四川省成都市九县区2023-2024学年高一下学期期末调研考试化学试题

2023～2024学年度下期期末高一年级调研考试考试时间90分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H1C一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.挖掘文物价值，讲好蓉城故事。下列文物的主要成分属于硅酸盐材料的是A.(木)漆豆B.邛窑黄绿釉高足瓷炉C.狩猎纹铜壶D.清代西游记“皮影”2.下列化学用语错误的是C.葡萄糖的分子式：C₆H₁₂O₆D.N₂的结构式：N=N3.化学反应伴随着能量变化。下列反应属于吸热反应的是A.干冰升华B.镁与盐酸反应C.乙醇在空气中燃烧D.Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄C1晶体反应4.物质的类别是研究物质性质的重要视角。下列说法正确的是A.SO₂、NO₂、SiO₂均属于酸性氧化物B.金刚石和石墨互为同系物C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.CH₃COOH属于弱酸5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.0.2mol-OH中所含电子数目为1.8NAB.1.7gNH₃溶于水中，得到NH₃·H₂O的数目小于0.1NAC.1.0molCH₄与Cl₂在光照下充分反应，生成的CH₃C1分子数目为NAD.常温常压下，28gCO和N₂的混合气体中所含原子数目为2NA6.下列化学反应表示错误的是B.碱性氢氧燃料电池的正极反应式：O₂+C.常温下，乙醇与稀NaOH(aq)混合：CH₃CH₂OH+NaOH→CH₃CH₂ONa+H₂OD.向Na₂S₂O₃(aq)中滴加稀H₂SO₄(aq):S₂O³-+2H+=S↓+SO₂↑+H₂O7.酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是8.某实验小组利用双连试管探究氨气与氯化氢的反应，装置如图所示，分别同时在双连试管中滴入2～3滴浓氨水和浓盐酸。下列说法错误的是A.观察到双连试管中产生大量白烟B.反应方程式为NH₃+HCl=NH₄ClC.实验室可利用该实验现象检验氨气D.若将浓盐酸替换为稀硫酸，能产生相同的实验现象9.括号内的物质为杂质，下列除杂试剂选择正确的是B.CH₃CH₂OH(H₂O):生石灰D.CH₄(C₂H₄):酸性KMnO₄溶液10.乙醇是生活中常见的有机物。下列有关乙醇发生反应断键的说法正确的是A.与金属钠反应，键①断裂B.与乙酸发生酯化反应，键②断裂C.与氧气发生催化氧化反应，键②③断裂D.键④稳定，不会断裂高一年级化学试题第2页(共8页)高一年级化学试题第3页(共8页)选项实验操作实验现象实验结论A常温下，将Fe片分别插入浓HNO₃和稀HNO₃中现象，后者有气体产生稀HNO₃>浓HNO₃B滴加几滴淀粉溶液溶液变蓝I与Fe³+反应存在一定的限度C向饱和Na₂SiO₃(aq)中逐滴有白色胶状沉淀生成D向足量淀粉水解液中加入新制Cu(OH)₂,加热未观察到砖红色沉淀淀粉的水解产物中不含葡萄糖12.近年来电池研发领域涌现出了纸电池，其组成与传统电池类似。某化学兴趣小组利A.b是铜片D.工作时NO₃由b极向a极迁移A.山梨酸的分子式为C₆H₈O₂B.该反应中，若乙醇过量，冰醋酸15.几位同学以相同大小的铜片和锌片作电极研究水果电池，得到下表实验数据：实验编号水果种类电极间距离/cm电流/μA1番茄12番茄23苹果2下列说法错误的是A.该实验装置中，负极是锌片B.实验1、2能表明电极间距离越近，电流越大C.实验2、3能表明水果种类对电流大小有影响D.当有3.25gZn参与反应时，转移的电子数目为0.05NA16.500℃时，将一定量的SO₂和O₂充入含有催化剂的恒容密闭容器中，二者充分反应，反应时间/s075211510x5899下列说法错误的是C.若容器内气体的密度不再改变，则表明该反应达到平衡D.平衡时，SO₂的转化率为90%17.H₂在1100℃时还原SiHCl₃可得到高纯硅，实验室用下列装置模拟该过程(部分夹持和加热装置省略)。已知：SiHCl₃的沸点为33℃,遇水剧烈反应生成硅酸。下列说法正确的是A.装置B中试剂为饱和食盐水B.装置C中发生的反应为H₂+SiHCl₃=Si+3HClC.装置E中碱石灰可替换为无水氯化钙D.反应结束后应先停止加热装置D,待装置D冷却后再关闭装置A的活塞18.以粗盐(含Ca²+、Mg²+、SO²-等杂质)为主要原料，生产纯碱和化肥NH₄Cl,实验室模拟工艺流程如图所示。下列说法错误的是A.对粗盐提纯可依次加入过量NaOH、Na₂CO₃、BaCl2₂溶液，过滤后再加入稀HClB.向饱和食盐水中先通NH₃,再通CO₂,更有利于NaHCO₃析出C.图中析出晶体的总反应可表达为Na++CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NHD.将析出的NaHCO₃晶体加热分解可获得纯碱19.下列有关物质的工业制备过程，在给定条件下能够实现的是A.工业制硫酸：D.海带提取碘：20.硝酸工业生产中的尾气(主要成分为NO₂和NO)可用纯碱溶液吸收，相关的化学反应如下：NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+C现用10L纯碱溶液吸收硝酸工业尾气，产生22.4L(标准状况)CO₂时，测得吸收液中NaNO₃的浓度为0.05mol·L-¹。若不考虑吸收过程中溶液体积变化，则吸收液中NaNO₂的物质的量浓度为A.0.05mol·L-1B.0.10mol·L-1C.0.15mol·L-1二、非选择题：本题共5小题，共60分。某温度时，在一个2L的密闭容器中发生N₂和H₂合成氨的反应，三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：(1)图中Z代表的物质的电子式为;实验室用两种固体加热制备气体Z的化学方程式为0(2)反应开始至2min时，v(H₂)=。(3)下列能说明反应一定已达平衡的是(填标号)。A.混合气体的平均相对分子质量不再变化B.混合气体的总质量不再变化(4)下列说法错误的是(填标号)。A.保持容器压强不变，充入一定量氦气，会减小反应速率B.加入高效催化剂，可以增大反应速率，提高生产效率C.升高温度，NH₃分解速率减小D.保持容器容积不变，充入一定量氦气，能增大反应速率22.(12分)化学是一门以实验为基础的科学。某校化学兴趣小组在做铜与浓硫酸反应的实验时，观察到溶液逐渐变为墨绿色浊液，试管中出现白雾，试管底部有灰白色沉淀生成。经查阅资料知，溶液颜色呈墨绿色可能的原因是：i.铜丝中含有少量铁，与硫酸反应生成了Fe³+或Fe²+;ii.为防止铜生锈，铜丝表面有一层聚氯乙烯(PVC)膜，实验时未打磨，PVC膜在加热条件下分解，生成氯化氢气体，使溶液呈绿色。回答下列问题：(1)铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为o(2)该小组设计下列实验方案，完成下表：组别实验方案实验现象实验结论①取0.5mLCu与浓H₂SO4反应后的混合溶液加入到装有3mL水的试管中，冷却后，再向试管中滴加KSCN溶液—混合液中既无Fe³+,也无Fe²+,原因i不合理②取0.5mLCu与浓H₂SO₄反应后的混合溶液加入液未变红③直接取铜丝(表面有聚氯乙烯薄膜)重做与浓硫溶液变成墨绿色原因ii合理④验溶液变蓝(3)由上述实验可推测，若将产生的白雾通入适量水中，请写出检验形成的溶液中含有CI-的实验方法：(4)该小组改用如下装置图重做铜与浓硫酸反应的实验：①装置a的名称是_,作用为②饱和NaHSO₃溶液的作用为;③反应产生的气体在自制的硫化氢试纸上发生的化学反应方程式为_°黄铜系铜锌合金(Cu的质量分数约为65%及以上)是重要的金属材料，广泛用于机械、电气工业。下图是某化学小组利用工业使用过的废黄铜屑(表面常附着有油污)来制备CuSO₄·5H₂O的流程：回答下列问题：(1)“碱洗”黄铜屑的主要目的是。(2)“酸浸”时应选择的化学试剂为(填化学式)。(3)“氧化”步骤中Cu参与反应的离子方程式为_;该过程中，逐滴加入稀HNO₃的速率不能太快，是因为;在该工艺流程中，下列物质中可代替硝酸作氧化剂(填标号)。A.酸性K₂Cr₂O₇溶液B.H₂O₂溶液C.Fe₂(SO₄)₃溶液D.热空气(4)步骤I中用到的玻璃仪器有烧杯、0(5)滤液Ⅱ中主要存在的阳离子有Cu²+、。工业上，通过石油的裂化、裂解等方法获得丙烯等重要的化工基础原料，其中部分转化路线如下图所示：回答下列问题：(1)C₄H₁0可能的结构简式为_、0(2)有机物A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，其结构式为 ,有机物A转化为B的化学反应类型为_。(3)丙烯酸分子中含有的官能团名称是_,有机物B与丙烯酸反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式为_。(4)聚丙烯酸乙酯(PEA)具有良好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。一定条件下，由丙烯酸乙酯聚合成PEA的化学方程式为_。(5)下列物质可用于实验室鉴别有机物B和X的是(填标号)。(6)1个丙烯酸分子中最多有个原子共面。海水是资源的宝库，是人类可持续发