河北张家口市2026年高三下学期学业水平选择性模拟考试（一模）化学试题

2026年河北省普通高中学业水平选择性模拟考试化学本试卷共8页，18小题，满分100分。考试时长75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1Be-9C-12N-14O-16F-19Na-23Al-27S-32一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.河北博物院馆藏文物众多，全方位揭示了中华文明的深度和广度。下列文物的主要成分属于金属材料的是A．铜说唱俑B．双龙钮盖三足石砚C．松林亭子纨扇D．天蓝釉唇口盘A.A B.B C.C D.D2.下列试剂在实验室中保存时均需采取特殊措施，其中所用措施是为了防止露置燃烧是A.白磷 B.硫酸亚铁 C.液溴 D.浓硝酸3.现代高分子材料正向功能化、智能化、精细化方向发展。下列说法正确的是A.聚乙烯和聚乙炔都是高分子化合物，不能用于制备导电材料B.聚四氟乙烯微孔滤膜性质稳定，可用于医药领域中的无菌过滤C.线型结构酚醛树脂能溶于有机溶剂，易降解和水解D.聚碳酸酯类高分子可用于液晶膜，可由加聚反应制得4.设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为B.18g重水()中含有的中子数为C.溶液中含数目小于D.常温常压下，28gCO和的混合物中所含有的原子数目为5.单质硼(B)的熔点为2076℃，有氧化剂存在时，硼与强碱共熔，可得到偏硼酸盐，如：。下列有关化学用语或表述正确的是A.单质硼属于分子晶体B.与的VSEPR模型的名称相同C.的形成过程可表示为D.基态与的核电荷数不同，中子数与电子数均相同6.如图所示转化过程常用于在多环有机物中增加碳环(反应条件略去)。下列说法错误的是A.M→Q的反应类型为加成反应BM、Q、W中均含有两种官能团C.M、Q、W分子中所含手性碳原子数目相同D.1molM、Q、W最多加成H的物质的量相等7.如图所示化合物可用作消毒剂和防腐剂，其中短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态原子核外未成对电子数：。下列说法正确的是A.第一电离能：B.等物质的量的阴、阳离子中键数目之比为C.X、Y、Z的简单氢化物分子间均能形成氢键D.X、Z的最高价氧化物均为极性分子8.下列装置与试剂(尾气处理装置和试剂任选)能完成相应气体制备和性质验证的是选项①中试剂②中试剂性质A石蕊溶液有漂白性BNaCl固体+浓溶液酸性：C小苏打+稀水玻璃非金属性：DCu片+浓KI-淀粉溶液有氧化性A.A B.B C.C D.D9.宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一、下列事实与解释不相符是选项事实解释A冠醚用于识别碱金属离子冠醚的空穴与碱金属离子半径大小适配时形成超分子B碘单质颜色比溴单质深碘原子半径更大，激发外层电子所需能量更小，对波长更长、能量更低的光的吸收率更高C蛋白质是两性分子形成蛋白质的多肽链两端存在氨基和羧基，侧链中也往往存在酸性或碱性基团D氨水能溶解极性强于A.A B.B C.C D.D10.三级溴丁烷的水解反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.反应进程中，步骤Ⅰ为决速步B.的中心碳原子的杂化方式为C.在NaBr溶液中容易转化为D.反应达到平衡时，若升高温度，浓度减小11.氟化铍可用作核子反应器及某些搪瓷中的助熔剂，其晶体结构可看作Be占据了金刚石中碳原子位置，再在每2个Be之间加1个F，其立方晶胞结构如图甲所示，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.晶体中Be、F的配位数之比为B.两个Be之间的最短距离为C.该氟化铍晶体的密度为D.晶胞中Be沿体对角线的投影图可用图乙表示12.下列实验操作及现象能得出相应结论的是选项实验操作及现象结论A将FeO和粉末混合熔融，得到能被磁铁吸引的固体氧化性：B用某固体进行焰色试验，灼烧火焰呈黄色该固体中所含金属元素只有NaC进行某固体的X射线衍射实验，摄取的图谱中出现明锐的衍射峰该固体属于晶体D缩小盛放和容器的容积，混合气体颜色变深增大压强能减小与反应的限度A.A B.B C.C D.D13.近期，我国科研团队报道了电催化-酸催化级联策略，将乙二醇高效转化成了多碳氧杂环化合物1，4-二氧六环-2，5-二醇，为更多领域的级联催化设计提供了参考，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A.直流电源电极a的电势低于电极b的电势B.交换膜适合选用阴离子交换膜C.工作一段时间后，催化电极区和电极M区溶液的pH不变D.导线中通过，理论上可制得1mol14.常温下，向溶液中滴加溶液，平衡时溶液中与的关系如图所示(其中M代表、或)。已知：开始滴加时生成足量的沉淀；的平衡常数K的数量级为10。下列说法错误的是A.曲线表示与的关系B.的平衡常数K的数量级为C.Q点溶液中存在D.与交点对应溶液中的值为二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.硫化钠是染料工业核心原料，也可用于造纸、制药等。学习小组在实验室中进行实验制备。已知：易溶于水、热乙醇，微溶于冷乙醇，不溶于丙酮、苯和乙醚，有强还原性。回答下列问题：（1）制备并检验气体产物成分，装置如图所示。已知：通常条件下，CO在水溶液中能将还原为Pd(黑色沉淀)。①仪器a的名称为___________。②从实验开始至结束时，不断向装置中通入的目的为___________(答出两点即可)。③B中品红溶液颜色无变化，试剂X适合选用___________；已知测得产物中，则A处制备反应的化学方程式为___________。（2）用重结晶法提纯：将粗产品加入如图所示装置，用95%乙醇热溶解回流，所采用的加热方式为水浴加热而不用酒精灯加热的原因为___________；若热溶解回流时间过长，可能导致的后果为___________(答出一点即可)。充分溶解后，将三颈烧瓶中悬浊液___________(填操作，下同)、滤液经___________、过滤、用___________(填试剂名称)洗涤、干燥，得纯品。（3）实验前加入和足量焦炭，经重结晶提纯后收集到，则本实验中产品的产率为___________(用含字母的代数式表示)。16.碲(Te)堪称“隐藏的黄金”，可用于石油化工、合金、电镀、催化剂制备等多领域和行业。一种从含碲废渣(含有Te、Cu、Pb、Se、Ag、Au及、CuO、PbO)中提取碲等有价值物质的工艺流程如下。已知：、，溶液中离子浓度时认为该离子沉淀完全。回答下列问题：（1）Te与O同族，基态Te原子的价电子有___________种不同的运动状态。（2）①“球磨”的目的为___________；②“酸溶”时，控制温度为的原因为___________；③所得酸溶渣中除含外，还含有___________(填化学式)；④“提碲”反应的化学方程式为___________。（3）“沉铜、铅”时，所得滤液中最小为___________。（4）“萃取”时，常采用多级萃取的目的为___________。（5）“提金”反应的离子方程式为___________。（6）“提硒”时，被还原为Se，此过程无需另加保护气即可防止Se被氧化，其理由为___________。17.乙醛是重要的有机化工原料，我国科研团队研究的二氧化碳高选择性制备乙醛涉及的主要反应如下：Ⅰ．Ⅱ．回答下列问题：（1）的___________(用含和的代数式表示)。（2）向10L盛放催化剂的恒容密闭容器中充入和，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ．实验测得的平衡物质的量分数、的平衡选择性，反应10min时的物质的量分数随温度的变化如图所示。其中的选择性。①表示随温度变化的曲线为___________(填“”或“”)，原因为___________。②反应Ⅰ在___________(填“较高”“较低”或“任意”)温度下能自发进行，原因为___________。③时，0∼10min的平均反应速率___________(结果保留2位有效数字)。④时，反应Ⅱ的平衡常数___________(用最简分式表示)。⑤时，垂直下降的主要原因为___________；此时再向容器中充入1mol和2mol，达到新平衡时，的平衡物质的量分数___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，反应Ⅱ的平衡常数___________。18.有机物M是制备新型功能材料的中间体，一种合成M的路线如下(略去部分试剂和条件)。已知：①。②。回答下列问题：（1）A的结构简式为___________；B的化学名称为___________。（2）C分子中共面的原子最多有___________个。（3）D→E的反应类型为__