2026年上海高考化学二轮复习讲练测重难07 电解质溶液及多种图像分析（解析版）

重难07电解质溶液及多种图像分析

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1.一强一弱溶液的稀释图像(pH与稀释倍数的线性关系)

①HY为强酸、HX为弱酸①MOH为强碱、ROH为弱碱

②a、b两点的溶液中：c(X－)＝c(Y－)②c(ROH)>c(MOH)

③水的电离程度：d>c>a＝b③水的电离程度：a>b

2.酸碱中和滴定曲线

氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水

曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲

线，强碱起点高

突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱

与弱酸反应(强酸与弱碱反应)

室温下，当等体积、等浓度的一元强碱和一元强酸反应时，pH＝7；但当等体积、等

浓度的一元强碱和一元弱酸(或一元强酸和一元弱碱)反应时，pH>7(或pH<7)

指示剂的选择：强酸滴定弱碱用甲基橙，强碱滴定弱酸用酚酞，强酸与强碱的滴定，

甲基橙和酚酞均可

3.关于Kw、Ksp的图像

＋－

不同温度下水溶液中c(H)与c(OH)的变常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线

－6

化曲线[Ksp＝9×10]

①A、C、B三点均为中性，温度依次升①a、c点在曲线上，a→c的变化为增大

2－

高，KW依次增大c(SO4)，如加入Na2SO4固体，但Ksp不变

②D点为酸性溶液，E点为碱性溶液，KW②b点在曲线的上方，Qc>Ksp，将会有沉淀

＝1×10－14生成

③AB直线的左上方均为碱性溶液，任意③d点在曲线的下方，Qc<Ksp，则为不饱和

＋－

一点：c(H)<c(OH)溶液，还能继续溶解CaSO4

4.分布系数图像

[说明：pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标]

一元弱酸(以CH3COOH为例)二元酸(以草酸H2C2O4为例)

－

δ0为CH3COOH分布系数，δ1为δ0为H2C2O4分布系数、δ1为HC2O4分布系数、

－2－

CH3COO分布系数δ2为C2O4分布系数

随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。根据分布

系数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式

同一pH条件下可以存在多种溶质微粒。根据在一定pH的微粒分布系数和酸的浓度，

就可以计算各成分在该pH时的平衡浓度

5.抓住图像“五点”关键，突破酸碱混合图像问题

抓反应的“起始”点判断酸、碱的相对强弱

抓反应的“一半”点判断是哪种溶质的等量混合

抓溶液的“中性”点判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足

抓“恰好”反应点判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性

抓反应的“过量”点判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量

例如，室温下，向20mL0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH的变化如图

所示：

起始点A—0.1mol·L－1HA溶液的pH>1，故HA为弱酸

溶液中：

溶质为NaA和＋－

中性点C→→pH＝7→cNa＝cA>

HA稍过量＋－

cH＝cOH

溶液中：

恰好＋－

→溶质为NaA→pH>7→cNa>cA>

反应点D－＋

cOH>cH

溶液中：

＋－

过量点E→溶质为NaA、NaOH→pH>7→cNa>cOH>

cA－>cH＋

（建议用时：10分钟）

1．（23-24高三上·上海·阶段练习）能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是

A．B．C．D．

【答案】D

【解析】胃液中含有HCl，有一定酸性。大量喝水相当于对盐酸稀释，其酸性减弱，pH增大。但溶液再稀

也保持酸性，则pH一定小于7，D图像符合题意，故选D。

2．（23-24高三上·上海宝山·阶段练习）室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L醋酸溶液，溶

液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．A、B两点所示溶液中水的电离程度相同

+--

B．A点所示溶液中：[Na]＞[CH3COO]＞[CH3COOH]＞[OH]

-

C．B点所示溶液中：[CH3COO]＞[CH3COOH]

-+

D．C点所示溶液中：[CH3COO]+[CH3COOH]=[Na]

【答案】C

【分析】根据图像可知A、B、C三点溶质为：

ABC

等浓度的醋酸和醋

溶质组分醋酸钠醋酸钠和醋酸（少）

酸钠

【解析】A．A点水的电离受到抑制，B点水的电离既没有促进也没有抑制，故A错误；

B．溶液中醋酸来自醋酸根的水解，而氢氧根来自水解以及水的电离两部分，醋酸根的水解得到的醋酸和氢

氧根一样多，因此醋酸的浓度小于氢氧根浓度，故B错误；

-

C．因为溶液中醋酸是少量，而B点溶液pH=7说明醋酸的电离和醋酸根水解相互抵消了，因此[CH3COO]

＞[CH3COOH]，故C正确；

-+

D．C点溶液为等浓度的醋酸和醋酸钠，则[CH3COO]+[CH3COOH]=2[Na]，故D错误；

故选C。

3．（24-25高三上·上海·期末）下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是

A．如图1所示，用0.1molL1NaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实

线表示的是滴定盐酸的曲线

2

B．某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，纵坐标cM代表Fe2或Cu2的浓度。向含

222

等物质的量浓度的Fe和Cu的溶液中滴加Na2S溶液，首先沉淀的离子为Fe

11

C．图3所示为0.1molLCH3COOH溶液滴定20mL0.1molLNaOH溶液的滴定曲线，当pH7时：

cNacCH3COOcOHcH

3

D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe可向溶液中加入适量CuO至pH在6.0左右

【答案】C

【解析】A．醋酸存在电离平衡，同浓度同体积盐酸和醋酸，开始时盐酸溶液pH小于醋酸，所以虚线表示

的是滴定盐酸的曲线，故A错误；

B．依据图象分析可知，硫化铜溶度积小于硫化亚铁的，同浓度Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液，先析

出的沉淀是硫化铜，故B错误；

C．用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20ml0.1mol/LNaOH溶液，反应生成醋酸钠，当溶液呈中性，溶质是醋

酸和醋酸钠的混合溶液，以醋酸根离子和钠离子为主，溶液中存在电荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(OH

－－+－－++－

)+c(CH3COO)，c(H)=c(OH)，则c(CH3COO)=c(Na)，得到当pH=7时：c(Na)=c(CH3COO)＞c(OH

－)=c(H+)，故C正确；

D．分析图象可知铁离子完全沉淀的pH为小于4，加入氧化铜会调节溶液pH，到pH=6.0时铜离子会沉淀，

应调节溶液pH在4左右即可，故D错误；

故选C。

4．（24-25高三上·上海·期中）H2A为二元弱酸，常温下向H2A溶液加入NaOH固体(忽略溶液体积变化)，

、、2

溶液中H2AHAA的分布系数δ与pOH的关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线a表示H2A

2

B．H2A的Ka1的数量级为10

C．M点：cNa3cA2

12

D．0.1molLNaHA溶液中：cNacHAcAcH2A

【答案】A

−+-2-+-

【分析】H2A是二元弱酸：H2AHA+H，HAA+H，图中pOH越小，c(OH)增大，溶液碱性越强，

-

H2A的百分含量随pOH的增大而增大，为曲线c，HA的百分含量随pOH的增大先增大后减小，为曲线b，

溶液中A2-的百分含量随pOH的增大而减小，为曲线a。

【解析】A．据分析，曲线a是A2-的百分含量，故A错误；

-

B．b、c曲线的交点N，表示H2A和HA的百分含量相等，即cH2A=cHA，根据N点pOH=12.1，

cHAcH+

--12.1-1.9+-1.92

c(OH)=10mol/L，则c(H⁺)=10mol/L，Ka1==cH=10，数量级为10，故B正确；

cH2A

C．M点有c(A2-)=c(HA-)，根据电荷守恒有2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，M点pOH=6.8，即

c(OH-)>c(H+)，故cNa3cA2，故C正确；

D．NaHA完全电离出Na+和HA-，HA-发生水解和电离，故c(HA-)＜c(Na+)，但浓度均大于HA-水解产生的

cH+cA2-

2-2--+-7.2-

H2A和其电离产生的A；M点有c(A)=c(HA)，pOH=6.8，可计算Ka2==cH=10，HA

cHA-

K

---w-12.1-

的水解方程式为：HA+H2OH2A+OH，由选项B可计算HA的水解常数为=10，故HA的水解常

Ka1

-2-+-2-

数小于HA的电离常数，故c(H2A)＜c(A)，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na)＞c(HA)＞c(A)＞c(H2A)，

故D正确；

故选A。

5．（24-25高三下·上海·开学考试）测等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液的pH随温度变化情况。

测得等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液的pH随温度变化如图，下列说法正确的是

A．Na2CO3的水解是放热反应

B．M点之前，升高温度溶液的pH减小，原因是水解平衡逆向移动

C．N点时NaHCO3已完全分解

D．若将N点溶液恢复到25℃，pH>8.62

【答案】D

【分析】盐类的水解反应是吸热反应，当加热Na2CO3溶液时，水解平衡正向移动，同时溶液中还存在水的

、

电离平衡，升温对水的电离平衡的影响程度大于水解平衡的影响程度，故Kw变大，且cOHcH均变

大，则溶液的pH减小，当加热NaHCO3溶液时，情况与Na2CO3溶液类似，当M点时，pH突变，说明溶

液中少部分的NaHCO3溶液分解生成了Na2CO3，据此分析解答。

【解析】A．水解反应是吸热反应，A错误；

+

B．由分析可知，M点之前，升高温度溶液的pH减小，表明溶液中c(H)增大，NaHCO3的水解是吸热过程，

水解平衡不可能逆向移动，主要原因是升温对水的电离平衡的影响程度大于水解平衡的影响程度，c(H+)增

大，pH减小，B错误；

C．N点NaHCO3已经完全分解，则碳酸钠溶液在45℃时的pH约为11.45，与碳酸氢钠溶液的pH不符，C

错误；

D．由于N点时有部分NaHCO3转化为Na2CO3，所以若将N点溶液恢复到25℃，pH＞8.62，D正确；

故选D。

6．工业上使用Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3，一定温度下BaSO4和BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如

图所示。已知Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，处理过程中忽略溶液体积的变化，lg5=0.7

下列说法错误的是

-8.3

A．曲线I为BaCO3的沉淀溶解平衡曲线，Ksp(BaCO3)=10

B．向m点饱和溶液中加适量BaCl2固体，可使溶液由m点变到n点

C．p点条件下，能生成BaSO4沉淀，不能生成BaCO3沉淀

2-

D．用1L1.8mol/LNa2CO3处理46.6gBaSO4，处理5次可使SO4全进入溶液

【答案】D

2-2+2-2+

【分析】Ksp(BaSO4)=c(SO4)•c(Ba)、Ksp(BaCO3)=c(CO3)•c(Ba)，相同温度下Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，

2+2-2-2-2-

当c(Ba)相同时c(SO4)＜c(CO3)，-lgc(SO4)＞-lgc(CO3)，曲线Ⅰ为BaCO3的沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅱ

2+2-

为BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，由图可知，-lgc(Ba)=5时-lgc(CO3)=3.3，

2-2+-5-3.3-8.3

Ksp(BaCO3)=c(CO3)•c(Ba)=10×10=10，据此分析解答。

2+2-

【解析】A．由上述分析可知，曲线Ⅰ为BaCO3的沉淀溶解平衡曲线，-lgc(Ba)=5时-lgc(CO3)=3.3，

2-2+-5-3.3-8.3

Ksp(BaCO3)=c(CO3)•c(Ba)=10×10=10，A正确；

B．曲线Ⅱ为BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，m点在曲线Ⅱ上，即为BaSO4的饱和溶液，

2-2+2+2+2-2-

Ksp(BaCO3)=c(CO3)•c(Ba)，加入加适量BaCl2固体时c(Ba)增大、-lgc(Ba)减小，c(SO4)减小、-lgc(SO4)

增大，可使溶液由m点变到n点，B正确；

C．曲线Ⅰ为BaCO3的沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅱ为BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅰ上方的点为BaCO3的

不饱和溶液，曲线Ⅱ下方的点为BaSO4的过饱和溶液，所以p点溶液为BaCO3的不饱和溶液，BaSO4的过饱

和溶液，即能生成BaSO4沉淀，不能生成BaCO3沉淀，C正确；

2+2-2-2+-7-3-10-9

D．由图可知-lgc(Ba)=7时-lg(SO4)=3，Ksp(BaSO4)=c(SO4)•c(Ba)=10×10=10，Ksp(BaCO3)=5×10，

2-2-

则BaSO4(s)+CO3(aq)BaCO3(s)+SO4(aq)，平衡常数

⇌

c(SO2)c(SO2)c(Ba2+)Ksp[BaSO]10

44410，设每次用溶液溶解

K=2=22+==9=0.021L1.8mol/LNa2CO3xmol

c(CO3)c(CO3)c(Ba)Ksp[BaCO3]510

2x1.8

BaSO4，则CO剩余量为(1.8mol-x)，根据平衡常数K可得：=0.02，解得x=mol，5次溶解

31.8molx51

1.82-

BaSO4的量为mol×5×233g/mol≈41.1g＜46.6g，即处理5次不能使SO完全进入溶液中，D错误；

514

故答案为：D。

（建议用时：10分钟）

7．（23-24高三上·上海闵行·阶段练习）常温下，用0.100mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol•L-1

的HX和HY溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．酸性：HX＞HY

B．B点满足c(H+)+c(HY)=2c(OH-)+c(Y-)

C．A、B两点中水的电离程度都比纯水的电离程度大

D．HX曲线上的A与C点混合，则存在3c(X-)+3c(HX)=4c(Na+)

【答案】D

【解析】A．由图可知，0.100mol•L-1HX溶液的pH>0.100mol•L-1HY溶液的pH，说明酸性：HX<HY，故A

错误；

B．B点溶质为NaY和HY且两者物质的量浓度相等，根据电荷守恒得到c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(Y－)，在

根据物料守恒得到2c(Na+)=c(HY)+c(Y－)，前者2倍减去后者得到2c(H+)+c(HY)=2c(OH－)+c(Y－)，故B错误；

C．A点溶质为NaX和HX且两者物质的量浓度相等，B点溶质为NaY和HY且两者物质的量浓度相等，

两点溶液都呈酸性，说明酸的电离程度大于盐的水解程度，水的电离被抑制，比纯水的电离程度小，故C

错误；

D．HX曲线上的A点溶质为NaX和HX且两者物质的量浓度相等，C点溶质为NaX，A点存在c(X

－)+c(HX)=2c(Na+)，C点存在c(X－)+c(HX)=c(Na+)，则A与C的混合存在3c(X-)+3c(HX)=4c(Na+)关系，故D

正确；

故选D。

8．（2025·上海松江·二模）H3AsO3水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之

和的分数)与pH的关系如下图所示。

NaH2AsO3溶液中，微粒间关系正确的是

+23

A．c(Na)=c(H3AsO3)+2c(HAsO3)+3c(AsO3)+c(H2AsO3)

+23

B．c(Na)=2c(HAsO3)+3c(AsO3)+c(H2AsO3)

++-23

C．c(H)+c(Na)=c(OH)+2c(HAsO3)+3c(AsO3)+c(H2AsO3)

++-23

D．c(H)+c(Na)=c(OH)+c(HAsO3)+c(AsO3)+c(H2AsO3)

【答案】C

+23

【解析】A．NaH2AsO3溶液中存在物料守恒：c(Na)=c(HAsO3)+c(AsO3)+c(H2AsO3)+c(H3AsO3)，A错

误；

++23-

B．NaH2AsO3溶液中存在电荷守恒：c(H)+c(Na)=2c(HAsO3)+3c(AsO3)+c(H2AsO3)+c(OH)，由图可知，

-++

H2AsO3离子最多时溶液显碱性，NaH2AsO3溶液中c(OH)>c(H)，则c(Na)>

23

2c(HAsO3)+3c(AsO3)+c(H2AsO3)，B错误；

++-23

C．NaH2AsO3溶液中存在电荷守恒：c(H)+c(Na)=c(OH)+2c(HAsO3)+3c(AsO3)+c(H2AsO3)，C正确；

++-23

D．NaH2AsO3溶液中存在电荷守恒：c(H)+c(Na)=c(OH)+2c(HAsO3)+3c(AsO3)+c(H2AsO3)，D错误；

答案选C。

11

9．（24-25高三上·上海·期中）常温下，向20mL0.01molLCH3COOH溶液中逐滴加入0.01molLNaOH溶

-5

液，溶液中水电离出的c水H随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，已知Ka(CH3COOH)=1.75×10，

17.54.2。

下列说法正确的是

A．b、d点对应溶液的pH相同

B．b点：cNacCH3COOcHcOH

．点：1

CecNa2cCH3COOcCH3COOH0.005molL

111

D．a点，c水H2.410molL

【答案】D

11

【解析】A．常温下，向20mL0.01molLCH3COOH溶液中逐滴加入0.01molLNaOH溶液，随加入氢氧化

钠溶液体积增大，溶液pH升高，b、d两点加入氢氧化钠溶液的体积不同，则b$、d两点溶液的pH不同，

故A错误；

-

B．b点溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，CH3COO的水解常数为

-14

K101-

W-9-5CHCOO

=-5=10<1.7510，CH3COOH的电离能力大于3的水解能力，即b

Ka(CH3COOH)1.75101.75

-++-

点溶液显酸性，所以c(CH3COO)>(Na)>c(H)>c(OH)，故B错误；

C．e点溶质为等物质的量的CH3COONa和NaOH，根据物料守恒可知，

4010-3L0.01moloL-1

c(Na+)=2[c(CHCOO-)+c(CHCOOH)]=0.007molL-1，故C错误；

336010-3L

-+

D．a点为0.01mol/LCH3COOH，则c(CH3COO)c(H)，电离常数

+-2+

c(H)c(CH3COO)c(H)-5+4-1

Ka(CH3COOH)==1.7510，则c(H)4.210molL，溶液中

c(CH3COOH)0.01

-14

-KW10-1-11-1+-11-1

c(OH)==molL2.410molL，即水电离出的c水(H)2.410molL，故D正确；

c(H+)4.210-4

故选：D。

10．（2024·上海普陀·一模）某浓度碳酸钠溶液的pH随温度的变化如下左图所示。室温下碳酸钠溶液的pH

随浓度的变化如下右图所示。

（1）Na2CO3溶液呈碱性的主要原因是(用离子方程式表示)。

（2）下列判断正确的是___________。(不定项)

A．c点Na2CO3的水解程度最小B．b点水的电离程度最大

14

10

C．c点溶液中的c(OH)约为molL1D．根据如图推断，上述溶液的浓度约为0.3molL1

1011.7

2---

【答案】（1）CO3+H2OHCO3+OH（2）D

【解析】（1）碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解产生氢氧根离子，使溶液显酸性，水解的离子方程式为：

2---

CO3+H2OHCO3+OH；

（2）A．水解是吸热的，c点温度最高，则c点Na2CO3的水解程度最大，A错误；

B．升温促进水的电离与盐类水解，碳酸钠的水解也促进水的电离，则c点水的电离程度最大，B错误；

10-14

C．C点水的离子积不是10-14，其c(OH-)不是molL1，温度升高，水的离子积增大，则其c(OH-)大

10-11.7

10-14

于molL1，C错误；

10-11.7

D．右图为25℃的数据，结合左图可知，25℃时其pH约为11.9，再结合右图可知，pH约为11.9时碳酸钠

浓度为约为0.3mol∙L−1，D正确；

故选D。

11．（24-25高三上·上海·期中）常温下，用0.10molL1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10molL1盐酸和

1

20.00mL0.10molLCH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：

（1）上图中表示NaOH溶液滴定盐酸的曲线是(填“图1”“图2”)

（2）NaOH溶液滴定醋酸时，应该选择的指示剂为。

（3）a与b的大小关系是ab(填“>”“<”或“=”)。

【答案】（1）图1（2）酚酞（3）>

【解析】（1）盐酸是强酸、醋酸是弱酸，同浓度的盐酸pH小于醋酸，表示NaOH溶液滴定盐酸的曲线是

图1；

（2）NaOH溶液滴定醋酸时，完全反应时生成醋酸钠，为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，应该选择的指

示剂为酚酞；

（3）当滴入20mL氢氧化钠溶液时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应pH等于7，而醋酸与氢氧化钠恰好完全

反应生成的醋酸钠呈碱性，故呈中性时加入的氢氧化钠要更少，则a与b的大小关系是a>b。

5

12．（24-25高三上·上海徐汇·期中）常温下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸(Ka1.810)，分别加水

稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。

(1)改变下列条件，能使CH3COOH的电离平衡常数增大的是___________。

A．加冰醋酸B．加水稀释C．加少量NaOH溶液D．升高温度

(2)图中表示盐酸稀释的pH变化曲线为(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(3)图中(填“a”、“b”或“c”)点，对应水的电离程度最大。

c(CH3COO)

(4)常温下，测得CH3COOH和CH3COONa的混合溶液pH为6，则。

c(CH3COOH)

【答案】(1)D

(2)Ⅰ

(3)c

(4)18

【解析】（1）电离平衡常数只与温度有关，电离吸热，升高温度醋酸电离平衡正向移动，电离平衡常数增

大，能使CH3COOH的电离平衡常数增大的是升高温度，故选D；

（2）醋酸是弱酸，加水稀释，醋酸电离平衡正向移动，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸加水稀释相同倍

数，醋酸的pH变化比盐酸得pH变化小，表示盐酸稀释的pH变化曲线为Ⅰ。

（3）酸对水电离起抑制作用，酸电离出的氢离子浓度越大，对水电离的抑制作用越强，a、b、c三点氢离

子浓度a>b>c，所以图中c点，对应水的电离程度最大。

c(CHCOO)cH

（）常温下，35，测得CHCOOH和CHCOONa的混合溶液为，则

4Ka1.81033pH6

c(CH3COOH)

c(CHCOO)106c(CHCOO)

31.8105，318。

c(CH3COOH)c(CH3COOH)

（建议用时：20分钟）

13．（24-25高三上·上海·阶段练习）某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度Na2CO3溶液的pH与温度的

关系，得到如图所示曲线。下列分析错误的是___________。

A．c点水解程度最大B．水的电离平衡不会对溶液pH产生影响

C．ab段水解平衡向右移动D．水解是吸热过程

【答案】B

【解析】A．根据分析可知水解是吸热过程，温度越高，水解程度越大，c点水解程度最大，故A正确；

B．随温度升高，此时促进盐类水解，对水的电离也起到促进作用，水电离出的氢氧根离子浓度抑制水解平

衡，导致溶液pH值减小，因此水的电离平衡也对pH产生影响，故B错误；

C．a→b段说明升温促进水解，氢氧根离子浓度增大，碱性增大溶液pH增大，说明水解平衡向右移动，故

C正确；

D．纯水中温度升高pH值会降低，碳酸钠溶液中温度升高pH有增大的过程，说明水解受到促进，即水解

为吸热过程，故D正确；

故选：B。

14．（23-24高三下·上海浦东新·阶段练习）已知水的电离平衡曲线如图所示：回答下列问题：A、B、C、

、

D四点Kw的关系是．（KAKB…表示）。

【答案】KC＞KB＞KA═KD

【解析】Kw只与温度有关，升高温度，水的电离平衡正向移动，Kw增大，图中A、B、C、D四点的Kw由

大到小的关系是KC＞KB＞KA═KD，故答案为：KC＞KB＞KA═KD。

15．（23-24高三上·上海·开学考试）室温下，向VmLcmol/L的NaOH溶液中通入CO2气体，pH与通入

气体的关系如图所示(设反应过程中溶液体积不变)

(1)写出c点溶液处的电荷守恒表达式。

(2)通入CO2的过程中，下列哪个关于a、b、c三点水的电离程度排列顺序是正确的_______。

A．a＞b＞cB．c＞b＞aC．a＞c＞bD．b＞c＞a

2---++

【答案】(1)2c(CO3)+c(HCO3)+c(OH)=c(Na)+c(H)

(2)A

【分析】从pH与通入气体的关系图像可知，a点溶质为Na2CO3，c点溶质为NaHCO3，b点为Na2CO3和

NaHCO3混合物。

2---++

【解析】（1）c点溶质为NaHCO3，电荷守恒表达式为2c(CO3)+c(HCO3)+c(OH)=c(Na)+c(H)。

（2）a点溶质为Na2CO3，c点溶质为NaHCO3，b点为Na2CO3和NaHCO3混合物，恰好反应生成正盐时，

水的电离程度最大，所以a、b、c三点水的电离程度为a＞b＞c，故A正确。

16．（23-24高三上·上海·阶段练习）室温下，用0.1000molL1NaOH溶液滴定

1

20.00mL0.1000molLCH3COOH溶液，pH的变化如图所示。用化学符号表示滴定过程中溶液里微粒之间

的浓度关系：

(1)点a处：cCH3COOcCH3COOH；

(2)点b处：溶液中各离子浓度大小关系：；

(3)点c处：cCH3COOHcH。

【答案】(1)2c(Na)

+-+-

(2)c(Na)=c(CH3COO)＞c(H)=c(OH)

(3)c(OH-)

【分析】当NaOH溶液滴定CH3COOH溶液过程中，NaOH溶液消耗了10.00mL时，所得溶液为等浓度的

醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液呈酸性；当溶液呈中性时，所得溶液为醋酸和醋酸钠的混合溶液；NaOH溶

液消耗了20.00mL时，所得溶液为醋酸钠溶液，溶液呈碱性，再根据电荷守恒、质子守恒、物料守恒等进

行分析。

【解析】（1）当NaOH溶液滴定CH3COOH溶液过程中，NaOH溶液消耗了10.00mL时，所得溶液为等浓

度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，根据图像可知溶液呈酸性，物料守恒得：

-

c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)；

（2）由图像可知，b点溶液呈中性c(OH-)=c(H+)，由于溶液中的氢氧根离子来自水的电离，故

+-++--

c(Na)＞c(OH)=c(H)，再根据电荷守恒得：c(Na)+c(H)c(CH3COO)+c(OH)，所以：

-+-

c(Na)c(CH3COO)＞c(H)=c(OH)；

（3）NaOH溶液消耗了20.00mL时，知c点溶质只有CH3COONa，物料守恒为：

--+-

c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，再根据（2）中电荷守恒得质子守恒为：c(CH3COO)+c(H)c(OH)；

17．（25-26高三上·上海·期中）常温下，向20mL0.1molL1草酸溶液中逐滴加入0.1molL1NaOH溶液，

2

所得溶液中H2C2O4、HC2O4、C2O4三种微粒的物质的量分数

nH2C2O4

HCO与溶液pH的关系如图所示。

2242

nH2C2O4nHC2O4nC2O4

(1)NaHC2O4溶液呈性，请结合相关数据计算并说明理由：。

A．酸B．中C．碱D．无法确定

(2)c点溶液的pH值为。

K1014

4.2w12.8

【答案】(1)AKa2H2C2O410、KhHC2O41.210，

Ka1H2C2O410

Ka2H2C2O4KhHC2O4，说明HC2O4的电离程度大于HC2O4的水解程度，故NaHC2O4溶液显酸性

(2)2.7

【分析】草酸溶液中逐滴加入NaOH溶液，先发生反应H2C2O4OHHC2O4+H2O，后发生

22

HC2O4OHC2O4+H2O，随反应的发生溶液中H2C2O4减少、HC2O4先增多后减少、C2O4增多，故图

2

像中曲线1表示H2C2O4的物质的量分数变化、曲线2表示HC2O4的物质的量分数变化、曲线3表示C2O4

的物质的量分数变化，a点表示H2C2O4与HC2O4物质的量分数相同时pH=1.2，则

+-

cHcHC2O41.22

Ka1H2C2O410，b点表示HC2O4与C2O4物质的量分数相同时pH=4.2，则

cH2C2O4

+2

cHcC2O4

4.22

Ka2H2C2O410，c点表示H2C2O4与C2O4物质的量分数相同，根据

cHC2O4

2+2

cHcC2O41.24.25.4+2.7

Ka1H2C2O4Ka2H2C2O4101010，则cH10mol/L，pH=2.7。

cH2C2O4

2

【解析】（1）NaHC2O4溶液存在HC2O4H+C2O4、HC2O4H2OH2C2O4OH，

K1014

w12.84.212.8

KhHC2O41.210，则Ka2H2C2O410KhHC2O410，HC2O4的电离

Ka1H2C2O410

程度大于HC2O4的水解程度，故NaHC2O4溶液显酸性，选A。

（2）根据上述分析可知，c点pH=2.7。

18．（2025·上海嘉定·二模）室温下1.0mol·L-1NaClO溶液中含氯微粒的物质的量分数随pH变化如下图：

(1)写出次氯酸的电子式，室温下次氯酸的电离平衡常数为。

(2)解释使用次氯酸钠消毒时，一般将pH调节至6的原因是。

【答案】(1)10-7.5

(2)当酸性增强，溶液中H+和ClO-结合，HClO浓度增大，消毒效果更好

【解析】（1）

cHcClO

次氯酸为共价化合物，其电子式：；室温下次氯酸的电离平衡常数：K，取HClO

acHClO

cHcClO

和两条曲线交点，带入计算7.5；

ClOKacH10mol/L

cHClO

（2）使用次氯酸钠消毒时，一般将pH调节至6，酸性增强，溶液中H+和ClO-结合，HClO浓度增大，消

毒效果更好。

19．（2