2025年湖南化学专升本真题及答案

2025年湖南化学专升本真题及答案一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、在元素周期表中，同一周期的元素，原子半径的变化规律是

A.从左到右逐渐增大

B.从左到右逐渐减小

C.从右到左逐渐增大

D.从右到左逐渐减小2、下列物质中，既能与酸反应，又能与碱反应的是

A.Na₂O

B.Al₂O₃

C.CO₂

D.SO₃3、下列关于离子键的说法，正确的是

A.离子键是由原子间共用电子对形成的

B.离子键存在于分子晶体中

C.离子键由正负离子之间的静电引力形成

D.离子键具有方向性4、在化学反应中，能够影响化学反应速率的因素是

A.反应物的量

B.反应温度

C.催化剂

D.以上都是5、下列不属于烷烃的特征反应的是

A.燃烧反应

B.取代反应

C.加成反应

D.裂解反应6、下列物质中，含有分子间氢键的是

A.CH₄

B.HCl

C.H₂O

D.CO₂7、实验室中，欲配制250mL0.1mol/L的NaCl溶液，需称取NaCl的质量是

A.1.46g

B.2.92g

C.5.84g

D.14.6g8、下列关于共价键的说法中，错误的是

A.共价键是由两个原子共享电子对形成的

B.共价键具有方向性和饱和性

C.共价键只能在非金属元素之间形成

D.共价键的形成与原子的电负性无关9、在浓硫酸与金属反应中，浓硫酸表现出的性质是

A.酸性

B.吸水性

C.强氧化性

D.脱水性10、下列物质中，属于弱电解质的是

A.NaCl

B.H₂O

C.H₂SO₄

D.NaOH11、下列关于同分异构体的说法，错误的是

A.构造异构是结构性质不同的异构

B.几何异构只存在于顺式结构中

C.光学异构是由于手性中心引起的

D.同分异构体的物理性质可能不同12、在酸碱滴定实验中，通常使用的指示剂是

A.酚酞

B.石蕊

C.甲基橙

D.以上都是13、在多电子原子中，电子填充的顺序是按照

A.能量由低到高

B.原子序数由小到大

C.电子层由内向外

D.以上都是14、下列化学反应中，属于加成反应的是

A.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O

D.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O15、在实验室中，用于量取一定体积液体的仪器是

A.量筒

B.容量瓶

C.滴定管

D.烧杯二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在元素周期表中，ⅦA族元素的原子最外层电子数为________。17、乙醇与金属钠反应生成氢气的化学方程式为________。18、在平衡常数表达式中，纯固体和纯液体________。19、HCl的摩尔质量为________g/mol。20、分子间作用力包括________、________和________。21、在化学反应中，催化剂的作用是________反应速率，但不参与反应的________。22、在CH₃COOH中，羟基的官能团是________。23、浓硫酸与Cu反应生成SO₂的化学方程式为________。24、肌糖原分子中，单糖通过________键连接。25、溶液浓度计算公式为________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）油脂是天然高分子化合物。

27、（

）浓硫酸具有强酸性和强氧化性。

28、（

）所有的金属元素都能形成+3价的离子。

29、（

）乙醇的结构简式为C₂H₅OH。

30、（

）化学平衡常数的值与反应条件无关。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】已知2molH₂与1molO₂完全反应生成H₂O（液态），反应前后质量守恒成立吗？计算生成H₂O的质量。36、（10分）【化学计算】在0.5L0.2mol/L的H₂SO₄溶液中，求H⁺的物质的量浓度。37、（10分）【化学推断】某无色气体通入澄清石灰水变浑浊，灼烧后生成黑色固体，该气体是什么？写出相关化学反应方程式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:BCCDCBDADBDDBCA解析：

1、原子半径在同周期中从左到右逐渐减小。

2、Al₂O₃既能与酸反应，也可与强碱反应。

3、离子键是由正负离子间的静电引力形成的。

4、反应物的量、温度、催化剂均为影响化学反应速率的因素。

5、烷烃只能发生取代反应，不能发生加成反应。

6、H₂O分子之间存在氢键。

7、m=c×V=0.1×0.25=0.025mol，M=58.5g/mol，质量为0.025×58.5=1.46g。

8、共价键只存在于非金属元素之间。

9、浓硫酸具有强氧化性。

10、H₂O为弱电解质。

11、几何异构存在于具有双键的化合物中。

12、多种指示剂都可以用于酸碱滴定。

13、电子填充遵循能量由低到高的原则。

14、CH₂=CH₂与Br₂的反应属于加成反应。

15、滴定管用于量取液体体积。二、填空题答案：

16.7

17.2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

18.不计入平衡常数表达式

19.36.5

20.茂、色散力、氢键

21.增大、本质

22.-OH

23.Cu+2H₂SO₄（浓）→CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

24.α-1,4-糖苷

25.c解析：

16、同一周期元素原子最外层电子数为7。

17、乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气。

18、平衡常数表达式中，纯固体和纯液体不参与计算。

19、HCl摩尔质量为36.5g/mol。

20、分子间作用力包括范德华力、色散力和氢键。

21、催化剂能改变反应速率，但不参与反应的本质。

22、乙醇的官能团是羟基（-OH）。

23、浓硫酸与铜发生氧化还原反应生成二氧化硫。

24、肌糖原是通过α-1,4-糖苷键连接的多糖。

25、物质的量浓度计算公式是c=三、判断题答案：

26.×

27.√

28.×

29.√

30.×解析：

26、油脂是小分子有机物，不是高分子化合物。

27、浓硫酸具有强酸性和强氧化性。

28、并非所有金属元素都能形成+3价离子。

29、乙醇的结构简式确实是C₂H₅OH。

30、化学平衡常数与反应条件相关。四、简答题答案：

31.

32.

33.

34.解析：

31、同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，电负性由小到大。

32、乙醇具有可燃性、与金