酸的化学性质-九年级化学鲁教版下册

课前导入这是为什么?铁锈里的秘密

----探秘酸的化学性质

探究新知【任务一·酸能和哪些物质发生反应】交流讨论：小组讨论选择反应药品，并用试管进行实验，观察现象，选择的药品是否能与酸反应？我们用的药品有：稀盐酸、稀硫酸、石蕊试液、酚酞试液、锌粒、镁条，铁丝，生锈铁钉、药品是否反应实验现象石蕊酚酞锌粒镁条铁丝生锈的铁钉探究新知√【任务一·酸能和哪些物质发生反应】×√√√√变红色剧烈反应，锌粒表面产生大量的气泡不变色剧烈反应，镁条表面产生大量的气泡铁丝表面产生大量的气泡，溶液变为浅绿色铁锈消失，溶液由无色变为黄色实验结论：

。酸可与石蕊，金属，金属氧化物反应探究新知【任务一·酸能和哪些物质发生反应】反应方程式：镁条与酸锌粒与酸铁丝与酸生锈铁钉与酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl

=2FeCl3＋3H2OFe2O3+3H2SO4

=2Fe2（SO4)3＋3H2O像ZnCl2、ZnSO4这样均是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类物质叫做盐。特殊的是NH4Cl一类不含金属元素的盐探究新知【任务一·酸能和哪些物质发生反应】实验总结经过三组实验，稀盐酸和稀硫酸与各种物质的反应，可以验证得出酸具有相似的化学性质（即酸的通性）如下：（1）酸使紫色石蕊试液_____，无色酚酞_______变红不变色（2）金属+酸→盐+氢气（3）金属氧化物+酸→盐+水探究新知【任务二·酸的通性微观实质】酸为什么具有相似的化学性质呢？因为它们在溶于水时，都解离出相同的阳离子——_____，正是由于它的存在，才导致这些酸具有相似的化学性质，我们称为酸的通性。H+

酸有没有不一样的地方呢？探究新知【任务三·酸的特性---盐酸、硫酸与硝酸银溶液】实验步骤：

向2支盛有硝酸银溶液的试管中分别加入少量稀盐酸和少量稀硫酸，观察并记录现象。与盐酸反应与硫酸反应实验现象解释生成白色沉淀无明显现象AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3实验结论：

。硝酸银只和盐酸反应，不与硫酸反应探究新知【任务三·酸的特性---盐酸、硫酸与氯化钡溶液】实验步骤：

向2支盛有氯化钡溶液的试管中分别加入少量稀盐酸和少量稀硫酸，观察并记录现象。与盐酸反应与硫酸反应实验现象解释生成白色沉淀无明显现象BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl实验结论：

。氯化钡只和硫酸反应，不与盐酸反应由以上两个实验可以知道，并不是所有的酸都能与盐发生复分解反应，有些酸不光具有酸的通性，还有一些特性，是因为这些酸具有不同的阴离子。探究新知【任务四·酸的应用】硫酸：70%以上用于生产化肥，其余用于农药、炸药、染料及冶炼金属、石油化工和金属除锈等盐酸：制药、作除锈剂等酸溶于水都能解离出氢离子（H），因此酸具有一些相似的化学性质。（1）能使紫色石蕊试液变成红色；（2）能与某些金属氧化物反应，生成水；（3）能与某些金属反应，生成氢气。2.不同的酸，由于其溶液中所含的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。（4）不同的酸可以和某些特定的盐反应生成新的盐和酸3.盐酸（HC1）、硫酸（H2SO4）等是重要的酸，具有广泛的用途。当堂练习1.下列物质不能与稀盐酸和稀硫酸都发生反应的是（C）A.铁粉B.铁锈C.氯化钡溶液D.紫色石蕊试液2．酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于稀硫酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（）A．能使紫色石蕊试液变为红色B．能与碳酸钠溶液反应生成新盐C．能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀D．能与锌反应生成氢气C当堂练习3.食用白醋是厨房中常用的调味品，它通常含有3%～5%的醋酸（CH3COOH）它与稀盐酸有相似的化学性质。下列说法不正确的是（D）。A.醋酸在水溶液里能解离出H+B.白醋中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液会变为红色C.白醋与鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙）反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体D.可以用铁制容器盛装白醋当堂练习4.学习了酸的化学性质后，小科同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。请据图回答：(1)若用紫色石蕊试液实现①，会得到

色溶液。(2)若要实现④，可选用

（填化学式）和稀硫酸反应