2025年安徽(专升本)化学考试真题及参考答案

2025年安徽(专升本)化学考试真题及参考答案一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列属于离子键的化合物是

A.CO₂

B.H₂O

C.NaCl

D.O₂2、元素周期表中，同一周期元素的原子半径从左到右的变化规律是

A.逐渐增大

B.逐渐减小

C.先增大后减小

D.先减小后增大3、实验室制取氧气的化学反应是

A.2KClO₃→2KCl+3O₂↑

B.2H₂O→2H₂↑+O₂↑

C.2HgO→2Hg+O₂↑

D.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑4、下列物质中，属于强电解质的是

A.酒精

B.石墨

C.NaCl

D.H₂O5、甲烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子的杂化类型依次是

A.sp³、sp³、sp³

B.sp³、sp²、sp

C.sp²、sp³、sp

D.sp²、sp²、sp³6、下列物质中，既能导电又能发生电离的是

A.铜丝

B.NaCl溶液

C.石墨

D.液态HCl7、下列元素中，金属性最强的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si8、下列物质不溶于水的是

A.AgCl

B.Na₂CO₃

C.Fe(OH)₃

D.KNO₃9、下列反应属于取代反应的是

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

C.CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOH+H₂O

D.CH₃CH₂OH+HBr→CH₂BrCH₃+H₂O10、下列分子中，存在π键的是

A.H₂

B.O₂

C.N₂

D.CO₂11、在恒温恒压下，化学反应的平衡常数K与反应物浓度的关系是

A.K随浓度增大而增大

B.K随浓度增大而减小

C.K不随浓度改变

D.K与浓度无关12、下列物质中，属于缓冲溶液的是

A.NaCl与HCl的混合溶液

B.CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液

C.H₂SO₄与NaOH的混合溶液

D.NaCl与Na₂CO₃的混合溶液13、在化学反应中，催化剂的作用是

A.改变反应的速率

B.改变反应的活化能

C.改变反应的焓变

D.改变反应的平衡位置14、下列化学实验基本操作正确的是

A.用燃着的酒精灯加热烧杯

B.用天平称量药品时，直接用手拿砝码

C.蒸馏时，冷却水应从下口进上口出

D.过滤时，滤纸边缘高于漏斗口15、下列说法正确的是

A.质量守恒定律适用于所有化学反应

B.反应热是状态函数

C.溶度积常数与温度无关

D.决定化学反应方向的主要因素是浓度二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、甲烷分子中，碳原子的杂化类型是________。17、氢氧化钠在水中的电离方程式是________。18、在标准状况下，1mol气体的体积是________L。19、钠在空气中燃烧的产物是________。20、2-戊烯的结构简式是________。21、0.5mol的NaOH溶于水，溶液中OH⁻的物质的量是________mol。22、实验室常用________除去氯气中的HCl气体。23、Fe³⁺与KSCN溶液反应生成________色沉淀。24、1mol乙醇在完全燃烧时，生成________molCO₂。25、实验室制取氧气的反应条件是________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）化学反应的活化能与反应温度无关。27、（

）扩散速度与分子量成正比。28、（

）在酸碱滴定中，指示剂的选择由反应体系决定。29、（

）电离度与溶液浓度无关。30、（

）用于蒸馏的仪器是分液漏斗。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】在反应2H2+O36、（10分）【化学计算】将5.85gNaCl溶于水制得500mL溶液，其物质的量浓度为多少？（NaCl的M=58.5g/mol）37、（10分）【化学推断】某物质与NaOH溶液反应生成白色沉淀，继续加过量NaOH溶液沉淀部分溶解，该物质可能是________，请写出有关反应的化学方程式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:CBCBDCABDC解析：

1、NaCl是由金属钠和非金属氯形成的离子化合物，因此含有离子键。

2、在同一周期中，随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小。

3、2KClO₃→2KCl+3O₂↑是实验室制取氧气的常见反应。

4、NaCl是强电解质，能电离并导电。

5、甲烷为sp³杂化，乙烯为sp²杂化，乙炔为sp杂化。

6、NaCl溶液可以导电，且能电离，属于强电解质。

7、同一主族元素，原子半径自上而下增大，金属性增强。

8、AgCl是难溶物质。

9、CH₃CH₂OH+HBr→CH₂BrCH₃+H₂O属于取代反应。

10、CO₂分子中含有π键。

11、平衡常数K是状态函数，不随浓度改变。

12、缓冲溶液由弱酸和其共轭碱或弱碱和其共轭酸组成。

13、催化剂能改变反应速率但不参与反应并可重复使用。

14、蒸馏时，冷却水应从下口进上口出。

15、反应热是状态函数，与路径无关。二、填空题答案：

16.sp³

17.NaOH→Na⁺+OH⁻

18.22.4

19.Na₂O₂

20.CH₂=CHCH₂CH₂CH₃

21.0.5

22.饱和NaHCO₃溶液

23.红

24.5

25.点燃解析：

16、甲烷分子中，碳原子与4个氢原子形成四面体结构，因此为sp³杂化。

17、氢氧化钠是一个强碱，完全电离生成Na⁺和OH⁻。

18、标准状况下，1mol任何气体的体积均为22.4L。

19、钠在空气中燃烧生成过氧化钠（Na₂O₂）。

20、2-戊烯的结构简式为CH₂=CHCH₂CH₂CH₃。

21、乙醇与NaOH反应生成的NaOH是强电解质，完全电离，因此OH⁻的物质的量等于NaOH的物质的量。

22、实验室常用饱和NaHCO₃溶液除去Cl₂中的HCl气体。

23、Fe³⁺与KSCN生成血红色的[Fe(SCN)]²⁺。

24、1mol乙醇完全燃烧生成5molCO₂。

25、实验室制取氧气常用的反应条件为点燃。三、判断题答案：

26.×

27.×

28.√

29.×

30.×解析：

26、活化能与反应温度有关，温度升高活化能降低。

27、扩散速度与分子量的平方根成反比。

28、滴定法中，指示剂的选择由反应体系决定。

29、电离度与溶液浓度有关，浓度越低电离度越大。

30、蒸馏应使用蒸馏烧瓶，分液漏斗用于分液操作。四、简答题答案：

31.

32.

33.

34.解析：

31、同周期元素随原子序数递增，原子半径递减，金属性递减，非金属性递增，电负性递增，最高正价递增，单质的氧化性递增，还原性递减。

32、乙醇具有醇羟基，可以发生酯化反应、催化氧化反应、与金属钠反应生成氢气。

乙醇与乙酸的酯化反应：CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

乙醇的催化氧化：2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃COOH+2H₂O（催化剂为Cu或Ag）

与Na反应：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

33、实验室制取氯气通常采用MnO₂与浓盐酸反应：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

实验装置为圆底烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶。

注意事项：避免与有机物接触、控制盐酸浓度、通风良好。

34、酸碱滴定法基于中和反应的原理，通过标准溶液与待测溶液反