

0.541.071.360.771.361.78

电势Eθ/V

-1

A．向1mol·L的HBr溶液中滴加H2O2溶液，无明显现象发生

-1-1

B．2mol·L的K2Cr2O7与2mol·L的稀盐酸等体积混合有大量Cl2产生

C．浓度相等时，还原性：Cr3＋>Fe2＋>Br-

D．在含I-、Br-、Cl-的混合溶液中若仅氧化I-，最佳的氧化剂是Fe3＋

2．（24-25高三上·上海·期末）下列离子方程式正确的是

32

A．向红色FeSCN3溶液中加入过量铁粉：2FeFe3Fe

23

B．FeI2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2I2Cl22FeI24Cl

．铅酸蓄电池充、放电原理：2充电

CPbPbO24H2SO4放电2PbSO42H2O

D．Na放入水中：2Na2H2O2Na2OHH2

3．（25-26高三上·上海·阶段练习）燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌（类似于一种酶）对硫铁矿进行催

3+22++

化脱硫同时得到FeSO4溶液。其过程如下图；已知总反应为：FeS2+14Fe+8H2O=2SO4+15Fe+16H。

关于该过程的说法中，正确的是

+

A．反应产生大量H，过程中需要用过量Ca(OH)2中和

B．产物用加热蒸干的方法得到绿矾晶体

C．该过程中关键反应步骤应该严格控温

D．过程中始终没有溶液颜色的变化

4．（多选）（23-24高三上·上海松江·阶段练习）已知氧化性Fe3Cu2Fe2。若在氯化铁溶液蚀刻铜印

刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。下列说法正确的是

2

A．Fe3首先反应，转化为FeB．反应开始时cFe增大，然后又减小

C．Fe3首先反应，转化为Fe2D．存在反应FeCu2Fe2Cu

5.【热门话题与学科知识结合】（25-26高三上·上海·阶段练习）三、杭州亚运会主火炬塔的燃

料首次使用甲醇燃料，这是人类历史上第一次实现再生、零碳甲醇点燃亚运主火炬，也是大型体育赛事首

次使用燃烧高效、排放清洁、可再生、运输便捷的甲醇燃料，充分体现杭州亚运会“绿色、智能、节俭、文

明”的办赛理念。

Ⅰ．氧化和还原是认识物质性质、分析化学变化的重要视角之一，对生产、生活乃至生命活动中有着十分重

要的作用。

工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2

22

(2)已知：HSO3、I2、I、SO4和一些未知物组成的一个氧化还原反应，其中SO4是氧化产物，该反应中

还原性HSO3I(填“>”或“<”)。

6．（2025·上海·三模）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

(2)设计实验②③的目的，是要证明Na2S2O3具有的性质为。

A．氧化性B．还原性C．既有氧化性又有还原性

7．（25-26高三上·上海·阶段练习）测定血液样品中Ca2的浓度。取血液样品50.00mL，加适量的草酸铵

溶液可析出沉淀，将洗涤后的沉淀溶于强酸可得，用新煮沸并冷却

NH42C2O4CaC2O4CaC2O4H2C2O4

的蒸馏水将H2C2O4溶液稀释成250mL。再用0.010mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定。

-+2+

发生反应为：____H2C2O4+____MnO4+_____H=_____Mn_____CO2+_____H2O

(1)配平上述方程式并标出电子转移的方向和数目。

8．（2025·上海闵行·二模）酒石酸()和H2O2混合液可用于浸取废旧锂电池正极材料

LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2(Ni、Co均为+3价)中的金属离子，实现回收再利用。

(1)补全□中的物质，并配平下列浸取反应的化学方程式。

_____LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2＋___C4H6O6＋5H2O2=_____Li2C4H4O6＋_____NiC4H4O6＋____CoC4H4O6＋

_____MnC4H4O6＋____□↑＋____H2O

9.（25-26高三上·上海·阶段练习）向新配制的FeSO4溶液中，加入一定量的稀硝酸，发生如下反应：

23

___________Fe___________H___________NO3___________Fe___________NO_________

__H2O

(1)配平上述反应。

(2)每生成0.5

mol

NO气体，转移的电子数为个。

FeO

10（.25-26高三上·上海·阶段练习）软锰矿是一种常见的含锰矿物，其主要成分是MnO2，还含有23、CaO、

SiO2等杂质。除杂是“以软锰矿为原料生产锰”的关键步骤。

3+

生产过程中会通入SO2以还原Fe，配平下列方程式，并标出电子转移的方向和数目。

3+2+2-

____Fe+____SO2+____H2O=____Fe+____SO4+____

3

11．（25-26高三上·上海·阶段练习）通过如下实验，比较Ag、Fe、I2的氧化性。

实验现象

A中溶液呈棕黄色，滴加淀

粉溶液，变蓝

B中产生黄色沉淀，滴加淀

粉溶液，未变蓝

乙同学认为：B中溶液滴加淀粉溶液，未变蓝，原因是AgIAgI，于是设计了如下实验。

1

(4)已知0.1molLAgNO3溶液的pH6。上述实验中可能是NO3氧化了I，将装置中的溶液

换成溶液(标出具体浓度和pH)，闭合K，指针未发生偏转。确认Ag氧化了I。

(5)指针归零后，向右侧烧杯中滴加1mol/LAgNO3溶液或向左侧烧杯中滴加1mol/LKI溶液，指针均有偏转，

说明Ag(或I)浓度越大，溶液的氧化性(或还原性)越。

A．强B．弱

考向2陌生氧化还原反应方程式书写

1．（25-26高三上·上海·阶段练习）氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用

前景。用Hummers法制备氧化石墨烯的步骤如下(装置如图所示)。

完成下列填空：

(4)反应结束后需加入H2O2除去过量的KMnO4，反应的离子方程式为。

2．（25-26高三上·上海·开学考试）NaBH4的应用——重要还原剂

制备纳米零价铁。将FeSO4溶液与碱性NaBH4溶液混合可生成纳米零价铁、H2和NaBO2等，该反应的离子

方程式为(NaBH4、NaBO2中B元素均为3价)

3．（25-26高三上·上海·开学考试）用废铜屑生产硫酸铜晶体CuSO45H2O的流程如下：

“溶解”时发生的化学反应方程式为。

3

4．（25-26高三上·上海·阶段练习）通过如下实验，比较Ag、Fe、I2的氧化性。

实验现象

A中溶液呈棕黄色，滴加淀

粉溶液，变蓝

B中产生黄色沉淀，滴加淀

粉溶液，未变蓝

3

(1)A中反应的离子方程式为，说明氧化性：FeI2。

5．（2025·上海杨浦·模拟预测）中国是稀土资源大国。为维护全球供应链安全，商务部于10月9日公布了

包括17种稀土在内的全新出口管制规定。化学家徐光宪及其团队创立的串级萃取理论，使我国在稀土资源

生产应用方面实现质的飞跃。

镨(Pr)是一种重要的稀土元素，采用如图工艺流程可由孪生矿(主要含ZnS、FeS、Pr2S3、SiO2等)制备PrCl3。

已知：该体系中，金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH

金属离子Zn2Fe3Fe2Pr3

开始沉淀时的pH5.42.27.58.0

沉淀完全时的pH6.43.29.08.9

(1)滤渣Ⅰ中除含有外，还含有一种淡黄色沉淀，写出ZnS在“溶浸”中反应的离子方程

式。

(3)“除铁”加入H2O2的目的是。

3

(7)将Pr6O11固体加到30%H2O2酸性溶液中产生大量气泡，反应后镨元素仅以Pr的形式存在，该反应的

离子方程式为。

6．（25-26高三上·上海·月考）铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下：

已知：

①钛白粉废渣成分：主要为FeSO4H2O，含少量TiOSO4和不溶物。

②TiOSO4x1H2OTiO2xH2OH2SO4。

③12生成，开始沉淀时，完全沉淀时，13生成，

0.1

molLFeFeOH2pH=6.3pH=8.30.1molLFeFeOOH

开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8。

制备晶种：为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSO₄溶液中加入

氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色，滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录