广东省中考化学一轮专题复习-溶解度及其应用课件

专项训练2溶解度及其应用(近5年必考)A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。考点1点的含义、溶解度大小的判断及比较1.t1

℃时，A物质的溶解度为________g。40

2.d点表示______________________________________。

3.b点表示t3

℃时，A、B两种物质的________(填“饱和”或“不饱和”，后同)溶液，C物质的________溶液。

4.t3

℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的关系为____________。不饱和饱和A>B>Ct2

℃时，A物质和C物质的溶解度相等曲线图中点的含义1.曲线上的点：表示物质在对应温度时的溶解度。2.两曲线交点：表示两种物质在某温度时的溶解度相等。3.曲线上方区域内的点：表示某物质在该温度下的饱和溶液，且有未溶解的固体。4.曲线下方区域内的点：表示某物质在该温度下的不饱和溶液。

考点2物质溶解度随温度的变化情况

5.A、B两种物质的溶解度随温度的升高而________(填“增大”或“减小”，后同)；C物质的溶解度随温度的升高而________。A、B两种物质中，_______(填“A”或“B”)物质的溶解度受温度变化影响较小。增大减小B物质溶解度随温度的变化趋势1.陡升型：表示物质的溶解度随温度的升高明显增大(如A物质)。2.缓升型：表示物质的溶解度随温度的升高而增大，但变化不太明显(如B物质)。3.下降型：表示物质的溶解度随温度的升高而减小(如C物质)。考点3饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化饱和70

6.t1

℃时，将30gA物质加入50g水中，所得溶液为_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液，形成溶液的质量为______g。

7.将a点的A物质的饱和溶液从t1

℃升温到t2

℃时，形成的溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。不饱和

8.欲使A物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，方法是______________________________(填一种，后同)；欲使C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，方法是______________________________。降低温度升高温度(或增加溶质或减少溶剂)(或增加溶质或减少溶剂)饱和溶液与不饱和溶液的判断考点4物质结晶或提纯方法的选择9.t1

℃时，将A物质和C物质的饱和溶液分别升温到t2

℃，有晶体析出的是________。C物质

10.当A物质中混有少量B物质时，可采用______________________________的方法提纯A物质；当B物质中混有少量A物质时，可采用____________________________的方法提纯B物质。降温结晶(或冷却)蒸发结晶(或恒温蒸发溶剂)热饱和溶液溶解度曲线升降情况结晶或提纯方法陡升型(如A物质)降温结晶(或冷却热饱和溶液)缓升型(如B物质)蒸发结晶(或恒温蒸发溶剂)下降型(如C物质)蒸发结晶(或加热)根据溶解度曲线的升降情况，判断物质结晶或提纯的方法考点5溶液、溶剂、溶质质量和溶质质量分数的计算与比较11.t3

℃时，将60gA物质加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数为________。37.5%A>B>C

12.t3

℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系为______________。

溶质质量分数的计算第1步：判断溶液是否饱和。第2步：计算。若为饱和溶液(可用溶解度直接计算)，溶质质

溶解度量分数＝ 溶解度＋100g×100%；若为不饱和溶液，溶质质量分数＝

溶质质量

×100%。溶质质量＋溶剂质量C>B>AA>BB>A>C

考点6改变温度时溶液中相关量的变化

13.t3

℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温至t2

℃，所得溶液中溶剂质量大小关系为__________；析出A、B固体质量的大小关系为________；所得溶液中溶质质量分数大小关系为____________。温度改变后对各种量的影响1.(2021·广东)如图是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是()A.a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10%B.将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，仍是饱和溶液C.将b点的硼酸溶液降温至t1℃时，有晶体析出D.t2℃时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，可得70g溶液答案：C

2.气体的溶解度通常指压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。如图是甲、乙两种气体)C在101kPa时的溶解度曲线，下列说法正确的是( A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.两种气体的溶解度都随温度升高而增大

C.甲气体的溶解度受温度的影响小于乙

D.T℃时，乙气体的溶解度为2g3.(2025·揭阳模拟)水和乙醇(酒精)都是工业上重要的溶剂，NaOH)在水和乙醇中的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( A.NaOH在不同溶剂中的溶解能力差别不大

B.50℃时，100g乙醇中至少能溶解100g NaOH C.20℃时，NaOH饱和溶液(溶剂为水)中溶质与溶剂的质量比为109∶100 D.40℃时，P点对应该物质在两种溶剂中形成的溶液均为不饱和溶液C4.(2023·广东)从地下采集的盐水主要含NaCl和少量MgSO4。)根据如图判断，下列说法正确的是( A.溶解度：MgSO4＞NaClD

B.MgSO4

的溶解度随温度升高而增大

C.a℃时，MgSO4

溶液的溶质质量分数为50% D.将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl5.(2025·深圳)(NH4)2SO4

和NH4Cl是两种常见的氮肥，二者溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()D

A.NH4Cl的溶解度比(NH4)2SO4

的溶解度小

B.将20℃(NH4)2SO4的饱和溶液升温至80℃，溶质质量分数会增大

C.40℃时NH4Cl饱和溶液质量分数为45.8% D.80℃时将94.1g(NH4)2SO4

加入200g水中，会形成不饱和溶液6.(2025·南充)几种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()C

A.23℃时，硝酸钾和氯化钠溶液中溶质的质量分数相等

B.升高温度，固体的溶解度都增大

C.盐湖工场“冬天捞碱(Na2CO3)”是利用降温结晶的原理

D.40℃时，将40g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后所得溶液为不饱和溶液7.现有甲、乙、丙三种物质在水中溶解的相关图像如图所示。下列说法正确的是()A.图(a)中p1<p2B.t℃时，固体乙和固体丙的溶解度相同C.物质丙的溶解度随温度的升高而增大D.t℃时，丙溶液中溶质质量分数为20%答案：C

8.(2025·河北)感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图甲所示为硫酸铜的溶解度曲线，图乙所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。请回答下列问题。越大40(1)0～60℃，温度越高，硫酸铜的溶解度________。(2)A点的意义：60℃时，硫酸铜的