2020年中科大入学笔试重难点突破配套真题及官方参考答案

2020年中科大入学笔试重难点突破配套真题及官方参考答案

一、单项选择题（总共10题，每题2分）1.以下哪种物质不属于电解质？A.氯化钠B.蔗糖C.硫酸D.氢氧化钠2.下列反应中，属于氧化还原反应的是？A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑C.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl3.决定元素化学性质的主要因素是？A.质子数B.中子数C.电子层数D.最外层电子数4.下列关于化学键的说法正确的是？A.共价化合物中一定不含离子键B.离子化合物中一定不含共价键C.所有物质中都存在化学键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物5.标准状况下，22.4LCO₂的质量约为？A.44gB.22gC.11gD.88g6.下列物质的水溶液能使酚酞试液变红的是？A.HClB.NaClC.NaOHD.H₂SO₄7.下列关于化学反应速率的说法正确的是？A.化学反应速率只能用反应物浓度的减少来表示B.化学反应速率的单位是mol/(L·s)C.同一化学反应，不同条件下其反应速率一定相同D.增大反应物浓度，反应速率一定增大8.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是？A.Al(OH)₃B.Fe(OH)₃C.Mg(OH)₂D.Cu(OH)₂9.下列关于原电池的说法正确的是？A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生氧化反应C.原电池的正极材料一定比负极材料活泼D.原电池的两极一定是由两种不同的金属组成10.下列物质的化学式与名称对应正确的是？A.Na₂CO₃碳酸钠B.Ca(OH)₂熟石灰C.CuSO₄胆矾D.Fe₂O₃磁性氧化铁二、填空题（总共10题，每题2分）1.物质的量的单位是____。2.写出钠与水反应的化学方程式____。3.元素周期表有____个周期，____个族。4.浓硫酸具有____性、____性和____性。5.实验室制取氯气的化学方程式为____。6.写出氢氧化铁胶体的制备方程式____。7.氧化还原反应的实质是____。8.常见的电解质包括____、____和____等。9.化学反应速率的影响因素有____、____、____等。10.原电池的构成条件有____、____、____和____。三、判断题（总共10题，每题2分）1.电解质在水溶液中一定能导电，非电解质在水溶液中一定不能导电。（）2.氧化反应和还原反应一定同时发生。（）3.所有的金属氧化物都是碱性氧化物。（）4.化学反应中，反应物的总能量一定等于生成物的总能量。（）5.增大压强，化学反应速率一定增大。（）6.含有离子键的化合物一定是离子化合物。（）7.同一主族元素的化学性质相似，是因为它们的最外层电子数相同。（）8.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应。（）9.原电池中电子从负极流出，经外电路流向正极。（）10.化学反应的限度是可以改变的。（）四、简答题（总共4题，每题5分）1.简述氧化还原反应中氧化剂和还原剂的概念。2.如何检验溶液中是否含有氯离子？3.写出工业上制取硫酸的主要反应方程式。4.简述影响化学反应速率的因素有哪些，并举例说明。五、讨论题（总共4题，每题5分）1.讨论原电池在日常生活中的应用，并举例说明。2.谈谈你对化学反应限度的理解，以及如何改变化学反应的限度。3.讨论电解质和非电解质的区别，并举例说明。4.说说你对元素周期律的理解，以及它在化学学习中的重要性。答案1.单项选择题-1.B蔗糖是非电解质，其他选项都是电解质。-2.C该反应中钠元素和氢元素化合价发生变化，属于氧化还原反应。-3.D最外层电子数决定元素化学性质。-4.A共价化合物中一定不含离子键，离子化合物可能含共价键，稀有气体不含化学键，含共价键的化合物不一定是共价化合物。-5.A标准状况下，22.4LCO₂物质的量为1mol，质量约为44g。-6.CNaOH溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。-7.D化学反应速率可用反应物或生成物浓度变化表示，单位是mol/(L·s)，同一反应不同条件速率不同，增大反应物浓度反应速率增大。-8.AAl(OH)₃既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应。-9.B原电池是将化学能转化为电能的装置，负极发生氧化反应，正极材料不一定比负极活泼，两极不一定是不同金属。-10.ACa(OH)₂是熟石灰，CuSO₄·5H₂O是胆矾，Fe₃O₄是磁性氧化铁。2.填空题-1.摩尔-2.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑-3.7；16-4.吸水；脱水；强氧化-5.MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O-6.FeCl₃+3H₂O=Fe(OH)₃(胶体)+3HCl-7.电子的转移-8.酸；碱；盐-9.浓度；温度；催化剂-10.活泼性不同的两电极；电解质溶液；形成闭合回路；能自发进行的氧化还原反应3.判断题-1.×非电解质在水溶液中或熔融状态下都不能导电，但在某些特殊情况下可能导电。-2.√-3.×金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn₂O₇是酸性氧化物。-4.×化学反应中，反应物总能量与生成物总能量不相等，有能量变化。-5.×对于有气体参加或生成的反应，增大压强反应速率增大，对于无气体的反应，压强改变速率不变。-6.√-7.√-8.×胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径大小。-9.√-10.√4.简答题-1.在氧化还原反应中，得到电子（或电子对偏向）的物质是氧化剂，氧化剂具有氧化性，反应时所含元素化合价降低，被还原；失去电子（或电子对偏离）的物质是还原剂，还原剂具有还原性，反应时所含元素化合价升高，被氧化。-2.取少量溶液于试管中先加入稀硝酸酸化，排除碳酸根等离子干扰，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有氯离子。-3.4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂；2SO₂+O₂=2SO₃；SO₃+H₂O=H₂SO₄-4.影响化学反应速率的因素有浓度，如增大反应物浓度，反应速率增大，如锌与稀硫酸反应，硫酸浓度越大反应越快；温度，升高温度反应速率加快,如加热分解氯酸钾；催化剂，能加快反应速率，如二氧化锰催化过氧化氢分解。5.讨论题-1.原电池在日常生活中应用广泛，如干电池，是通过化学反应将化学能转化为电能，为各种电器供电；汽车的铅蓄电池，在启动汽车等过程中提供电能。还有一些金属防护利用原电池原理，如在轮船外壳连接锌块，锌作负极被腐蚀，保护轮船外壳。-2.化学反应限度是指在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再改变的状态。改变化学反应限度可通过改变温度，如升高温度，平衡向吸热方向移动；改变浓度，增大反应物浓度平衡正向移动；改变压强，对于有气体参加的反应，增大压强平衡向气体体积减小方向移动；还可使用催化剂，催化剂同等程度改变正逆反应速率，但不影响平衡移动。-3电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，如氯化钠、硫酸等；非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、酒精等。区别在于电解质在