普通化学习题与解答

第一章热化学与能源是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）molmol1H(l)(g);r H

30.1kJ则此温度时蒸发1molUF6(l)会放出热。 （-）在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同的值。 H(g)1O(g)HO(l)2 2 2 22H2(g)O2(g)2H2O(l)功和热是在系统与环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。 反应的H就是反应的热效应。 （-）2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）在下列反应中进行1mol反应时放出热量最大的是 （c）(a)CH4(l)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)(b)CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)(c)CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)(d

(g)3O(g)CO(g)2HO(l)4 2 2 2通常，反应热的精确的实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。 H

pV

qP下列对功和热的描述中，正确的是 （a）都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值都是途径函数，对应于某一状态有一确定值都是状态函数，变化量与途径无关1都是状态函数，始终态确定，其他值也确定r TA2B的标准摩尔反应焓Hr r m,2r 与反应2AC的标准摩尔反应焓H ，则反应C4Br m,2r r

与r与

及r及

的关系为H

= （d）r （a）2r

+Hr+H

H

—2H—2Hr r r r

+Hr+H

（d）2H

——r 对于热力学可逆过程下列叙述正确的是 r 变化速率无限小的过程可做最大功的过程循环过程能使系统与环境完全复原的过程在一定条件下，由乙二醇溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有 （a）三个相 （b）四个相 （c）三种组分（d）四种组分（e）五种组分的 （d）（a）外压 （b）温度 （c）湿度 （d）外压和温度（8）下述说法中，不正确的是 （d）焓只有在某种特定条件下，才与系统反应热相等焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量焓是状态函数焓是系统能与环境进行交换的能量3、填空题使可燃样品（质量为1.000g）在弹式量热计内完全燃烧，以测定其反应热，必须知道：弹式量热计内吸热介质（通常为水）质量和比热容；钢弹组件的总热容；反应前后系统的温度。*4钢弹的总热容0.500g苯甲酸（C6H5COOH）1209g水的弹式量热计的钢弹内通入氧气）296.35K298.59K应热效应为-3226kJ14.18Jg1K1。试计算该钢弹的总热2容。解：苯甲酸的摩尔质量为122gmol1，0.500g苯甲酸完全燃烧的反应热为：mol1q=-3226kJmol1×0.500g/mol1=-13.2kJT又 qC(H2O)TTK1b=4.18Jg1K11209g(298.59296.35)KK1b

(298.59296.35)K得该钢弹的总热容

Cb839J5、葡萄糖完全燃烧的热化学方程式为C6(s)(g)(g)6H2O(l);qp

mol1mol1当葡萄糖在人体内氧化时，上述反应热约30%可用做肌肉的活动能量。试估计一食匙葡萄糖（3.8g）在人体内氧化时，可获得的肌肉活动的能量。6126解：葡萄糖CHO180gmol1，其热效应为6126mol1/180gmol1mol1/180gmol115.65kJg1一食匙葡萄糖（3.8g）氧化时可获得的肌肉活动的能量为g13.8g30%6、已知下列热化学方程式：(s)3CO(g)2Fe(s)

(g);qp

27.6kJmol13FeO(s)CO(g)2FeO(s)CO(g);mol1

58.6kJmol123 34 mol1FeO(s)CO(g)3FeO(s)CO(g);q

38.1kJmol134 2mol1不用查表，计算下列反应的qp。FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)，（1（2（（4依次表示所给出的反应方程式，则可得到6qp,43qp,1qp,22qp,3〕解：若以（1（2（3（4）322得下列方程式：6FeO(s)6CO(g)6Fe(s)6CO2(g)6，即得反应方程式（4，故对应的反应热效应关系为：6qp,41qp1qp,2qp,363mol1=13(27.6)(58.6)2(38.1)kJmol116.7kJmol167、已知乙醇在101.325kPa大气压下正常沸点温度（351K）时的蒸发热为39.2kJ11mol液态CHOH在蒸发过程中的体积功w和。2 5解：乙醇的蒸发过程是等温定压相变过程(l)(g),Hm

体mol1mol1mol1故 qp,m=Hmmol1体w'w体q

pVnRT1=〔11=11（39.2-2.92）kJ1=36.31m p,m 体8、在下列反应或过程中，qV和qp有区别吗？简单说明。25℃25℃（3）

-78℃

CO2(g)（4）-25℃ 解： 根据qp①对于只有凝聚相（液态和固态）的系统，V≈0，所以qpqV②对于有气态物质参与的系统，V是由于各气体的物质的量发生变化引起的，则有RT(Bg)RTBBqpRT(Bg)RTBBRT＞0，p （1）RT＞0，p

qq（2）B(Bg)RT=0，qqp VB（3）B(Bg)RT＞0，B（4）≈0，qp

pqV98和H之间的能量差。（1）2.00molNH4HS(s)分解4（2）生成1.00molHCl(g)（3）5.00molCO2(s)（干冰）的升华（4）沉淀出2.00molAgCl(s)解：（1）

25℃UmHm(Bg)RT11=-11〔

×298.15〕kJ

=-4.958kJ2.00molNH4HS(s)分解过程两者的能量差为2.00mol×（-4.958）kJ1=-9.92（2）B(Bg)=0BUmHm=0

25℃生成1.00molHCl(g)过程两者的能量差为0（3）

-78℃UmHm(Bg)RT1=-B1〔18.31410×（273.1578J1.62J5.00molCO2(s)（干冰）的升华过程两者的能量差为5.00mol×（-1.62）kJ1=-8.10-25℃ V≈0，故UmHm0沉淀出2.00molAgCl(s)过程两者的能量差为0r 10、试查阅附表3的数据计算下列反应的H（r H3(g)2(g)2N2(g)6H2Ol)（2）C2H2(g)H2(g)C2H4(g)NH3(gFe(s)+CuSO4(aq)解：（1）

4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(l)1f H（1f

-46.11 0 0 -285.83H(298.15K)H

(298.15K)r m Bf m,BB51〔6（285.83）4（46.1〕11=1（2）1f H（1f

C2H2(g)H2(g)C2H4(g)226.73 0 52.26r m Bf m,BH(298.15K)r m Bf m,B1=（52.26-226.73）kJ（3）f H（298.15K）f

=-174.47kJ13 NH(g)H(aq)NH13 1-46.11 01r m Bf m,BH(298.15K)r m Bf m,B1（132.45）（46.1〕J（4）1f H（1f

=-86.32

1Fe(s)Cu2(aq)Fe2(aq)Cu(s)0 64.77 -89.1 0r m Bf m,BH(298.15K)r m Bf m,B1=（-89.1-64.77）kJ1=1（1H（298.15K（2U（298.15K（3298.15Kr m rm进行1mol反应时的体积功w体（1）

CH4(g)4Cl2(g)CCl4(l)4HCl(g)CH4(g)4Cl2(g)CCl4(l)4HCl(g)1f H（1f

-74.81 0 -135.44 -92.3071r H（298.15（135.444（92.30704（74.811r 1=1rm r （2）U(298.15K)H(298.15K)rm r （=-429.86kJ1-Bmol1K1×（298.15K1=1（3）反应在等温等压条件下进行：RTw体nRT=-（4-4-1）×8.314×10-3kJmol1K1×298.15K1=1612298.15K1.0000g正辛烷（H18l）完全燃烧，测得此反应热效应为-47.79kJ（1.0000g液体H18而言。试根据此实验值，估算正辛烷（CH,l）完全燃烧的（1）q （2）H（29815K818 V,m r m解： CH(l)O(g)(g)9HO(l)8

2 2 2 2mol1（1mol1mol1V,mq =（-47.79）kJg1mol1V,m（2）

=-5459kJ1RTqp,mqV,m(1RTRTqp,mqV,mRT

(Bg)=-5459

BkJ

1+（8-25）×8.314×10-3kJmol1mol1K11=1H（298.15K）=q =-5470

×298.15K1r m p,m13、利用CaCO、CaO和CO的H（298.15K）的数据，估算煅烧1000kg3 2 f m石灰石（以纯CaCO3计）成为生石灰所需的热量。又在理论上要消耗多少燃料煤（以标准煤的热值估算）？解： (s)CaO(s)(g)1f H（1f

-1206.92 -635.09 -393.509r m Bf m,BH(298.15K)r m Bf m,B1（635.094（393.509（1206.92J111000kg石灰石完全分解为生石灰所需热量为q=178.33

kJ1

gmol1=1.78×106kJ29.3MJkg1，需耗燃料煤的质量：m=1.78×106kJ/（29.3×103kJkg1）=60.8kg114、298.15K（CH（CH（1均以12 2 2 4（2）均以Jg1解： （1）

CH(g)5O(g)2CO(g)HO(l)2 2 2 2 2 21f H（1f

226.73 0 -393.509 -285.837r m Bf m,BH(298.15K)r m Bf m,B1（393.509）2（285.83）（226.73〕Jf H（298.15K）f

=-1299.58kJ1C2H4(g)2O2(g)2CO2(g)2H2O(1152.26 0 -393.5091r m Bf m,BH(298.15K)r m Bf m,B1（393.5092（285.832（52.26〕J1=12 （2）若均以kJg1表示，对于CH2 mol1g1H（298.15K）= -1299.58kJmol1g1对于C2H4

=-49.41kJmol1H（298.15K）= -1410.94kJ1/26mol1g1=g1通过计算可见，298.15K时乙烯完全燃烧放出更多的热量。15、K2Cr2O7酸性溶液变色（从橙红色变为绿色（27 2 5 2 2CrO2(aq)16H(aq)3CHOH(l)4Cr3(aq)1127 2 5 2 r 试利用标准摩尔生成焓数据求该反应的H（298.15Kr 27 2 解： O2(aq)16H(aq)H27 2 1f H（1f

-1490.3 0 -277.692 4Cr3(aq)11HO(l)3CHCOOH(2 -1999.1 -285.83 -484.5H(298.15K)H(298.15K)r m Bf m,BB=（-1999.1）×4+（-285.83）×11+（-484.5）×31-（-1490.3）×2-（-277.69）×311=1*16、298.15K1mol定压和定容条件燃烧热之差别，并说明差别之原因。CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)8RT解： qp,m,m(Bg)RTmol1K1mol1K1（1-1-2）×8.314×101=1

×298.15K（减少了，环境对系统做功，这部份功以热的形式返回环境。▲17、在298.15K时，碳、氢和甲烷标准摩尔燃烧焓分别为-393.5，-285.8和-890.4kJ1，试推算出该温度下甲烷的标准摩尔生成焓的值。（石墨三个燃烧反在实际上能否发生无关，所需要的仅仅是各步骤在形式上是可能的〕解：根据题意有：mol1O(g)CO(gH(298.15Kmol12 2 r m,1mol11 mol1

2O2(g)H2O(l);rHm,2(298.15K)285.8kJmol1(g)+2O(g)CO(g)2HO(l);H(298.15K)mol14 2 2 2 r m,32H2(g)CH;

Hr H

(298.15K)?反应式（1）2（2）（3）得反应式（4，故r r r r r r r

(298.15K)H

(298.15K)2H

(298.15K)H

(298.15K)1（393.5）2（285.8）（890.4〕11=1=

Hf m,CH4(gH

(298.15K)▲18、环己烯的氢化焓是-120kJ1，苯氢化焓是-208kJ1，计算苯的离域焓。（-208kJ1解：氢化焓可表示为下列反应的焓变：9+H2

环己烯H2 苯+H2

环己三烯3×（-120kJ1-208kJ1H=3×（-120kJmol1）-（-208kJmol1）1=1第二章化学反应的基本原理和大气污染1、是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）r

为正值的反应均是自发反应。 （-）某一给定反应达到平衡后，若平衡条件不变，分离除去某生成物，待达到新的平衡则各反应物和生成物的分压或浓度分别保持原有定值。 r （3对反应系统C(s)H(g)(g)H2(gH(K)Jlr 由于化学方程式两边物质的化学计量（绝对值的总和相等所以增加总压力对平衡无影响。 上述（3）中反应达到平衡后，若升高温度，则正反应速率v（正）增加，逆反应速率v（逆）减小，结果平衡向右移动。 （-）反应的级数取决于反应方程式中反应物化学计量（绝对值。 （-）rm（rm10▲（7）在常温常压下，空气中的N2和O2能长期存在而不化合生成NO。且热力

(g)O(g)2NO(g)的(298.15K) 0则N2和O2混合气必2 2 rm定也是动力学稳定系统。▲（8）已知CClHO反应，但CCl(l2HO(l)CO(g4HCl(aq的4 2 4 2 2rG(298.15K)379.93kJmol1，则必定是热力学不稳定而动力学稳定的系r2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）

（+）真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是 （b）（a）低温高压 （b）高温低压 （c）低温低压 （d）高温高压2 2

Br(g)2HBr(gK4102反应HBr(g)1H(g)1(g)的标准平衡常数K等于 （b）2 2 2 2（a） 1 （b） 1

（c）41024102

4102升高温度可以增加反应速率，最主要因为 （b）增加了分子总数增加了活化分子的百分数降低了反应的活化能促使平衡向吸热方向移动

NO(g)CO(g)12

2(g)CO2(g)的r H(298.15K0NO和r 措施是 (c)（a）低温低压 （b）高温高压（c）低温高压 （d）高温低压11*（5）温度升高而一定增大的量是 (bc)Grm（a） （b）Grm（c）液体的饱和蒸气压 （d）反应的速率常数k一个化学反应达到平衡时下列说法中正确的是 (a)（a）各物质的浓度或分压不随时间而变化rm（b）=0rm正、逆反应的速率常数相等如果寻找到该反应的高效催化剂，可提高其平衡转化率3、填空题（1）对于反应：

mol1N(g)3H(g)2NH(g);H(298K)mol12 2 3 r m若升高温度(100(大或减小。)r rmH：基本不变 S：基本不变r rmrm：增大 K：减小 rmv：增大 v：增大 （2）对于下列反应：C(s)CO(g)2CO(g);H(298K)172.5kJmol1。若2 r mk（正）k（逆）v（正）v（逆）K平衡移动方向增加总压力不变不变增大增大不变向左升高温度增大增大增大增大增大向右加催化剂增大增大增大增大不变不变k（正）k（逆）v（正）v（逆）K平衡移动方向增加总压力不变不变增大增大不变向左升高温度增大增大增大增大增大向右加催化剂增大增大增大增大不变不变造成平流层中臭氧层破坏的主要物质有CFC、哈龙、N2O、NO、CCl4、CH4等CO2、CH4、N2O、CFC、O3；形成酸雨的大气污染物主要是SO2、NOx等。m4、不用查表，将下列物质按其标准S(298K)值由大到小的顺序排列，并简单说明理由。m(a)K(s) （b)Na(s) (c)Br2(1) (d)Br2(g) (e)KCl(s)m解：S（298K）值由大到小的顺序为m(d(g)＞(c)Br2(l)＞(e)KCl(s)＞(a)K(s)＞(b)Na(s)说明（1）同一物质Br2气态时的熵大于液态时的；一般（相对分子质量相近时）液体的熵大于固体物质的熵；（内部微观粒子较多）的物质的熵大于分子或晶体结构较简单（内部微观粒子较少的物质的熵。K(s)和Na(s)的原子结构属同一族，K的结构较Na的复杂。5、定性判断下列反应或过程中熵变的数值是正值还是负值。溶解少量食盐于水中；活性炭表面吸附氧气；碳与氧气反应生成一氧化碳。（1）（2）（3熵变为正值。*6、利用些列两个反应及其G（298K）值，计算FeO（s）在298K时的标rm 34准生成吉布斯函数。12Fe(s)3O(g)FeO(s);G(298K)12 2 23 rmmol14FeO(s)Fe(s)3FeO(s);G(298K)mol123 34 rm解： 2Fe(s)3O(g)O(s)

（1）2 2 234Fe2O3(s)Fe(s)3Fe3O4(s)(1)4(2)，可得3

（2）3Fe(s)2O2(g)Fe3O4(s)

（3）13故

(298K)

(298K)f m,Fe3O4

rm,3=1G3 r

(298K)4

(298K)1rm,2=1(742.2)4(77.7)kJmol1=-1015.51rm,237、通过热力学计算说明下列水结冰过程：H2O(l)H2O(s)298K298K数为-236.7kJ1。解：mol1f Gmol1f

H2O(l)H2O(s)-237.129 -236.7G(298K)vG(298K)rm Bf m,BB=﹛（-236.7）-（-237.129）﹜kJmol1=0.4kJmol1＞0故在298K的标准状态时，水结冰的过程不能自发进行。r8、试用教材附录3中的标准热力学数据，计算下列反应的S(298K)rrmG(298K)rm(1)3Fe(s)4H2O(l)Fe3O44H2(g)2(2) Zn(s)2H(aq)Zn2(aq)H(g)22CaO(s)HO(l)Ca2(aq)(aq)2AgBr(s)Ag(s)1(l)（1）mol1KmSmol1Km

2 23Fe(s)4H2O(l)Fe3O4(s)4H2(g)mol1f 27.2869.91146.4130.6840mol1f 27.2869.91146.4130.6840-237.129-1015.4014rm Bm,BS(298rm Bm,BB

(298K)mol1K1=﹛130.864×4+146.4-69.9mol1K1mol1Kmol1K1G(298K)vG(298K)rm Bf m,BB1=﹛（-1015.4）-（-237.129）×4﹜1（2）mS(298K)/m

=-66.9kJmolmol1K

1Zn(s)2H(aq)Zn2(aq)H(1241.63 0 -112.1 130.6842mol1f Gmol1f

0 0 -147.06 0rm Bm,BS(298rm Bm,BB

(298K)mol1K1=﹛130.864+（-112.1mol1K1mol1Kmol1K1G(298K)vG

(298K)（3）

rm Bf m,BB1=1

2CaO(s)HO(l)Ca2(aq)2OH(aq)2mol1KmSmol1Km

39.75 69.91 -53.1 -10.75mol1f Gmol1f

-604.03 -237.129 -553.58 -157.244rm Bm,BS(298rm Bm,BB

(298K)mol1K1=﹛(-10.75)×2+(-53.1)-69.9mol1K1mol1Kmol1K1G(298K)vG(298K)rm Bf m,BB=﹛（-157.244）×2+(-553.58)-（-237.129）-(-604.03)﹜1（4）

=-26.91kJ

1AgBr(s)Ag(s)1Br(12 2mol1KmSmol1Km

170.1 42.55 152.231mol1f Gmol1f

-96.90 0 0rm Bm,BS(298rm Bm,BB

(298K)mol1K1=﹛152.231×1mol1K12mol1Kmol1K1G(298K)vG

(298K)rm Bf m,BB1=19、用锡石(SnO2)制取金属锡，有建议可用下列几种方法：单独加热矿石，使之分解。用碳（以石墨计）还原矿石（加热产生2用H2（g）还原矿石（加热产生水蒸汽。（1）SnO2使之分解的温度条件估算SnO2(s)Sn(s)O2(g)mol1f H(298K)mol1f

-580.7 0 0mol1KmSmol1KmH(298K)vH

(298K

52.3 51.55 205.138r m B f m,BB11rm Bm,BS(298rm Bm,BB

(298K)mol1K1=mol1K116mol1mol1K1rm r m r依据 )H(298K)Trm r m rT＞580.7kJmol1/204.4Jmol1K1=2841K

SnO2(s)C(s)Sn(s)CO2(g)mol1f -580.700-393.50952.35.74mol1f -580.700-393.50952.35.7451.55213.74mol1KmSmol1KmH(298K)vH(298K)r m B f m,BB=﹛（-393.509）-（-580.7）﹜kJ111rm Bm,BS(298rm Bm,BB

(298K)mol1K1=mol1K1mol1mol1K1T＞187.2kJmol1/207.3Jmol1K1=903.0K用H2

SnO2(s)2H2(g)Sn(s)2H2O(g)mol1f -580.700-241.81852.3130.684mol1f -580.700-241.81852.3130.68451.55188.825mol1KmSmol1KmH(298K)vH(298K)r m B f m,BB=﹛（-241.818）-（-580.7）﹜kJ111rm Bm,BS(298rm Bm,BB

(298K)17mol1K1=mol1K1mol1mol1K1T＞97.1kJ1/115.5Jmol1K1=841K依据计算，用用H2还原可使矿石分解温度最低。10、糖在新陈代谢过程中所发生的总反应可用下式表示：C12H22O11(s)12O2(g)12CO2(g)11H2O(l)若在人体内实际上只有30％上述总反加的标准吉布斯函数变可转变成为功(非体积功)，则一食匙(3.8g)糖在体温37℃时行新陈代谢，可以做多少功？解 H22O11(s)12O2(g)(g)11H2O(l)mol1f -2225.50-393.509-285.83360.2205.138mol1f -2225.50-393.509-285.83360.2205.138213.7469.91mol1KmSmol1KmH(298K)vH(298K)r m B f m,BB=﹛（-285.83）×11+（-393.509）×12-（-2225.5）﹜kJ111rm Bm,BS(298rm Bm,BB

(298K)mol1K1=﹛69.91×11+213.74×12-205.138mol1K1mol1mol1K1rm r m rG(T)H(298K)rm r m rmol1K1rmG(310K)=-5640.7kJmol1-（273+37）mol1K1rm11转化为功（非体积功）w'w'

m(C12H22O11)G(310K)30%M

) rm= 3.8g342gmol1

(5799.4kJmol1)30%=-19.3kJ11、计算利用水煤气制取合成天然气的下列反应在523K时(近似)的K值。CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g)解：可利用公式

rm r m rG(T)H(298K)rm r m rrm代入热力学化学数据，先求出反应的G(523K)。rmCO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g)mol1f H(298K)mol1f

-110.525 0 -74.81 -241.818mol1KmS(298K)/J 197.674mol1KmH(298K)vH(298K)r m B f m,BB=﹛（-241.818）+（-74.81）-（-110.525）﹜kJ111rm Bm,BS(298rm Bm,BB

(298K)mol1K1=﹛188.825+186.264-130.684mol1K1mol1mol1K1rm r m r依据G(T)H(298K)rm r m rrm r m rH(298K)rm r m r1≈﹛-206.10-523×（-214.637）×10-3﹜11119 G 1000Jmol1Krm RTK

8.314JK1mol1523K128.0molSO24.0molO2在密闭容器中进行反应生成SO3300kPa220kPa(g(g)(g的标准平衡常数和SO2的转化率。解：设平衡时SO3的物质的量为xmol起始时物质的量/mol8.04.00平衡时物质的量/mol8.0-x4.0-xx2SO2(g)O起始时物质的量/mol8.04.00平衡时物质的量/mol8.0-x4.0-xx2在恒温恒容条件下，系统总压与系统的总物质的量成正比，故300kP：220..得 x=6.4SO2的转化率为：

8.0-

+4.0-x2

+x）SO%x6.480%2 8 8平衡时各物质的摩尔分数为xeq(SO)=（8.0-6.4）mol/（8.0-6.4+4.0-6.4+6.4）mol=1.62 2 8.8xeq)=（4.0-6.4）mol/（8.0-6.4+4.0-6.4+6.4）mol=0.82 2 2

8.8xeq(SO)=6.4mol/（8.0-6.4+4.0-6.4+6.4）mol=6.43 2 8.8根据分压定律，各气体平衡时的分压分别为peq(SO)=1.6×220kPa=40kPa2 8.8peq(O)=0.8×220kPa=20kPa2 8.8peq(SO)=6.4×220kPa=160kPa3 8.8202 K2

pq(O)/2pq(O)/2pqO)/p3(160/100)23=(40/100)2(20/100)=8013、已知下列反应：Ag2S(s)H2(g)2Ag(s)H2S(g)在740K时的K＝0.36。若在该温度下，在密闭容器中将1.0molAg2S还原为银，试计算最少需用H2的物质的量。解：设最少需用H2的物质的量为xmolAg2S(s)H2(g)2Ag(s)H2S(g)起始时物质的量/mol1.0x00反应中物质的量的变化/mol-1.0-1.02.01.0平衡时物质的量/mol0x-1.02.01.0因在定温定压下，气体的分压之比为其物质的量的比。故 peq(HS)/p 1.0molK2 0.362peq(H)/p (x1.0)mol2x3.8mol*14、已知下列反应：Fe(s)CO(g) FeO(sCO(g);标准平衡常数为K2 1Fe(s)HO(g) FeO(sH(gK2 2 2在不同温度时反应的标准平衡常数值如下：129731.472.3810731.812.00129731.472.3810731.812.0011732.151.6712732.481.4921试汁算在上述各温度时反应：CO2(g)H2(g)

CO(g)H2O(g)的标准平衡常数K，并说明此反应是放热还是吸热的。Fe(s(g)Fe(s)H2O(g)

FeO(s)CO(g)FeO(s)H2(g)

（1）（2）（1）-（2）得CO2(g)H2(g)

CO(g)H2O(g)

（3）根据多重平衡规则，有

3 1 KK3 1 各不同温度时反应的标准平衡常数值如下：2123 19731.472.380.61810731.812.000.90511732.151.671.2912732.481.491.662123 19731.472.380.61810731.812.000.90511732.151.671.2912732.481.491.663从计算结果得知，当温度升高时，K值增大，故反应（3）是吸热反应。315、已知反应：

1H(g)1Cl(g)HCl(g)2 2 2 2在298.15K时的K=4.9×1016，H(298.15K)92.3kJmol1，求在500K时1 r m的K值〔近似计算，不查S（298.15K）和G

（298.15K）数据〕。2 m f m解：根据范特霍夫等压方程式，得K HTTln2r m(2 1)K R TTK2 4.91016

1 1

92.3192.31103Jmol1500K298K8.314JK1mol1 500K298K(222K1.41010216、利用标准热力学函数估算反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)在873K时的标准摩尔吉布斯函数变和标准平衡常数。若系统中各组分气体的分)p(H2)127kPap(CO)p(H2O)

（注意：此时系统不一定处于平衡状态的方向。解： (g)H2(g)CO(g)H2O(g)mol1f H(298K)mol1f

-393.509 0 -110.525 -241.818mol1KmS(298K)/J 213.74mol1KmH(298K)vH(298K)r m B f m,BB=﹛（-241.818）+（-110.525）-（-393.509）﹜kJ111rm Bm,BS(298rm Bm,BB

(298K)mol1K1=mol1K1mol1mol1K1rm r m rG(873K)H(298K)rm r m r1=41.17kJmol1-873K×42.08Jmol1K1=4.43kJ1rlnK(873K)G(873K)/r4.43kJmol4.43kJmol18.314103kJK1mol1873KK(873K)=0.54G)G)RT(p

/p)vB

=-0.610rm rm BB231rGm)1

8.314103

kJK1mol1

/100kPa)2/100kPa)211lnrGm(873K)0，故此条件反应正向正反应进行。rm r m r17查Hrm r m rrm断，（正值更大rm（9417页）解：前一种判断是正确的。当温度改变时，应用K来判断平衡移动的方向。由K HTT 范特霍夫等压方程式ln2r m(2 1)可知，K随温度的变化率只与HK R TT r m1 12r 有关。当H＞0，即吸热反应，T升高，Kr 18、研究指出下列反应在一定温度范围内为元反应2NO(g)Cl2(g)2NOCl(g)写出该反应的反应速率方程。该反应的总级数是多少？2如果容器体积不变而将NO的浓度增加到原来的3化？解： 2NO(g)Cl2(g)2NOCl(g)由于上述反应为元反应，据质量作用定律：cCl2vkcCl224反应的总级数n=2+1=3其他条件不变，容器的体积增加到原来的2来的1/2。v'k

21 11 12c(Cl2) kc(NO) c(Cl) v82218即反应速率为原来的1/8。若NO的浓度增加到原来的3倍，则c(Cl)9kc(NO) c(Clc(Cl)9kc(NO) c(Cl)9v222即反应速率为原来的9倍。19、已知某药物是按一级反应分解的，在25℃分解反应速率常数k=2.09×10-5h-1。该药物的起始浓度为94单位/cm3，若其浓度下降至45单位/cm3，就无临床价值，不能继续使用。问该药物的有效期应当定为多长？解：根据公式lnc0kt得ct1

lnc0

1 单位/cm3lnk c 2.09105h1 单位/cm3=3.52104h4年20、根据实验结果，在高温时焦炭中碳与二氧化碳的反应：CCO22CO其活化能为167.4kJ1，计算自900K升高到1000K时，反应速率的变化。解：由阿仑尼乌斯公式，得lnv(T)/v(T)lnk(T)/k(T)Ea(T2T1)2 1 2

RT2T1167.4kJmol1167.4kJmol1(1000900)K8.314103K1mol11000K900Kv(T2)9.4v(T1)25即反应温度自900K升高到1000K时，反应速率增大9.4倍。dm321、将含有dm3

dm3Na3AsO3和dm3

Na2S2O3的溶液与过量的稀硫酸溶液混合均匀，产生下列反应：2H3AsO3(aq)9H2S2O3(aq)As2S3(s)3SO2(g)9H2O(l)3H2S4O6(aq)今由实验测得在17℃时，从混合开始至溶液刚出现黄色的As2S3沉淀共需时1515s；若将上述溶液温度升高10℃，重复上述实验，测得需时500s，试求该反应的活化能Ea值。(提示：实验中，反应速率常用某物质一定浓度改变所需的时间来表示。)该反应17（2901151527（3001500。因反应速率与反应所需时间成反比，故可得v t k E TTln2ln1ln2a(2 1)v t k R TT即ln1515s

1 2 1 12(300K290K)=500s

8.314JK1mol1300K290K1aE=8.02×104Jmol1=80.21a22、在没有催化剂存在时，H2O2的分解反应：HO(l)HO(l)1O(g)2 2 2 2 2的活化能为75kJ1。当有铁催化剂存在时，该反应的活化能就降低到54kJ1。计算在298K时此两种反应速率的比值。解设无催化剂存在时该反应的活化能E =75kJ1反应速率为v使用1a,2 铁催化剂时，该反应的活化能E =54kJ1，反应速率为va,2 斯公式：lnkEa，在相同温度和其他条件下A

v kv ln2ln2v 1 1

Ea,1Ea,2RT26(7554)kJmol1=8.314103kJK1mol1298K=8.5故两反应速率的比值为v24.8103。v123、对于制取水煤气的下列平衡系统：r C(s)H2O(g)CO(g)H2(g);Hr 欲使平衡向右移动，可采取哪些措施？欲使正反应进行得较快且较完全（平衡向右移动）K及k（正、k（逆）的影响各如何？解：根据吕·查德里原理：H2O(g)的分压（或浓度；减少CO(gH2(g（或浓度K及k（正、 H S k（逆）均增大。因为lnK

r mrm，当

＞0时，温度升R r mK增大。k

k（正、k（逆2HO(g)（或浓度K及k（正、k（逆2K及k（正、k（逆）均与反应物浓度无关。24、设汽车内燃机内温度因燃料燃烧反应达到1300℃，试利用标准热力学函数1N(g1O(g)NO(g的K的数值，并联系反应2 2 2 2 rm速率简单说明在大气污染中的影响。解：

1N(g)1O(g)NO(g)2 2 2 2mol1f H(298K)mol1f

0 0 90.25mol1KmSmol1Km

191.50 205.138 210.76127H(298K)vH

(298K)r m B f m,BB11rm Bm,BS(298rm Bm,BB

(298K)mol1K1=﹛210.761-205.138×1-191.50×1mol1K12 2mol1mol1K1rm r m rG(1573K)H(298K)rm r m r1=90.25kJmol1-1573K×12.44Jmol1K1=70.86kJ1rlnK(1573K)G(1573K)/r70.86kJmol170.86kJmol18.314103kJK1mol11573KK(1573K)4.5103NO在这样的高温下，反应速率较大，故可造成大气污染。第三章水化学与水污染是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号））HXHY溶液有同样的pH，则这两种酸的浓度（dm3）相同。 （-）b dm3溶液的pH比相同浓度的溶液的pH要大这表明CN的K值比F的K值大。 b Ac组成的缓冲溶液，若溶液中c(HAc)cAc，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。（-）PbI2和的溶度积均近似为从而可知在它们的饱和溶液中，前者的Pb2浓度与后者的Ca2浓度近似相等。 63Ks6.8210MgCO的3溶液中，c(Mg2)c(CO2)而且c(Mg2)c(CO2)6.82106。 （-）3 3282、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）往1dm30.10dm3HAc溶液中加入一些晶体并使之溶解，会发生的情况是 （a）HAc的值增大 （b）HAc的值减小（c）溶液的pH值增大 （d）溶液的pH值减小KbcKbc/2设氨水的浓度为c，若将其稀释1倍，则溶液中c(KbcKbc/22（a）1c2

12

（d）2c下列各种物质的溶液浓度均为0.01dm3，按们的渗透压递减的顺排列正确的是 （c）C6CaCl2CaCl2（c）C6（d）CaCl2C6NaCl2设AgCl在水中，在0.10dm3CaCl 中，在0.10dm32中以及在0.05dm3中的溶解度分别为s、s、s和s 些量之3 0 1 2 3间 对 的 正 确 关 系 是（b）（a）s0s2（b）s0s2（c）s0s2（d）s0s2（5NaSO（13NaSO223 223能溶解该物质的物质的量计）最大的是 （c）Ag2S （b）（c）AgCl （d）AgI（提示：考虑Ks）3、填空题在下列各系统中，各加入约1.00g

NH4Cl固体，并使其溶解，对所指定的性质（定性地）影响如何？并简单指明原因。（1）10.0cm30.10moldm3HCl溶液（pH）不变293（2）10.0cm30.10dm3NH水溶液（氨在水溶液中的解离度）减小3（3）10.0cm3纯水（pH）变小（4）10.0cm3带有PbCl2沉淀的饱和溶液（PbCl2的溶解度）降低 将下列水溶液按其凝固点的高低顺序排列为（6（4（5（7（2（1（3）6126（1）1molkg1； （2）1molkg1CHO；6126（3）1molkg1HSO； （4）0.1molkg1CHCOOH；2 4 36126（5）0.1molkg1； （6）0.1molkg1CHO；61262（7）0.1molkg1CaCl2*5、摩尔电导率的两倍。而凝固点下降却大致相同，试解释之。4ABMg2SO22NaCl1价电荷，故两者的摩尔电导率不同。40.60lm3（3.5%25℃时用反渗透法提取纯水所需要的最低压力（m0.60mlkg1解：fp T km1.853Kkgmol120.60molkg1fp 故海水开始结冰的温度为0.0℃－2.2℃＝－2.2℃。又T km0.515Kkgmol120.60molkg10.62Kbp bp故海水沸腾的温度为100.00℃+0.62℃＝100.62℃cRT20.60moldm3103dm3m38.314Pam3mol1K1298.15K3.0106Pa3.0MPa故25℃时用反渗透法提取纯水所需的最低压力为3.0MPa。、253.0104dm3（假设水蒸气符合理想气）30问需使多少克水蒸发才能确保室内空气为水蒸气所饱和（25气压＝3.2kPa）？800g水放人蒸发器中，室内最终的水蒸气压力是多少？400g（1）假设室内水蒸气符合理想气体行为mniRT iRTmMipVM 103104m318g1i i 700g8.314Pam3mol1K1298K（2）从（1）可知，25℃时700g水蒸发即可使室内空气为水蒸气所饱和，所以放入800g水，室内最终水蒸气压力仍为3.2kPa。（3）400g水放入蒸发器中，室内水蒸气压力为3.2kPa400g1.8kPa700g写出下列各物质的共扼酸：（a）CO2（b） （c）HO （d）HPO2 （e）NH （f）S23 2 4 3（2）写出下列各种物质的共扼碱PO（b）HAc （d）HNO （f）HCO3 4解：（1）

2 2 3质子碱CO23HSH2OHPO24NH3S2共轭酸HCO3H2SHO3HPO2 4NH4HS（2）质子碱H3PO4HAcHSHNO2HClOH2CO3共轭酸HPO2 4AcS2NO2ClOHCO39、0.10dm3氢氰酸（）0.007％，试求的解离常数。解：因为很小，可采用近似计算a所以Kc2(0.007%)21010a即该温度时，HCN的解离常数是4.91010。100.050dm3（HClOH浓度和次氯酸的解离度。a解：HClO的K2.95108a31Kacceq(H) 108dm3105Kac0ceq(H)3.8105moldm30c 0.050moldm3

0.076%c0为物质的起始浓度。11、已知氨水溶液的浓度为0.20moldm3。求该溶液中的的浓度、pH和氨的解离度。4 NHClNHCl的浓度为0.20dm3。求所得溶液的的浓度、pH4 比较上述（1（2）两小题的计算结果，说明了什么？5解：NH3的Kb1.7710Kbc（1）ceq) 105dm3103KbcpH14pOH14(lg1.9103)11.3ceq(OH)1.9103moldm3c 0.20moldm3

0.95%0溶液中存在下列溶解平衡：0(aq)HO(l) (aq)(aq)3 2 4ceq(NH)ceq(OH)Kb4 eq

ceq(NH)

ceq(NH33

)0.20

5 3c

)Kb 310 )moldm 1.7710

moldm4ceq(NH) 0.204pH14pOH14lg1.771059.3ceq(OH)1.77105moldm3c 0.20mol

0.009%0通过计算说明，同离子效应可大大降低弱酸在溶液中的离解度，因而0ceq(OH下降。a3 1225℃0.10dm3HPOH的浓度和溶液的提示：0.10dm3K＞104时，不能应用稀释定律近似计算a3 3 a13 4 HPOK103中平衡时的HHPO为三元酸，在水溶液中逐级解离，但K6.25108较小，故3 a13 4 323 设dm3HHdm3 H(aq) H(aq)HPO(aq)平衡时浓度/moldm平衡时浓度/moldm3 xxxceq(H)ceq(HPO) x27.52103ceq(HPO) 0.10x求解得：x2.4102即 ceq(H)2.4102dm3Ka12 43 4pHlg2.41021.613、利用书末附录6和附录7的数据（不进行具体计算）将下列化合物的0.10moldm3溶液按pH增大的顺序排列之。（3）H2解：pH的由小到大的顺序为

NH3

（5H4l （6H4c（3）H24（1）c（5）H4l（6）H4c（2）c（4）H31450.0cm30.100dm320.0cm30.100dm3100cm3pH5.25酸的解离常数。解：混合溶液总体积为100cm3，则某一元弱酸HA的浓度为：0.100moldm350.0cm3/100cm30.050moldm3KOH的浓度为：0.100moldm320.0cm3/100cm30.020moldm3一元弱酸HA与KOH中和后，HA过量，组成HAA缓冲溶液，其中，ceq(HA)(0.0500.020)moldm30.030moldm3ceq(A)0.020moldm3pH525lgceq(H)/cceq(H)5.62106moldm3Ka(HA)

ceq(H)ceq(Aceq(HA)

106

0.020/0.0303.710615在烧杯中盛放20.00cm30.100dm3溶液。试计算：

液，逐步加入10.00cm3后，混合液的pH；3320.00cm3后，混合液的pH；30.00cm3后，混合液的pH；3（1）3lm3H与m3lm3l混合中和后，3NHNHCl

缓冲溶液。3eq

ceq(NH)

410

4 30.10010.00/30.00 3

10 3c(H

)Ka 4(5.6510

)mol

5.65

moldm3ceq(NH3

) 0.10010.00/30.00pHlgceq(H)lg5.6510109.2534（23lm3H与m3lm3l，其浓度为：344c(NH)0.100moldm320.00cm3/(20.0020.00)cm30.0500moldm34ceq(H)

Kac

5.6510100.500moldm35.32106moldm3pHlgceq(H)lg5.321065.273（3）dm3NHdm3HCl混合中和后，3HCl过量，HCl的浓度为：c(HCl)

20.00)cm3 3 20.00)cm3 pHlgceq(H)lg1.7016、1.0dm3HFF组成的缓冲溶液。试计算：0.10molHF0.30molNaFpH等于多少？0.40gNaOH(s（没溶解1.0dm3pH等于多少？（3）当缓冲溶液的pH=3.15时，ceq(HF)和ceq(F)的比值为多少？解：（1）缓冲溶液的pH计算：aceq(H)Kceq(HF)/ceq(F)(3.53104/dm3104apHlgceq(H)lg1.21043.920.40g固体NaOH，相当于NaOH的物质的量：n(NaOH)0.40g/40gmol10.010molNaOHHF反应，HF过量，并生成NaF，两者的浓度为：ceq(HF)0.100.010)moldm30.09moldm3ceq(F)0.300.010)moldm3dm3aceq(H)Kceq(HF)/ceq(F)(3.531040.09/0.31)moldm31104moldm3apHlgceq(H)lg11044.0当溶液pH＝3.5时：34apHpKlgceq(HF)/ceq(Fa3.153.45lgceq(HF)/ceq(F)lgceq(HF)/ceq(F)0.30ceq(HF)/ceq(F)2.017125cm31.0dm3250cm3pH5.0的缓冲溶液，6.0dm3HAc溶液的体积多少立方厘米？a解：AcpH＝5.0，pK4.75HAc溶液的体a积为x。

6.0x/250125/pHpKa

lgceq(Hc)/ceq(AcV(HAc)x12cm318、判断下列反应进行的方向，并作简单说明（设备反应物质的浓度均为1moldm3）34 3)u(H)2n2n(H)234 33 (2)PbCO(s)S2PbS(s)CO3 34 3i 3i 3解：（1）u(H)2n2n(H34 3i 3i 3

Ku(H)2)804；

Kn(H)2)800，i 34 i 34 3Ku(H)2)Kn(H)2)，即ni 34 i 34 33 （2）(sS2PbS(sCO23 K(PbS)9.041029；K(PbCO)1.82108，K(PbS)K(PbCO)，即PbSs s 3 s s 3更难溶，因此反应正向进行。、PbI2的溶度积，计算（25℃时：2PbI在水中的溶解度（lm3；22PbIPb2I；22PbI0.010dm3KIPb2离子的浓度；2PbI0.010dm3Pb(NO)（dm32 322解（1）设PbI在水中的溶解度为（以lm3为单位，则根据22 PbI2(s) (aq)2I(aq)可得 ceq(Pb2)s ceq(I)2s35s K(I)cq(b2cq(I2s4s24ss 3Ks/4s 3109/dm31033Ks/4（2）ceq(Pb2)s1.29103moldm3ceq(I)2s2.58103dm3s （3）在0.010moldm3KI溶液中，c(I)0.010moldm3K(PbI)ceq(Pb2)0.01028.4910s ceq(Pb2)8.5105moldm332（4）在0.010moldm3Pb(NO)溶液中，c(Pb2)0.010moldm332Ks(PbI2

)0cq(I299ceq(I)9.24104moldm32此时PbI的溶解度为4.6104moldm32*20、应用标准热力学数据计算298.15K时AgCl的溶度积常数。解：f G(298K)/kJmolf

AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)-109.789 77.107 -131.26rmG77.107(131.26)(109.789)kJmol155.64kJmol1rmslnKs

GrmRT

55.64103Jmol18.314Jmol1K1

22.45sK1.781010s21、Pb(NO3)2溶液与溶液混合，设混合液中Pb(NO3)2的浓度为dm3问：当在混合溶液中Cl的浓度等于4dm3时，是否有沉淀生成？当混合溶液中Cl的浓度多大时，开始生成沉淀？当混合溶液中Cl-2dm3Pb2的浓度为多少？2 解：（1）(s) (aq)(aq)s2K(l)cq(b2cql2705s2由于所以K(PbCl)/cK(PbCl)/ceq(Pb2)s2

Qc(b2l2004)208QKs，无沉淀生成。ceq(Cl) 105/dm37.6103dm3即当c(Cl)7.6103moldm3时，开始生成沉淀。36s （3）cq(b2)K(l)/cql2705)/002)2lms 3.3103moldm3即当混合溶液中Cl的浓度为6.0102moldm3时，残留于溶液中Pb2的浓度为3.3103moldm3。22F来净化水，使F4Ca2浓4dm3F时，是否会产生沉淀?解：因溶液中各离子浓度很低，溶液的密度可近似地以水的密度计。加入的F使溶液中F浓度为：c(F)1.0104%1000gdm3/19gmol15.3105moldm3Qca2c(F2004305)2603因K(CaF)1.461010Q，故不会生成CaF沉淀。s 2 223、胶体粒子为什么会带电？Fe(OH)3溶胶的胶粒带有何种电荷？比较浓度均1dm3NaSONaPO)

溶胶聚沉能力的大小次序。

2 4 3 4 33解)3FeO)溶胶的胶粒带正电荷。3对Fe(OH)3溶胶聚沉能力从大到小依次为：Na3PO4Na2SO4NaCl▲25、工业废水的排放标准规定Cd2降到0.10dm3以下即可排放。若用加消石灰中和沉淀法除去Cd2pH至少应为多少？解：根据工业废水排放标准，要求废水中：cd2003gm3/2gl1907lm3为使QKs以生成Cd(OH)2沉淀，需使KsCd(OH)2/KsCd(OH)2/)2pOHlg7.71054.1即废水中的pH值应是：

5.271015/8.9107=7.7105moldm3pH14pOH144.19.9▲26、某电镀公司将含CN废水排入河流。环保监察人员发现，每排放一次氰化物，该段河水的BOD就上升3.0mgdm3。假设反应为2CN(aq)5O(g)2H(aq)2CO(aq)N(g)HO2 2 2 2 2求CN（dm3（）解1molN，需耗O1.25mo40.0gOOD的2 2值增加3.0moldm3，所以CN在河水中增加的浓度为：(3.0103gO/dm3)/(40.0gO/mol)7.5105moldm32 2第四章电化学与金属腐蚀是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号）440.1dm3CuSO另一根插入盛有1dm3CuSO44（+）金属铁可以置换Cu2因此三氯化铁不与金属铜发生反应。 （-）电动势E（或电极电势）的数值与电池反应（或半反应式）的写法K（即化学计量数不同强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。 （+）有下列原电池：4 ()CdCdSO(1moldm3)CuSO(1moldm3)Cu()4 若往CdSO4溶液中加入少量Na2S溶液，或往CuSO4溶液中加入少量5H2O晶体，都会使原电池的电动势变小。 （-）2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）在标准条件下，下列反应均向正方向进行：3827 CrO26Fe214H2Cr36Fe327 2Fe3Sn22Fe2Sn4它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是 （b）（a）Sn2（c）Cr3

（b）O2Sn22727（d）O22727有一个原电池由两个氢电极组成，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液p(H2)0a应为 （b）dm3HCldm3dm3dm33 dm3H3 在下列电池反应中Ni(s)Cu2(aq)Ni2(1.0moldm3)Cu(s)当该原电池的电动势为零时，Cu2的浓度为 （b）（a）5.051027dm3（c）7.101014dm3

（b）5.711021dm3（d）7.561011dm3电镀工艺是将欲镀零件作为电解池（ 阳极氧化是将需要处理的部件作为电解池（ ） ab（a）阴极 （b）阳极 （c）任意一个极3、填空题有一种含ClBrII被氧化，而ClBr不被氧化，则在以下常用的氧化剂中应选（d）（）4（b）K2C27（（d）2(4)3溶液有下列原电池：()PtFe2(1moldm3),Fe3(0.01moldm3)Fe2(1moldm3),Fe3(1moldm3)Pt()该原电池得负极反应为（e2ee，正极反应为（eee2电解含有下列金属离子的盐类水溶液：LiNaKZn2Ca2Ba2Ag（Zn2Ag能被还原成金属单（iaKa2a2）不能被还原成金属单质。4（须配平。（1）ZnFe2Zn22（2）2I2Fe3I2Fe2239（3）NiSn4Ni2Sn2（4）5Fe28HMnOMn25Fe34HO4 2解（1）Zn(s)Zn2(q)eFe2(aq2eFe(s)2（2）负极：2I(aq)I(s)2e2正极：Fe3(aq)eFe2(aq)（3）负极：Ni(s)Ni2(aq)2e正极：Sn4(aq)2eSn2(aq)（4）负极：Fe2(s)Fe3(aq)e4 正极：MnO(aq)8H(aq)5eMn2(aq)4HO(4 5、将上题各氧化还原反应组成原电池，分别用图示表示各原电池。（1）()nn

Fe()2（2）()PtII24（3）()NiNi24

Fe2,Sn2,Sn4

Pt()Pt()（4）()PtFe2,

Mn2,,H

Pt()6、参见标准电极电势表，分别选择一种合适的氧化剂，能够氧化：2（1）ll（2）b2（3）e22（）e2（b）gg；2（c）NO成NO2解：合适的氧化剂为：（1）O（2）NO（3）Cl4 3 2合适的还原剂为：（1）Zn（2）n2（3）I注：本题答案不单一，同学们可根据原理自行选择。7（表示，要注明浓度。（1）c(Sn2)dm3；c(Pb2)dm3（2）c(Sn2)dm3；c(Pb2)dm3分别计算原电池的电动势，写出原电池的两电极反应和电池总反应式。解：查教材附录，(Sn2/Sn)0.1375V，(Pb2/Pb)0.