2025年陕西省(专升本)化学考试试题及答案

2025年陕西省(专升本)化学考试试题及答案考试时间：________满分：150分姓名：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列元素中，原子半径最小的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Cl答案：D

解析：同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小，Cl的原子序数最大，因此原子半径最小。2、下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.CO₂

D.K₂O答案：C

解析：CO₂由非金属元素组成，以共价键结合；NaCl、MgO、K₂O均为离子化合物。3、在标准状况下，1mol气体的体积是

A.22.4mL

B.22.4L

C.11.2L

D.11.2mL答案：B

解析：标准状况下，1mol任何气体的体积都是22.4L。4、下列气体中，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的是

A.NH₃

B.SO₂

C.CO₂

D.O₂答案：C

解析：CO₂与水反应生成碳酸，使石蕊试纸变红；NH₃使试纸变蓝，SO₂无明显颜色变化，O₂不反应。5、下列物质能与NaOH溶液反应生成盐和水的是

A.HCl

B.Na₂CO₃

C.CuO

D.Al₂O₃答案：A

解析：HCl属于酸，与碱反应生成盐和水；其余均为碱性氧化物，与碱不反应。6、下列关于苯的说法错误的是

A.苯分子是平面结构

B.苯环中碳碳键是单双键交替结构

C.苯可以发生加成反应

D.苯的邻位二氯取代物比间位二氯取代物稳定答案：D

解析：苯的邻位二氯取代物由于存在共轭体系，比间位二氯取代物稳定。7、下列关于乙醇的说法正确的是

A.乙醇可与Na反应生成NaOH

B.乙醇可与H₂O发生酯化反应

C.乙醇可与HBr反应生成溴乙烷

D.乙醇的官能团是羟基答案：C

解析：乙醇与HBr发生取代反应生成溴乙烷；其官能团为羟基（—OH）。8、下列物质中，既能导电又属于电解质的是

A.石墨

B.盐酸

C.氯化钠溶液

D.乙醇答案：C

解析：氯化钠溶液含有自由移动的离子，能导电且属于电解质；石墨是导体但非电解质，盐酸是强酸，导电但属于强电解质。9、下列关于勒夏特列原理说法正确的是

A.增大压力，平衡向气体分子数较多的方向移动

B.升高温度，平衡向吸热方向移动

C.加入催化剂能改变平衡位置

D.平衡移动后，各组分浓度不变答案：B

解析：勒夏特列原理指出，当系统处于平衡时，改变条件会使平衡向抵消这种改变的方向移动；升高温度，平衡向吸热方向移动。10、下列关于蛋白质的说法错误的是

A.蛋白质是由氨基酸通过肽键聚合而成

B.蛋白质的变性是可逆的

C.蛋白质溶液遇到浓硝酸会变黄

D.蛋白质具有多种功能答案：B

解析：蛋白质的变性是不可逆的，通常由高温、强酸、强碱、重金属盐等引起。11、下列关于油脂的说法正确的是

A.油脂是高分子化合物

B.油脂是由甘油和脂肪酸形成的酯类化合物

C.油脂在酸性条件下的水解称为皂化反应

D.油脂可使溴水褪色答案：B

解析：油脂由甘油和脂肪酸形成酯类化合物，属于天然有机物，不是高分子。12、下列关于核磁共振（NMR）技术的说法错误的是

A.NMR可用于测定有机分子的结构

B.NMR技术依赖于原子核的自旋

C.NMR可区分不同化学环境的氢原子

D.不同原子核的弛豫时间相同答案：D

解析：不同原子核的弛豫时间不同，这是NMR谱图区分不同核的基础。13、下列关于钠原子结构的说法错误的是

A.钠原子有11个质子

B.钠原子的最外层电子数是1

C.钠在元素周期表中位于第三周期第一主族

D.钠原子的电子排布是1s²2s²2p⁶3s¹答案：C

解析：钠位于第三周期第一主族，即第1族，不是第三周期第一副族。14、下列关于取代反应的说法正确的是

A.取代反应是典型的有机还原反应

B.取代反应中反应物中的原子或基团被其他原子或基团取代

C.取代反应是苯环中氢原子被取代的反应

D.取代反应中生成物均为单质答案：B

解析：取代反应是有机化合物中某一原子或基团被其他原子或基团取代的反应，是典型有机反应类型。15、浓硫酸具有强氧化性，主要原因是

A.浓硫酸具有吸水性

B.浓硫酸与水混合时放热

C.浓硫酸能与金属反应

D.浓硫酸中存在H₂SO₄分子和H₃O⁺离子答案：D

解析：浓硫酸中存在大量H₃O⁺离子，具有强氧化性。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径逐渐________。答案：增大

解析：同主族元素，随着电子层数增加，原子半径逐渐增大。17、在化学反应中，物质的量浓度的单位是________。答案：mol/L

解析：物质的量浓度的常用单位是物质的量除以体积，单位为mol/L。18、实验室制取Cl₂的反应原理是________。答案：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

解析：浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气。19、甲烷的分子式是________。答案：CH₄

解析：甲烷由一个碳原子和四个氢原子组成，分子式为CH₄。20、乙醇与氧气在铜或银催化下发生氧化反应生成________。答案：乙醛

解析：乙醇在铜或银催化下可被氧化为乙醛。21、硫化氢的化学式是________。答案：H₂S

解析：硫化氢是氢气和硫的化合物，分子中含有2个氢原子与1个硫原子，化学式为H₂S。22、强酸与强碱反应的中和反应方程式是________。答案：H⁺+OH⁻→H₂O

解析：强酸和强碱在水中完全电离，H⁺和OH⁻结合生成水。23、硝酸银溶液与氯离子反应的离子方程式是________。答案：Ag⁺+Cl⁻→AgCl↓

解析：Ag⁺和Cl⁻结合生成不溶于水的AgCl沉淀。24、甲烷燃烧的化学方程式为________。答案：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

解析：甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，配平后为CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O。25、葡萄糖的分子式是________。答案：C₆H₁₂O₆

解析：葡萄糖的分子结构中含有6个碳、12个氢、6个氧原子，分子式为C₆H₁₂O₆。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）元素周期表中，同周期元素的原子半径随原子序数递增而递增。

答案：×

解析：同一周期中，原子半径随原子序数增加而减小。27、（

）Fe(OH)₂在空气中易被氧化为Fe(OH)₃。

答案：√

解析：Fe(OH)₂不稳定，在空气中易被氧化生成Fe(OH)₃。28、（

）离子键形成的物质一定是离子晶体。

答案：×

解析：离子键形成的物质不一定是离子晶体，例如NaCl在熔融状态下可导电，但固态时离子不能自由移动，不具导电性。29、（

）氧的非金属性比硫强。

答案：√

解析：同一主族中，非金属性随原子序数减小而增强，因此氧比硫非金属性强。30、（

）实验室可通过蒸馏法提纯酒精。

答案：√

解析：酒精和水互溶，可通过蒸馏法分离酒精和水。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。

答案：

解析：同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，电子亲和能逐渐增大，电负性逐渐增强。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。

答案：

解析：乙醇的化学性质包括可燃性（C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O）、与金属钠反应（2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑）、催化氧化生成乙醛（C₂H₅OH+[O]→CH₃CHO+H₂O）。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。

答案：

解析：原理是MnO₂与浓盐酸反应生成Cl₂；装置包括锥形瓶、分液漏斗、导管、集气瓶；操作注意事项包括使用浓盐酸、加热反应、避免接触皮肤、通风处操作、不能用稀盐酸。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。

答案：

解析：酸碱滴定法的原理是利用酸碱中和反应，通过标准溶液滴定未知浓度的溶液，测定其浓度；终点判断方法是使用指示剂（如酚酞、甲基橙）或电位滴定法确定反应完全。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】在反应2H₂+O₂→2H₂O中，若8gH₂完全燃烧，计算生成水的体积（标准状况）。

答案：89.6L

解析：

依据反应：2H₂+O₂→2H₂O

2molH₂~2molH₂O～44.8LH₂O

n(H₂)=8g÷2g/mol=4mol

n(H₂O)=4mol

V(H₂O)=4mol×22.4L/mol=89.6L36、（10分）【化学计算】将5.85gNaCl溶于水配成500mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。

答案：0.2mol/L

解析：

n(NaCl)=5.85g÷58.5g/mol=0.1mol