湖北省荆州市荆州中学2025-2026学年高一下学期3月月考化学试题+答案

荆州中学202~2026学年高一下学期3月月考

化学试题

（全卷满分100分考试用时75分钟）

可能用到的相对原子质量：Al-27Fe-56Ba-137O-16S-32

一、单选题（每小题3分，共45分）

1．材料与生产、生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是

A．“天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维相同

B．神舟十七号飞船舱体外壳氮化镓涂层，属于新型金属材料

C．富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳纳米材料都属于胶体

D．碳化硅的硬度高，可用作砂纸和砂轮的磨料

2．下列有关物质结构的说法中正确的是

A．有化学键断裂的过程一定是化学变化B．P4、PCl3中原子的最外层电子都满足8电子结构

C．肼（N2H4）的电子式可表示为：D．甲烷（CH4）的球棍模型为：

3．下列有关化学电池的描述正确的是

A．化学电池中一定需要两个活泼性不同的电极

B．能自发进行的氧化还原反应才可能设计成原电池

C．某电池反应Cu+2AgNO3=CuNO32+2Ag，正极为Cu，发生氧化反应

D．铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁为负极，铜为正极

4．下列各组离子一定能大量共存的是

+2+-2-

A．酸性透明溶液：K、Fe、I、SO4

++2--

B．遇铝单质放出H2的溶液中：Na、K、SO3、Cl

3++2+--

C．含有大量Fe的溶液中：Na、Cu、NO3、SCN

++--

D．遇紫色石蕊试剂变蓝的溶液：Na、NH4、Cl、HCO3

5．足量块状铁与100mL0.01mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率且不改变生成H2

的量，可以使用如下方法中的

①加NaOH固体②将稀硫酸改用98%的浓硫酸③滴入几滴硫酸铜溶液④加入NaNO3固体⑤升高温度

A．②③B．①④C．③⑤D．①⑤

6．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．50mL、18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

高一下学期3月月考化学试卷第1页，共8页

B．0.2molCu和0.2molS充分反应转移电子数为0.2NA

C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA

D．标准状况下，22.4LSO2与足量O2的反应，生成的SO3分子数为NA

7．下列对应的离子方程式书写正确的是

+

A．同物质的量浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4+OH-=NH3·H2O

+−3+

B．过量的铁粉加入稀硝酸反应：Fe+4H+NO3=Fe+NO↑+2H2O

2+--

C．向CaClO2溶液中通入少量的SO2：Ca+SO2+3ClO+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl

2-+

D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO3+2H=H2SiO3↓

8．下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲代表浓H2SO4稀释过程中体系的能量变化

B．图乙表示反应物断键吸收的总能量小于生成物成键放出的总能量

C．图丙表示白磷比红磷稳定

D．图丁表示CO与H2O的反应为吸热反应

9．下列说法中正确的有

①二氧化硫是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化；

②实验室用CS2清洗附着有硫单质的试管；

③pH小于7的雨水称为酸雨；

④SO2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色；

2−

⑤加入BaNO32溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定溶液中一定有SO4存在。

A．2个B．3个C．4个D．5个

10．一定条件下，对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，若N2、H2、NH3的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不

-1-1-1

为零)。达平衡时，N2、H2、NH3浓度分别为0.1mol·L、0.4mol·L和0.08mol·L，则下列判断合理的

是：①平衡时，H2和NH3的生成速率之比为2∶3②c1∶c2=1∶3

-1

③c3的取值范围为0<c3<0.28mol·L④N2和H2的转化率(转化量与起始量比值)不相等

A．①②B．③④C．①④D．②③

11．以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不．正．确．的是

高一下学期3月月考化学试卷第2页，共8页

A．沸腾炉中每生成1molSO2，有11mole-发生转移

B．接触室中发生的反应为氧化还原反应

C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率

D．可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥

12．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

向某溶液中滴入少量盐酸酸化的氯化钡

2−

A有白色沉淀说明原溶液中含有SO4

溶液

将二氧化硫气体通入滴有酚酞的NaOH

B溶液褪色SO2具有漂白性

稀溶液中

3+2+

向两支均盛有5mL10%的H2O2溶液的加入FeCl3的试管中产生气Fe、Cu均可以加快

3+2+

C试管中分别加入0.1mol/L的FeCl3溶液泡快，加入CuSO4的试管产H2O2的分解；Fe比Cu

和0.1mol/LCuSO4溶液生气泡慢的催化效果更好

分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加a中溶液变蓝，b中产生黄KI3溶液中可能存在：

D

淀粉溶液和溶液--

AgNO3色沉淀I3⇌I2+I

13．催化氧化反应：是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验向容积为5L的恒

温密闭容器中通入10molSO2和amolO2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所

示，下列说法正确的是

A．2min时，v逆O2=v正O2

B．2min末的反应速率vSO3=0.5mol/(L.min)

高一下学期3月月考化学试卷第3页，共8页

C．反应达到平衡时，若O2的转化率为50%，则a=8

D．反应速率越快的反应，反应限度一定越大

14．我国科学工作者从环境污染物中分离出一株假单胞菌，该菌株能够在分解有机物的同时产生电能，

其原理如图所示。下列说法正确的是

A．电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极

+

B．当1molO2参与电极反应时，从左侧穿过质子交换膜进入右侧的H数目为4NA

C．放电过程中，H2PCA不断被消耗，需要实时补加

-+

D．负极的电极反应式为：H2PCA+2e=PCA+2H

15．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化

如图(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列错误的是

-

A．原混合酸中NO3的物质的量为0.1mol

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生的是氢气

C．溶液中的最终溶质为FeSO4

D．原混合酸中H+浓度为3.5mol·L-1

高一下学期3月月考化学试卷第4页，共8页

二、解答题（共55分）

16．氮是生命体重要的组成元素，自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。

(1)海洋生物参与氮循环的过程如图所示(其它含氨物质不参与反应)。

以上六种含氮微粒中，共呈现了氮元素的种价态。反应③和⑤中，若生成等物质的量的N2，则转

移的电子数之比为。

(2)汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一、其

中的CO、NO在一定条件下会转化为参与大气循环的两种无毒气体，该过程的化学反应方程式为

。

(3)“价-类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。

①甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备甲的化学方程式为。

实验室用该反应原理制取并收集一瓶干燥的甲气体，从下图中选择合适的一套装置，连接的接口顺序为

→→→→→。(按从左到右的气流方向，用小．写．字．母．表示)

②丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面，且丁的焰色反应呈黄色。丁在酸性条件下，与KI按物质

的量1:1恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质，写出该过程发生的离子反应方程式。

③NO与O2按照体积比4:3充满烧瓶，倒扣于水槽中，待充分反应后，烧瓶中溶液的物质的量浓度为

mol/L（实验条件下的气体摩尔体积用Vm表示，假设烧瓶中溶液未发生扩散，结果用分数表示）

高一下学期3月月考化学试卷第5页，共8页

17．某同学设计如下表所示方案探究温度、浓度改变对该反应速率的影响情况。

参加反应的物质

实验实验温KMnO4溶液（含硫溶液颜色褪至无

H2C2O4溶液H2O

序号度/K酸）色所需时间/s

V/mLc/mol/LV/mLc/mol/LV/mL

A29820.034a0tA

BTB20.033aVB10

C31820.03VCa1tC

(1)写出酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式。

(2)探究温度变化对反应速率影响情况的两组实验是（填实验序号）。

(3)实验中a的最小值为mol/L。

(4)①VB=②TB=。

③利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)=。

(5)他们发现，A组实验中收集的CO2体积如图a所示：若使A组反应在绝热容器中进行，该反应的反应

速率随着时间的变化如图b所示。

t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是：

18．H2和CH3OH是重要的能源物质，也是重要的化工原料。为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气

中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上通常用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2L的恒容密闭容

器中，充入0.8molCO2和2.0molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)。

测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。

高一下学期3月月考化学试卷第6页，共8页

(1)0～3min内用H2表示该反应的化学反应速率为。

(2)下列措施能提高该反应的化学反应速率的是。

A．升高温度B．加入适宜的催化剂

C．扩大容器的体积D．保持容器体积不变充入氦气

(3)能说明上述反应已达到平衡状态的是。

A．CO2、H2、CH3OH、H2O四种气体的物质的量浓度之比为1∶3∶1∶1

B．容器内混合气体的压强保持不变

C．容器内混合气体的密度保持不变

D．CO2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为1∶1

E．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

(4)达到平衡时，CO2的转化率为，此时混合气体中H2和CH3OH的物质的量之比为。

(5)下图为甲醇(CH3OH)燃料电池的简易装置，图中b电极为极(填“正”或“负”)；a电极的电极

反应式为。

−

19．某化学兴趣小组在习题解析中看到：“SO2通入Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，是因为在酸性环境中NO3

2−2−

将SO3氧化成SO4而产生沉淀”，有同学对这个解析提出了质疑，“因没有隔绝空气，也许只是O2氧化了

2−−

SO3,与NO3无关”，于是做了“SO2通入BaNO32溶液”的探究实验，用pH传感器检测反应的进行，实

验装置如图：

(1)实验小组发现装置C存在不足，不足之处是。

(2)为探究硫酸钡产生的原因，分别在装置C中进行以下探究实验，则③④号实验应该选用的试剂均为

。

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编号①②③④

煮沸过的0.1mol/LBaCl2

未煮沸过的0.1mol/煮沸过的溶液50m未煮沸过的

试剂溶液50mL，再加入食用

LBaCl2溶液50mLL，再加入食用油25mL溶液50mL

油25mL

(3)进行①③号实验前通入氮气的目的是。

(4)实验现象：①号依然澄清，②③④号均出现浑浊。据此请补充②号实验中装置C中反应生成沉淀的化

学方程式。

(5)图1~4分别为①②③④号实验所测pH随时间变化曲线。

根据以上数据