2025年西藏(专升本)化学真题及答案

2025年西藏(专升本)化学真题及答案一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列关于元素周期表的叙述，正确的是

A.同一周期中，原子半径随着原子序数增大而增大

B.同一族中，元素的最高正价相同

C.金属元素在周期表中位于右上角

D.非金属元素在周期表中位于左下角答案：B

解析：同一族中，元素的最高正价相同，如卤素的最高正价均为+7，氧族均为+6。2、下列粒子中，带正电荷的是

A.氢原子

B.氧离子

C.钠离子

D.硫原子答案：C

解析：钠离子（Na⁺）是失去一个电子形成的阳离子，带正电荷。3、下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.CO₂

D.KBr答案：C

解析：CO₂由非金属元素组成，为共价化合物；NaCl、MgO、KBr均为离子化合物。4、下列物质在水溶液中能导电的是

A.蔗糖

B.氧化铜

C.氢氧化钠

D.酒精答案：C

解析：氢氧化钠在水中完全电离，能导电；其他物质为非电解质或难溶物。5、下列气体在常温常压下能与铁反应的是

A.O₂

B.N₂

C.Cl₂

D.CO₂答案：C

解析：氯气（Cl₂）在常温下能与铁发生反应生成FeCl₃。6、下列说法中，错误的是

A.氧化物中，金属元素的化合价不一定为正价

B.离子键是正负离子之间通过静电作用形成的

C.所有分子晶体中都存在分子间作用力

D.所有化合物都含有化学键答案：D

解析：不是所有化合物都含有化学键，如稀有气体单质不形成化学键。7、甲烷分子的结构中，中心碳原子的杂化类型是

A.sp

B.sp²

C.sp³

D.d²sp³答案：C

解析：甲烷（CH₄）分子中碳原子形成4个σ键，为sp³杂化。8、下列物质中，既能与氢氧化钠反应又能与盐酸反应的是

A.Na₂CO₃

B.NaCl

C.NaOH

D.Al(OH)₃答案：D

解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水。9、将5gNaCl溶解在100g水中，得到的溶液的质量分数为

A.4.76%

B.5%

C.4.76g

D.5g答案：A

解析：质量分数=质量溶质÷质量溶液×100%=5÷(5+100)×100%=4.76%10、下列反应中，属于取代反应的是

A.乙烯与溴水反应

B.乙炔与氢气反应

C.乙醇与乙酸反应

D.甲烷与氯气反应答案：D

解析：甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷。11、下列哪种物质在水溶液中呈酸性

A.Na₂CO₃

B.NH₃

C.CH₃COOH

D.NaCl答案：C

解析：CH₃COOH为弱酸，在水溶液中部分电离，呈酸性。12、在标准状况下，1mol气体的体积是

A.22.4mL

B.22.4L

C.11.2mL

D.11.2L答案：B

解析：标准状况下，1mol任何气体的体积均为22.4L。13、下列物质中，属于强电解质的是

A.醋酸

B.氨水

C.蔗糖溶液

D.氢氧化钠溶液答案：D

解析：氢氧化钠在水中完全电离，为强电解质。14、下列化合物中，含有π键的是

A.CO₂

B.CH₄

C.NaCl

D.H₂O答案：A

解析：CO₂为直线形分子，碳与氧之间形成双键，其中含有π键。15、在实验室中，制取氯气的反应原理是

A.2KClO₃→2KCl+3O₂↑

B.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

C.MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

D.NaCl+H₂O→NaOH+Cl₂↑+H₂↑答案：C

解析：氯气可通过二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取。答案：解析：二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在元素周期表中，第ⅦA族元素的常见化合价为________。答案：-1

解析：第ⅦA族元素（卤素）常见化合价为-1。17、NaCl的摩尔质量为________g/mol。答案：58.44

解析：NaCl的摩尔质量=23（Na）+35.45（Cl）=58.44g/mol。18、CH₃OH的结构简式中，羟基的官能团是________。答案：-OH

解析：CH₃OH为甲醇，羟基是其官能团。19、氯气和氢气在光照下发生反应生成________。答案：HCl

解析：氯气和氢气在光照条件下发生化合反应生成氯化氢。20、标准状况下，11.2LO₂的物质的量为________mol。答案：0.5

解析：标准状况下，1mol气体体积为22.4L，11.2L为0.5mol。21、乙酸的化学式为________。答案：CH₃COOH

解析：乙酸为常见的羧酸，化学式为CH₃COOH。22、在放电条件下，N₂与O₂反应生成________。答案：NO

解析：放电条件下，氮气与氧气反应生成一氧化氮。23、在溶液中能与AgNO₃反应生成白色沉淀的离子是________。答案：Cl⁻

解析：Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl白色沉淀。24、物质的量浓度单位是________。答案：mol/L

解析：物质的量浓度常用单位为mol/L。25、甲烷的燃烧反应方程式为________。答案：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

解析：甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式为CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O。答案：解析：三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）所有金属元素在周期表中都位于第ⅠA族。

答案：错

解析：第ⅠA族为碱金属，而第ⅡA族为碱土金属，其他金属分布在不同族中。27、（

）强酸和强碱在水中完全电离。

答案：对

解析：强酸强碱在水中完全电离，属于强电解质。28、（

）所有的离子化合物都具有较高的熔点。

答案：对

解析：离子化合物由离子键构成，通常具有较高的熔点和沸点。29、（

）丙烯酸的结构简式为CH₂=CHCOOH。

答案：对

解析：丙烯酸的结构简式为CH₂=CHCOOH，具有双键结构。30、（

）浓盐酸可用于实验室制取氯气。

答案：对

解析：浓盐酸与二氧化锰在加热条件下可反应制取氯气。答案：解析：四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。

答案：同周期元素的原子半径逐渐减小，金属性减弱，非金属性增强；电负性逐渐增大，第一电离能逐渐增大。

解析：同周期元素随着原子序数递增，电子层数相同，核电荷增多，原子半径减小，导致金属性减弱、非金属性增强，电负性增大，第一电离能逐渐增大。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。

答案：乙醇可与金属钠反应产生氢气，可被氧化为乙醛或乙酸，可发生酯化反应生成酯。

解析：乙醇与金属钠反应：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑。乙醇被氧化：CH₃CH₂OH+[O]→CH₃CHO+H₂O（氧化为乙醛）或CH₃CH₂OH+[O]→CH₃COOH+H₂O（氧化为乙酸）。乙醇酯化反应：CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。

答案：原理为MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。装置为固液加热反应装置，操作需注意防毒、防爆，不能用稀盐酸。

解析：氯气的制备常使用二氧化锰与浓盐酸反应，生成氯气、氯化锰和水。实验室通常使用圆底烧瓶、分液漏斗和导管装置，浓盐酸可用，但稀盐酸不能使用，否则反应不剧烈。收集氯气时需用向上排空气法，反应中NaOH溶液可吸收多余Cl₂，防止污染环境。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。

答案：酸碱滴定法是通过已知浓度的酸（或碱）滴定未知浓度的碱（或酸），根据反应计量关系确定浓度。终点判断使用酸碱指示剂，如酚酞、甲基橙等。

解析：酸碱滴定法基于酸碱中和反应的计量关系，通过逐滴加入标准溶液，使反应达到等当点。终点判断常使用指示剂，如酚酞在酸碱滴定中由无色变为浅粉色，即为反应终点。答案：解析：五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】10gNaOH固体溶解于水，配成500mL溶液。求该溶液的物质的量浓度。

答案：0.5mol/L

解析：n(NaOH)=10÷40=0.25mol，V=0.5L，c=n÷V=0.25÷0.5=0.5mol/L。36、（10分）【化学计算】在反应：2H₂+O₂→2H₂O中，若H₂的物质的量为3mol，求生成水的体积（标准状况下）和质量。

答案：44.8L，36g

解析