2025年上海市(专升本)化学考试真题及答案

2025年上海市(专升本)化学考试真题及答案一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.H₂O

D.KOH2、元素周期表中，原子半径随着原子序数的增加在同一周期内

A.逐渐增大

B.逐渐减小

C.先增后减

D.无明显规律3、在常温下能与NaOH溶液反应生成气体的是

A.Fe

B.Al

C.Cu

D.Mg4、下列关于离子键的说法中，正确的是

A.离子键是由原子间共用电子对形成的

B.离子键只存在于金属与非金属之间

C.离子键具有方向性和饱和性

D.离子键是分子间作用力的一种5、下列物质中，属于强电解质的是

A.酒精

B.硫酸

C.氧气

D.蔗糖6、1molCO₂的质量是

A.16g

B.28g

C.44g

D.44g/mol7、下列物质中，能与Na₂CO₃溶液反应生成气体的是

A.HCl

B.NaOH

C.KNO₃

D.CH₃COOH8、下列关于化学反应速率的说法中，错误的是

A.浓度越高，反应速率越快

B.催化剂能改变反应速率

C.温度升高，反应速率一定加快

D.增大压强对气体反应速率没有影响9、下列反应中，属于取代反应的是

A.CH₄+Cl₂→CHCl₃+HCl

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O

D.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O10、下列关于溶液浓度的说法中，正确的是

A.质量分数为20%的溶液表示溶质质量是溶液的20%

B.物质的量浓度单位是mol/L

C.质量分数与溶液体积无关

D.浓度越大，溶解度越高11、下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是

A.FeCl₂

B.HCl

C.H₂O₂

D.NaClO12、下列关于乙醇的叙述中，错误的是

A.乙醇可与金属钠反应生成氢气

B.乙醇在空气中燃烧生成CO₂和H₂O

C.乙醇是典型的弱酸

D.乙醇具有挥发性13、下列气体中，具有漂白作用的是

A.N₂

B.O₂

C.Cl₂

D.CO₂14、下列关于元素周期表的说法中，错误的是

A.第三周期元素原子的电子层数为3

B.同主族元素的原子半径自上而下逐渐增大

C.第ⅦA族元素最外层电子数为7

D.原子序数等于质子数15、下列说法中，正确的是

A.常压下，22.4LO₂的物质的量为1mol

B.HCl的摩尔质量为36.5g/mol

C.浓盐酸是强酸弱碱盐

D.氧化物的化学式书写为氧化物的名称加“O”二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、物质的量的单位是________mol，摩尔质量的单位是________g/mol。17、在常温常压下，1mol气体的体积约为________L。18、Na₂CO₃的俗称为________，它是一种________（填强、弱）碱。19、乙醇的化学式是________，它属于________（填官能团）化合物。20、实验室制取H₂的化学方程式是________。21、离子键的形成过程是________原子失去电子变为________，非金属原子获得电子变为________。22、在稀释溶液时，溶质的________不变，溶剂的________增加。23、酸碱中和反应的实质是________的结合。24、20%的氢氧化钠溶液，其质量浓度为________g/L。25、弱酸与强碱反应生成的盐是________（填强、弱）电解质。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）HF分子间作用力为氢键，故其沸点较高。27、（

）化学键的形成与分子间作用力无直接关系。28、（

）化学计量中，1molH₂O的质量为18g。29、（

）若反应物浓度升高，则瞬时反应速率必然增大。30、（

）Fe₂O₃是常见的碱性氧化物。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取Cl₂的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】将3.2gCu放入足量浓硝酸中，反应生成NO₂气体，求该反应中NO₂的体积（标准状况）。36、（10分）【化学计算】浓度为0.1mol/L的HCl溶液20mL与NaOH溶液恰好完全反应，求NaOH溶液的物质的量浓度。37、（10分）【化学推断】某物质X可与Na₂CO₃反应生成CO₂气体，也可与Fe反应生成H₂气体。X可能是哪种物质？写出其可能的化学性质和判断依据。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:CBABCACBCDCCABAB解析：

1、H₂O是由共价键连接的分子，而选项中只有H₂O是共价化合物。

2、同一周期内，随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小。

3、Al与NaOH溶液反应生成氢气。

4、离子键是金属与非金属之间通过电子转移形成的，而共价键是由共用电子对形成。

5、硫酸为强电解质，解离完全。

6、CO₂的摩尔质量为44g/mol，1mol质量为44g。

7、HCl与Na₂CO₃反应生成CO₂气体。

8、增大压强对气体反应速率有影响，压强增加，浓度增加，速率加快。

9、乙醇与卤素在光照条件下发生取代反应。

10、质量分数单位为%，物质的量浓度单位为mol/L。

11、H₂O₂既具有氧化性又具有还原性，属于过氧化物。

12、乙醇为弱酸，由羟基(-OH)官能团构成。

13、Cl₂与水反应生成HClO，具有漂白作用。

14、原子序数等于质子数。

15、H₂O的摩尔质量为18g/mol，1mol质量为18g。二、填空题答案：

16.物质的量的单位是mol，摩尔质量的单位是g/mol

17.在常温常压下，1mol气体的体积约为22.4L

18.Na₂CO₃的俗称为纯碱，它是一种强碱

19.乙醇的化学式是C₂H₅OH，它属于羟基（-OH）化合物

20.实验室制取H₂的化学方程式是Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

21.离子键的形成过程是金属原子失去电子变为阳离子，非金属原子获得电子变为阴离子

22.在稀释溶液时，溶质的质量不变，溶剂的体积增加

23.酸碱中和反应的实质是氢离子（H⁺）与氢氧根离子（OH⁻）的结合

24.20%的氢氧化钠溶液，其质量浓度为200g/L

25.弱酸与强碱反应生成的盐是强电解质三、判断题答案：

26.（√）HF分子间作用力为氢键，故其沸点较高

27.（×）化学键的形成与分子间作用力无直接关系

28.（√）化学计量中，1molH₂O的质量为18g

29.（√）若反应物浓度升高，则瞬时反应速率必然增大

30.（√）Fe₂O₃是常见的碱性氧化物四、简答题答案：

31.

32.

33.

34.解析：

31、元素周期表中同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大，第一电离能逐渐增大，电子亲和能逐渐增大。

32、乙醇能与金属钠反应生成氢气，能与酸性高锰酸钾溶液反应被氧化，能与浓硫酸发生消去反应生成乙烯。反应式为：2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑；C₂H₅OH+[O]→CH₃COOH+H₂O；C₂H₅OH→CH₂=CH₂↑+H₂O。

33、实验室制取Cl₂的原理是MnO₂与浓盐酸在加热条件下反应：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。装置包括圆底烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶，操作注意事项包括避免直接接触浓盐酸、使用棕色瓶保存、使用通风橱操作。

34、酸碱滴定法的原理是利用酸碱中和反应的计量关系，通过标准溶液滴定未知溶液，达到化学计量点时反应完全。终点判断方法可通过酸碱指示剂（如酚酞、甲基橙）颜色变化判断，或使用pH计。五、计算与推断题答案：

35.4.48L

36.0.1mol/L

37.可能是HCl或H₂SO₄，因为能与Na₂CO₃反应生成CO₂气体，也能与Fe反应生成H₂气体，说明其为酸性物质。解析：

35、Cu与浓硝酸发生反应：Cu+4HNO₃→Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O。

计算：

n(Cu)=3.264=0.05mol

由反应可知：1molCu生成2molNO₂，则n(NO₂)=0.05×2=0.1mol

36、HCl与NaOH发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H₂O

设NaOH物质的量浓度为c

V=0.02L

n(NaOH