河南省名校联盟2026届高三上学期第四次检测（一模）化学试卷（含解析）

河南省名校联盟2026届高三上学期第四次检测（一模）试题一、单选题1．化学之美体现在方方面面。下列说法错误的是A．钻石璀璨夺目，是因为其高折射率和对光的全反射B．彩色玻璃的艳丽色彩，通常来自过渡金属离子的掺杂C．节日霓虹灯的绚烂光芒，是氮气电子跃迁发出的光谱D．硫酸铜晶体呈现蓝色，是因为铜离子与水分子形成配离子【答案】C解析：钻石的高折射率导致光线在内部发生全反射，从而呈现璀璨夺目的效果，A正确；彩色玻璃的颜色通常通过掺杂过渡金属离子来实现，B正确；节日霓虹灯的绚烂光芒主要来自氖气、氩气、氦气等的电子跃迁，C错误；硫酸铜晶体的蓝色是由于Cu2+与水分子形成配离子QUOTECuH2O42+CuH2O2．下列说法正确的是A．HClO的结构式：QUOTEH-Cl-OB．QUOTENH3NH3的VSEPR模型：C．基态Si原子的价层电子排布图违背了泡利原理D．NaCl的形成过程可表示为【答案】B解析：HClO的结构式为QUOTEH-O-ClH-O-Cl，A错误；QUOTENH3NH3的中心N原子的价层电子对数为QUOTE，N原子中含有一对孤电子对，其VSEPR模型为四面体形，B正确；违背洪特规则，根据洪特规则，电子应分占空轨道且自旋平行，正确的应该是，C错误；钠原子和氯原子形成NaCl时，钠原子失去一个电子生成Na+，氯原子得到这个电子生成Cl－，Cl－和Na+以离子键结合形成NaCl，其形成过程表示为，D项错误。故选B。3．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A．含有QUOTEFe3+Fe3+的溶液中：QUOTEK+K+、QUOTENa+Na+、QUOTEHCO3-HCO3-、QUOTECl-Cl-B．含有QUOTEc(H+)c(OH-)=1012c(H+)c(OH-)=1012的溶液中：QUOTEK+K+、QUOTENa+Na+、C．使甲基橙变红的溶液中：QUOTENH4+NH4+、QUOTENa+Na+、QUOTECl-Cl-、QUOTESO42-SO42-D．能与Al反应放出QUOTEH2H2的溶液中：QUOTENa+Na+、QUOTENH4+NH4+、QUOTES2-S2-、QUOTEBr-Br-【答案】C解析：QUOTEHCO3-HCO3-与Fe3＋发生双水解反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，A不能大量共存；常温时，QUOTE，由QUOTEc(H+)c(OH-)=1012c(H+)c(OH-)=1012可得，c(H＋)＝0.1mol/L，溶液呈强酸性，QUOTEMnO4-MnO4-在酸性条件下与Cl－发生氧化还原反应，B不能大量共存；使甲基橙变红的溶液为酸性溶液（pH<3.1），QUOTENH4+NH4+在酸性条件下稳定存在，Na＋、Cl－、QUOTESO42-SO42-均不发生反应，C能大量共存；能与Al反应放出H2的溶液可能为强酸或强碱溶液，强酸中S2－与H＋反应生成H2S气体，强碱中QUOTENH4．短周期主族元素QUOTE的原子序数依次递增，QUOTE为同一主族元素，基态QUOTEYY原子的价电子为QUOTE2s22p42s22p4，QUOTEZZ为金属元素，军事上可用于制造照明弹，它们之间的原子序数关系为QUOTEY+Z=X+WY+Z=X+W。下列判断正确的是A．简单原子半径：QUOTEW>Z>Y>XW>Z>Y>XC．一定条件下，QUOTEZZ的单质能在QUOTEXY2XY2中燃烧 D．QUOTEWW的最高价氧化物对应的水化物为强酸【答案】C解析：基态QUOTEYY原子的价电子排布式为QUOTE2s22p42s22p4，Y为O；QUOTEZZ为金属元素，军事上可用于制造照明弹，Z为Mg；原子序数关系为QUOTEY+Z=X+W=20Y+Z=X+W=20，QUOTE为同一主族元素，X为C，W为Si。同周期从左往右，主族元素原子半径逐渐减小，则简单原子半径为QUOTEMg>Si>C>OMg>Si>C>O，即QUOTEZ>W>X>YZ>W>X>Y，A错误；X为C，Y为O，同周期从左往右，元素电负性逐渐减小，故电负性QUOTEX<YX<Y，B错误；X为C，Y为O，Z为Mg，Mg在CO2中可以燃烧生成C和MgO，C正确；W为Si，QUOTEWW的最高价氧化物对应的水化物为硅酸，硅酸为弱酸，D错误。故选C。5．反应：QUOTE。下列曲线能正确表示平衡体系中J的体积分数与温度、压强关系的是A．B．C．D．【答案】A解析：该反应是气体分子数减小的吸热反应，压强增大或温度升高，平衡均向正反应方向移动，J的体积分数增大。故选A。6．某反应X(g)⇌Y(g)ΔH分两步进行：①X(g)⇌Z(g)ΔH1；②Z(g)⇌Y(g)ΔH2，其能量变化如图所示(TS代表过渡态)。下列叙述正确的是A．反应速率：①>②B．ΔH1>0，ΔH2>0C．可选择催化剂降低反应①的活化能来增大总反应速率D．平衡时，升高温度，X的转化率会增大【答案】C解析：反应的活化能越小，反应速率越快，由图像可知，反应①的活化能大于反应②，故反应速率①<②，A错误；由图像可知，反应①是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，则ΔH1>0；反应②是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，则ΔH2<0，B错误；反应的活化能越大，反应速率越慢，总反应的反应速率由慢反应决定，由图像可知，反应①的活化能大于反应②，反应①是慢反应，所以可选择催化剂降低反应①的活化能来增大总反应速率，C正确；由图像可知，总反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，X转化率减小，D错误。故选C。7．近期，科学家开发纳米催化剂QUOTEFe3CFe3C，电催化NO还原合成QUOTENH3NH3获得成功，其转化过程中部分物种的相对能量如图所示（“*”代表吸附在催化剂表面的物种）。下列说法错误的是A．QUOTEFe3CFe3C降低阳极反应的活化能B．NO还原为QUOTENH3NH3的决速步能垒为0.36eVC．QUOTE*NOH*NOH中，QUOTEN-ON-O键长大于QUOTEH-OH-O键D．电解时应选用碱性电解质溶液【答案】A解析：NO发生还原反应生成QUOTENH3NH3，该反应为阴极反应，催化剂降低阴极反应的活化能，A错误；活化能最大的步骤为决速步，能垒为0.36eV，B正确；N原子半径大于H，故QUOTEN-ON-O键键长大于QUOTEH-OH-O键，C正确；NH3在酸性介质中转化为QUOTENH4+NH4+，故电解质应为碱性，D正确。故选8．部分含QUOTENN、QUOTESS物质的“价－类”二维图如图所示。下列物质转化一定能实现的是A．QUOTEB．QUOTEC．QUOTED．QUOTE【答案】B解析：根据“价－类”二维图可知，a、b、c、d、e、f、g、h分别为NH3、N2、NO2、HNO3、H2S、S、SO2、H2SO4。QUOTENH3NH3催化氧化生成QUOTENONO，QUOTEH2SH2S在氧气中燃烧生成QUOTESO2SO2，A项不符合题意；在高温、高压和催化剂作用下，QUOTEN2N2与QUOTEH2H2合成QUOTENH3NH3，QUOTESS在氧气中点燃生成QUOTESO2SO2，B项符合题意；QUOTENO2NO2能与水反应生成QUOTEHNO3HNO3，QUOTESO2SO2与QUOTEO2O2在催化剂、高温下生成QUOTESO3SO3，C项不符合题意；只有浓硝酸与铜反应生成QUOTENO2NO2，稀硝酸与铜反应生成NO，只有浓硫酸与氯化钠共热产生HCl，稀硫酸不反应，D项不符合题意。故选B。9．QUOTECoNH36Cl3CoNH36Cl3是橙黄色晶体，微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。以QUOTEH2O2H2O2溶液、QUOTENH4ClNH4Cl、浓氨水和QUOTE为原料，以活性炭为催化剂制备QUOTECo已知：①QUOTECo2+Co2+不易被氧化，QUOTECo3+Co3+具有强氧化性；②QUOTECoNH362+CoNH362+具有较强的还原性，QUOTECoNH下列说法错误的是A．装混合液的仪器名称为三颈烧瓶B．实验时，先加入氨水，后加入双氧水C．温度控制在60℃比50℃更有利于快速获得产品D．产品依次用稀盐酸、冰水、乙醇洗涤【答案】C解析：如图装混合液的仪器是三颈（口）烧瓶，A正确；QUOTECo2+Co2+很稳定，不容易被氧化，QUOTECoNH362+CoNH362+易被氧化，故先加入氨水生成QUOTECoNH362+CoNH362+、该物质易被H2O2为QUOTECoNH363+CoNH363+，B正确；温度升高后，氨水易挥发，10．氯化锶（QUOTESrCl2SrCl2）常作废水处理的防腐剂，有机合成中常作催化剂等。一种以含锶废渣（主要含有QUOTESrSO4SrSO4，还含有少量QUOTESrCO3SrCO3、QUOTEMgCO3MgCO3、QUOTECaCO3CaCO3和QUOTESiO2SiO2）为原料制备QUOTE的流程如图所示。已知：①25℃时，QUOTEKspSrSO4=10-6.46②QUOTESrCl2SrCl2的溶解度随温度升高而明显增大。下列说法正确的是A．“酸浸”中，浸出液含有2种金属阳离子B．其他条件相同，温度越高，“酸浸”速率越大C．“盐浸”中2种沉淀共存时，QUOTEcBa2+cSr2+D．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥等【答案】D解析：含锶废渣（主要含有QUOTESrSO4SrSO4，还含有少量QUOTESrCO3SrCO3、QUOTEMgCO3MgCO3、QUOTECaCO3CaCO3和QUOTESiO2SiO2）中加入稀盐酸酸浸，碳酸盐溶解进入浸出液，浸出渣1中含有QUOTESrSO4SrSO4和QUOTESiO2SiO2；向浸出渣1中加入BaCl2溶液，发生沉淀转化QUOTE，得到QUOTESrCl2SrCl2溶液，经过系列操作得到QUOTESrCl2鈰?c6H2OSrCl2鈰?c6H2O晶体。废料中QUOTECaCO3CaCO3、QUOTESrCO3SrCO3、QUOTEMgCO3MgCO3都能与盐酸反应，滤液含Ca2+、Mg2+、Sr2+3种金属阳离子，A错误；温度过高，盐酸挥发加快，反应速率减小，B错误；在QUOTEBaSO4BaSO4、QUOTESrSO4SrSO4两种沉淀共存时，QUOTEcBa2+cSr2+=10-9.9710-6.46=10-3.51<10-3cBa2+cSr2+=10-9.9710-6.46=10-3.51<10-3，C错误；由QUOTESrCl2SrCl211．QUOTECuCu、QUOTEInIn及Se组成的某太阳能电池材料的晶胞结构如图所示（阿伏加德罗常数的值为QUOTENANA）。下列说法正确的是A．晶体中QUOTECuCu、QUOTEInIn的最近距离为QUOTE32apm32apmB．该晶体的化学式为QUOTECu2In2Se3C．晶体中与In原子等距离且最近的Se有2个D．基态Cu原子核外有7种能量不同的电子【答案】D解析：晶胞底面是边长为apm的正方形，Cu与In最近距离为底面对角线的一半，即QUOTE22apm22apm，A错误；该晶胞中QUOTECuCu的个数为8×QUOTE1818＋6×QUOTE1212＝4个、In的个数为6×QUOTE1212＋4×QUOTE1212＝4个，Se的个数为8，化学式为QUOTECuInSe2CuInSe2，B错误；与In原子等距离且最近的Se原子有4个，C错误；基态Cu原子核外电子排布式为QUOTE1s22s22p63s23p63d104s11s22s12．常温下，在物质的量浓度均为QUOTE的QUOTECH3COOHCH3COOH和QUOTECH3COONaCH3COONa混合溶液中，测得QUOTEc(CH3COO-)>c(Na+)A．QUOTEpH<7pH<7B．QUOTEc(CH3COOH)<c(CHC．QUOTED．常温下，QUOTECH3COO-CH3COO-的水解常数大于QUOTECH3COOH【答案】D解析：根据电荷守恒QUOTEc(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)及已知QUOTEc(CH3COO-)>c(Na+)c(CH3COO-)>c(Na+)，可得QUOTEc(H+)>c(OH-)c(H+)>c(OH-)，则QUOTEpH<7pH<7，A正确；由于QUOTEpH<7pH<7，溶液呈酸性，表明QUOTECH3COOHCH3COOH的电离程度大于QUOTECH3COO-CH3COO-的水解程度，故QUOTEc(CH3COOH)<c(CH3COO-)c(CH3COOH)<c(CH3COO-)，B正确；QUOTECH3COOHCH3COOH和QUOTECH313．近日，科学家成功开发Ti掺杂QUOTEFe2O3Fe2O3光电极在海水/氯仿两相电解质体系中QUOTEC-HC-H键的光电化学串联氯化，其原理是在太阳光作用下，光电极产生“空穴QUOTE(h+)(h+)”和电子QUOTEA．生成QUOTECl2Cl2的反应为QUOTEB．b极电极反应式为QUOTEC．其他条件相同，海水pH越高，越有利于生成QUOTERCH2ClRCH2D．能量转换方式：太阳能→电能QUOTE化学能【答案】C解析：由图示装置可知，光电极在光照下产生具有氧化性的空穴QUOTEh+h+，a极，QUOTECl-Cl-与空穴QUOTEh+h+反应被氧化成QUOTECl2Cl2，A正确；电极b发生还原反应产生QUOTEH2H2，电极反应式为QUOTE，B正确；a电极产生Cl2，经海水迁移到有机相，如果海水碱性强，则碱溶液易吸收Cl2转化成氯化物和次氯酸盐，不利于Cl2与有机物QUOTERCH3RCH3反应，C错误；该装置将太阳能转化成电能，通过电解海水，产生Cl2和H2，即电能转化成化学能，D正确。故选C。14．常温下，QUOTEZr4+Zr4+和QUOTEF-F-的某水溶液体系中含Zr物种的分布曲线如图所示。纵坐标QUOTE为含Zr物种占总QUOTEZr4+Zr4+的物质的量分数，总QUOTEZr4+Zr4+浓度为QUOTE。已知：①QUOTE，②QUOTE，③QUOTE。下列说法错误的是A．QUOTEK1>K2>B．反应QUOTE的平衡常数QUOTEC．增大QUOTEcF-cF-时，KD．QUOTElgcF-=-6.5lgcF-=-6.5时，QUOTEZrF2【答案】C解析：根据图中a、b、c点数据，在a点，QUOTEc([ZrF]3+)=c(Zr4+)c([ZrF]3+)=c(Zr4+)，此时QUOTE-lgc(F-)=8.8-lgc(F-)=8.8，QUOTE，同理QUOTElgK2=7.3lgK2=7.3、QUOTElgK3=5.8lgK3=5.8则QUOTEK1>K2>K3K1>K2>K3，A正确；由平衡常数表达式可推知，QUOTE，B正确；QUOTEKK值只与温度有关，与离子浓度无关，二、解答题15．某小组设计实验制备QUOTENO2NO2并探究影响平衡移动的因素。回答下列问题：(1)盛装浓硝酸的仪器名称是。其他条件相同，选择（填“铜屑”或“铜片”），能提高反应速率。(2)装置B、D中装有相同的试剂，该试剂为（填化学式）。(3)写出装置A中发生反应的离子方程式：。(4)C处若选择装置F收集QUOTENO2NO2，则进气口为（填“a”或“b”）。(5)已知：QUOTECu(NO3)2Cu(假设1：溶有NO；假设2：溶有QUOTENO2NO2。①从溶解度角度分析，假设1不成立，其原因是。②设计下列方案证明假设2成立：方案操作及现象ⅰ加热装蓝绿色QUOTECu(NO3)2ⅱ向装蓝绿色QUOTECu(NO3)2Cu(NO3)2溶液的试管中通入QUOTEⅲ向装蓝绿色QUOTECu(NO3)2其中，可行的方案有（填“ⅰ”“ⅱ”或“ⅲ”）。(6)探究QUOTE反应的热效应。收集甲、乙、丙三瓶QUOTENO2NO2气体，甲作参照，乙、丙同时浸入冰水、热水中，观察现象。实验结论：QUOTE（填“＞”或“＜”）0，判断依据是。【答案】(1)分液漏斗铜屑(2)QUOTEP2O5P2O5或QUOTECaCl2(3)QUOTECu+4H++2NO3(4)b(5)NO难溶于水ⅰ、ⅱ(6)＜正反应是放热反应，升温，平衡向左移动（降温，平衡向右移动）解析：（1）A中盛装浓硝酸的仪器名称是分液漏斗；质量相同，铜屑与硝酸接触面较大，反应较快；（2）装置B干燥QUOTENO2NO2，装置D吸水蒸气，避免水蒸气与QUOTENO2NO2反应，则装置B、D中装有QUOTEP2O5P2O5或QUOTECaCl2CaCl2；（3）铜和浓硝酸反应的离子方程式为QUOTECu+4H++2NO3（4）QUOTENO2NO2密度大于空气，用向上排空气法收集QUOTENO2NO2，从装置F中的b导管口进气；（5）①NO难溶于水，硝酸铜溶液几乎不含NO；②加热，QUOTENO2NO2从水中逸出，方案ⅰ符合题意；通入QUOTEO2O2，QUOTE4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO2（6）对比甲、乙、丙瓶中颜色，发现热水中颜色变深，冰水中颜色变浅，说明正反应是放热反应，升温，平衡向左移动，故逆反应为吸热反应，正反应是放热反应，QUOTE＜0。16．臭碱（QUOTENa2SNa2S(1)QUOTENa2SNa2S溶液呈碱性的主要原因是(2)向QUOTE酸性QUOTEKMnO4KMnO4溶液QUOTE(pH=0)(pH=0)中滴加10滴同浓度的QUOTENa2SNa2S溶液，观察到溶液紫色变浅QUOTE(pH>1)(pH>1)，生成棕褐色沉淀QUOTEMnO2MnO2，说明QUOTES2-S2-具有还原性。有同学预测该反应中QUOTES2-S2-转化为QUOTESO32-SO32-，该预测（填“正确”或“不正确”），原因是。(3)向QUOTENa2SNa2S溶液中滴加QUOTEFeCl3FeCl3溶液，实验过程及现象如图所示。反应原理预测：发生氧化还原反应或发生双水解反应。已知：ⅰ.单质硫在酒精中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大；ⅱ.常温下，QUOTE。①根据试管a中的“局部产生红褐色沉淀”现象，推测QUOTEFe3+Fe3+与QUOTES2-S2-局部发生强烈双水解反应，生成物的化学式为。②推测c中的沉淀为QUOTEFe2S3Fe2S3，根据b到c的实验现象，写出红褐色沉淀转化为黑色沉淀时发生反应的离子方③取c中黑色固体，洗净后分别置于ⅰ、ⅱ两支试管中进行如下实验：序号实验步骤现象ⅰ加入过量稀盐酸，充分振荡黑色沉淀完全溶解，溶液出现淡黄色浑浊，放出少量臭鸡蛋气味气体ⅱ向试管中加入无水乙醇，振荡、静置，取上层清液少许加入蒸馏水中未见淡黄色浑浊出现试管ⅰ中涉及反应的化学方程式为；结合试管ⅰ、ⅱ中现象，推测黑色固体中（填“含有”或“不含有”）FeS，原因是。【答案】(1)QUOTE(2)不正确溶液紫色变浅，并未完全褪色，说明QUOTEKMnO4KMnO4过量，QUOTESO32-SO32-会被氧化成QUOTESO42-SO4(3)QUOTEFe(OH)3Fe(OH)3和QUOTEH2SH2SQUOTEQUOTE不含有试管ⅱ中现象表明黑色固体中不含单质硫，说明生成黑色固体时没有化合价变化，未产生QUOTEFe2+Fe2+，故没有产生FeS解析：（1）QUOTENa2SNa2S溶液中的QUOTES2-S2-水解使溶液呈碱性，水解离子方程式是QUOTE；（2）溶液只是紫色变浅，并未完全褪色，说明QUOTEKMnO4KMnO4过量，QUOTESO32-SO32-会被氧化成QUOTESO42-SO42-（3）QUOTEQUOTEFe3+Fe3+与QUOTES2-S2-发生双水解反应QUOTE，生成物是QUOTEFe(OH)3Fe(OH)3和QUOTEH2SH2S，QUOTEb中的红褐色沉淀是QUOTEFe(OH)3Fe(OH)3，c中的黑色沉淀是QUOTEFe2S3Fe2S3，由溶度积常数可知，QUOTEFe(OH)3Fe(OH)3转化QUOTEFe2S3Fe2S3，发生的反应是QUOTE，故红褐色消失，QUOTE淡黄色浑浊是S，臭鸡蛋味气体是QUOTEH2SH2S，化学方程式为QUOTE，由于单质硫在酒精中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大，向试管中加入无水乙醇振荡、静置，取上层清液少许加入蒸馏水中，未见淡黄色浑浊出现，说明黑色固体中不含有硫，试管ⅱ中现象表明黑色固体中不含硫单质，说明生成黑色固体时没有化合价变化，未产生QUOTEFe2+Fe2+，故没有产生FeS。17．工业上，常用乙烯（QUOTEC2H4C2主反应：QUOTE副反应：QUOTE四种物质的标准生成焓（QUOTE）如表所示。物质CHCCa－241.83－235.3－279.6已知：标准生成焓（记作QUOTE）是指在标准状态（通常为QUOTE298K298K、QUOTE100kPa100kPa）下，由最稳定的单质生成1摩尔化合物时的焓变。其单位为QUOTE。规定：QUOTEH2H2、石墨等稳定单质的QUOTE为0。回答下列问题：(1)反应QUOTE的QUOTE_QUOTE（填数值）。(2)QUOTE的速率方程：QUOTE，QUOTE，QUOTE、QUOTE为正、逆反应的速率常数，只与催化剂、温度有关。速率常数的经验公式：QUOTElnk=-EaRT+Clnk=-EaRT+C（QUOTEEaEa为活化能，QUOTERR、C为常数，QUOTETT为绝对温度）。①乙烯和水在固体催化剂Cat1、Cat2作用下，QUOTElnklnk与温度关系如图1所示。催化效能较高的是（填“Cat1”或“Cat2”），判断的依据是。②使用同一种催化剂，升高温度，QUOTE的值（填“增大”“减小”或“不变”）。(3)工业上，常采用磷酸/硅藻土作催化剂，反应历程简化为三步基元反应：ⅰ.QUOTE（能垒）ⅱ.QUOTEⅲ.QUOTE已知：QUOTE，QUOTEQUOTE。为了提高总反应的速率，可以增大（填“QUOTEH+H+”或“QUOTEH2OH2O”）浓度，判断依据是。(4)一定条件下，将QUOTE1molC2H41molC2H4和QUOTE1molH2O(g0.55，探究平衡转化率与温度、压强关系如图2所示（不考虑副反应）。①QUOTEL3L3曲线代表乙烯的平衡转化率为。②其他条件相同，在a、b、c、d四点中，初始速率最大的是（填字母）。③用物质的量分数计算的平衡常数为物质的量分数平衡常数QUOTE(Kx)(Kx)。QUOTEKx(a)Kx(a)（填“＞”“＜”或“＝”）QUOTEKx(d),Kx(5)在一定温度下，向恒容密闭容器充入QUOTE1molC2H4(g)1molC2H4(g)和QUOTE2molH2O(g)2molH2O(g)，起始总压强为120kPa，发生上述主反应和副反应，10min达到平衡时QUOTEC2H①QUOTE0~10min0~10min内乙醚的分压变化率为QUOTE。②该温度下，主反应的压强平衡常数QUOTE(Kp)(Kp)为QUOTEkPa-1kPa已知：①乙醇的选择性QUOTE=n(CH3CH2OH②用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数叫作压强平衡常数，分压＝总压×物质的量分数。【答案】(1)－142.43(2)Cat1同温度下，QUOTElnklnk数值越大，对应反应的活化能越小减小(3)QUOTEH+H+反应ⅰ是控速反应(4)0.45QUOTEbb＞3(5)0.4QUOTE160160解析：（1）标准摩尔生成焓是指由稳定单质生成1mol该化合物的焓变，QUOTE产物标准生成焓－反应物标准生成焓，主反应的QUOTE，解得QUOTE，由盖斯定律得，反应QUOTE的QUOTE；（2）①由经验公式QUOTElnk=-EaRTlnk=-EaRT可知，温度相同，活化能越大，QUOTElnklnk的数值越小，活化能越大，催化剂效能越低，故Cat1催化效能较高；②正反应是放热反应，平衡时，正、逆反应速率相等，有QUOTE，即QUOTE，QUOTE，升高温度，平衡逆向移动，QUOTEKK减小，即QUOTE减小；（3）反应ⅰ的能垒最大，速率最小，反应ⅰ为控速反应，故增大c(QUOTEH+H+)，能提高总反应速率；（4）①主反应正反应是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，故QUOTEL3L3代表转化率为0.45，L2代表转化率为0.50，L1代表转化率为0.55；②初始速率与温度、压强有关，温度最高，压强最大的QUOTEbb点初始速率最大；③物质的量分数平衡常数与温度有关，主反应为放热反应，温度越高，平衡逆向移动，平衡常数越小，故QUOTEKx(a)>Kx(d)Kx(a)>Kx(d)；起始投入QUOTE1molC2H41molC2H4和QUOTE1molH2O(g)1molH2O(g)，c点对应的L2代表转化率为0.50，则平衡时QUOTEC2H4C2H4、QUOTEH2OH2O、QUOTECH3CH2OHCH3CH2OH的物质的量分别为QUOTE0.5mol0.5mol、QUOTE0.5mol（5）恒容密闭容器充入QUOTE1molC2H4(g)1molC2H4(g)和QUOTE2molH2O(g)2molH2O(g)，起始总压强为120kPa，10min达到平衡时，QUOTEC2HQUOTEx=1mol脳60%=0.6molx=1mol脳60%=0.6mol，QUOTEx-2y(x-2y)+2y=23x-2y(x-2y)+2y=23，QUOTEy=0.1moly=0.1mol，平衡体系中，QUOTE0.4molC2