共价键课件高二上学期化学人教版选择性必修2

第1节共价键

第二章分子结构与性质第1课时共价键化学键的概念？相邻原子之间强烈的相互作用化学键的类型？阴、阳离子静电作用原子间形成共用电子对【温故知新】结论：元素的电负性差值很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成离子键；而共价键是电负性差值不大的原子间形成的化学键。元素NaClHClCO电负性

0.9

3.02.1

3.0

2.53.5电负性差值

从电负性的角度理解共价键、离子键的形成条件，完成表中内容。2.10.91【问题与讨论】教材P361.概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用一、

共价键2.形成条件：（1）一般是非金属原子之间，或金属与非金属原子之间（如AlCl3）（2）电负性数值相差不大（小于1.7）的原子之间成键H2、HCl、Cl2均通过共用电子对相结合，为什么难以形成H3、H2Cl、Cl3等分子？

由于电子对的共用，H2、HCl、Cl2分子中，各原子核外电子达到饱和。不能再形成H3、H2Cl、Cl3等分子。H︰H电子式H︰Cl︰‥‥︰Cl︰Cl︰‥‥‥‥原子的未成对电子数(共价键的饱和性)分子的组成决定思考与交流H2HeO2NeH:HOON2NN↑1s↓↑↓↑2s2p

↓↑2s2p

↑

↑↓↑

↑

↑

↑

↑

↑↑↓1s↓↑↓↑2s2p↓↑↓↑3.特征：(1)饱和性：一、

共价键一个原子有几个未成对电子，就形成几对共用电子对。电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子(共用电子对）好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。共价键即电子云的重叠！电子云角度理解共价键的形成4.特征：（2）方向性：两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。两原子在形成共价键时将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成（最大重叠原理），所以共价键有方向性。共价键的方向性分子的立体构型决定CH4

NH3

H2OCO2

正四面体形三角锥形V形直线形

s-s

σ键无方向性↓↓1s1HH相互靠拢1s1相互重叠s-sσ键H2分子的形成过程H2中的共价键称为σ键。H2中的σ键是由两个s轨道重叠形成的······ps相互靠拢相互重叠s-pσ键↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↓1s22s22p63s23p5HClHCl分子的形成过程1s1↑σ键的重叠方式：“头碰头”相互靠拢相互重叠p-pσ键Cl2分子的形成过程Cl1s2s2p3s3p

1s2s2p3s3pCl

Cl“头碰头”式(1)以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。(2)形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强稳定性。(3)以形成σ键的两原子核的连线为轴，任何一个原子均可以旋转，旋转时并不破坏σ键的结构。σ键特征π键相互重叠p-pπ键p相互靠拢——肩并肩的形式重叠pp轨道和p轨道除了能像Cl2中那样重叠外，还有别的重叠方式吗？【思考】π键特征

(1)每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称。(2)形成π键时电子云重叠程度比σ键小，π键不如σ键

牢固。特例：N2分子中的π键比σ键稳定。(3)不能旋转，旋转后π键破坏单键双键三键σ键1个σ键、1个π键1个σ键、2个π键5.判断σ键、π键的方法【注意】σ键可以单独存在；π键不能单独存在一般来说，共价单键是σ键；共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键由一个σ键、两个π键构成。N用电子式表示N2的形成过程，并用原子轨道重叠来解释其共价键的形成过程↑↑↑↑↓2s2px2py2pzxyzN的2p轨道示意图【思考】N2中1个p-pσ键和2个p-pπ键的形成过程1s2s2pN1s2s2pN“头碰头”“肩并肩”“肩并肩”p-pσ键p-pπ键p-pπ键N≡N【问题和预测】（1）观察乙烷、乙烯和乙炔的分子结构，分析分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键构成？①乙烷中含有1个C-C键和6个C-H键，所以乙烷中含有7个σ键；

②乙烯中含有1个C=C键和4个C-H键，即含有5个σ键和1个π键；

③乙炔中含有1个三键和2个C-H键，即含有3个σ键和2个π键；【探究】教材P36（2）解释乙烯分子中π键是如何形成的？预测乙炔分子中π键是如何形成的？乙烯分子：每个碳原子s轨道、2个p轨道（sp2杂化轨道）分别与2个氢原子、另一个碳原子形成3个σ键，共5个σ键；每个碳原子p轨道均有一个未成对电子，两个p轨道以“肩并肩"相互重叠，形成π键。乙炔分子：每个碳原子s轨道、1个p轨道分别（sp杂化轨道）与1个氢原子、另一个碳原子形成2个σ键，共3个σ键；碳原子中另外两个p轨道与碳原子中的两个p轨道以“肩并肩”相互重叠，形成两个π键。【绘制图示】模仿图2-3所示，绘制乙炔分子中π键。（提示：两个碳原子各自用2个p轨道形成π键。）【课堂检测】1.下列说法对σ键和π键的认识不正确的是（）A.分子中只要含有共价键，则至少含有一个σ键B.s-sσ键、p-pσ键与s-pσ键都是轴对称的C.p-pσ键和p-pπ键的重叠方式是相同的D.含有π键的分子在发生化学反应时，π键是反应的积极参与者C

2.如图表示氢原子的电子云重叠示意图。以下各种说法中错误的是A.图中电子云重叠意味着电子在核间出现的机会多B.氢原子的核外的s轨道重叠形成共价键C.氢原子的核外电子呈云雾状，在两核间分布得密

一些，将两核吸引D.氢原子之间形成σ键，s-sσ键没有方向性C3.下列说法正确的是A．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的B．电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．1个乙烯分子中含有4个σ键，1个π键A共价键本质：原子之间