《酸及其性质》化学授课课件教案

第1课时第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质认识浓盐酸和浓硫酸打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？浓盐酸、浓硫酸具有怎样的颜色、状态、气味？一、常见的酸动活天地点击图片播放盐酸硫酸视频归纳总结物理性质试剂名称浓盐酸浓硫酸溶质的化学式HClH2SO4颜色无色无色状态液体油状气味刺激性气味无味密度1.19g/mL1.84g/mL打开瓶塞发生的现象白雾无明显现象溶质的质量分数36%-38%98%想一想

问题一浓盐酸形成白雾的原因？

问题二工业盐酸略带黄色的原因？浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。含有少量杂质讨论闻气体的气味需要注意什么？闻气体的气味时不可凑近瓶口，要小心地打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。

问题一浓硫酸能干燥某些气体，体现浓硫酸的什么性质？

问题二浓硫酸还有哪些特性？

问题三如何稀释浓硫酸？想一想浓硫酸浓硫酸的腐蚀性浓硫酸稀释的错误操作

浓硫酸有很强的吸水性可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。浓硫酸具有很强的腐蚀性浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中使纸张逐渐炭化。浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。浓硫酸的稀释溶于水放出大量的热量，将浓硫酸沿着容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中，否则可能导致硫酸液滴向四周飞溅。【例1】下列关于浓盐酸的叙述正确的是(

)A．浓盐酸是一种无色无味的液体B．浓盐酸在空气中会冒白烟C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质质量分数都会减小D．盐酸就是液态氯化氢A一种无色有刺激性气味的液体C氯化氢气体挥发后溶质的质量减小，溶液质量减小，所以溶质质量分数会减小B具有挥发性，在空气中会形成白雾D它是氯化氢气体的水溶液属于混合物解析：典型例题C【例2】下列关于浓硫酸的性质叙述不正确的是(

)A．浓硫酸有吸水性，常用作干燥剂B．浓硫酸能使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有吸水性C．用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，白纸逐渐变黄，最后变黑D．浓硫酸“伤熊”事件，说明浓硫酸有强腐蚀性解析：吸水性作干燥剂腐蚀性夺取含有碳、氢、氧等元素的化合物组成里的水分性质B

1.下列有关浓盐酸的叙述正确的是(

)A．浓盐酸是一种无色无味的液体B．打开盛浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟产生C．浓盐酸中的溶质是HCl

，能使紫色石蕊溶液变蓝D．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液质量会减小学以致用D2.下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸的性质说法错误的是(

)A．浓硫酸的密度大于水的密度B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高C．浓硫酸具有很强的吸水性，可作干燥剂D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化D3．实验室中常需要使用硫酸。(1)用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到____________________。(2)98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将_______沿烧杯壁缓慢地注入盛有____的烧杯里，并用________搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有__________的感觉。蘸有硫酸的部位变黑浓硫酸水玻璃棒热(或烫)盐酸能与哪些物质发生化学反应溶液变红溶液不变色二、酸的化学性质验实探究滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸溶液变红溶液不变色1.2.向分别盛有镁条、碳酸钠粉末、生锈铁钉、硝酸银溶液、氯化钡溶液的5支试管中各加入少量稀盐酸。物质镁条碳酸钠粉末生锈铁钉硝酸银溶液氯化钡溶液加入稀盐酸后的现象有气泡冒出有气泡冒出溶液变成浅黄色有白色沉淀生成无现象试着自己写一下相关反应的化学方程式。写一写看看你写的化学方程式正确吗？Mg+2HClMgCl2+H2↑Na2CO3+2HClNaCl+H2O+CO2↑Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O↑AgNO3+HClAgCl↓+HNO3盐酸不能与氯化钡溶液发生反应。讨论除锈后的铁钉能不能继续与盐酸反应，如果能请你尝试写出反应的化学方程式。除锈后的铁钉能继续与盐酸反应：Fe+2HClFeCl2+H2↑【例3】用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到的实验现象是(

)①铁钉上的铁锈消失②铁钉上有气泡产生③溶液呈棕黄色A．只有①②

B．只有①③C．只有③D．①②③解析：生锈的铁钉铁锈：Fe2O3铁：Fe盐酸铁锈消失、溶液呈棕黄色有气泡冒出成分现象铁锈完全反应后继续加盐酸典型例题D实验时，李华把一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，过一会儿，他看到的现象是____________________________；发生反应的化学方程式为______________________________；过一段时间，他又看到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为____________________________。他又将铝片放入足量的稀盐酸中，奇怪的是开始无明显现象，过一段时间后才看到有气泡冒出，试用学过的知识解释原因_____________________________，_____________________________(用化学方程式表示)。2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑铁锈逐渐消失，溶液变成黄色Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OFe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O学以致用

金属表面除锈

制造医疗药物

重要化工产品

帮助消化食物

盐酸的用途三、常见酸的主要用途重要化工原料生产化肥、农药、火药以及染料实验室中常用它做干燥剂

硫酸的用途060504030201冶炼金属精炼石油金属防锈常见的酸物理性质浓盐酸：有挥发性，应密封保存浓硫酸特性：吸水性、腐蚀性稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌用途盐