江苏省南通市海安市2025-2026学年高一（上）期末化学试卷（hda）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年江苏省南通市海安市高一（上）期末化学试卷一、单选题：本大题共13小题，共36分。1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列不属于新型无机非金属材料是（）A.玻璃 B.氮化铝 C.碳纳米管 D.二氧化硅2.氯气与热氢氧化钠反应：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O。下列有关化学用语的表述正确的是（）A.Cl-的结构示意图：

B.NaCl溶液中的水合离子：

C.NaClO3中Cl元素的化合价为+5

D.NaOH的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，2.24LSO3（沸点44.8℃）含有的氧原子数为3NA

B.Na2O2和CO2反应生成0.1molO2时转移电子数为0.2NA

C.0.1molCl2通入足量水中，所得溶液中HClO、Cl-、ClO-数目之和为0.2NA

D.1mol•L-1的BaCl2溶液中含有Cl-的数目为2NA4.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A.

B.

C.

D.5.下列实验装置和操作能达到实验目的的是（）A.制取少量NH3

B.干燥NH3

C.收集NH3

D.配制100mL1mol•L-1的氨水6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.澄清透明的溶液中：Cu2+、NH、、

B.能使紫色石蕊变红的溶液：K+、Na+、Br-、

C.0.1mol•L-1H2SO4溶液：Ca2+、Na+、、Cl-

D.与铝反应生成H2溶液：NH、Na+、Cl-、7.下列实验方法能达到实验目的的是（）A.用Ba（NO3）2除去NaCl溶液中的Na2SO4

B.用焰色试验检验KCl中是否含有NaCl

C.用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的SO2

D.用氨水鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液阅读下列材料，完成各小题。

S元素及其化合物应用广泛。单质硫难溶于水，易溶于CS2；FeS2（不溶于水）其有良好的半导体性能，煅烧可以制取SO2，SO2催化氧化得到SO3，SO3溶于水得到硫酸；纳米FeS（不溶于水）可以去除水中的，弱碱性条件下生成Fe（OH）3、Cr（OH）3和S，FeS与稀硫酸反应生成H2S。8.下列化学反应表示正确的是（）A.在空气中煅烧FeS2：FeS2+2O2Fe+SO2

B.H2S在足量的空气中燃烧：H2S+2O2SO3+H2O

C.弱碱性条件下，FeS与CrO反应：

D.FeS与稀硫酸反应制H2S：S2-+2H+=H2S↑9.下列物质性质与用途具有对应关系的是（）A.S难溶于水，可用于制具有杀菌作用的硫磺皂

B.浓H2SO4具有吸水性，可用于干燥SO2

C.SO2具有氧化性，可用于漂白某些有色物质

D.FeS2难溶于水，可以用作半导体材料10.以太阳能为热源分解Fe3O4，铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列说法不正确的是（）A.过程Ⅰ的反应中FeO是还原产物

B.过程Ⅰ的反应中生成11.2LO2（标准状况）消耗1molFe3O4

C.过程Ⅱ的反应中H2O的氧化性强于Fe3O4

D.等物质的量Fe、FeO分别与H2O反应生成H2的物质的量之比为2：9

11.下列实验方案能达到探究目的的是（）选项探究目的实验方案ANa2O2是否变质向固体样品中滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生B比较Cl2、Br2的氧化性向NaBr溶液中滴加氯水，观察溶液颜色变化C检验溶液X是否含有SO向溶液X中滴加少量稀硝酸，然后滴入几滴Ba（NO3）2溶液，观察现象D检验溶液中的取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体A.A B.B C.C D.D12.室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。

实验1：用湿润的pH试纸测得0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH约为8。

实验2：加热0.1mol•L-1NaHCO3溶液一段时间后，测得pH变为11。

实验3：向0.1mol•L-1NaHCO3溶液滴加新制氯水，氯水颜色褪去同时有气泡产生。

实验4：向1.0mol•L-1NaHCO3溶液中滴加少量同浓度的CaCl2溶液，产生白色沉淀和无色气体。

下列有关说法正确的是（）A.由实验1可知0.1mol•L-1NaHCO3的pH小于8

B.实验2中溶液pH变大的主要原因是NaHCO3分解生成Na2CO3

C.由实验3可知HClO酸性强于H2CO3

D.实验4中发生反应：13.以含Ⅰ-废液回收I2的实验流程如图：

已知：“沉碘”过程中Cu2+与Ⅰ-反应生成难溶于水的CuI沉淀。

下列说法不正确的是（）A.“沉碘”过程中加入NaHSO3的目的是还原Cu2+

B.“氧化”过程中消耗20mL0.5mol•L-1FeCl3溶液，生成0.0025molI2

C.用如图装置完成“蒸发”操作，玻璃导管越长越不利于冷凝I2

D.蒸发后用活性炭代替水收集I2，有利于提高I2的回收率二、流程题：本大题共2小题，共30分。14.以硅孔雀石[主要成分为Cu2（OH）2CO3、CuSiO3•2H2O，含FeCO3、Fe2O3等杂质为原料制备CuCl（CuCl是既不溶于水、也不溶于酸的晶体）的工艺流程如图：

已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Cu2+开始沉淀的pH1.97.06.2沉淀完全的pH3.19.48.2（1）可提高硅孔雀石粉浸取速率的措施有______。

（2）“酸浸”时盐酸与Cu2（OH）2CO3反应的化学方程式为______。

（3）“除铁”控制溶液的pH范围为______。

（4）“酸浸”后溶液中Fe2+不能用酸性高锰酸钾试剂检验的原因是______。

（5）“还原”过程中发生反应的离子方程式为______。

（6）检验CuCl洗涤干净的操作为______。15.纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。

（1）Fe3O4的制备

共沉淀法是制备纳米Fe3O4的重要方法，制备流程如下所示。

①“共沉淀”的反应离子方程式为______。

②“共沉淀”时FeCl2和FeCl3的物质的量之比略大于1：2的原因是______。

③取少量Fe3O4产品分散于水中，通过______，可验证所得产品是否为纳米级。

（2）Fe3O4中Fe元素质量分数测定

打印机墨粉中的Fe3O4含量是衡量墨粉质量的重要指标，Fe元素的质量为30%～42%为合格。为测定某墨粉中Fe元素的质量分数（假设墨粉中除Fe3O4粉末外其余成分均不溶于水且不与酸反应），并判断是否合格产品，进行如下实验：

实验1：称取0.5600g墨粉溶于足量的稀硫酸中，充分反应后过滤。

实验2：向滤液中加入过量H2O2溶液，充分反应。

实验3：将反应后的溶液加热一段时间后，加入过量的KI溶液。

实验4：加入2～3滴淀粉溶液作指示剂，滴加0.2000mol•L-1Na2S2O3溶液至恰好反应，消耗20.00mLNa2S2O3溶液。

已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI

①检验“实验1”滤液含有Fe3+的操作为______。

②“实验3”中加热除去过量H2O2的目的是______。

③计算并判断墨粉是否合格______（写出必要的计算过程）。三、实验题：本大题共1小题，共15分。16.二氧化锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。

（1）用MnO2制氯气

①写出实验室制氯气的化学方程式：______。

②实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为______。（填写序号）

③MnO2与浓盐酸制Cl2时，当氯气不再逸出，固液混合物中仍存在MnO2和盐酸。小组同学认为随着反应的进行，没有氯气生成的原因有如下可能：

猜想①：是由于H+浓度降低所致。

猜想②：是由于______所致。

猜想③：是由于Mn2+浓度升高所致。

实验验证：在固液混合物中加入______（填化学式）固体，加热。证明猜想②正确的实验现象是______。

（2）用MnO2制MnSO4•H2O

已知：MnSO4的溶解度曲线如图-1所示。

①设计并补充MnO2制MnSO4•H2O实验方案：向MnO2中边搅拌边加入______形成悬浊液、再加入______反应至固体完全溶解；控制温度在______℃______结晶、______、用一定温度热水洗涤2～3次、真空干燥。[实验中须使用的试剂：稀硫酸、Na2SO3溶液]

②通过煅烧MnSO4•H2O可制得软磁铁氧体材料（MnxOy），在不同温度下煅烧MnSO4•H2O时剩余质量变化的曲线如图-2所示。根据图2中数据可得软磁铁氧体材料MnxOy中x：y=______。四、简答题：本大题共1小题，共16分。17.工业排放的烟气中常含有氮的化合物，研究者提出若干“脱硝”的方法，可减少污染和实现废物资源化利用。

（1）用Na2CO3溶液吸收NO2。反应生成三种盐NaNO2、______、______。

（2）催化还原脱硝。NH3催化还原氮氧化物的反应原理如图-1所示。2molNO2与2molNO与氨气在上述条件下充分反应，所需NH3的物质的量为______。

（3）NaClO氧化脱硝。目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。常温下，调节NaClO溶液至不同pH，将烟气以固定速率通过该吸收液，烟气中的NO可转化为。测得NO去除率与吸收液pH关系如图-2所示。

①该装置脱硝的离子方程式为______。

②已知氧化性HClO＞NaClO，当吸收液pH＞8时，NO去除率随pH升高迅速下降的原因是______。

③已知烟气中NO初始浓度为2.0×10-3g•L-1，1L吸收液每分钟可对500mL烟气进行脱硝处理。pH=8时的脱硝速率（用单位时间内物质的量的浓度变化表示）为______mol•L-1•min-1。（忽略吸收液体积变化）

A.2.5×10-5

B.5.0×10-5

C.1.5×10-3

D.3.0×10-3

（4）臭氧-氨水脱硝。臭氧-氨水法是一种高效的工业脱硝技术，主要流程如下，

已知：NO+O3=O2+NO2；2NO2+O3=O2+N2O5。

①X溶液中含有一种铵盐，它由氨水与N2O5反应生成，X为______。（填化学式）

②O3/NO物质的量比对NO脱除率、NO2转化率影响如图-3，最佳物质的量比是1.1，理由是______。

1.【答案】A

2.【答案】C

3.【答案】B

4.【答案】B

5.【答案】B

6.【答案】A

7.【答案】B

8~9.【答案】C

、B

10.【答案】D

11.【答案】B

12.【答案】B

13.【答案】C

14.【答案】适当提高盐酸浓度、适当提高反应温度、适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间等

Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O

3.1＜pH＜6.2

加入的是盐酸酸浸，氯离子也会被高锰酸钾溶液氧化加入的是盐酸酸浸，氯离子也会被高锰酸钾溶液氧化

2Cu2++SO2+2H2O+2Cl-=2CuCl↓++4H+

取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，说明已洗涤干净

15.【答案】Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4+4H2O;反应过程中部分亚铁离子被氧气氧化为铁离子;丁达尔效应

取少量滤液少许于试管中，滴加KSCN溶液，若出现红色，证明含Fe3+;