2020高中会考化学历年真题及答案可打印电子版

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一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列关于元素周期律的叙述正确的是A.同周期元素原子半径从左到右逐渐增大B.同主族元素第一电离能从上到下逐渐增大C.同周期元素最高价氧化物对应水化物碱性从左到右逐渐减弱D.同主族元素非金属性从上到下逐渐增强2.常温下，下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Al(OH)₃B.MgOC.SiO₂D.Fe₂O₃3.用惰性电极电解CuSO₄溶液，阴极产物是A.O₂B.H₂C.CuD.SO₂4.下列离子在溶液中能大量共存的是A.Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻、H⁺B.Ag⁺、NO₃⁻、Cl⁻、Na⁺C.Al³⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻D.K⁺、NO₃⁻、Na⁺、CO₃²⁻5.下列实验操作能达到目的的是A.用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中的HClB.用浓硫酸干燥NH₃C.用分液法分离碘和四氯化碳D.用过滤法分离乙醇和水的混合物6.下列关于化学键的叙述正确的是A.离子键只存在于金属与非金属之间B.非极性键只能存在于单质分子中C.含有离子键的化合物一定不含共价键D.共价键可能存在于离子化合物中7.下列反应属于加成反应的是A.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HClB.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂BrC.C₂H₅OH→C₂H₄+H₂OD.nCH₂=CH₂→CH₂—CH₂8.下列物质水解显酸性的是A.CH₃COONaB.NH₄ClC.Na₂CO₃D.KCl9.下列关于反应速率的说法正确的是A.升高温度只增大逆反应速率B.增大压强一定增大反应速率C.使用催化剂可降低活化能D.增大反应物浓度不影响活化分子百分数10.下列关于环境保护的说法错误的是A.燃煤脱硫可减少酸雨B.汽车尾气催化转化器可将NOx还原为N₂C.臭氧层破坏主要源于氟氯烃D.温室效应只与CO₂排放有关二、填空题（每题2分，共20分）11.1molNa₂O₂与足量CO₂反应转移电子数为________mol。12.标准状况下，2.24LC₂H₄完全燃烧生成CO₂的体积为________L。13.0.1mol·L⁻¹CH₃COOH溶液中c(H⁺)=1.0×10⁻³mol·L⁻¹，则其电离度为________%。14.向含Fe³⁺的溶液中加入KSCN，溶液呈________色。15.实验室用MnO₂与浓盐酸制Cl₂，被氧化的HCl与参加反应的HCl物质的量之比为________。16.乙酸与乙醇酯化反应中，浓硫酸的作用是________和________。17.铝热反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。18.1mol金刚石晶体中含C—C键________mol。19.将0.2mol·L⁻¹NH₃·H₂O稀释一倍，OH⁻浓度________（填“增大”“减小”或“不变”）。20.电解精炼铜时，阳极泥中含有________等贵金属。三、判断题（每题2分，共20分，正确打“√”，错误打“×”）21.同温同压下，等质量的O₂与O₃所含原子数相等。22.所有放热反应都不需要加热即可发生。23.苯分子中碳原子采用sp²杂化。24.金属晶体导电是因为存在自由电子。25.淀粉遇碘变蓝属于化学变化。26.标准状况下，22.4LH₂O含有NA个分子。27.盐类水解是中和反应的逆反应。28.用pH试纸测得0.01mol·L⁻¹HCl的pH=2。29.酯在碱性条件下水解称为皂化反应。30.化石燃料属于可再生能源。四、简答题（每题5分，共20分）31.简述实验室用高锰酸钾制取并收集纯净氧气的操作要点。32.说明影响化学平衡移动的三个主要外界因素，并各举一例。33.写出工业上接触法制硫酸的三步主要反应，并指出各步反应条件。34.解释为何Al(OH)₃既能溶于强酸又能溶于强碱，用离子方程式说明。五、讨论题（每题5分，共20分）35.结合勒夏特列原理，讨论合成氨工业中选择高温还是低温更有利，并分析实际生产为何采用700K左右。36.比较原电池与电解池在能量转化、电极名称、电子流向三方面的异同。37.某废水含Cr₂O₇²⁻，设计一套化学沉淀—还原—沉淀流程，说明所用试剂及目的，并写出主要反应。38.讨论乙醇汽油作为车用燃料的优缺点，从资源、环境、技术、经济四方面综合评价。答案与解析一、单项选择题1.C2.A3.C4.D5.A6.D7.B8.B9.C10.D二、填空题11.112.4.4813.114.血红15.1:216.催化剂、吸水剂17.2:118.219.减小20.Au、Ag三、判断题21.√22.×23.√24.√25.×26.×27.√28.√29.√30.×四、简答题（每题约200字）31.答：试管口塞棉花防KMnO₄粉末进入导管；先均匀预热后固定加热；用排水法收集，待导管口连续气泡冒出时开始收集；集满后先移导管后熄灯，防倒吸；收集瓶正放盖毛玻璃片。32.答：浓度：增大反应物浓度平衡正向移动，如Fe³⁺+SCN⁻⇌FeSCN²⁺加FeCl₃红色加深；压强：气体分子数减小的方向移动，如N₂+3H₂⇌2NH₃加压有利于NH₃生成；温度：吸热方向移动，如N₂O₄⇌2NO₂升温红棕色加深。33.答：4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂（沸腾炉，850℃）；2SO₂+O₂⇌2SO₃（接触室，450℃，V₂O₅催化剂）；SO₃+H₂O=H₂SO₄（吸收塔，用98%硫酸吸收）。34.答：Al(OH)₃为两性氢氧化物，酸式电离：Al(OH)₃⇌H⁺+AlO₂⁻+H₂O，遇强酸平衡左移溶解；碱式电离：Al(OH)₃⇌Al³⁺+3OH⁻，遇强碱OH⁻与Al³⁺生成AlO₂⁻而溶解；离子方程式：Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；Al(OH)₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O。五、讨论题（每题约200字）35.答：低温利于放热反应N₂+3H₂⇌2NH₃平衡右移，但速率慢；高温速率快却平衡左移。实际采用700K兼顾：铁催化剂活性高、反应速率可接受、平衡转化率仍达15%左右，通过高压（20–30MPa）和循环操作弥补热力学损失，实现经济效益最大化。36.答：能量转化：原电池化学能→电能，电解池电能→化学能；电极名称：原电池负极氧化正极还原，电解池阳极氧化阴极还原；电子流向：原电池外电路e⁻由负→正，电解池外电路e⁻由直流电源负→阴极。两者均靠氧化还原反应，但原电池自发，电解池需外加电能。37.答：流程：①加石灰乳调pH≈8使Cr₂O₇²⁻转化为CrO₄²⁻并沉淀Cr(OH)₃；②过滤后沉淀用稀硫酸溶解得Cr₂(SO₄)₃；③加FeSO₄酸性条件还原Cr⁶⁺→Cr³⁺；④再加石灰乳二次沉淀Cr(OH)₃；⑤过滤达标排放。主要反应：Cr₂O₇²⁻+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³